第八单元课题3金属资源的利用和保护-九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护

1.了解金属冶炼的方法。2.了解实验室模拟炼铁的实验现象和步骤。3.了解金属的锈蚀条件和防锈措施。4.能用化学方程式进行杂质的计算。教学目标

1.工业炼铁和实验室模拟炼铁。

2.金属锈蚀的条件和防锈措施。

3.利用化学方程式进行杂质的计算。

1.实验室模拟炼铁的实验步骤。2.利用实验探究铁生锈的条件。教学重点教学难点？一、金属在自然界的存在方式单质：金、铂、银等少数化合物：其余大多数主要成分：2.常见的矿石：赤铁矿、磁铁矿、铝土矿Fe2O3

Fe3O4Al2O3原料：铁矿石、焦炭、石灰石（空气）原理：3CO+Fe2O3===

2Fe+3CO2高温点燃C+O2===CO2高温C+CO2===2CO（提供热量）（提供还原剂）二、金属的冶炼铁的氧化物铁（生铁）还原设备：高炉4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2高温含铁量高无污染把矿石中的二氧化硅转变为炉渣现象：红色粉末变黑，生成使石灰水变浑浊的气体模拟实验：P16步骤：与CO还原CuO相似CO早出晚归，喷灯迟到早退生铁钢降低含碳量原料：生铁、富氧空气原理:高温C+O2===CO2用还原剂（C、CO、H2）还原CuO湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。ⅠⅡⅢ（氧气和水）（有水，无氧气

）（有氧气，无水）生锈不生锈不生锈（控制变量）三、铁制品的锈蚀1.铁生锈的条件1.铁生锈的条件Fe与O2、H2O同时作用，生成铁锈（主要成分：Fe2O3·xH2O）混合物，红褐色，疏松注意：酸、盐能加快铁的锈蚀铁锈疏松且有吸水性，会加快锈蚀三、铁制品的锈蚀小结：铁参加的反应和产物铁在潮湿空气中缓慢氧化主要生成Fe2O3；铁在纯O2中点燃生成Fe3O4；铁在溶液中发生置换反应，生成亚铁化合物。原理①隔绝水②隔绝氧气保持表面干燥刷漆、涂油镀一层其他金属（如铬）烤蓝、镀“搪瓷”制成不锈钢（加入Cr、Ni）方法（1）防止金属锈蚀（2）回收利用废旧金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属的代用品防止污染环境

节约金属资源四、金属资源的保护FeFe3O4点燃O2+铁锈Fe2O3H2O+O2+FeCl2+HClFeSO4+稀H2SO4Cu+FeSO4CuSO4

+CO高温

+CO高温请写以上6个化学反应方程式（3min）例题：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t?解：设可以炼出生铁的质量为x。160

2×561000t×80％

x·96%1602×561000t×80％x·96%x=583t答：略。有关杂质问题的计算在实验生产中，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。Fe2O3+3CO

==

2Fe+3CO2高温解法2：利用铁元素质量守恒Fe2O32FeM（

Fe2O3）=

1000t×80％=800tM（Fe）=800t×112/160×100%=560tM（生铁）=560t÷96%=583tm纯铁

=m生铁

×F