云南省丽江市古城中学高三12月份考试化学试题

绝密★启用前：2017年12月17日云南省丽江市古城中学2018届高三12月份考试高三理综化学命题教师：单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列试剂：①浓硫酸、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有()A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥2.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OⅠ5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3Ⅱ下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2>HCl>I2D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO33.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO34.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶25.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl6.对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)7.(2016·北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性分卷II二、非选择题部分8.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答下列问题：(1)①中反应的化学方程式为___________________________________________。(2)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________。(4)E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________________________。9.用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式：FeS2+MnO2+===Mn2++Fe2++S+SO42+（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：。（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是。（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）。A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极10.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是______，该物质中化学键类型是__________，电子式是__________。(2)元素D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为_______________________________________。三、选修部分：考生任选其中一题作答，并在答题卡相应的位置做好填涂标记。【化学选修3：物质结构与性质】11.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是____________，由非极性键形成的非极性分子是____________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的化学式是____________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是____________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态，液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．______________；B．______________；C．______________；D．______________。[选修5：有机化学基础](15分)12.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式________________________________________________________________________。(2)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为①这两种结构的区别表现在：定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能________(选填a、b、c、d)而Ⅰ不能。a．被酸性高锰酸钾溶液氧化b．能与溴水发生加成反应c．能与溴发生取代反应d．能与氢气发生加成反应定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol。②今发现C6H6还可能有另一种立体结构，如图所示，该结构的二氯代物有______种。(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的________(填入编号)。(4)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列事实中的________(填入编号)。a．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色b．萘能与H2发生加成反应c．萘分子中所有原子在同一平面上d．一溴代萘(C10H7Br)只有两种(5)现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是______________________________________________________________________________。答案解析1.【答案】B【解析】①浓硫酸没有感光性，因此不必放在棕色试剂瓶中，错误；②氯水中的HClO光照分解，因此必须用棕色试剂瓶，正确；③硝酸银光照分解，因此必须用棕色试剂瓶，正确；④浓硝酸光照分解，因此必须用棕色试剂瓶，正确；⑤浓盐酸有挥发性，没有感光性，因此不必须用棕色试剂瓶，错误；⑥溴化银光照分解，因此必须用棕色试剂瓶，正确。故符合题意的是②③④⑥。2.【答案】D【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co2O3中的Co为＋3价，CoCl2中的Co为＋2价，故Co2O3为氧化剂，将HCl氧化为Cl2，Co2O3的氧化性强于Cl2；反应5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3，故Cl2的氧化性强于HIO3。3.【答案】A【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根据计量关系可知，2mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g)各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2与CO2、H2O(g)的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。4.【答案】D【解析】A项，在氮化硅中N元素为－3价，Si元素为＋4价，则化学式为Si3N4，正确；D项，在SiO2晶体中，一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键，错误。5.【答案】B【解析】A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，错误；B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，正确；C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，错误；D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，错误．6.【答案】A【解析】根据不同物质表示同一反应速率时的关系可知，v逆(O2)∶v逆(NO)＝5∶4，v逆(NO)＝v逆(O2)，代入A中表达式知v正(O2)＝v逆(O2)，A正确；NO的生成与NH3的消耗都表示正反应速率，B不正确；达到平衡时，增大容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C不正确；在反应的任意状态总有v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正确。7.【答案】C【解析】试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(反应ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反应ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反应ⅲ)。A项，由题图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；B项，曲线②中b点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。8.【答案】(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.01mol，铜粉的质量为0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO、OH－＋CO2===HCO(4)剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体【解析】由反应C＋GB＋H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，且G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，则D为碳。结合反应2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，Fe3＋与铜粉发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。n(Fe2O3)＝＝0.01mol,0.01molFe2O3生成0.02molFe3＋，与铜粉反应时消耗0.01molCu，即0.64g。9.【答案】（1）加快反应速率，充分接触FeS2+4MnO2+8H+===4Mn2++Fe2++S+SO42+4H2O（2）MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2OFe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，CO32+2H+===CO2↑+H2O（或CaCO3与H+反应），使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。（3）bMn2++2H2O2e===MnO2+4H+（4）BC【解析】（1）在反应釜中为使反应物充分接触，加快反应速率，需进行搅拌、加热处理；从该反应的变价元素看，锰降低2，硫上升（7+1=8）利用电子守恒的“十字交叉法”配平氧化还原剂及氧化还原产物，再利用电荷守恒配平H+，最后质量守恒补上空格水，即：FeS2+4MnO2+8H+==4Mn2++Fe2++S+SO42+4H2O（2）步骤II中Fe2+被氧化为Fe3+同时生成Mn2+，即：MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2O；因Fe3+在溶液中有平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，当加入CaCO3后，由于CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，因CO32+2H+===CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，导致Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。（3）MnSO4电解氧化为MnO2，该反应应在电解池的阳极，即接外电源正极的b极发生，其电极反应式为：Mn2++2H2O2e===MnO2+4H+（4）从该原电池的电极方程式看，典型的化学能转化为电能，没有可逆符号，不是二次电池，Zn是电子流出的负极，正极MnO2被还原的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－；即正确选项是：BC10.【答案】(1)CaCl2离子键[::]－Ca2＋[::]－(2)S===C===S::C::极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三