2013-2014年九年级化学第八单元金属和金属材料单元检测题

2013/2014学年度第二学期九年级化学单元检测题第八单元金属和金属材料【100分，60分钟】2014-02-24可能用到的相对原子质量：Fe-56；Cl-35.5S-32；O-16；H-1；一、选择题（共15题，30分。每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号A,B,C,D填写在题后括号中。）1.下列有关金属的说法正确的是【】A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈C、铁生锈是铁与氧气作用的结果D、铝的抗腐蚀性能比铁好，说明铝没有铁活泼2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是【】A.Mg B.AlC.Zn D.Ag3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是【】A.制火锅 B.塑造铜像C.制造电线 D.制硫酸铜4.国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅【】A．是单质，导热性能好B．含碳，属于混合物C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需要的铁元素5.下列说法正确的是【】A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁B.动植物体内含有铁C.纯铁是很硬、很脆的金属D.铁的密度为7.86g/LA.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.无法判断7.下列金属中最容易识别的是【】

A.FeB.CuC.AlD.Zn8．“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于【】A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.矿物9.不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是【】A.加盐酸B.测密度C.加硝酸银溶液D.看颜色10.下列反应符合事实的是【】A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu11.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是【】A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用12.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是【】A.避免长期接触潮湿空气B.用铁制品盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面涂油13.国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是【】A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本14.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是【】A．悬挂在干燥的环境中B.经常清扫表面的灰尘可以防止生锈C.表面涂漆防止生锈D.生锈时主要生成四氧化三铁15.7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量【】A.24B.40C.56D.65二、填空题（本题共7题，共36分。）16.(12分)对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙=1\*GB3①可用于制干电池的是_______。=2\*GB3②可广泛用于制电线电缆的是_________。=3\*GB3③白铁表面所镀的金属是_________。=4\*GB3④常用作建筑装饰材料的是________。=5\*GB3⑤广泛用于航天造船工业的是_______。=6\*GB3⑥构成人体骨骼的金属元素是_________。17.（5分）要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：_______________________________________。18.（3分）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________。19.（5分）（1）下列两个成语与我们所学的化学知识有关。请你任选一个，简述其中的化学原理。A、百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。）B、釜底抽薪（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。）你选择的成语是。其中的化学原理：。20.(5分)某学生把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，如图，可以观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，但燃烧完毕后，集气瓶底炸裂。（1）写出该反应的化学方程式；为防止集气瓶底炸裂，请你提出一条改进的措施_______________________________________________。21.（3分）钛（Ti）及钛合金以其优越的特性而被誉为第四代金属。工业上常在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，该反应的化学方程式为。22、（3分）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？。三、推断题（共6分）煅烧23.硫酸铜是精练铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜拟选两个方案：方案①：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4方案②：2CuS+3O22CuO+2SO2，CuO+H2SO4CuSO4+H2O煅烧⑴请写出方案①反应的化学方程式；⑵从环境保护的角度考虑，上述方案应选更合理，理由是__________。四、实验题（共19分）24.(11分)某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)【提出假设】假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：假设3．(2)【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论①假设1成立②③假设3成立(3)【进行实验】通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答：①烧杯中(填“有”或“无)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是(写作学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：25.（8分）实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。

（1） （2） （3）（4）

试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多。回答问题：（1）试管（3）中加入的水煮沸几分钟，其目的是；（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是；（3）为什么（4）中的铁钉比（1）中的铁钉生锈更多，请提出你的看法