【完整版】2018年江苏省镇江市中考化学试卷

/2018年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题〔此题包括15小题,每题2分,共30分．每题只有一个选项符合题意〕1．〔2分〕以下属于纯洁物的是〔〕A．液态氧 B．矿泉水 C．不锈钢 D．食用醋 2．〔2分〕以下属于物质化学性质的是〔〕A．导热性 B．延展性 C．氧化性 D．挥发性 3．〔2分〕以下化学用语正确的选项是〔〕A．钙离子﹣﹣Ca+2 B．氯化钾﹣﹣KClO3 C．三个氢原子﹣﹣H3 D．二氧化硅﹣﹣SiO2 4．〔2分〕以下做法正确的选项是〔〕A．海鲜防腐,甲醛浸泡 B．回收塑料,再生减污 C．煤气泄漏,明火检查 D．禁用农药,保护水源 5．〔2分〕以下归类不正确的选项是〔〕选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶A．A B．B C．C D．D 6．〔2分〕以下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作,其中对应操作不标准的是〔〕A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 7．〔2分〕以下实验方法正确的选项是〔〕A．用明矾对自来水进展杀菌消毒 B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用潮湿的pH试纸测某溶液的pH 8．〔2分〕以下排序正确的选项是〔〕A．利用金属的年代： B．铁元素的质量分数： C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解性： 9．〔2分〕以下对实验现象的描绘或实验操作正确的选项是〔〕A．镁条在空气中燃烧,有大量黑色固体生成 B．为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C．葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,出现红色沉淀 D．配制一定体积的稀硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的量简中,并搅拌 10．〔2分〕如图是甲转化为丙的微观过程,以下说法不正确的选项是〔〕A．反响前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反响的分子个数比为1：1 C．转化②是化合反响 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32 11．〔2分〕以下指定反响的化学方程式正确的选项是〔〕A．磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5 B．小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2↑ C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2〔SO4〕3+3Cu D．用食盐消费氯气和烧碱：2NaCl+2H2OCl2↑十2NaOH+H2↑ 12．〔2分〕物质性质决定用处。以下说法不正确的选项是〔〕A．浓硫酸有吸水性,可用于枯燥氨气 B．洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污 C．氩气化学性质稳定,可用作焊接金属的保护气 D．硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒 13．〔2分〕以下物质的转化在给定条件下均能实现的是〔〕A．H2H2OH2CO3 B．AgAgClAgNO3溶液 C．Ca〔OH〕2溶液Ca〔NO3〕2溶液CaCO3 D．NaC1NaHCO3Na2SO4溶液 14．〔2分〕以下实验操作中不能到达实验目的是〔〕选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液,观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样,参加足量稀盐酸,观察现象CMnO2和KCl的混合物别离溶解、过滤,洗涤固体并烘干,蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba〔NO3〕2杂质除杂先参加过量Na2SO4溶液,过滤、洗涤；再向所得固体中参加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D 15．〔2分〕有Cu2〔OH〕2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g,在空气中加热一段时间,得剩余固体23.1g,向该固体中参加300.0g9.8%的稀硫酸,固体完全溶解,测得反响过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。以下说法正确的选项是〔〕A．剩余固体为纯洁物 B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g C．原混合物中Cu2〔OH〕2CO3与Cu的质量比为111：16 D．最终所得溶液的质量为318.7g 二、不定项选择题〔此题包括5小题,每题2分,共10分,每题有一个或二个选项符合题意,错选、多项选择不给分．假设有二个正确选项,只选一个且正确给1分〕16．〔2分〕以下说法正确的选项是〔〕A．原子通过得失电子形成离子,离子一定不能形成原子 B．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大 C．中和反响生成盐和水,有盐和水生成的反响一定是中和反响 D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液 17．〔2分〕甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中参加3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中参加3.0gNaCl粉末,按图1、2进展实验,以下说法正确的选项是〔〕A．甲中参加的粉末是Na2CO3 B．0℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和 C．Na2CO3中含有少量NaC1,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 D．30℃时,假设使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中参加对应的溶质质量大于乙中参加对应的溶质质量 18．〔2分〕烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba〔OH〕2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段只发生1个反响 C．Ba〔OH〕2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m=37.85 19．〔2分〕以下各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是〔〕A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca〔NO3〕2 C．K2SO4、Ba〔NO3〕2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH 20．〔2分〕如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法,以下说法不正确的选项是〔〕A．电解过程中化学能转化为电能 B．吸收时的反响为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 C．阴极区产生的气体X是O2 D．该方法可减少酸雨的形成 三、填空题〔此题包括5小题,共18分〕21．〔4分〕用化学符号表示：〔1〕金刚石；〔2〕磁铁矿的主要成分；〔3〕儿童缺少元素严重时,会得侏儒症；〔4〕相对分子质量最小的氧化物。22．〔6分〕选择以下适当的物质填空〔选填序号〕：A．干冰B．聚乙烯C．硝酸钾D．碳酸氢铵E．烧减F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯〔1〕用于于冰箱除异味的是；〔2〕溶于水温度升高的是；〔3〕可用于人工降雨的是；〔4〕常用作复合肥料的是；〔5〕可改进酸性土壤的是；〔6〕可用于食品包装的是。23．〔5分〕如图,加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒,观察到玻璃泡内充满紫红色气体。〔1〕该变化属于变化〔选填“物理〞或“化学〞〕；〔2〕碘由固态变为气态时,分子间的空隙〔选填“变大〞或“变小〞〕。24．〔4分〕某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下：〔1〕试剂X可用〔选填序号〕。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液〔2〕操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。〔3〕操作Ⅱ的名称为。25．〔2分〕将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。〔1〕写出该反响的化学方程式〔其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1〕。〔2〕实验完毕后,某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜,那么上述反响是〔选填“吸热〞或“放热〞〕反响。四、实验题〔此题包括2小题,共17分〕26．〔10分〕请结合图答复以下问题：〔1〕仪器名称：①,②。〔2〕用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是〔选填序号〕,该反响的化学方程式为。用E装置搜集氧气完毕后,应先〔选填“从水中取出导气管〞或“熄灭酒精灯〞〕。〔3〕实验室制取CO2,反响的化学方程式为,为方便控制反响的发生和停顿,应选择的发生装置是〔选填序号〕,可用D装置搜集CO2的理由是。〔4〕NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。①合成氨时参加反响的氮气和氢气的质量比为。②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到现象。27．〔7分〕如图为某同学所做的实验及现象。〔1〕实验1发生反响的化学方程式为。〔2〕实验2生成Ca〔HCO3〕2．实验3发生反响的化学方程式为,该实验说明CaCO3比Ca〔HCO3〕2热稳定性〔选填“强〞或“弱〞〕。〔3〕某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca〔HCO3〕2、Mg〔HCO3〕2。①生活中常用来区分硬水和软水。②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A。【猜测】固体A中除CaCO3外,还含有：猜测1：只含MgCO3猜测2：只含Mg〔OH〕2猜测3：MgCO3和Mg〔OH〕2【实验】取10.0g枯燥的固体A,参加足量的稀盐酸充分反响,产生4.4gCO2气体。【结论】①猜测1、2错误。其中判断猜测1错误的理由是。②猜测3正确,固体A中MgCO3和Mg〔OH〕2的质量比是。【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca〔HCO3〕2、Mg〔HCO3〕2的硬水,1小时后得到CaCO3和Mg〔OH〕2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg〔OH〕2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反响的化学方程式：。五、推断题〔此题包括2小是,共11分〕28．〔5分〕现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe〔NO3〕3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba〔OH〕2中的一种或几种,现做如下实验：〔1〕取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,那么原固体一定不含。〔2〕取固体A,参加足量稀HC1,固体完全溶解,那么原固体一定不含,一定含有。〔3〕取少量滤液B．滴加NaOH溶液,无明显现象,那么原固体一定不含。〔4〕另取少量滤液B,先滴加过量溶液,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,那么原固体还含有NaCl。29．〔6分〕如图为某些物质间的转化关系,甲、乙、丙均为气体,乙有激性气味,丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分,G是一种化肥,H为红棕色固体。部分反响物和生成物已略去。〔1〕化学式：B,F。〔2〕自然界中,甲和D反响产生一种供应呼吸的气体,该反响名称为。〔3〕反响①、②的化学方程式：①；②。〔4〕由反响②可知,在农业上施用G时应注意。六、综合题〔此题包括1小题,共11分〕30．〔11分〕铁及其化合物在消费生活中有广泛的应用。〔一〕铁的应用和防护〔1〕某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反响转化为人体可吸收的铁元素,反响的化学方程式为。〔2〕铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O,铁生锈主要与空气中的有关。〔3〕如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。〔4〕铁生锈的次要过程：FeFeCO3•nH2OFeCO3写出Fe转化为总反响的化学方程式。〔5〕为防止铁生锈,可对铁制品进展“发蓝〞处理,使其外表生成致密氧化物〔其中Fe、O元素质量比为21：8〕保护膜,该氧化物的化学式为。〔二〕废铁的再利用黄钠铁矾[NaFex〔SO4〕y〔OH〕z]是一种高效净水剂。用废铁屑〔主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3〕制备黄钠铁矾的主要流程如图：〔1〕将废铁屑研磨成粉末的目的是。〔2〕“酸溶〞时H2SO4与Fe、FeCO3反响,还发生反响的化学方程式有和Fe+Fe2〔SO4〕3=3FeSO4。〔3〕“转化1〞发生反响的化学方程式为。反响时温度不宜过高的原因是。〔三〕黄钠铁矾组成确定称取9.70g黄钠铁矾,用如图装置进展热分解实验。【资料】①NaFex〔SO4〕y〔OH〕z在T1℃分解会生成H2O〔气态〕,进步温度至T2℃继续分解产生SO3气体,并得到Fe2O3和Na2SO4。②浓硫酸可用于吸收SO3。〔1〕装配好实验装置后,先要。〔2〕分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。①控制温度在T1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。②用D装置交换B装置,控制温度在T2℃,加热至反响完全。③T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是。〔3〕反响完全后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体〔不含结晶水〕。结论：NaFex〔SO4〕y〔OH〕z中,x：y：z=。反思：假设该实验过程中缺少C装置,那么x：z的值〔选填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕。

2018年江苏省镇江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔此题包括15小题,每题2分,共30分．每题只有一个选项符合题意〕1．〔2分〕以下属于纯洁物的是〔〕A．液态氧 B．矿泉水 C．不锈钢 D．食用醋 【分析】物质分为混合物和纯洁物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,矿泉水、不锈钢、食用醋都属于混合物；纯洁物是由一种物质组成。纯洁物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物。【解答】解：A、液态氧是一种物质,属于纯洁物；应选项正确；B、矿泉水中矿物质、水等,属于混合物；应选项错误；C、不锈钢是铁的合金,合金属于混合物；应选项错误；D、食用醋中有醋酸、水等,属于混合物；应选项错误；应选：A。【点评】本考点考察了物质的分类,要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合物等根本概念,并可以区分应用。本考点的根底性比拟强,主要出如今选择题和填空题中。2．〔2分〕以下属于物质化学性质的是〔〕A．导热性 B．延展性 C．氧化性 D．挥发性 【分析】根据物理性质和化学性质的定义进展分析。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【解答】解：A、导热性,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物理性质,故不符合题意。B、延展性,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物理性质,故不符合题意；C、氧化性,需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质,属于化学性质,故符合题意；D、挥发性,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物理性质,故不符合题意；应选：C。【点评】解答此题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,假如需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。假如不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。3．〔2分〕以下化学用语正确的选项是〔〕A．钙离子﹣﹣Ca+2 B．氯化钾﹣﹣KClO3 C．三个氢原子﹣﹣H3 D．二氧化硅﹣﹣SiO2 【分析】A、每个钙离子带2个单位正电荷；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成；C、氢元素元素符号可以表示1个氢原子；D、二氧化硅的化学式可以表示二氧化硅。【解答】解：A、每个钙离子带2个单位正电荷,可以表示为Ca2+,该选项书写不正确；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成,可以表示为KCl,该选项书写不正确；C、氢元素元素符号可以表示1个氢原子,3个氢原子可以表示为3H,该选项书写不正确；D、二氧化硅的化学式是SiO2,可以表示二氧化硅,该选项书写正确。应选：D。【点评】此题主要考察学生对化学用语的理解才能,题目重点考察了对化学符号意义的理解,考察全面,注重根底,题目难度较小。4．〔2分〕以下做法正确的选项是〔〕A．海鲜防腐,甲醛浸泡 B．回收塑料,再生减污 C．煤气泄漏,明火检查 D．禁用农药,保护水源 【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的构造进展分析判断。B、回收塑料,可以节约资源,保护环境。C、煤气具有可燃性,与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸,要慎重处理。D、禁用农药,会使粮食减产。【解答】解：A、甲醛有毒,能破坏蛋白质的构造,使蛋白质变质,不能用于食品防腐,错误。B、回收废旧塑料,不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染,正确。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸,开灯检查会产生电火花,可能发生爆炸,错误。D、农药化肥是农作物增产的重要保证,不能禁用,要适当使用,错误。应选：B。【点评】此题难度不大,理解防止爆炸的措施、甲醛有毒、合理使用农药等是正确解答此题的关键。5．〔2分〕以下归类不正确的选项是〔〕选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据化石燃料的种类,进展分析判断。B、根据六大类营养素的种类,进展分析判断。C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。D、有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。【解答】解：A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料,应选项分类正确。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种,应选项分类正确。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐；应选项分类错误。D、涤纶、有机玻璃〔塑料的一种〕、合成橡胶均属于合成材料,应选项分类正确。应选：C。【点评】此题难度不大,掌握合成材料的特征、酸碱盐的特征、化石燃料的种类、六大类营养素的种类是正确解答此题的关键。6．〔2分〕以下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作,其中对应操作不标准的是〔〕A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么进展分析判断。B、根据溶解操作的方法,进展分析判断。C、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠〞的原那么。D、根据蒸发操作的考前须知进展分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误。B、溶解时,溶解操作应在烧杯中进展,用玻璃棒不断搅拌,图中所示操作正确。C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么,图中所示操作正确。D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止部分温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。应选：A。【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用处及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。7．〔2分〕以下实验方法正确的选项是〔〕A．用明矾对自来水进展杀菌消毒 B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用潮湿的pH试纸测某溶液的pH 【分析】A、根据明矾在净水中的作用,进展分析判断。B、羊毛线的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味。C、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。D、先将pH试纸用蒸馏水润湿,再蘸取待测液滴在pH试纸上,稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱。【解答】解：A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降,不能进展杀菌消毒,应选项说法错误。B、羊毛线的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,棉线没有,可用燃烧法区别羊毛线和棉线,应选项说法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不可以点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳〔不能燃烧、不能支持燃烧〕大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,应选项说法错误。D、先将pH试纸用蒸馏水润湿,再蘸取待测液滴在pH试纸上,假设溶液显酸性或碱性,那么稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,应选项说法错误。应选：B。【点评】此题难度不大,掌握羊毛线和棉线的鉴别方法、pH试纸的使用方法、明矾在净水中的作用等是正确解答此题的关键。8．〔2分〕以下排序正确的选项是〔〕A．利用金属的年代： B．铁元素的质量分数： C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解性： 【分析】A、根据人类利用金属的历史,进展分析判断。B、根据铁的化合物的化学式,通过变形使铁的原子个数相等,相对分子质量越大,铁元素的质量分数越小,进展分析判断。C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,进展分析判断。D、根据常见酸碱盐的溶解性,进展分析判断。【解答】解：A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝,应选项说法错误。B、FeO、Fe2O3、FeS四种物质中,将化学式变形得2FeO、Fe2O3、2FeS,因为88×2＞160＞72×2,相对分子质量越大,铁元素的质量分数越小,那么铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS,应选项说法正确。C、甲烷中碳元素的化合价为﹣4价,一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,C60中碳元素的化合价为0,应选项说法错误。D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,应选项说法错误。应选：B。【点评】此题难度不大,掌握常见酸碱盐的溶解性、化合价的原那么、人类利用金属的历史等是正确解答此题的关键。9．〔2分〕以下对实验现象的描绘或实验操作正确的选项是〔〕A．镁条在空气中燃烧,有大量黑色固体生成 B．为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C．葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,出现红色沉淀 D．配制一定体积的稀硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的量简中,并搅拌 【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象,进展分析判断。B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠〞的原那么。C、根据葡萄糖的检验方法,进展分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水,沿器壁,渐渐倒,不断搅〕进展分析判断。【解答】解：A、镁条在空气中燃烧,有大量白色固体生成,应选项说法错误。B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠〞的原那么,不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液,以防止损坏滤纸,应选项说法错误。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,会出现红色沉淀,应选项说法正确。D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中,不能在量筒内稀释浓硫酸,应选项说法错误。应选：C。【点评】此题难度不大,掌握葡萄糖的检验方法、常见物质燃烧的现象、常见化学实验根本操作等是正确解答此题的关键。10．〔2分〕如图是甲转化为丙的微观过程,以下说法不正确的选项是〔〕A．反响前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反响的分子个数比为1：1 C．转化②是化合反响 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32 【分析】根据反响的微观过程图,分析反响物、生成物写出反响的化学方程式,据其意义分析判断答复有关的问题。【解答】解：由微粒的构成和变化可知,反响①②的方程式分别是：2H2S+3O22SO2+2H2O；SO2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意图可知：反响前后原子种类不变,故正确；B、转化①中甲和O2反响的分子个数比为2：3,故错误；C、转化②是两种物质生成一种物质,属于化合反响,故正确；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为〔1×2〕：32：〔16×4〕=1：16：32,故正确；应选：B。【点评】此题属于微观示意图的考察,解答此题的关键由分子微观示意图确定分子构成,利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式,可以考察知识运用才能。11．〔2分〕以下指定反响的化学方程式正确的选项是〔〕A．磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5 B．小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2↑ C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2〔SO4〕3+3Cu D．用食盐消费氯气和烧碱：2NaCl+2H2OCl2↑十2NaOH+H2↑ 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反响条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A．该方程式没有配平,正确的化学方程式为4P+5O22P2O5,故错误；B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体,正确的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故错误；C．铁的活动性比铜强,所以铁能与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁,正确的方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,故错误；D．化学方程式书写完全正确。应选：D。【点评】此题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规那么进展判断,化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确,再看配平,再看反响条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。12．〔2分〕物质性质决定用处。以下说法不正确的选项是〔〕A．浓硫酸有吸水性,可用于枯燥氨气 B．洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污 C．氩气化学性质稳定,可用作焊接金属的保护气 D．硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒 【分析】物质的性质决定物质的用处,根据常见化学物质的性质和用处进展分析解答即可。【解答】解：A、浓硫酸有吸水性,但能与氨气翻译,因此不可用于枯燥氨气,故错误；B、洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污,故正确；C、氩气化学性质稳定,可用作焊接金属的保护气,故正确；D、硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒,故正确。应选：A。【点评】本考点考察了空气中各种气体的含量和常见物质的用处等,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的根底上加以应用。13．〔2分〕以下物质的转化在给定条件下均能实现的是〔〕A．H2H2OH2CO3 B．AgAgClAgNO3溶液 C．Ca〔OH〕2溶液Ca〔NO3〕2溶液CaCO3 D．NaC1NaHCO3Na2SO4溶液 【分析】一步反响反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目的物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反响而实现转化即可。【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水,一氧化碳不能与水反响,应选项错误。B、银的金属活动性比铜弱,不能与氯化铜溶液反响,应选项错误。C、氢氧化钙与硝酸反响生成硝酸钙和水,硝酸钙与氢氧化钾溶液和二氧化碳生成碳酸钙沉淀,应选项正确。D、氯化钠、水、二氧化碳和氨气反响生成氯化铵和碳酸氢钠,故缺二氧化碳不能发生反响,应选项错误。应选：C。【点评】此题有一定难度,纯熟掌握所涉及物质的性质、抓住“一步实现〞是解决此类问题的关键。14．〔2分〕以下实验操作中不能到达实验目的是〔〕选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液,观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样,参加足量稀盐酸,观察现象CMnO2和KCl的混合物别离溶解、过滤,洗涤固体并烘干,蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba〔NO3〕2杂质除杂先参加过量Na2SO4溶液,过滤、洗涤；再向所得固体中参加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据稀KMnO4溶液具有强氧化性,进展分析判断。B、根据碳酸盐的检验方法,进展分析判断。C、根据氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,进展分析判断。D、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。【解答】解：A、稀KMnO4溶液具有强氧化性,SO2能使稀KMnO4溶液褪色,二氧化碳不能,可以鉴别,应选项实验操作能到达实验目的。B、CaCO3能与稀盐酸反响生成二氧化碳气体,氧化钙不能,可以检验CaO中是否含有CaCO3,应选项实验操作能到达实验目的。C、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进展别离,应选项实验操作能到达实验目的。D、BaCl2溶液、Ba〔NO3〕2均能与过量Na2SO4溶液反响,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项实验操作不能到达实验目的。应选：D。【点评】此题难度不是很大,化学实验方案的设计是考察学生才能的主要类型,同时也是实验教与学难点,在详细解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进展分析判断。15．〔2分〕有Cu2〔OH〕2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g,在空气中加热一段时间,得剩余固体23.1g,向该固体中参加300.0g9.8%的稀硫酸,固体完全溶解,测得反响过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。以下说法正确的选项是〔〕A．剩余固体为纯洁物 B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g C．原混合物中Cu2〔OH〕2CO3与Cu的质量比为111：16 D．最终所得溶液的质量为318.7g 【分析】此题先根据参加硫酸固体完全溶解,那么固体不会含有铜单质,进而分析可能是Cu2〔OH〕2CO3与CuO的混合物或者完全是CuO两种可能,进而结合消耗的硫酸的质量分析可能的组成。【解答】解：根据参加硫酸固体完全溶解,那么固体不会含有铜单质。由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g,即反响的硫酸的质量为9.8%×250.0g=24.5g假设固体23.1g都为氧化铜,那么消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O809823.1g28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2〔OH〕2CO3,那么消耗的硫酸的质量可求为Cu2〔OH〕2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽CuSO422219623.1g20.4g即完全为Cu2〔OH〕2CO3消耗的硫酸的质量为28.3g所以23.1g为Cu2〔OH〕2CO3与CuO的混合物,所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量,而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。设23.1g混合物中氧化铜的质量为x,那么碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O8098xgCu2〔OH〕2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽2CuSO422219623.1g﹣xgg+g=24.5gx=12g碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣12g=11.1g那么生成的二氧化碳的质量为yCu2〔OH〕2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2↑2224411.1gy=y=2.2g最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g﹣2.2g=320.9g那么分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g﹣11.1g=14.3g。生成的氧化铜的质量为12g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a,铜单质的质量为14.3g﹣a那么生成的氧化铜的质量可得为Cu﹣﹣﹣﹣﹣﹣CuO648014.3g﹣a即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2〔OH〕2CO3,那么消耗的硫酸的质量可求为Cu2〔OH〕2CO3∽∽∽2CuO222160a那么有+=12g那么a=11.1g,铜的质量为3.2g。原混合物中Cu2〔OH〕2CO3与Cu的质量比为〔11.1g+11.1g〕：3.2g=111：162应选：C。【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完好。二、不定项选择题〔此题包括5小题,每题2分,共10分,每题有一个或二个选项符合题意,错选、多项选择不给分．假设有二个正确选项,只选一个且正确给1分〕16．〔2分〕以下说法正确的选项是〔〕A．原子通过得失电子形成离子,离子一定不能形成原子 B．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大 C．中和反响生成盐和水,有盐和水生成的反响一定是中和反响 D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液 【分析】A、根据原子和离子的互相转化,进展分析判断。B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法,进展分析判断。C、中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响,反响物是酸和碱,生成物是盐和水,进展分析判断。D、根据显碱性的不一定是碱溶液,进展分析判断。【解答】解：A、原子通过得失电子形成离子,离子通过得失电子也能形成原子,应选项说法错误。B、不饱和溶液转化为饱和溶液,假设采用的降温至恰好饱和的方法,溶质的质量分数不变,应选项说法错误。C、中和反响生成盐和水,但生成盐和水的反响不一定是中和反响,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,应选项说法错误。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液,应选项说法正确。应选：D。【点评】此题难度不大,掌握中和反响的特征、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、原子和离子的互相转化等是正确解答此题的关键。17．〔2分〕甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中参加3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中参加3.0gNaCl粉末,按图1、2进展实验,以下说法正确的选项是〔〕A．甲中参加的粉末是Na2CO3 B．0℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和 C．Na2CO3中含有少量NaC1,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 D．30℃时,假设使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中参加对应的溶质质量大于乙中参加对应的溶质质量 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：A、0℃时,碳酸钠的溶解度是7g,所以10g水中可以溶解0.7g,乙烧杯底部有固体剩余,所以甲中参加的粉末是氯化钠,故A错误；B、通过推导可知,甲是氯化钠,0℃时,氯化钠的溶解度是35.7g,所以甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和,故B正确；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,所以Na2CO3中含有少量NaC1,可用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠,故C正确；D、30℃时,碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以假设使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中参加对应的溶质质量小于乙中参加对应的溶质质量,故D错误。应选：BC。【点评】此题难度不是很大,主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的才能。18．〔2分〕烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba〔OH〕2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段只发生1个反响 C．Ba〔OH〕2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m=37.85 【分析】根据硫酸根离子和钡离子反响生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧根离子和钡离子反响生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,然后结合图象中的数据进展分析计算。【解答】解：o﹣a段生成的是硫酸钡沉淀,a﹣﹣﹣﹣﹣﹣b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀,b﹣﹣﹣c段生成的是氢氧化镁沉淀,所以A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质,故A错误；B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反响1个反响,故B正确；C、设氢氧化钡的质量分数为xBa〔OH〕2+MgSO4=BaSO4↓+Mg〔OH〕2↓171233x×100g23.3g=x=17.1%,故C错误；D、Ba〔OH〕2+MgSO4=BaSO4↓+Mg〔OH〕2↓1712335850g×17.1%yz==y=11.65gz=2.9g所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g,故D正确。应选：BD。【点评】此题主要考察物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进展分析、判断,从而得出正确的结论。19．〔2分〕以下各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是〔〕A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca〔NO3〕2 C．K2SO4、Ba〔NO3〕2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中,首先观察有无有特殊颜色的物质,假设有,将有颜色的溶液鉴别出来,然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；假设都没有颜色就将溶液两两混合,根据混合后的现象进展分析鉴别。【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反响产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是稀HNO3,无明显变化的是KCl溶液,故不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为K2CO3液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为Ca〔NO3〕2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时,Ba〔NO3〕2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反响均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀,该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH,无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中,沉淀不消失的原溶液是氯化钡,沉淀消失的原溶液是氢氧化钠,故不加其它试剂可以鉴别。应选：C。【点评】此题难度较大,解此类题的思路是：先用物理性质,一般先看颜色、闻气味；再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别。20．〔2分〕如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法,以下说法不正确的选项是〔〕A．电解过程中化学能转化为电能 B．吸收时的反响为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 C．阴极区产生的气体X是O2 D．该方法可减少酸雨的形成 【分析】A．根据化学反响中的能量转化来分析；B．根据化学反响的原理来分析；C．根据质量守恒定律来分析；D．根据工艺流程的意义来分析。【解答】解：A．电解过程中是电能转化为化学能,故错误；B．吸收时的反响是亚硫酸钠、水和二氧化硫反响生成亚硫酸氢钠,方程式为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3,故正确；C．亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氢气,所以X是氢气,故错误；D．由流程图可知,该方法可减少二氧化硫的排放,也就是减少了酸雨的形成,故正确。应选：AC。【点评】解答此题要充分理解各种物质的性质等方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。三、填空题〔此题包括5小题,共18分〕21．〔4分〕用化学符号表示：〔1〕金刚石C；〔2〕磁铁矿的主要成分Fe3O4；〔3〕儿童缺少Zn元素严重时,会得侏儒症；〔4〕相对分子质量最小的氧化物H2O。【分析】〔1〕金刚石是由碳元素组成的单质；〔2〕磁铁矿的主要成分是四氧化三铁；〔3〕儿童缺少锌元素严重时,会得侏儒症；〔4〕相对分子质量最小的氧化物是水。【解答】解：〔1〕金刚石是由碳元素组成的单质,可以表示为C；〔2〕磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,可以表示为Fe3O4；〔3〕儿童缺少Zn元素严重时,会得侏儒症；〔4〕相对分子质量最小的氧化物是水,可以表示为H2O。故填：C；Fe3O4；Zn；H2O。【点评】此题主要考察学生对化学用语的书写和理解才能,题目重点考察了学生对化学符号的书写,考察全面,注重根底,题目难度较小。22．〔6分〕选择以下适当的物质填空〔选填序号〕：A．干冰B．聚乙烯C．硝酸钾D．碳酸氢铵E．烧减F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯〔1〕用于于冰箱除异味的是F；〔2〕溶于水温度升高的是E；〔3〕可用于人工降雨的是A；〔4〕常用作复合肥料的是C；〔5〕可改进酸性土壤的是G；〔6〕可用于食品包装的是B。【分析】物质的性质决定物质的用处,根据常见的物质的性质和用处分析答复。【解答】解：〔1〕由于活性炭有吸附性,可用于吸附冰箱内的异味；故填：F；〔2〕烧碱是氢氧化钠的俗称,溶于水放热,温度会升高；故填：E；〔3〕由于干冰在升华时能吸收大量的热,可用于人工降雨；故填：A；〔4〕硝酸钾中含有钾元素与氮元素,属于复合肥；故填：C；〔5〕熟石灰能与土壤中的酸反响。所以,农业消费中常用熟石灰来中和土壤中的酸；故填：G；〔6〕聚乙烯无毒,可用包装食品；故填：B。【点评】此题的难度不大,熟记常见物质的性质和用处是解答此题的关键。23．〔5分〕如图,加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒,观察到玻璃泡内充满紫红色气体。〔1〕该变化属于物理变化〔选填“物理〞或“化学〞〕；〔2〕碘由固态变为气态时,分子间的空隙变大〔选填“变大〞或“变小〞〕。【分析】〔1〕物质由固态直接变成气态的过程叫做升华,过程中没有新物质生成；〔2〕物质由固态变为气态时,分子间的空隙增大。【解答】解：〔1〕对玻璃泡缓慢加热,可以看到泡内固态碘颗粒变为紫红色的碘蒸汽,属于升华现象,升华过程中没有新物质生成,属于物理变化；〔2〕碘由固态变为气态时,分子间的空隙增大了。故答案为：物理；变大。【点评】此题考察了生活中的升华现象,以及我们对碘这种物质的理解,比拟简单,属于根底知识的考察。24．〔4分〕某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下：〔1〕试剂X可用b〔选填序号〕。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液〔2〕操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。〔3〕操作Ⅱ的名称为蒸发结晶。【分析】〔1〕根据题意,利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,不能生成新的杂质,进展分析解答。〔2〕操作I是将碳酸钙与氯化钠溶液进展别离,进展分析解答。〔3〕操作Ⅱ是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,进展分析解答。【解答】解：〔1〕利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,不能生成新的杂质,不能使用K2CO3溶液,否那么会生成新杂质氯化钾；试剂X可用碳酸钠溶液,碳酸钠能与氯化钙反响生成碳酸钙白色沉淀,能与稀盐酸反响氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠不能与氯化钙反响生成碳酸钙。〔2〕操作I是将碳酸钙与氯化钠溶液进展别离,是过滤操作,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。〔3〕操作Ⅱ是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,利用的蒸发结晶的方法。故答案为：〔1〕b；〔2〕玻璃棒、漏斗；〔3〕蒸发结晶。【点评】此题难度不大,理解题意、掌握盐的化学性质、常见的物质别离的方法是正确解答此题的关键。25．〔2分〕将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。〔1〕写出该反响的化学方程式〔其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1〕2Na2O2+2CuSO4+2H2O═2Na2SO4+2Cu〔OH〕2+O2↑。〔2〕实验完毕后,某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜,那么上述反响是放热〔选填“吸热〞或“放热〞〕反响。【分析】〔1〕根据题意,将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,同时产生一种能使带火星木条复燃的气体,蓝色沉淀是氢氧化铜,能使带火星木条复燃的气体是氧气,同时应生成硫酸钠,进展分析解答。〔2〕根据某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜,进展分析解答。【解答】解：〔1〕由题意,将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,同时产生一种能使带火星木条复燃的气体,蓝色沉淀是氢氧化铜,能使带火星木条复燃的气体是氧气,同时应生成硫酸钠,反响的化学方程式为：2Na2O2+2CuSO4+2H2O═2Na2SO4+2Cu〔OH〕2+O2↑。〔2〕某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜,是氢氧化铜分解生成的,氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水,那么上述反响是放热反响。故答案为：〔1〕2Na2O2+2CuSO4+2H2O═2Na2SO4+2Cu〔OH〕2+O2↑；〔2〕放热。【点评】此题难度不大,掌握化学方程式的书写方法、化学反响的能量变化是正确解答此题的关键。四、实验题〔此题包括2小题,共17分〕26．〔10分〕请结合图答复以下问题：〔1〕仪器名称：①铁架台,②分液漏斗。〔2〕用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是A〔选填序号〕,该反响的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。用E装置搜集氧气完毕后,应先从水中取出导气管〔选填“从水中取出导气管〞或“熄灭酒精灯〞〕。〔3〕实验室制取CO2,反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,为方便控制反响的发生和停顿,应选择的发生装置是C〔选填序号〕,可用D装置搜集CO2的理由是二氧化碳的密度比空气的密度大。〔4〕NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。①合成氨时参加反响的氮气和氢气的质量比为14：3。②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到紫色变蓝色现象。【分析】〔1〕铁架台是常用的夹持仪器,分液漏斗可以控制反响的速率；〔2〕制取装置包括加热和不需加热两种,假如用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,假如用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法搜集。实验完毕应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是：防止水倒流,使试管炸裂。〔3〕实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法搜集。〔4〕如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置,①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气,合成氨时参加反响的氮气和氢气的质量比=N2：3H2=28：6=14：3；②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到：紫色变蓝色。【解答】解：〔1〕铁架台是常用的夹持仪器,分液漏斗可以控制反响的速率,故答案为：铁架台；分液漏斗；〔2〕假如用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平；实验完毕应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是：防止水倒流,使试管炸裂；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管；〔3〕实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法搜集；C装置能控制反响的发生和停顿；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；二氧化碳的密度比空气的密度大；〔4〕如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置,①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气,合成氨时参加反响的氮气和氢气的质量比=N2：3H2=28：6=14：3；②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到：紫色变蓝色,因为氨气和水反响生成氨水,氨水显碱性；故答案为：①14：3；②紫色变蓝色；【点评】本考点主要考察了仪器的名称、气体的制取装置和搜集装置的选择,同时也考察了化学方程式的书写、考前须知、气体的性质等,综合性比拟强。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的搜集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出如今实验题中。27．〔7分〕如图为某同学所做的实验及现象。〔1〕实验1发生反响的化学方程式为Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O。〔2〕实验2生成Ca〔HCO3〕2．实验3发生反响的化学方程式为Ca〔HCO3〕2CaCO3↓+H2O+CO2↑,该实验说明CaCO3比Ca〔HCO3〕2热稳定性强〔选填“强〞或“弱〞〕。〔3〕某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca〔HCO3〕2、Mg〔HCO3〕2。①生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A。【猜测】固体A中除CaCO3外,还含有：猜测1：只含MgCO3猜测2：只含Mg〔OH〕2猜测3：MgCO3和Mg〔OH〕2【实验】取10.0g枯燥的固体A,参加足量的稀盐酸充分反响,产生4.4gCO2气体。【结论】①猜测1、2错误。其中判断猜测1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。②猜测3正确,固体A中MgCO3和Mg〔OH〕2的质量比是21：4。【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca〔HCO3〕2、Mg〔HCO3〕2的硬水,1小时后得到CaCO3和Mg〔OH〕2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg〔OH〕2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反响的化学方程式：Mg〔OH〕2•MgCO3•3H2O++4HCl═2MgCl2+6H2O+CO2↑。【分析】二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水；碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳；利用肥皂水可以区分硬水和软水；稀盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳,和碳酸镁反响生成氯化镁、水和二氧化碳,和氢氧化镁反响生成氯化镁和水；Mg〔OH〕2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反响生成氯化镁和水。【解答】解：〔1〕实验1中二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水,发生反响的化学方程式为：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O。〔2〕实验3中,碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳,发生反响的化学方程式为：Ca〔HCO3〕2CaCO3↓+H2O+CO2↑,该实验说明CaCO3比Ca〔HCO3〕2热稳定性强。故填：Ca〔HCO3〕2CaCO3↓+H2O+CO2↑；强。〔3〕①向水中参加肥皂水时,假如产生的泡沫较多,是软水,假如产生大量浮渣,是硬水,因此生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。故填：肥皂水。【结论】①猜测1、2错误,其中判断猜测1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。故填：只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。②假如猜测3正确,10.0g碳酸钙和稀盐酸完全反响生成4.4g二氧化碳,因此固体A中MgCO3和Mg〔OH〕2的质量比是：8.4g：〔10.0g﹣8.4g〕=21：4,故填：21：4。【拓展】Mg〔OH〕2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反响生成氯化镁和水,反响的化学方程式为：Mg〔OH〕2•MgCO3•3H2O++4HCl═2MgCl2+6H2O+CO2↑。故填：Mg〔OH〕2•MgCO3•3H2O++4HCl═2MgCl2+6H2O+CO2↑。【点评】此题主要考察物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进展分析、判断,从而得出正确的结论。五、推断题〔此题包括2小是,共11分〕28．〔5分〕现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe〔NO3〕3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba〔OH〕2中的一种或几种,现做如下实验：〔1〕取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,那么原固体一定不含Fe〔NO3〕3。〔2〕取固体A,参加足量稀HC1,固体完全溶解,那么原固体一定不含Ba〔OH〕2,一定含有CaCO3。〔3〕取少量滤液B．滴加NaOH溶液,无明显现象,那么原固体一定不含MgCl2。〔4〕另取少量滤液B,先滴加过量硝酸溶液,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,那么原固体还含有NaCl。【分析】根据硝酸铁在溶液中显黄色,碳酸钙不溶于水,溶于酸,硫酸钠和氢氧化钡反响生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,镁离子和氢氧根离子反响生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氯离子和银离子反响生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进展分析。【解答】解：硝酸铁在溶液中显黄色,碳酸钙不溶于水,溶于酸,硫酸钠和氢氧化钡反响生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,镁离子和氢氧根离子反响生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氯离子和银离子反响生成不溶于酸的氯化银沉淀,所以〔1〕取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,所以原固体一定不含Fe〔NO3〕3；〔2〕取固体A,参加足量稀HC1,固体完全溶解,那么原固体一定不含Ba〔OH〕2,一定含有CaCO3；〔3〕取少量滤液B,滴加NaOH溶液,无明显现象,那么原固体一定不含MgCl2；〔4〕另取少量滤液B,先滴加过量硝酸溶液,排除碳酸根离子的干扰,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,那么原固体还含有NaCl。故答案为：〔1〕Fe〔NO3〕3；〔2〕Ba〔OH〕2,CaCO3；〔3〕MgCl2；〔4〕硝酸。【点评】在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反响,然后根据题中的现象判断各物质的存在性,最后进展验证即可。29．〔6分〕如图为某些物质间的转化关系,甲、乙、丙均为气体,乙有激性气味,丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分,G是一种化肥,H为红棕色固体。部分反响物和生成物已略去。〔1〕化学式：BNH4HCO3,FFe〔OH〕3。〔2〕自然界中,甲和D反响产生一种供应呼吸的气体,该反响名称为光合作用。〔3〕反响①、②的化学方程式：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②Ca〔OH〕2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。〔4〕由反响②可知,在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。【分析】根据甲、乙、丙均为气体,乙有激性气味,丁是应用最广泛的金属,所以丁是铁,A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,G是一种化肥,和E加热会生成乙,所以乙是氨气,G是氯化铵,H为红棕色固体,所以H是氧化铁,F是氢氧化铁,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,所以C是氧化钙,甲是二氧化碳,二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,所以丙是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,所以丁是铁,氧化钙和水反响生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,B加热生成二氧化碳、氨气、水,所以B是碳酸氢铵,然后将推出的物质进展验证即可。【解答】解：〔1〕甲、乙、丙均为气体,乙有激性气味,丁是应用最广泛的金属,所以丁是铁,A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,G是一种化肥,和E加热会生成乙,所以乙是氨气,G是氯化铵,H为红棕色固体,所以H是氧化铁,F是氢氧化铁,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,所以C是氧化钙,甲是二氧化碳,二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,所以丙是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,所以丁是铁,氧化钙和水反响生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,B加热生成二氧化碳、氨气、水,所以B是碳酸氢铵,经过验证,推导正确,所以B是NH4HCO3,F是Fe〔OH〕3；〔2〕自然界中,甲和D反响产生一种供应呼吸的气体,该反响名称为光合作用；〔3〕反响①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反响②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为：Ca〔OH〕2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；〔4〕由反响②可知,在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。故答案为：〔1〕NH4HCO3,Fe〔OH〕3；〔2〕光合作用；〔3〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Ca〔OH〕2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；〔4〕不要和碱性物质混合使用。【点评】在解