高三化学知识点必考要点

高三化学知识点必考要点1.化学平衡1.1平衡常数平衡常数K表示在一定温度下，可逆反应正向进行到达平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积。平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度有关，但与反应物和生成物的初始浓度无关。1.2勒夏特列原理在一定温度下，当一个可逆反应的平衡位置因为某些外部因素的变化而改变时，化学平衡会向着能够减弱这种变化的方向移动。2.化学反应速率与化学平衡2.1反应速率化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。化学反应速率与反应物的初始浓度、反应物的性质、温度、压强等因素有关。2.2影响反应速率的因素反应物的浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。温度：温度越高，反应速率越快。压强：对于气态反应物，压强越大，反应速率越快。催化剂：催化剂可以提高反应速率，但不改变反应的平衡位置。3.有机化学3.1有机化合物的分类烃：仅含有碳和氢两种元素的化合物。卤代烃：烃中的氢原子被卤素原子取代的化合物。醇：烃的氢原子被羟基取代的化合物。醚：两个醇分子失去一个水分子形成的化合物。酮：烃的氢原子被羰基取代的化合物。酸：含有羧基的有机化合物。酯：酸和醇反应生成的化合物。3.2有机反应加成反应：两个或多个分子结合成一个分子的反应。消除反应：一个分子中的两个原子或基团离开，生成一个双键或三键的反应。水解反应：化合物与水反应，分解成两个或多个分子的反应。氧化反应：化合物与氧气反应，氧化数增加的反应。4.化学计算4.1物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔(mol)。4.2摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔(g/mol)。4.3化学方程式计算根据化学方程式，利用物质的量的比例关系进行计算。4.4质量守恒定律在一个封闭系统中，反应前后物质的总质量不变。5.实验操作5.1实验基本操作称量：使用天平进行精确的质量测量。量取：使用量筒、滴定管等仪器进行液体的体积测量。溶解：将固体物质溶解于溶剂中。过滤：通过滤纸将固体和液体分离。蒸馏：利用液体沸点不同的性质，将混合物中的组分分离。5.2实验安全佩戴实验服、手套、护目镜等防护用品。了解实验药品的性质，避免意外事故的发生。遵守实验室规定，不触摸实验仪器和药品。上面所述是高三化学知识点必考要点的详细介绍，希望对您的学习有所帮助。##例题1：化学平衡已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，平衡常数Kc=1.8×10^-2。若起始时N2和H2的浓度均为0.1mol/L，求平衡时NH3的浓度。解题方法设平衡时NH3的浓度为xmol/L。根据平衡常数表达式Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)，代入已知数值，得到方程：1.8×10^-2=x^2/(0.1*0.1^3)。解方程得到x≈0.12mol/L。例题2：化学反应速率已知反应：2H2+O2→2H2O，反应物的初始浓度分别为[H2]=0.2mol/L，[O2]=0.1mol/L。若该反应的速率常数k=5×10^-4s^-1，求反应进行10s后的H2浓度。解题方法根据反应速率公式v=k*[H2]^2/[O2]，代入已知数值，得到v=5×10^-4*0.2^2/0.1=0.002mol·L-1·s-1。根据反应物的反应速率之比等于其化学计量数之比，可知H2的反应速率为v(H2)=2*v(O2)=0.004mol·L-1·s-1。反应进行10s后，H2的浓度变化量为△c(H2)=v(H2)*△t=0.004*10=0.04mol·L^-1。最终H2的浓度为[H2]剩余=[H2]初始-△c(H2)=0.2-0.04=0.16mol·L^-1。例题3：有机化学已知化合物A的分子式为C4H8O2，且A能与NaOH溶液反应生成CO2气体。求A的可能结构。解题方法根据分子式C4H8O2，推测A可能是饱和一元羧酸或饱和一元酯。由于A与NaOH反应生成CO2，说明A中含有羧基。综合上面所述信息，A可能是丁酸或甲基乙基碳酸酯。例题4：化学计算已知反应：2H2+O2→2H2O，求反应生成2molH2O时，消耗的O2物质的量。解题方法根据化学方程式，可知反应生成2molH2O时，消耗的O2物质的量为1mol。例题5：实验操作称量10.0gNaOH固体，求NaOH的物质的量。解题方法NaOH的摩尔质量为40g/mol。NaOH的物质的量n=m/M=10.0g/40g/mol=0.25mol。例题6：实验安全实验室中有一瓶未知浓度的HCl溶液，你应该如何安全地稀释这瓶溶液？解题方法佩戴防护用品，如实验服、手套、护目镜等。将HCl溶液缓慢地加入蒸馏水中，同时不断搅拌，以充分混合。避免直接接触溶液，防止溶液飞溅造成伤害。例题7：化学平衡已知反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(g)+3CO2(g)，平衡常数Kc=1.5×10^-6。若起始时Fe2O3的物质的量为0.1mol，CO的物质的量为0.3mol，求平衡时Fe的物质的量。解题方法设平衡##例题1：2019年全国I卷题目：一定温度下，某封闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。起始时，N2和H2的浓度均为0.1mol/L，平衡时NH3的浓度为0.2mol/L。若保持其他条件不变，将容器体积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时，NH3的浓度为多少？首先，根据平衡常数表达式Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)，代入已知数值，得到Kc=0.2^2/(0.1*0.1^3)=1.6×10^-2。由于扩大容器体积，各组分的浓度均减少到原来的一半，但平衡常数Kc不变。设新的平衡时NH3的浓度为xmol/L，根据平衡常数表达式，得到1.6×10^-2=x^2/(0.05*0.05^3)。解方程得到x≈0.13mol/L。例题2：2018年全国II卷题目：在一定温度下，将0.1mol/L的H2S气体通过管道通入0.2mol/L的SO2气体中，立即达到平衡。已知反应：H2S(g)+SO2(g)⇌2HSO3(g)。平衡时，测得混合气体中HSO3的浓度为0.12mol/L。求平衡时H2S和SO2的浓度。设平衡时H2S的浓度为xmol/L，SO2的浓度为ymol/L。根据反应方程式，列出物质的量变化表：初始：0.10.20变化：-x-x+2x平衡：0.1-x0.2-x2x根据平衡时HSO3的浓度为0.12mol/L，得到2x=0.12，解得x=0.06mol/L。代入上述表格，得到平衡时H2S的浓度为0.04mol/L，SO2的浓度为0.14mol/L。例题3：2017年全国I卷题目：一定温度下，向一定体积的容器中加入0.1mol的氮气(N2)和0.15mol的氢气(H2)，在恒压条件下，达到平衡时，测得容器中氮气、氢气、氨气(NH3)的浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L。求平衡时该反应的平衡常数Kc。根据平衡常数表达式Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)，代入已知数值，得到Kc=0.05^2/(0.05*0.1^3)=10^3。例题4：2016年全国II卷题目：一定温度下，向一定体积的容器中加入0.1mol的乙炔(C2H2)和0.2mol的一氧化碳(CO)，在恒压条件下，达到平衡时，测得容器中乙炔、一氧化碳、乙烯(C2H4)的浓度分别为0.0