2021-2022学年重庆江南新区联盟重点达标名校中考化学模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列图像与所对应操作相符的是A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定质量分数的盐酸中不断加水C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C．20℃时，50g水中加入20g乙可得到饱和溶液70gD．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变3．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘子汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D．橘子汁、食盐水、草木灰水4．下列按照不同标准对物质进行的分类叙述正确的是A．空气、合金属于混合物，汞、碳、冰是由原子构成的物质B．硝酸钾、磷酸二氢钾属于复合肥，冰水共存物属于氧化物C．生铁和钢属于金属材料，塑料属于天然有机高分子材料D．葡萄糖、酒精、纯碱属于有机化合物，金刚石属于单质5．下列有关溶液的说法正确的是A．一种溶液中只能含有一种溶质B．析出晶体后的溶液就变成了不饱和溶液C．酒精溶液不导电是因为其中没有自由移动的粒子D．高锰酸部溶液的紫红色就是高锰酸根离子在溶液中的颜色6．一定条件下，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示，其中甲和丁的相对分子质量之比为8:9。下列说法中，正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g2.020.03.020反应后质量/g10.0x3.029.0A．表中x=17B．该反应中乙可能是单质C．该反应中丙一定起催化作用D．该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比为1:17．某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气。则此样品的组成是A．镁和铁B．镁和锌C．铁和锌D．无法确定8．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：229．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（）A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76：4610．下列物质的转化中（“→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是A．CaCO3→Ca（OH）2B．CO2→COC．KCl→KNO3D．Fe2O3→Fe二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．已知铜在空气中灼烧时会与氧气反应生成黑色的氧化铜固体。现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为_____（填最简整数比）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品（含氯化钠杂质）进行如下的实验检测，各取15克样品溶于一定质量的水中分别得到71.7克溶液，再分别逐滴加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量/g80130135生成沉淀质量/g5.88.78.7计算：（1）样品中氯化镁的质量分数；_______（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．将t2℃时将一定量的甲物质加入100g水中，完全溶解，再降温至t1℃，析出10g甲，则t2℃加入甲的质量为_____g；将t2℃时乙的饱和溶液浓度变大应采取的方法有_____。14．制造性能优良的氢燃料电池是新能源开发中的重点研究课题。如图是一种实用氢氧燃料电池的结构剖面图。常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的_____能转化成电能。氢氧燃料电池的优点除能量转化率高外，还有_____（写一点即可）。电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内溶液的pH将会_____（填“增大”或“减小”或“不变”）氢气作为能源目前还难以广泛应用，请写出其中一点原因_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：（1）提出问题这瓶无色溶液是什么物质的溶液？（2）猜想与假设小组同学提出了如下假设：①碳酸钠溶液：②硫酸钠溶液：③氯化钠溶液。（3）讨论交流在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为假设_____不合理。请你说明不合理的理由：_____。（4）查阅资料硫酸钡既不溶于水又不溶于酸：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性：氢氧化钡的化学性质与氢氧化钙相似。（5）进行实验小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。组次实验操作出现的现象与结论同学相互评价第1组产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立第2组同学认为此方案结论不正确.你认为其理由是硫酸钡和_____都不溶于水第2组试管中无明显现象，第2组同学认为猜想②成立第3组同学认为此方案结论不正确，你认为其理由是_____。第3组溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立第1组同学认为此方案结论正确，你认为其理由是_____。写出1、2小组的操作中发生反应的化学方程式：第1组_____、第2组_____。（6）实验反思针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。你认为倾倒液体药品时，要注意标签_____。16．某兴趣小组的同学们在做锌与硫酸反应制取氢气时，无意中滴入几滴硫酸铜溶液，发现锌粒表面产生的气泡速度明显加快，且表面附着有红色物质。该现象引起了同学们的兴趣。小明同学提出猜测：硫酸铜溶液可能是该反应的催化剂。其他同学不同意他的猜测，原因是______。（提出问题）硫酸铜溶液的体积对锌与稀硫酸反应的速率有影响吗？（设计实验）室温下，兴趣小组的同学们将过量且表面积相同的锌粒，分别加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同体积的3%的硫酸铜溶液和水，记录获得相同体积的氢气所需的时间，从而确定产生气体的速率。实验编号12345稀硫酸体积（mL）1010101010硫酸铜溶液（mL）02V710水（mL）108530收集10mL氢气所需时间（s）2620141031（实验结论与反思）（1）上表中V=______，实验中加入水的目的是______。（2）由实验可知，硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是______。（3）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：______。（4）除了测量收集等体积氢气所需的时间外，还可以通过测量______的方法比较锌粒与稀硫酸反应的速率。（继续探究）小明认为是硫酸铜溶液中的某些粒子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。（提出猜想）猜想一：铜离子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。猜想二：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。猜想三：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。（进行实验）针对猜想一，请设计一个实验验证。实验操作实验现象及结论_______________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B．向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7；C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。选D2、D【解析】A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，错误；C、20℃时乙的溶解度小于20g，所以50g水中加入20g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质量小于70g，错误；D、50℃时乙的溶解度是20g，100g水中加入20g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。3、D【解析】

A、柠檬汁pH=2.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐水为中性溶液，紫色石蕊试液不变色，厕所清洁剂pH=1.7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；B、牙膏pH=8.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，肥皂水pH=9.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；C、草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，柠檬汁pH=2.5，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、橘子汁pH=3.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。4、B【解析】

A、冰是水的固态形式，水是由水分子构成的，选项说法错误，故不符合题意；B、复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素的两种或两种以上的化肥，硝酸钾含有钾元素和氮元素，磷酸二氢钾含有钾元素、磷元素和氮元素，它们都属于复合肥，冰水共存物是由水组成，水中含有氢元素和氧元素，属于氧化物，选项说法正确，故符合题意；C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，选项说法错误，故不符合题意；D、纯碱学名碳酸钠，属于无机盐，选项说法错误，故不符合题意，故选B。5、D【解析】

A、一种溶液中可能含有多种溶质，如海水等，故A错误；B、析出晶体后的溶液是饱和溶液，故B错误；C、酒精溶液不导电是因为其中没有自由移动的离子，酒精溶液中含有自由移动的酒精分子和水分子，故C错误；D、高锰酸钾溶液的紫红色就是高锰酸根离子在溶液中的颜色，而钾离子在溶液中呈无色，正确。故选D。6、D【解析】

甲在反应前后质量增加是生成物，生成的质量=10g-2g=8g；丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，丁在反应前后质量增加是生成物，生成的质量=29g-20g=9g，根据质量守恒定律可知，x=2.0+20.0+3.0+20-10.0-3.0-29.0=3，乙在反应前后质量减少是反应物，参加反应的质量=20g-3g=17g。【详解】A、表中x=3，故A错误；B、该反应中乙反应物，分解产生甲和丁，乙不可能是单质，故B错误；C、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；D、该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比=，故D正确。故选D。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。7、A【解析】

设锌、镁、铁的质量为xg；则：，m1=，m2=，m3=即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气，比同质量的铁生成氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。8、C【解析】

解：反应的方程式为2CO+2NO═2CO2+N2；A、生成单质为N2，故A正确；B、CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确；C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故C错误；D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：14×2：2×（12+16×2）=7：22，故D正确。故选C。9、C【解析】

A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物。单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸不是由碳原子、氢分子和氧分子构成的，故B错误；C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；D、碳、氧两种元素的质量分数之比=228：184≠76：46，76：46是原子个数比，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。10、A【解析】

A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不符合题意；C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；D、氧化铁和碳（或氢气或一氧化碳等）在高温加热条件下都能生成铁，该转化能一步实现，不符合题意。故选A。【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、4:1【解析】

由题意将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳为气体，所得剩余固体氧化铜的质量与原混合物铜粉和碳粉的质量相同，则原混合物中碳粉的质量等于氧化铜中氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比即为氧化铜中铜元素和氧元素的质量比，氧化铜的化学式为，铜元素和氧元素的质量比为64:16=4:1。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、95%10%【解析】

（1）根据表格及题干信息可知，15g样品最多生成氢氧化镁的质量是8.7g，然后根据化学方程式进行计算；

（2）根据化学方程式计算得出恰好反应时溶液中氯化钠的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式进行计算。【详解】解：设氯化镁的质量为x，氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为zx=14.25gy=12gz=17.55g答:（1）样品中氯化镁的质量分数（2）17.55g+15g-14.25g=18.3g71.7g+12g÷10%-8.7g=183g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、25升高温度后加入乙【解析】

t1℃，甲物质的溶解度是15g，所以将t2℃时将一定量的甲物质加入100g水中，完全溶解，再降温至t1℃，析出10g甲，则t2℃加入甲的质量为10g+15g＝25g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时乙的饱和溶液浓度变大应采取的方法有：升高温度后加入乙。14、氢环保减小经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题【解析】

（1）常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的氢能转化成电能。氢气作为能源的优点主要有三点：资源丰富（水中含氢元素）、燃烧时放热量大、产物是水无污染；故填：氢；环保；（2）电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内水增多，溶液的碱性减弱，pH将会变小；故填：减小；（3）目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。故填：经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题。【点睛】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和清洁能源的使用等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、③氯化钠中没有氧元素碳酸钡少量稀盐酸会与第1组实验中生成的NaOH反应碳酸钠溶液显碱性，使无色酚酞变红，但实验现象是溶液无明显变化，因此原溶液不是碳酸钠，根据第1组同学实验现象可判定该溶液是硫酸钠溶液朝向手心等【解析】

（3）讨论交流：由于物质的组成可知，第③条假设不合理，原因是：氯化钠中没有氧元素；（5）进行实验：1、由于碳酸钠和硫酸钠都能与氢氧化钡反应生成不溶于水的沉淀，即硫酸钡和碳酸钡都不溶于水；2、由于加入氢氧化钡后有生成的氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应无现象，第2组方案结论不正确的理由是：少量稀盐酸会与第1组实验中生成的NaOH反应；3、第3组方案结论正确的理由是：碳酸钠溶液显碱性，使无色酚酞变红，但实验现象是溶液无明显变化，因此原溶液不是碳酸钠，根据第1组同学实验现象可判定该溶液是硫酸钠溶液1、2小组的操作中发生反应的化学方程式：第1组：氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡，反应的化学方程式为、第2组：氢氧化钠与细盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。（6）实验反思：在倾倒液体药品时，要注意标签朝向手心等。【点睛】本题考查了物质的组成特点及物质的性质的检验，完成此题，可以依据标签提供的物质组成特点及碳酸根离子和硫酸根离子检验的方法进行分析。16、硫酸铜和锌发生了反应，反应前后质