四川省凉山州高三上学期第一次诊断测试化学试题

四川省凉山州20212022学年高三上学期第一次诊断测试化学试题一、单选题1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分并不相同B．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定C．闻名世界的秦兵马俑是保存完好的青铜制品D．中国华为自主研发的5G芯片“巴龙5000”与太阳能电池板是同种材料2．糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是（）A．糠醇分子中含有三种官能团B．糠醇分子中所有原子可能共平面C．四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应D．四氢糠醇属于饱和一元醇，分子式为C3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）AB．常温下，pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OHC．6.2g31PD．常温常压下，1molCl2通入过量FeB4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．Y与X形成的化合物中一定只含有极性共价键D．W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质5．室温下进行下列实验根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A某气体通入品红溶液中，溶液变红该气体是SB向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的氧化性：FC向盛1mL0.1mol⋅L-1ZnSO4KD取家用食盐少量，溶于水，加入少量淀粉，充分搅拌后，无明显变化这是一种没有添加碘的食盐A．A B．B C．C D．D6．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗，若选择乙醇(H2SO4)燃料电池将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，其回收利用装置如图所示。下列有关说法正确的是（）A．b电极发生的反应式为：CB．通入NO的电极为阴极，发生氧化反应C．该装置实际工作过程中不通入NHD．当消耗46g乙醇时(不计算电解过程中的能量损耗)，则通入的NH37．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中温度TB．T2温度时，将pH=10的NaOH溶液与pH=3的H2SOC．b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的CD．图中五个点的KW二、综合题8．化学实验小组通过查阅相关资料，设计了以下制备无水氯化亚锡(SnCl2)的实验方案：a．将锡箔和浓盐酸(添加少量浓硝酸)装入三颈烧瓶，按下图组装好回流装置，在95℃回流反应；b．在CO2气氛下蒸发浓缩SnCl2盐酸溶液，析出SnClc．用乙酸酐[(CH3COO)2O]脱去结晶水，得到无水SnCl2晶体，抽滤并用乙醚洗涤，真空干燥得到产品。已知：Sn回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）溶解锡箔时，向浓盐酸中添加少量浓硝酸的目的是。（3）采用回流装置的作用：。（4）直接在空气中加热浓缩SnCl2盐酸溶液会生成Sn4+，写出该反应的离子方程式（5）写出用乙酸酐脱去固体结晶水的化学方程式；若不用乙酸酐而采用直接加热脱水的方式，则必须进行的操作是；用乙醚洗涤晶体的优点是。（6）实验室配制氯化亚锡溶液如欲装瓶存放一段时间，需要向瓶中既加入盐酸又加入锡粒，目的分别是。9．碳酸锶(SrCO3)被广泛应用于电子工业、彩色显像管、陶瓷等行业，工业上以天青石矿(SrSO4)为原料制备碳酸锶的操作流程如下图：已知：①碳粉在高温下的产物为CO②浸取液中主要含有硫化锶(SrS)。回答下列问题：（1）矿石粉碎的目的是。（2）写出焙烧反应的化学方程式。（3）操作a的名称是，滤渣主要含有(填物质名称)。（4）向浸取液中通入CO2，还会产生一种有毒气体，该气体是(填化学式)，写出该反应的化学方程式。（5）由于此法产率较低，且产生有毒气体，近年来以复分解法生产成为了研究热点，该法以碳酸铵与矿粉共煮，一定条件下即可生成碳酸锶(SrSO4+CO32-⇌10．氯气是重要的化工原料，在工业生产中有广泛的应用：（1）写出用惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应方程式。（2）工业制备1，2二氯乙烷的主要方法之一为直接氯化法，主反应原理为：CH已知制备过程中还存在如下副反应：Ⅰ．CⅡ．ClC①计算主反应的ΔH=kJ/mol。②该方法制备是低温氯化法，若反应温度较高造成的主要影响是，低温氯化法的主要不足之处是。（3）Cl2也可以与NO反应：2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH<0。一定温度下，用NO、Cl2和NOCl表示该反应的反应速率分别为v正=k正⋅c2(NO)⋅c(Cl2),v逆=k逆⋅11．尿素()是最简单的有机物之一，其合成揭开了人工合成有机物的序幕。回答下列问题：（1）尿素各组成元素(氢除外，下同)电负性最强的是(填元素名称)，第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)，氮原子价层电子的轨道表达式为。（2）尿素分子中碳、氮原子的杂化方式分别为、。（3）德国化学家维勒首次使用无机物质氰酸铵(NH4CNO)与硫酸铵合成了尿素，写出氰酸根离子(CNO)的一种等电子体(分子、离子均可)，氰酸根离子的空间构型为。（4）尿素可与多种金属形成配合物，其配位原子可以是。（5）现从尿素和草酸的水溶液中获得一种超分子晶体(超分子是由两种或两种以上的分子依靠特殊作用力结合而成的)，形成该晶体的特殊作用力是。X射线衍射实验证实，一定温度下该晶体的晶胞与钠相同，晶胞中两种分子的个数比为1:1，若晶胞参数为505.8pm，则该晶体的密度为g/cm3(列出计算式)。12．2002年，Scott等人首次完成了C60的化学全合成，该成果为今后合成更多、更丰富的C60衍生物带来了可能，下图是合成路线中的一部分：已知：RMgX+→→H+，RMgX为格氏试剂，X为卤素原子回答下列问题：（1）有机物A中所含官能团的名称为。第一步制备格氏试剂的反应若采用其他有机溶剂(如四氢呋喃)，则会产生多种其他结构的产物，试写出其中一种的结构简式。（2）写出反应a的化学方程式。（3）有机物C的核磁共振氢谱共有组峰，该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色(填“可以”或“不可以”)。（4）反应b属于(填有机反应类型)。（5）由D生成E的反应称为芳构化反应，该反应还会生成一种无机物小分子F，推断F是。（6）根据题目提供的信息设计合成路线，以ClCH2Br为原料(其他试剂任选)合成答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，棉、麻的主要成分为纤维素，成分不同，故A不符合题意；B．墨的主要成分为碳单质，碳在常温下性质比较稳定，故B不符合题意；C．兵马俑是陶制品，不是青铜制品，故C符合题意；D．芯片和太阳能电池板都用到的是硅，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据蛋白质与纤维素的存在及区别；B．碳在常温下性质比较稳定；C．陶制品不是合金；D．晶体硅可以制芯片和太阳能电池板；2．【答案】A【解析】【解答】A．糠醇分子中含有碳碳双键、醚键、羟基三种官能团，A符合题意；B．糠醇中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，B不符合题意；C．四氢糠醇不能发生还原反应，C不符合题意；D．四氢糠醇分子式为C5故答案为：A。

【分析】A．由结构简式确定官能团；B．饱和碳原子不可能所有原子共面；C．由结构简式确定性质；D．由结构简式确定分子式；3．【答案】B【解析】A，故A不符合题意；B．没有体积，无法计算OHC．6.2g31P物质的量为0.2mol，6.4g32S物质的量为0.2mol，31P和32D．1molCl2通入过量FeBr故答案为B

【分析】A．甲烷和乙烯分子中都含有4个氢原子；B．没有体积，无法计算；C．质量数=质子数+中子数；D．1molCl4．【答案】D【解析】【解答】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是S，W是Cl元素。A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。H+核外没有电子，N3核外有2个电子层，S2、Cl核外有3个电子层，所以离子半径大小关系为：S2＞Cl＞N3＞H+，用字母表示为：Z＞W＞Y＞X，A不符合题意；B．未指出是否是比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，因此不能判断酸性强弱。如最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，若不是最高价含氧酸的酸性，可能情况：酸性：H2SO3＞HClO，C不符合题意；C．X是H，Y是N，二者形成的化合物NH3中只含有极性共价键NH；而肼(N2H4)中同时含有极性共价键NH和非极性共价键NN，因此两种元素形成的化合物中不一定只含极性键，C不符合题意；D．活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。元素的非金属性：Cl＞S，因此可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小；B．元素非金属性越强，元素最高价含氧酸的酸性越强；C．化合物不一定是最简氢化物，可能含有非极性键；D．活动性强的非金属可以将活动性弱的非金属从化合物中置换出来。5．【答案】C【解析】【解答】A．能使品红褪色的气体还有Cl2等，不一定是SO2，A不符合题意；B．硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN变红，因此不能证明Fe3+的氧化性大于Ag+，B不符合题意；C．ZnSO4与Na2S反应生成ZnS沉淀，加入CuSO4后生成黑色沉淀，说明白色的ZnS沉淀转化为黑色的CuS沉淀，ZnS与CuS为同一类型的沉淀，沉淀可以向更难溶的转化，因此Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，C符合题意；D．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中含有KIO3，不能使淀粉变蓝，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．Cl2、SO2均能使品红褪色；B．硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；C．依据难溶电解质的溶解平衡，同一类型的沉淀，沉淀可以向更难溶的转化；D．淀粉遇碘单质变蓝；6．【答案】D【解析】【解答】A．b电极发生的反应式为：CHB．通入NO的电极为阴极，发生还原反应，故B不符合题意；C．电池的总反应为5SO2+2NO+8D．由C得5SO2∼10e-∼4H2S故答案为：D

【分析】A．酸性条件下，生成二氧化碳；B．阴极，发生还原反应；C．产生硫酸铵需要通入氨气；D．依据得失电子守恒计算。7．【答案】B【解析】【解答】A．根据分析可知温度为T1时Kw=107×107=1014，温度为T2时Kw=106×106=1012，温度升高水的电离程度增大，故T2B．T2温度时，将pH=10的NaOH溶液c(OH)=102mol/L，pH=3的H2SO4溶液c(H+)=103mol/L，混合后，若溶液呈中性，根据n(OH)=n(H+C．由图可知b点到c点Kw减小，温度改变Kw改变，故C不符合题意；D．温度不变Kw，温度升高Kw增大，a、e、d三点温度相同故Kw相同，从a到b温度依次升高，故KW故答案为：B。

【分析】A．温度升高水的电离程度增大；B．中性的实质为n(OH)=n(H+)，据此计算；C．温度改变Kw改变；D．温度不变Kw不变，温度升高Kw增大；8．【答案】（1）(球形)冷凝管（2）增强氧化性，加快溶解反应速率（3）提高原料利用率、避免污染空气(答出一点即可)（4）2S（5）SnCl（6）加入盐酸抑制水解，加入锡粒防止氧化【解析】【解答】（1）根据装置图，仪器A的名称是(球形)冷凝管；（2）溶解锡箔时，向浓盐酸中添加少量浓硝酸，增强氧化性，加快溶解反应速率；（3）采用回流装置，可以提高原料利用率、避免污染空气；（4）直接在空气中加热浓缩SnCl2盐酸溶液，Sn2+被氧气氧化为Sn4+，反应的离子方程式为（5）用乙酸酐脱去SnCl2⋅2H2O结晶水，乙酸酐和SnCl（6）Sn2+易水解、且Sn2+易被氧化为Sn4+，所以需要向瓶中既加入盐酸又加入锡粒，加入盐酸抑制水解，加入锡粒防止氧化。

【分析】（1）根据装置图确定仪器名称；（2）浓硝酸有强氧化性，加快溶解；（3）回流装置，可以提高原料利用率；（4）依据氧化还原反应原理书写；（5）乙酸酐和SnCl2⋅2（6）还原性可水解盐配制要考虑防水解和防氧化。9．【答案】（1）增大与碳粉的接触面积，使焙烧更充分（2）SrS（3）过滤；碳粉（4）H2S（5）矿粉与碳酸铵共煮时，会生成溶解度更小的SrCO3，促使【解析】【解答】矿粉粉碎加入足量的碳粉生成硫化锶(SrS)，浸取过滤出未反应完的碳粉，向滤液中通二氧化碳可以生成碳酸锶；（1）表面积增大矿石粉碎的目的是增大与碳粉的接触面积，使焙烧更充分；（2）天青石矿(SrSO4)粉中加入碳粉在高温下反应，根据信息可知生成硫化锶(SrS)，反应的方程式为：SrSO（3）烧渣主要是硫化锶(SrS)，根据信息可知浸取液中主要含有硫化锶(SrS)，故操作a是把固液分离的过程，故操作a为过滤；滤渣主要含有未反应完的碳粉；（4）浸取液中主要含有硫化锶(SrS)，通入CO2，会生成H2S气体，反应方程式为：SrS+H（5）根据信息可知Ksp(SrSO4)>K

【分析】（1）粉碎可增大表面积；（2）依据流程和已知信息分析；（3）依据物质的性质分析；（4）依据强制弱分析；（5）根据溶度积信息，沉淀向更难溶方向转化；10．【答案】（1）2C（2）180；主反应产率降低，且利于副反应进行，副产物增多；反应速率较慢，生产效率低（3）T1＜T2＜T3；其他条件相同时，因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡时NOCl的物质的量分数减少；2800L/mol(可不带单位)【解析】【解答】（1）用惰性电极电解饱和食盐水，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的的离子反应方程式为：2Cl（2）①已知：Ⅰ．CⅡ．ClC根据盖斯定律，将ⅠⅡ，整理可得主反应的热化学方程式CH②该方法制备是低温氯化法。若反应温度较高，对于主反应来说，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，造成的主要影响是主反应产率降低，且有利于副反应进行，导致副产物增多；若是低温条件，由于反应温度低，反应速率慢，会使生产效率降低；（3）由于反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH<0的正反应为放热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NOCl的平衡含量降低。在c(NO)c(Cl2)不变时，平衡时NOCl的含量：T1＞T2＞T3一定温度下，用NO、Cl2和NOCl表示该反应的反应速率分别为v正=k正⋅c2(NO)⋅c(Cl2),v逆=k逆⋅c2(NOCl)(k正、k逆为速率常数)，当反应达到平衡时，v正=v逆，k正c2(NO)∙c(Cl2)=k逆c2(NOCl)，则

【分析】（1）惰性电极电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2；（2）①根据盖斯定律计算；②依据温度对速率和平衡的影响分析；（3）依据温度对平衡的影响分析；当反应达到平衡时，v正=v逆，确定k正11．【答案】（1）氧；N>O>C；（2）sp2；sp3（3）CO2(其他合理即可)；直线形（4）N或O（5）氢键；150【解析】【解答】（1）尿素中含有H、C、N、O四种原子，同周期元素从左到右电负性依次增强，氢除外电负性最强的是氧；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态,能量降低,失去电子需要的能量较高,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能N>O>C；氮原子价层电子的轨道表达式为；（2）尿素分子中碳成双键，呈平面型结构，杂化方式为sp2；氮原子成三个单键，有一对孤电子对，价层电子对为4对，杂化方式为sp3；（3）氰酸根离子(CNO)含有三个原子，价电子总数为16，它的等电子体有CO2、N3-、SCN等；等电子体结构相似，CNO与CO2互为等电子体，CO2（4）CNO中N和O原子上有孤电子对，与多种金属形成配合物时，配位原子可以是N或O；（5）超分子是由两种或两种以上的分子依靠特殊作用力结合而成的，分子