第2章第7课物质的量浓度-【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案(人教版2019必修第一册)(原卷版+解析)

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度课程学习目标课程学习目标1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.能配制一定物质的量浓度的溶液。学科核心素养学科核心素养1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。新知预习新知预习一．溶质的质量分数1．概念：2．表达式：二．饱和溶液和溶解度1．饱和溶液和不饱和溶液：2．溶解度：符号：单位：3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：三．物质的量浓度1．概念：2．符号为，单位：。3．表达式：意义：如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。（3）与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。【例题1】从200mL2mol/L的NaOH溶液中取100mL溶液，此100mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？取出100mL溶液的物质的量浓度仍为2mol/L，含有0.2molNaOH。四．配制一定物质的量浓度的溶液【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．容量瓶eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；,b.标志：温度、容积和刻度线；,c.规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；,d.用途：配制一定物质的量浓度的溶液；,e.使用时先检查是否漏液。))2．容量瓶使用注意事项①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。3．一定物质的量浓度溶液的配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、。(2)实验步骤【知识进阶】一．物质的量浓度、质量分数的关系及计算1．有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)))c＝eq\f(n,V)2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。(2)推导方法设溶液体积为1L，则cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(\a\vs4\al(ρg·mL－1×1000mL×w),Mg·mol－1),1L)＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1。注意：溶液体积的单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意单位的换算和统一。3．溶液的稀释与混合(1)稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)。(2)混合规律c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；V(混)＝eq\f(m1液＋m2液,ρ混)。4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如：Na2SO4与NaOH的混合液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。【典例1】如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622—89则该盐酸的物质的量浓度是()A．3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1【典例2】将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(5a,b)mol/LB.eq\f(10a,b)mol/LC.eq\f(b,5a)mol/LD.eq\f(a,b)mol/L二．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．原理依据根据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判断。其他条件不变时：(1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。2．误差分析能引起误差的一些操作mVcB托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。【注意】【典例3】下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线效果检测效果检测1．1mol/LH2SO4的含义是A．1L水中溶解1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含有2molH＋2．下列溶液中氯离子物质的量最大的是A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 B．300mL0.3mol/L的溶液C．200mL0.1mol/L的溶液 D．300mL0.05mol/L的溶液3．（2022秋·上海黄浦·高一上海外国语大学附属大境中学校考期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol⋅L-1的是A．从1000mL10mol⋅L-1的NaCl溶液中取出100mL的溶液B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸C．将1L0.5mol⋅L-1的盐酸加热浓缩为0.5LD．将10gNaOH溶解于水中配成250mLNaOH溶液4．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。离子种类浓度()_______0.030.030.01该营养液中的物质的量浓度为A． B． C． D．5．（2022秋·福建龙岩·高一福建省连城县第一中学校考阶段练习）下列实验能达到目的的是A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将40gNaOH溶于水配成1L溶液可得1mol/L的NaOH溶液D．将78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到浓度为1mol/L的溶液6．下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液7．与溶液中浓度相同的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液8．（2023秋·江苏徐州·高一统考阶段练习）下列说法中正确的是A．常温常压下中含有的原子数约为个B．0.5mol/L的溶液中，含有个数约为个C．的物质的量是1molD．从溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为9．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）配制一定物质的量浓度的溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是A． B．C． D．10．（2022春·天津静海·高一校考期中）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%物质的量浓度：18.4mol/LA．硫酸的摩尔质量为98gB．稀释该硫酸的方法是将水倒入盛该酸的量筒中C．配制的稀硫酸需取该硫酸13.6mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗11．（2023春·四川宜宾·高一宜宾市叙州区第一中学校校考开学考试）现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是A． B． C． D．无法确定12．（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）下列叙述正确的是A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是后者有丁达尔效应B．干燥的氯气不能使鲜花褪色C．将wga%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol·L-113．（2023秋·广东揭阳·高一统考期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是A．2.24LCl2中一定含有2NA个ClB．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个D．在钠与氧气的反应中，1molNa失去电子的数目为2NA14．（2022秋·四川内江·高一四川省资中县第二中学校考阶段练习）在等体积的、、三种溶液中，分别加入、的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：215．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_______。(3)原溶液中物质的量浓度为_______mol/L。(4)向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为_______。(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为_______L。16．（2022秋·山东威海·高一统考期末）培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。回答下列问题：(1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为______，该营养液中=______。(2)500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。(3)从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为______。(4)用化学方法检验该营养液中含有：______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。(5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)=______。17．（2022秋·安徽·高一校联考期末）实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需称量晶体_______g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________②称量过程中晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)接下来溶液配制的基本步骤如下：①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。(5)下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；③定容时俯视观察液面_______。18．（2023秋·上海金山·高一统考期末）Ⅰ.我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体()，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示：温度溶解度/s物质0℃10℃20℃30℃40℃NaCl35.735.835.936.136.47.313.624.952.970.8(1)“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的_______法。(2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。A．溶液 B．稀盐酸、溶液C．稀、溶液 D．稀、溶液Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。(3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。A． B． C． D．(4)①第一步：配制100mL样品溶液。该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。_______A．将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。B……C．将容量瓶盖好，颠倒摇匀。将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是_______。②第二步：测定溶液浓度。该同学量取样品溶液20.00mL，与0.160mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为，消耗盐酸18.00mL，写出该反应的离子方程式_______，通过实验，测出溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。根据实验数据，欲求算纯碱晶体()的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______。④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_______。A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁B．容量瓶中原有少量水C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水D．定容时俯视液面

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度课程学习目标课程学习目标1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.能配制一定物质的量浓度的溶液。学科核心素养学科核心素养1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。新知预习新知预习一．溶质的质量分数1．概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。2．表达式：w＝eq\f(m质,m液)×100%二．饱和溶液和溶解度1．饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2．溶解度：一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。符号：S单位：g3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：w=×100%三．物质的量浓度1．概念：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。2．符号为cB，单位：mol/L或mol·L－1。3．表达式：cB＝eq\f(nB,V)。意义：如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。（3）与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。【例题1】从200mL2mol/L的NaOH溶液中取100mL溶液，此100mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？取出100mL溶液的物质的量浓度仍为2mol/L，含有0.2molNaOH。四．配制一定物质的量浓度的溶液【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．容量瓶eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；,b.标志：温度、容积和刻度线；,c.规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；,d.用途：配制一定物质的量浓度的溶液；,e.使用时先检查是否漏液。))2．容量瓶使用注意事项①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。3．一定物质的量浓度溶液的配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100__mL容量瓶。(2)实验步骤【知识进阶】一．物质的量浓度、质量分数的关系及计算1．有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)))c＝eq\f(n,V)2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。(2)推导方法设溶液体积为1L，则cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(\a\vs4\al(ρg·mL－1×1000mL×w),Mg·mol－1),1L)＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1。注意：溶液体积的单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意单位的换算和统一。3．溶液的稀释与混合(1)稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)。(2)混合规律c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；V(混)＝eq\f(m1液＋m2液,ρ混)。4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如：Na2SO4与NaOH的混合液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。【典例1】如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622—89则该盐酸的物质的量浓度是()A．3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1【答案】C【解析】c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.18×36.5%,36.5)mol·L－1＝11.8mol·L－1。【典例2】将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(5a,b)mol/LB.eq\f(10a,b)mol/LC.eq\f(b,5a)mol/LD.eq\f(a,b)mol/L【答案】B【解析】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为c(NOeq\o\al(－,3))＝5mol/L×2＝10mol/L，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则10mol/L×a×10－3L＝b×10－3L×c，解得c＝eq\f(10a,b)mol/L。二．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．原理依据根据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判断。其他条件不变时：(1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。2．误差分析能引起误差的一些操作mVcB托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。【注意】配制失败，重新配制。【典例3】下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线【答案】D【解析】A中俯视读数，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。效果检测效果检测1．1mol/LH2SO4的含义是A．1L水中溶解1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含有2molH＋【答案】D【详解】A．1mol/LH2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B．1L1mol/LH2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误；C．98gH2SO4溶的物质的量为98gH2SO4溶的物质的量为1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误；D．1L1mol/LH2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故D正确；故选D。2．下列溶液中氯离子物质的量最大的是A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 B．300mL0.3mol/L的溶液C．200mL0.1mol/L的溶液 D．300mL0.05mol/L的溶液【答案】D【详解】A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25mol/L0.1L=0.025mol，A错误；B．电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0mol，B错误；C．200mL0.1mol/L的溶液氯离子物质的量为0.1mol/L20.2L=0.04mol，C错误；D．300mL0.05mol/L的溶液氯离子物质的量为0.05mol/L30.3L=0.045mol，D正确；故选D。3．（2022秋·上海黄浦·高一上海外国语大学附属大境中学校考期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol⋅L-1的是A．从1000mL10mol⋅L-1的NaCl溶液中取出100mL的溶液B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸C．将1L0.5mol⋅L-1的盐酸加热浓缩为0.5LD．将10gNaOH溶解于水中配成250mLNaOH溶液【答案】D【详解】A．溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故B错误；C．盐酸易挥发，将1L0.5mol⋅L-1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中盐酸减少，故C错误；D．10gNaOH的物质的量为，溶解于水中配成250mLNaOH溶液，浓度为，故D正确；故答案选D。4．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。离子种类浓度()_______0.030.030.01该营养液中的物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】C【详解】溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。5．（2022秋·福建龙岩·高一福建省连城县第一中学校考阶段练习）下列实验能达到目的的是A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将40gNaOH溶于水配成1L溶液可得1mol/L的NaOH溶液D．将78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到浓度为1mol/L的溶液【答案】C【详解】A．将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol/L的NaCl溶液，A错误；B．将标准状况下22.4LHCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol/L盐酸，B错误；C．将40gNaOH即1molNaOH溶于水后配成1L溶液所得溶液浓度为1mol/L，C正确；D．将78gNa2O2即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为2mol/L的溶液，D错误；答案选C。6．下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液【答案】B【详解】溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。A．200mL0.25mol/LNaCl溶液中的物质的量浓度为0.25mol/L，A错误；B．100mL1mol/LNaCl溶液中的物质的量浓度是1mol/L，B正确；C．100mL0.5mol/LNaOH溶液中的物质的量浓度是0.5mol/L，C错误；D．100mL2mol/LNaOH溶液中的物质的量浓度是2mol/L，D错误；故选B。7．与溶液中浓度相同的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】D【分析】0.2mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol/L。【详解】A．100mL0.2mol/LFeCl3溶液中Cl-浓度是0.6mol/L，A不符合；

B．200mL0.2mol/LKCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L，B不符合；C．200mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol/L，C不符合；

D．200mL0.4mol/LNaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol/L，D符合；故选D。8．（2023秋·江苏徐州·高一统考阶段练习）下列说法中正确的是A．常温常压下中含有的原子数约为个B．0.5mol/L的溶液中，含有个数约为个C．的物质的量是1molD．从溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为【答案】A【详解】A．常温常压下中含有的原子数为2NA，约为个，故A正确；B．0.5mol/L的溶液中，由于溶液体积未知，无法计算物质的量，故B错误；C．由于缺少标准状况下，无法计算其物质的量，故C错误；D．从溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度不变，仍然为，故D错误。综上所述，答案为A。9．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）配制一定物质的量浓度的溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是A． B．C． D．【答案】D【分析】配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：1．计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。2．称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl，量筒就不能量出5.25mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。3．溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。4．移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。6．定容：当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。7．摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。8．装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。【详解】A．如图，该装置为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯，没必要用到胶头滴管，故A不选；B．如图，该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶，故B不选；C．如图，该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，没有用到胶头滴管，故C不选；D．如图，该过程为定容，摇匀，当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处，故D选；故选D。10．（2022春·天津静海·高一校考期中）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%物质的量浓度：18.4mol/LA．硫酸的摩尔质量为98gB．稀释该硫酸的方法是将水倒入盛该酸的量筒中C．配制的稀硫酸需取该硫酸13.6mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．硫酸的摩尔质量为98g/mol，A错误；B．量筒不能用于稀释和反应的仪器，故稀释该硫酸的方法是将该酸倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；C．已知该酸的物质的量浓度为：18.4mol/L，配制的稀硫酸需取该硫酸=13.6mL，C正确；D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗不能用强碱NaOH溶液进行冲洗，D错误；故答案为：C。11．（2023春·四川宜宾·高一宜宾市叙州区第一中学校校考开学考试）现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是A． B． C． D．无法确定【答案】B【详解】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，的浓度越大密度越大，，则得到，故B符合题意。综上所述，答案为B。12．（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）下列叙述正确的是A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是后者有丁达尔效应B．干燥的氯气不能使鲜花褪色C．将wga%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol·L-1【答案】D【详解】A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故A错误；B．干燥的氯气能使鲜花褪色，原因是氯气和鲜花中水反应呈次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，故B错误；C．将wga%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，会系数晶体，溶液依然是饱和溶液，则NaCl溶液质量分数为a%，故C错误；D．将1体积(假设1L)c1mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积(假设5L)，则稀溶液的浓度为，故D正确。综上所述，答案为D。13．（2023秋·广东揭阳·高一统考期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是A．2.24LCl2中一定含有2NA个ClB．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个D．在钠与氧气的反应中，1molNa失去电子的数目为2NA【答案】C【详解】A．没有指明气体的状态，无法计算其物质的量，A错误；B．物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积，B错误；C．1个Na2SO4中有2个钠离子，则0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个，C正确；D．Na与氧气反应，失去一个电子，生成Na+，则1molNa失去的电子数为NA，D错误；故选C。14．（2022秋·四川内江·高一四川省资中县第二中学校考阶段练习）在等体积的、、三种溶液中，分别加入、的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【答案】D【分析】三种溶液中加入AgNO3溶液，均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，根据与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，则等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算。【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，则x=2y=3z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度之比为6︰3︰2；故答案为：D。15．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_______。(3)原溶液中物质的量浓度为_______mol/L。(4)向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为_______。(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为_______L。【答案】(1)、、、(2)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净(3)3(4)(5)0.2【分析】溶液为无色透明，说明没有亚铁离子；加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子。根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有、H+，肯定不存在的有。【详解】（1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子；加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀23.3g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为0.1mol，说明原溶液中有硫酸根离子，其浓度为1mol/L，溶液中一定没有钡离子和碳酸根离子。根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有、H+，肯定不存在的有；（2）沉淀过滤洗涤干燥后才能称量，在最后一次的洗涤液中加入硝酸银，无白色沉淀则为洗涤干净，故答案为干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净；（3）硫酸钡沉淀的物质的量为=0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为[3.0×1+1×2-(1.0×1+0.5×2)]mol/L=3mol/L，故答案为3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需要0.1mol钡离子，镁离子为0.05mol，氢离子为0.3mol，需要0.4mol氢氧根离子，所以需要0.2mol氢氧化钡溶液，故加入1mo/L的Ba(OH)2溶液的体积为0.2L。16．（2022秋·山东威海·高一统考期末）培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。回答下列问题：(1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为______，该营养液中=______。(2)500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。(3)从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为______。(4)用化学方法检验该营养液中含有：______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。(5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)=______。【答案】(1)0.015(2)0.0025(3)0.00125(4)取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该营养液中含有(5)1∶2∶1∶1【详解】（1）固体Na3PO4属于盐，是强电解质，电离方程式为：。根据图中数据及电荷守恒、原子守恒得溶液中，，，，即。（2）500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为。（3）从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为。（4）检验该营养液中含有的化学方法：取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该营养液中含有。（5）根据图中数据及电荷守恒、原子守恒，需要、、、，根据得n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)=1∶2∶1∶1。17．（2022秋·安徽·高一校联考期末）实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需称量晶体_______g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________②称量过程中晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)接下来溶液配制的基本步骤如下：①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。(5)下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；③定容时俯视观察液面_______。【答案】(1)容量瓶玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)CBDFAE保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm胶头滴管(5)偏低无影响偏高【详解】（1）根据近且大的原则，配制溶液，选择500mL容量瓶，所以本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；玻璃棒以及等质量的两片同种纸片；故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制该溶液需称量晶体的质量为14.6g；故答案为：14.6；（3）根据题意，需要称量14.6gNaCl，需要1个10g砝码，游标应该在刻度“4.6”的位置，如图；故答案为：；用天平称量物质时，左盘放称量物品，右盘放砝码；故答案为：左盘；（4）配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl，量筒就不能量出5.25mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其