高考二轮复习化学学案

2010年高考二轮复习化学学案

专题一物质的组成、性质和分类化学用语

【学法导航】

学生在解决此专题的时候可关注如下几个要点：

1.方法与技巧

（1）一般采用“概念对比法’’或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易

混淆，我们在记忆时一定要记牢，特别是一些概念、定义中的关键字更是要记忆准确，

这是解决这类题的关键。

（2）此类题有不少是选择题，可采用筛选法、排除法、估算法等各种方法使解题的速度和

准确性大大提高

2.解题注意点

认真阅读试题，弄清题目问的是什么？给出的条件是什么？列出解题的关键字词，是解答此

类题的关键。不少考生由于不能深入地进行观察思考，对题设的条件以点盖面、以偏盖全，

忽视了题中的隐含条件，仅仅依靠熟题效应，简单地给出答案，结果造成错误。

【典例精析】

1.下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A.甘油加水作护肤剂

B.用明机做净水剂

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

【答案】A

【解析】甘油加水作护肤剂是利用了甘油的吸水性，吸水性属于物理变化；明机净水是

因为铝离子的水解生成胶体，胶体具有吸附作用，铝离子的水解属于化学变化；C中的料酒

和食醋发生了酯化反应；D中铁锅发生了吸氧腐蚀

【考点分析】本题考查的是物理变化和化学变化之间的差异。

2.材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

材料主要化学成分

A刚玉、金刚石三氧化二铝

B大理石、石灰石碳酸钙

C普通水泥、普通玻璃硅酸盐

D沙子、石英二氧化硅

【答案】A

【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。

【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。

144150

3.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62S机与62Sm的说法正确的是

144150

A.62sm与62sm互为同位素

144150

B.62Sm与62Sm的质量数相同

144150

C.62Sm与62Sm是同一种核素

144150

D.62szM与62的核外电子数和中子数均为62

【答案】A

【解析】山稀土元素詈Sm、展Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；

其中WSm的质量数为144,中子数为82；黑Sm的质量数为150,中子数为88；故B、D

项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和•定数1=1的中子”可知*Sm、嗡Sm为两种核

素，故C错。

【考点分析】考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。属于原子

结构部分的。

4.下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“锹餐”中使用的硫酸钢是弱点解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

【答案】B

【解析】根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“饮餐”是硫酸钢，但硫

酸钢是强电解质，因为尽管硫酸钢是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；硅元素

位于周期表第三周期第NA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性

键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确

【考点分析】考查生活材料的组成、特性等。

5.下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图：

r«1*.

H.HQ

B.NH4cl的电子式：LH」

C.原子核内有10个中子的氧原子：弋。

a

>yCH,

D.对氯甲苯的结构简式：M

【答案】c

【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为

所以A项错误，B项，N44a是由N4/和C/一离子构成，由于C/一是阴离子，必须写出

电子式，

C项，弋。表示质量数为18,质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子

D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的

氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

【考点分析】

①熟记1—20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；

②质量数、质子数、中子数之间的关系；、

③常见有机物的命名。

6.以下表示氮原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A.：HeB.c,Is2D.El

【答案】D

【解析】A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体

到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。

7.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.氯水和活性炭使红墨水褪色

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D.乙焕和乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】A浓硫酸的浓度降低是山于浓硫酸具有吸水性，浓盐酸的浓度是浓盐酸具有挥

发性；B氯水使红墨水褪色是由于氯水中HC10,HC10具有氧化性，活性炭使红墨水褪色的

原因活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；C中漂白粉和水玻璃均与空气中的

CO2和HzO反应，但漂白粉反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气；水玻璃

为硅酸钠水溶液，在空气中会与CO?反应生成碳酸钠与二氧化硅；D、乙烯和乙快使浪的四

氯化碳溶液褪色，乙烯乙焕与浪发生加成反应。它们的原理相同

【考点分析】本题考查对物质性质的掌握和化学实验现象及物质变化的本质理解。

8.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）

A.CO2+H2O=H2CO3化合反应

B.CU（OH）2ACUO+H2O分解反应

C.FeQ廿3co高温2Fe+3c0,置换反应

D.NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3复分解反应

【答案】C

【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个溶液出错的选项，

因为它貌似一个置换反应。

【考点分析】本题考查四种基本反应类型

9.下列叙述中正确的是（）

A.酸酊一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

【答案】B

【解析】酸酊是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酊为（CH3co）2。，可见酸酢不一是氧

化物：碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同

分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，AI2O3是两性氧化物，Mn2O7（HMnO4

的酸酊）为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO

等属不成盐氧化物

【考点分析】本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断

试题。

10.下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（）

A.硫酸、纯碱、石膏B.氢氟酸、熟石灰、明帆

C.原硅酸、石英、小苏打D.高铳酸、烧碱、尿素

【答案】B

【解析】A纯碱不是碱是盐；C、石英是二氧化硅属于氧化物；D、尿素属于有机物

【考点分析】本题考查酸、碱、盐的定义及其对定义的理解。

11.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）

A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8

【答案】D

【解析】NaOH是离子晶体，Si。?是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组

成，不能表示物质的个分子。

12.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可

再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述

说法正确的是

（）

A.①②③④B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦D.①@©⑦

【答案】D

【解析】1.显然正确；2.沼气属于计可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，

而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；3.冰为固态水，干冰为固态CO?，

均为纯净物和化合物，正确；4.显然正确。5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；6.

纯碱为Na2c不是碱，错误；7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上

所述，选D

【考点分析】本题考查对一些概念的理解

13.由两种原子组成的纯净物（）

A.一定是化合物

B.可能是化合物或单质

C.一定是单质

D.一定是同素异形体

【答案】B

【解析】由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同利元素，也可为不同

种元素。

【考点分析】本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯

净物、单质和化合物等概念的理解

14.下列变化或过程属于物理变化的是（）

A.激光法蒸发石墨得C6。B.渗析法净化氢氧化铁胶体

C.鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D.用伯丝蘸取NaCI固体进行焰色反应

【答案】BD

【解析】本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。化学变化所能实现的仅是原子与

分子（或离子）的相互转化，在整个过程中，原子不会发生改变。物理变化指没有生成其它物

质的变化

【考点分析】本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。

15.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是

（）

A.Na2s。4是钠盐、硫酸盐、正盐

B.HNCh是一元酸、强酸、挥发性酸

C.Mg（0H）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D.AI2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

【答案】A

【解析】A项都是根据其组成而划分的，：B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可

分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；DAI2O3依据不同

性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物

【考点分析】本题考查物质的分类的划分标准和依据。

16.主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物

的化学式是（）

A.AB4B.BA4C.A?BD.B2A3

【答案】B

【解析】主族元素A有1个价电子可判断A最外层有一个电子，主族元素B的最高价与

最低价的绝对值相等课推测B属于第NA。

【考点分析】本题考查根据原子结构推测构成化合物的分子式。

17.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(Inm〜lOOnm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材

料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是

()

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

【答案】C

【解析】Inm〜lOOnm就是胶体分散系中粒子的大小，跟这种超细粉末粒子大小具有相同

数量级。

【考点分析】胶体与其他分散系的本质区别

18.用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/LBaC12溶液和等体积的2moi/LH2s。4相混合并振荡;

②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把lmol/L水玻璃加入

10mLlmol/L盐酸中，用力振荡。可行的是

()

A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③

【答案】C

【解析】①操作，能生成BaSC)4沉淀，并得不到胶体。②③是可行的。

【考点分析】胶体的制备

19.下列说法中正确的是()

A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象

B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C.Fe(0H)3胶体带正电荷

D.加入电解质，胶体能发生凝聚

【答案】B

【解析】胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，胶粒的直径在

Inm—lOOnm之间而溶液中的溶质分子或离子直径小于Inm。因此当入射光线通过胶体时，

光会发生散射，这时胶粒本身好象一个光源，而产生丁达尔现象。当入射光通过溶液时，光

发生透射，不产生丁达尔现象。同样由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离

子或分子能透过半透膜。因此可用渗析的方法来提纯淀粉胶体。同溶液一样，胶体也是电中

性的，因此，只能说Fe(OHb胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3胶体带电荷；根据分散剂状态不

同，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶三种，加入电解质只能使溶胶凝聚，其他溶胶则不

能。因此在所列叙述中只有B是正确的

【考点分析】本题主要考查的是胶体的概念及其对性质的理解与应用能力。

【专题突破】

1.下列变化不属于化学变化的是（）

A.在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红

B.红糖水中加入活性炭溶液变为无色

C.SO2通入品红中溶液变为无色

D.少量胆帆粉末加入到浓硫酸中固体变白色

【答案】A

2.20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证

实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新

型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为

该氧分子是

（）

A.氧元素的一种同位素B.臭氧的同素异形体

C.一种新的氧化物D.可能是非极性键构成的非极性分子

【答案】B

3.下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）

A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫

B.胆机、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气

C.明帆、水煤气、盐酸、醋酸、铜

D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钢、氢硫酸、乙醇

【答案】D

4.对化学反应的认识错误的是（）

A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化

【答案】C

5.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

6.近年来逐步实施垃圾分类放置的方法,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于)

A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质

【答案】B

7.下列选项正确的是

()

A.氢氧化纳的结构式：Na-0-HB.Fe原子的结构示意图：

C.甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHOD.用的电子式：：N：：：N：

【答案】C

8.下列有关说法中，惜送的是()

A.NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氢原子相同

B..在SiC>2晶体中，一个Si原子周围有4个Si-0键

C..三种烷妙的沸点高低：丙烷〉丁烷〉异丁烷

H

D.甲基的电子式为：H:C-

H

【答案】C

9.下列叙述中正确的是()

A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中的含氧量高于河水

B.焰色反应是物理变化

C.用切割机切割金属时，个别金属的原子核恰好被分成更小的微粒

D.某些不合格大理石装潢材料中含有严重超过规定标准、对人体有害的放射性同位素氨

2；沁,其质子数为136

【答案】B

10.下列各项中表达不本硼的是()

A.尸的结构示意图®彳?

B.NaCl的电子式:NaCl

C.CO2分子的结构式：o=c=oD.碳一12原子：

【答案】B

11.下列说法正确的是)

A.明帆净水过程中不涉及化学变化

B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.风化、石油分储和碘的升华都是物理变化

D.在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

【答案】D

12.下列表达式正确的是()

A.羟基的电子式：[：O：H]-

B.NaCO.,的水解方程式为：CO：+H2glHCO；+OH-

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

D.用Cu做阳极电解饱和食盐水的阳极反应式为：-2e-=Cl2t

【答案】B

13.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学语的使用正确的是

()

+2+

A.用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2

B.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO3-+2H2O^^H2CO3+2OH

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4d+2H2。=40H—

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；

△H=-571.6KJmol1

【答案】C

14.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前及反应一段

时间后各物质的质量见卜一表：

ABCD

反应前质量/g19.78.723.60.4

反应后质量/g待测17.423.6

下列说法不正确的是()

A.此反应一定不是可逆反应

B.物质C一定是化合物

C.此反应不一定是氧化还原反应

D.若A、C的摩尔质量之比为97：108,则A、C变化的物质的量之比为1：2

【答案】A

15.下列化学用语表达不正确的是()

A.丙烷的球棍模型：

B.向Ba(0H)2溶液中加入过量的NaHS04溶液的离子方程式

2++2-

Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

++2-

C.NaHCCh的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

【答案】C

16.已知自然界氧的同位素有小0、”0、叫0,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来

看，自然界的水分子一共有

()

A.3种B.6种C.9种D.12种

【答案】C

17.正确掌握化学用语和化学基木概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一组是

()

A.过氧乙酸(CH3coe)0H)与羟基乙酸(HOCH28OH)所含官能团相同：两者互为同分异

构体

16I8

B.朋与叼互为同位素；匕P、D2O,H2O,。2雨0互为同素异形体

C.P4、CH4、粒子的空间构型均为正四面体型：C02、c2H2均为直线型分子

D.Ca?+的结构示意图为NH4cl的电子式为H：H：H

【答案】C

18.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下

列有关：步和和的说法中正确的是

()

A.:步和;/原子中均含有22个中子

B.^Ti和^Ti核外均有4个电子层

C.分别由之7和即7组成的金属钛单质互称为同分异构体

D.与洽7为同一核素

【答案】B

19.下列说法正确的是（）

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

【答案】C

20.Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，

并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是（）

AK2SB.g2sc.Na0DKC1

【答案】A

21.下列各组物质的类别归属正确的是（）

A.同位素：'比、‘比、殂2

B.分子晶体：12、SO3、固态鼠

C.非电解质:。2、BaSO4,C2H50H

D.化合物：重水、双氧水、矿泉水

【答案】B

22.下列说法正确的是（）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.洒精、硫酸钢和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

【答案】D

23.下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆机、熟石灰D.硝酸、石灰石、烧碱

【答案】D

24.符合右图中阴影部分的物质是

A.Na2cChB.CU2(OH)2CO3

正处碳或盐

C.NaClD.NaHCO3

【答案】A

25.“神舟七号”，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百

万吨的；尻，每百吨？徭核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地

球上，氨元素主要以；"e的形式存在。下列说法正确的是()

A.原子核内含有4个质子B.和；"e互为同位素

C.原子核内含有3个中子D.:比；He多1个电子

【答案】B

26.下列关于某些物质的检验方法正确的是

()

A.利用Ba(OH)2鉴别Na2co3溶液和NaHC03溶液

B.用焰色反应鉴别NaCI、KC1和Na2sO4三种物质

C.利用丁达尔效应鉴别Fc(0H)3胶体和FeCh溶液

D.通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是溪蒸气还是二氧化氮

【答案】CD

27.下列叙述正确的是()

A.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C.为检验酸性溶液中的C1和S(V,先加BaCb溶液，滤去沉淀后再加AgNCh溶液

D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液〉Fe(0H)3胶体〉FeCb溶液

【答案】D

28.下列与胶体性质或用途无关的事实是

()

①MgCb能用于止血；②硅胶能用作吸附剂；③明帆用于净水；④在陶瓷、聚合物等

材料中加入固态胶体粒子；⑤药皂里加苯酚能消毒；⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠

溶液出现红褐色沉淀；⑦KMnCU溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加

深

A.①②④B.③⑤⑥C.@@@D.⑤⑥⑦

【答案】D

【专题综合】

1.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与

主族序数相等，请回答下列问题：f—T—,

QR

(1)T的原子结构示意图为.[Z

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：QW(填“强于”

或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中

一种是气体，反应的化学方程式为

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化

学方程式是.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的

氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含

氧酸盐的化学式是.

(6)在298K下，Q、T的单质各Imol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件

下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则

该反应在298K下的△”=(注:题中所设单质均为最稳定单质)

【答案】

(3)S+2H2so式浓)-3SO2T+2H2O

(4)2H2O2MflQ22H2O+02T(或其他合理答案)

(5)NaNO2

(6)(3a-4b)KJ/mol

【解析】结合题目信息，结合T在周期表的位置与族序数相等这一条件，可以得出T为

Al,Q为C,R为N,W为S。(1)T为AL13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应

的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H2s04发生归中反应，从元素守

恒看，肯定有水生成，另外为•气体，从化合价看，只能是SO?。(4)比R质子数多1的元

素为0,存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO,2NO+

O2=2NO2,显然NO过量1L,同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看,

+2价N的NO与+4价N的NO?，应归中生成+3N的化合物NaN02o(6)C+O2=CO2

△//=-aKJ/mol©,4A1+3O2=2A12O3AH=-4bKJ/mol②。Al与CO2的置换反应，写出

反应方程式为：4A1+3co2=3C+2Al2O3，此反应的H为可由②一①/3得，△!!=—4b

—(-3a)=(3a-4b)KJ/mol

【考点分析】无机物的性质、化学用语、化学方程式书写、氧化还原反应以及热化学有

关计算

2.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是错

酸锡的简称。若知①在BGO中错处于其最高价态；②在BGO中，蚀的价态与钮跟氯形

成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中钮具有最外层8电子稳定结构；③

BGO可以看作是由铭和秘两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化

学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)铸和银两种元素的符号分别是：和

(2)BGO晶体的化学式是：

(3)BGO晶体中所含锡氧化物的化学式是：

【答案】⑴Ge和Bi

(2)Bi4Ge3O|22Bi2O3.3GeO2>Bi4(GcO4)3

⑶皿。3

【解析】首先从记忆中提取铭、秘的元素符号，铭属于-IVA族，其最高价氧化物为GeO2;

钮是VA族元素，其常见化合价为+3；+5,钮具有最外层8电子稳定结构的氯化物只能是

BiCb,相应的氧化物为Bi2O3BGO的组成为mBizCh.nGcCh,根据两种氧化物所含氧的总质量

相同，可以确定m、n的值。然后遵循书写复杂氧化物的规则。

【考点分析】本题以新材料为背景，考查学生自学能力和思维的综合性，考查了元素名称、

元素符号、元素常见化合价、原子结构等多个知识点。

3.(08北京卷)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元

素组成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：X+Y^^Z+W。

(1)Y的电子式是0

(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有Cu片的小烧杯放入瓶中。

西NaOHI制片

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞

C.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤C后还缺少的一步主要实验操作是。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。反应

的离子方程式是o

(4)•定温度下，将ImolSCU置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至「的过程中，

气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由T1升高到12的过程中，气体逐渐变为无色。

若保持12,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化如图所

①温度在「〜T2之间，反应的化学方程式是。

②温度在12〜之间，气体的平均相对分子质量是(保留一位小数)

【答案】

⑴OUI

s

(2)2NHj(l)~>Nll2+NH；

⑶■打开止水火,通人少盘班气

②Bj(),*60H-----2P0；♦3H.0

③Cu片逐渐溶斛,有无色气泡产生.溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H*+2N0；«a3G产+2NDT+4H.0

(4)(j)2N0:NO+0,

②30.7

【解析】X、Y、Z、W含有相同电子数的分子或离子，其组成元素的序数均小于10,X

有5个原子核，为CH’或NH4+,通常状况下，W为无色液体，为H2O；根据X・Y

可知X为NHj,Y为OH,Z为NH3；故Y的电子式为：，液氨电离和水相似，

其电离式为：2NH3(1)=NH/+NH2-；用图示装置制备NO并验证其还原性，故整个操作中没

有验证步骤，可以在制备到NO后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在c步

骤中增加I,打开止水夹，通入少量氧气；红磷充分燃烧生成P2O5,其余氢氧化钠反应为：P2O5

3

+6OH=2PO4-+3H2O,步骤c滴入硝酸后的现象为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，

溶液由无色变为蓝色，反应为：3CU+8H'+2NO3-=3CU2++2NO+4H2。；1010用2。4置于密

闭容器中，升温过程中，逐渐转变为红棕色，说明N2O4=2NC>2,此时装置中为2moiNO2,根

据图像中表示的意义，继续加压时，气体的物质的量增多，且为无色，超T2温度后，物质的

量约为3mol,故其反应式为：2NC)2=O2+2NO,其相对分子质量为：30.7

【考点分析】微粒结构、电子式书写、实验基本操作、离子方程式书写等知识

专题二氧化还原反应

【学法导航】

解答氧化还原反应概念类型题时关键是：

1、要理清知识线索，即价升高T失电子-还原剂一氧化反应一氧化产物(或价降低一得电

子T氧化剂-还原反应T还原产物)。

2、要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从软化还原反应的实质

电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化

这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找

变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的

变化情况

3、关于氧化性还原性强弱比较要参照知识网络第三点。

4、氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。

【典例精析】

1.（09年福建理综・6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】B

【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C

项正确。

【考点分析】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

2.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2++3+3+2++

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H20,2Fe+H2O2=2Fe+O2f+H,下列说法正确的是（）

A.的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe?+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D.山。2生产过程要严格避免混入Fe2+

【答案】CD

【解析】由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原

剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知,

还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe?+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2

分解生成H2O和呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；比。2分解

Fe3+或Fe?+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe?+可导致H2O2分解，所以H2O2生

产过程要避免混入Fe?+,D正确

【考点分析】氧化性和还原性强弱的比较考查。

3.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没

有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

【答案】A

【解析】设2moiZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2moiZn（NC>3）2，显然含有

4moiN。；，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3,根据得失电子守恒有：

2x〃(Zn尸〃(HNO3)X4,则〃(HNO3尸Imol,即有ImolHNCh被还原。

【考点分析】氧化还原反应的计算

4,锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镇和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的

物质的量为

A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol

【答案】D

【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNC>3(稀)一*Zn(NO3)2+NH4NO3

+H2O,Zn：0-+2,化合价改变值为：(2-0)xl=2,N：+5——3,化合价的改变值为：

(5+361=8,根据化合价升降总值相等得：在Zn(NC>3)2前配4,NH4NO3前配1，然后根据

反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn+

10HNC)3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2。，当生成Imol的Zn(NC)3)2时，被还原的HNO3

为0.25mol

【考点分析】氧化还原反应的计算

5.下列有关化学与生活的说法不走碰的是()

A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

【答案】C

【解析】根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的HC10

具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的

【考点分析】化学与生活综合运用

6.钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+C>2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A.反应①、②中电子转移数目相等

B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

【答案】A

【解析】反应①2Fe+C)2+2Hq=2Fe(OH)2中的氧化剂是。2，ImoQ在反应中得到4moi

电子，同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是而且两个反应中氧气

的系数都是1，因此得到的电子均是4m01,故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水

龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气

中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。

【考点分析】氧化还原反应的基本概念考查

7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2S04o下列说法正确的是()

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中有一部分是氧化产物

D.FeS?只作还原剂

【答案】C

【解析】分析反应

得Icx14

I♦♦“

14&S0,+5FeS；+12H2O=7CU,S+5FcSo,+l2H

I_________f

失7C-K3

可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S,升高生成FeSO4,故FeS2既是氧化剂又是还

原剂，D错误；CuSC)4中Cu的化合价降低生成CihS,FeS2中S的化合价也降低生成CsS,

故Cu2s只是还原产物，非氧化产物，A错误：5moiFeS2发生反应，有21moi电子转移，B

错误：产物中so：-有一部分是氧化产物，另一部分由CuS04提供，C正确。

【考点分析】考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力

8.氮化铝(AIN,A1和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，A1N可通过反应：A12C)3+N2+3C=W2A1N+3co合成。下列叙述正确

的是

A.上述反应中，用是还原剂，AI2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molA1N需转移3mol电子

C.A1N中氮的化合价为+3

D.A1N的摩尔质量为41g

【答案】B

【解析】该反应中用降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成ImolAlN转移3mol电

子，A1N中AI为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol,

【考点分析】氧化还原相关概念的辨析和计算能力

9.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，

一个是“还原反应式如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式：Cu-2e

===Cu2+,还原反应式：2Fe3++2e==2Fe2+。据此，回答下列问题：

⑴将反应Zn+2H+=Zi?++H2T拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：,还原反应式:O

+-

⑵将反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：,还原反应式：。

_2-

⑶已知某反应的两个“半反应式''为：CH4+10OH-8e==CO3+7H2O,O2+2H2O+

4e==40H一，则氧化还原反应方程式

为。

【答案】(l)Zn—