化学-教案-离子反应和离子方程式

《离子反应和离子方程式》

电子教案

课程名称：化学课程类型：公共基础课

教学进程：第10次课主题三第四节学时：1

使用教材：《化学》（通用类）贾海燕刘正平主编高等教育出版社（2021年8月）

一、目标分析

（一）目标确定依据

《课程标准》要求学业质量水平

水平一：能使用化学符号描述变化；了解化学反应的类型；

认识离子反应及其发生

能根据实验现象概括化学变化的条件。

条件，了解离子方程式的书

水平二：能从分子、原子水平分析化学反应现象，揭示化

写方法。

学反应的本质，认识不同化学反应类型的特征和规律。

（二）教学目标与核心素养发展

通过分析氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，观察氯化钠溶液分别与硝酸

钠、硝酸银溶液混合后的现象，从离子角度分析产生蓝色沉淀、白色沉淀的原因，

知道离子反应的概念，发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。

通过讨论、书写、比较盐酸溶液与氢氧化钠溶液等反应的离子方程式，分析

发生反应的离子的特征，理解离子反应的本质，了解发生离子反应的条件。发展

变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。

通过了解离子反应在化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护中的作用，

体会化学科学对社会发展的重要作用。发展科学态度与社会责任等化学学科核心

素养。

二、重难点分析

溶液体系是化学反应的重要场所，也是中职化学的重要研究对象。离子方程

式在描述反应的同时，还可以揭示反应的实质，使学生对微粒间相互作用的认识

更加清晰，从解离和离子反应的视角重新认识复分解反应，深化化学反应分类观

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念。

基于以上观点，结合课程标准提出的要求，确立教学重点为：离子反应的概

念、离子反应发生的条件、离子方程式的书写。

学生通过第二节的学习，结合初中的学习经验，对溶液的导电性，电解质、

复分解反应的知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中会发生解离，能写出常

见电解质在水溶液中的解离方程式。本课时要指导学生在此基础上，分析离子之

间的反应，引导学生形成科学的思维方法，进一步学会分析物质在溶液中的反应。

基于以上观点，确立教学难点为：理解离子反应的实质，学会分析物质在溶

液中的反应。

三、教学内容分析

（一）教材分析

本课主要内容是离子反应的概念、发生条件，离子方程式的书写。

离子反应是化学概念原理模块的重要内容，是学生接触溶液反应本质的开端

，既是对电解质及其相关知识的延续和深化，又能为拓展模块中的相关知识奠基

，有承上启下的重要作用。且中职化学中许多重要的元素及其化合物知识涉及到

离子反应及其方程式的书写，本课内容是学生认识物质性质的一个重要途径。

本节课1课时达成目标。

（二）知识结构与板书设计

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（三）基础衔接

1.电解质和非电解质

强电解质：强酸、强碱和大多数盐类（能够全部解离的电解质，在水溶液里

全部以离子形式存在）。

弱电解质：弱酸、弱碱和极少数盐（只能部分解离的电解质，在溶液中只有

少部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在）。

2.常见难溶性物质及其颜色

碳酸钙：CaCO3（白色）氢氧化镁：Mg(OH)2（白色）

碳酸钡：BaCO3（白色）氢氧化铜：Cu(OH)2（蓝色）

硫酸钡：BaSO4（白色）氢氧化铁：Fe(OH)3（红褐色）

碳酸银：Ag2CO3（黄色）氢氧化亚铁：Fe(OH)2（白色）

氯化银：AgCl（白色）氢氧化铝：Al(OH)3（白色）

四、教法创新与学法指导

（一）教学方法

具体方法方法使用

教法：多媒体教学法、实验法、讲通过实验探究、辅以演示文稿等信息化手段、结

授法、提问法合讲授、引导、启发，完成教学过程。

通过动手实验，观察实验，分析现象，交流讨论

学法：实验探究法，合作讨论法

等方法，了解离子反应发生的实质和条件。

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（二）教学增长点

以建构学科观念为主要目的：引导学生按照“分析溶液中的物质——分析体

系中的微粒——观察反应的宏观现象——分析微粒间的相互作用——认识溶液

体系中的变化”的思路，分析氢氧化铜溶液与硫酸铜溶液、硝酸银溶液与氯化钠

溶液等反应，在分析和实验过程中，构建分析溶液体系的思路方法；从宏观物质、

溶液、反应现象，发展到微观粒子、解离、离子间的相互作用，实现宏观现象与

微观实质的统一，使学生通过离子间的相互作用认识离子反应，巩固“微粒观”

的学科观念。

以扩充学科知识体系为手段：引导学生分析发生离子反应“前、中、后”，

体系中离子浓度的变化情况，体会离子反应的实质是离子间的相互作用，延伸对

化学反应本质的认识，建立离子反应的概念；结合对多个离子反应方程式的书写、

分析，认识离子反应的发生条件，使学生基于解离和离子反应的视角重新认识复

分解反应，扩充化学反应分类系统。

体会“三重表征”思想：通过引导学生准确、规范的书写离子方程式，增强

符号表征能力，体会离子方程式代表的是一类反应，深化对离子反应本质的认识，

使学生对化学反应的认识时从宏观发展到微观和符号，建立对化学知识的宏观、

微观和符号表征之间的联系。

本课通过以上对教学增长点的处理方法，突破重难点，渗透宏观辨识与微观

探析、现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。

五、教学过程

（一）教学整体思路

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（二）教学环节与流程

教学活动备注

课前预习

【教师准备】

将“基础衔接”中的内容上传至信息化教学平台

导入——观察图片（1分钟）

【展示图片】硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀

【提出问题】向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液会产生什么现象？其中

发生了什么样的反应？很多化学反应需要在溶液中才能进行，为什么？

这节课我们就一起来探究其中的奥秘。

环节一探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（10分钟）

【思考】溶液中发生了什么样的反应呢？

【提问】

①硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生的蓝色沉淀是什么物质？

②这种物质是由什么微粒组成的？

③铜离子和氢氧根离子分别是由“谁”提供的？

【学生回答】

【点拨】氢氧化钠和硫酸铜属于电解质，溶于水后会全部解离成离子，

因此，两者在溶液中所起的反应必然是离子间的反应，这种有离子参加

的反应称为离子反应。

【板书】离子反应的概念

【学生活动】从离子角度，分析硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应：

①反应前，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中有什么离子？

②将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液时，体系中有什么离子？

③反应结束后，体系中还有什么离子？哪些离子浓度发生了变化？为

什么？

【学生回答】

【归纳总结】铜离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化铜是难溶物质，因

此溶液中铜离子和氢氧根离子的浓度会减小，其他离子的浓度并未改

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变。可见，此反应的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。

环节二探究离子反应的实质（13分钟）

【学生实验】动手实验，观察现象：

①硝酸钠溶液+氯化钠溶液

②硝酸银溶液+氯化钠溶液

【思考】

实验②中的白色沉淀是如何产生的？

实验②的实质是哪些离子发生了反应？

实验①中有哪些离子？

你对离子反应有什么新的认识？

【归纳总结】在实验①中，硝酸钠在溶液中全部解离成银离子和硝酸根

离子，氯化钠在溶液中全部解离成钠离子和氯离子，四种离子之间没有

发生化学反应；在实验②中，银离子与氯离子结合形成氯化银白色沉淀；

生成难溶于水的物质时，离子反应发生。

环节三离子方程式的书写（10分钟）

【学生活动】尝试使用离子符号表示实验②的反应实质。

【讲解】这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，称为离子

方程式。

【思考】如何书写离子方程式？以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应为

例，分为“写、改、删、查”四步。

第一步，正确写出反应的化学方程式：

CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

第二步，把方程式中易溶性的强电解质（硫酸铜、氢氧化钠）改写为离

子形式，气体、难溶的物质（氢氧化铜）和弱电解质（例如水）等仍用

化学式表示：

2+2-+-+2-

Cu+SO4+2Na+2OHCu(OH)2↓+2Na+SO4

第三步，删去方程式两边未参加反应的离子，并化简：

2+-

Cu+2OHCu(OH)2↓

第四步，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

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【板书】离子方程式的书写方法

【点拨】“四步法”中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是完善，

“查”是保证。要注意“改”时对化学式能否拆分成离子符号做出准确

的判断。

【学生活动】用“四步法”写出下列离子反应的离子方程式，并说出反

应实质。

①氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

②氢氧化钾溶液与稀硝酸的反应

③碳酸钠溶液和稀盐酸的反应

④氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应

【思考】从上述反应的离子方程式中，你能得出什么规律？反应①、②

的离子方程式为什么相同？这说明了什么？

【归纳总结】离子方程式揭示了离子反应的实质，因此离子方程式不仅

可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

环节四离子反应发生的条件（5分钟）

【思考】什么样的离子之间可以发生离子反应？

【点拨】

氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应中，反应实质是氢氧根离子和氢离子

结合生成水，水属于弱电解质，只能部分解离，导致体系中氢氧根离子

和氢离子的浓度减小；

碳酸钠溶液和稀盐酸的反应中，反应实质是碳酸根离子和氢离子结

合生成水和二氧化碳，二氧化碳挥发，离开体系，导致体系中碳酸根离

子和氢离子的浓度减小……

【合作讨论】离子反应发生的条件是什么？

【归纳总结】生成物中有难溶物质、弱电解质或挥发性物质（气体）时，

反应才能发生。

【板书】离子反应的条件

环节五离子反应的应用（3分钟）

【展示图片】离子反应运用于粗盐提纯、海水提镁、实验室离子的检验、

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食品添加剂的检验、污水中杂质离子的去除等图片。

【总结】离子反应广泛应用于化学研究、化工生产等方面，离子检验既

是一项重要的实验技能，也是化学科学中必不可少的一部分。

环节六小结与评价（2分钟）

【教师活动】通过今天新课的学习，同学们收获了什么呢？

【学生活动】阐述本节课的知识

【作业】（1分钟）

①完成课本及学习指导书内的习题。

2-3+

②Cu2O作光催化剂可将致癌的酸性废水中的Cr2O7转化为Cr，同时

生成O2，配平此反应的离子方程式。

六、教学评价

（一）随堂习题评价

1.判断：

①只要生成气体的反应就是离子反应。（）

②溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。（）

③发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。（）

【解析】①×②√③×。①离子反应不一定有气体生成；②有离子参加的反

应称为离子反应；③发生离子反应时，溶液中某些离子的离子浓度减小，并

不是所有离子浓度都减小。

2.下列离子方程式中，能用来表示氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应的是（）

-+

A．OH+HH2O

2+2--+

B．Ba+SO4+OH+HH2O+BaSO4↓

2+2-

C．Ba+SO4BaSO4↓

2+2--+

D．Ba+SO4+2OH+2H2H2O+BaSO4↓

【解析】选D。书写离子方程式时要注意发生反应的离子种类及其数量关系；

2+2--+

写：Ba(OH)2+H2SO42H2O+BaSO4↓；改：Ba+SO4+2OH+2H