高中化学必修二第二章第二节化学反应的快慢与限度（第34课时）学案

课题22化学反应的快慢与限度（第3课时）【预习导引】1．可逆反应（1）概念：在________下，向______、______方向进行的化学反应。(2)特点：一定条件下，反应有一定的限度，反应物转化为生成物。（3）表示方法：书写不用“”，用可逆符号“”。如合成氨反应的化学方程式为。注意：①事实上，大部分化学反应都是可逆反应，只是有的可逆性强，有的可逆性弱。②“两同”：，。练习1：关于可逆反应，下列说法正确的是（

）

A.H2与O2点燃生成水，水电解可以生成H2与O2，则2H2＋O22H2O是可逆反应

B.无论什么条件下可逆反应都不可能进行到底

C.可逆反应不属于化学反应的分类方法

D.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2和1molI2反应能生成2molHI2．化学平衡在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度_______，正反应速率和逆反应速率________，这种状态化学平衡状态，简称________。达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续，因此化学平衡是一种________。练习2：对于化学平衡的下列说法中正确的是（）①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③课堂∙合作探究1.化学平衡的建立正向反应逆向反应2SO2(g)+O2(g)正向反应逆向反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？②当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？③随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？④随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？⑤最终反应停止了吗？⑥在右图画出正反应速率和逆反应速率随时间变化图象。⑦给最终这个状态命名。2.化学平衡的特征①逆：②等：③动：④定：⑤变：对应训练1：可逆反应达到平衡的重要特征是（）A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应的速率相等D.正逆反应速率大小都还在不断改变对应训练2：(双选)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如下图所示，下列判断正确的是()A．t1时刻，v(正)<v(逆)B．t2时刻，v(正)>v(逆)C．t3时刻，v(正)＝v(逆)D．t4时刻，v(正)＝v(逆)Ʋ逆Ʋ正t1Ʋ逆Ʋ正t1t2t3OtV1.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是()A、t1时，只有正方向反应B、t2时，反应到达限度C、t2t3，反应不再发生D、t2t3，各物质的浓度相等2.在反应2SO2+O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(）A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中3．绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段课题22化学反应的快慢与限度（第4课时）【预习导引】化学平衡的判断(1)微观直接判断标志：v(正)=v(逆)≠0对于如下反应：2SO2+O22SO3，设其中SO2、O2、SO3的生成速率为v（SO2）逆、v（O2）逆、v（SO3）正，而消耗速率为v（SO2）正、v（O2）正、v（SO3）逆①同一种物质的生成速率等于消耗速率。_______=_______；_______=_______；_______=_______。②用其中两种物质的速率进行比较时，要涉及一正一逆，而且速率比等于化学方程式计量数之比。如v（SO2）正：v（O2）逆=____:____；____:____=2：1；v（SO2）逆:v（SO3）正=____:____。(2)宏观：各组分浓度保持不变①各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变；②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变。【预习自测】1.（双选）在一定温度下，某容器中发生可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)，其达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等D.单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC2.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（

）

A．各物质体积分数相等

B．c(NH3)保持不变

C．各物质浓度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3课堂∙合作探究化学平衡的判断方法间接判断标志——变量不变例题：（双选）在一定温度下的恒容容器中,发生反应：A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)，其中只有B气体有颜色，当下列物理量不再发生变化时,可以表明反应已达平衡状态的是（）A.容器内的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.气体的颜色[方法指引]找出一开始随反应进行会改变的量，当它不再改变时，就可以判断反应已经达到平衡状态。如、以及有颜色物质参加的反应的颜色，这些都是变量，都可以作为反应达到平衡的标志。另外，对于反应前后气体总数改变的化学方程式而言，即反应mA+nB=pC+qD中有关系，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，那么混合气体的总压强_________________________，也可以作为该化学反应达到平衡状态的标志。反之，若，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，则混合气体的总压强不变不能说明反应已经达到平衡状态。【对应训练】可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n

molO2的同时，生成2n

molNO2

②单位时间内生成n

molO2

的同时，生成2n

mol

NO

混合气体的平均相对分子质量=m总÷n总③NO2、NO、O混合气体的平均相对分子质量=m总÷n总④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥

B、②③⑤

C、①③④

D、①②③④⑤⑥【当堂检测】1.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)2.（双选）下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态（）A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成3.(双选)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（）A．在反应开始后的任何时刻，3v(N2)＝v(H2)B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化4．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D.容器内气体颜色不再变化课题22化学反应的快慢与限度（第3课时）答案预习导引1．（1）相同的条件；同时；正反应；逆反应（2）不可能全部；===；高温高压催化剂N2+3H22NH3高温高压催化剂相同的条件下；同时2．不再改变，相等；化学平衡；动态平衡练习：1、B2、C合作探究2.可逆反应；相等；动态平衡；各组分的浓度不再改变；改变影响平衡的因素，平衡将会移动；对应训练：1.C2.BD当堂检测：1.B2.D3、D课题22化学反应的快慢与限度（第4课时）答案【预习导引】