化学-黑龙江省哈尔滨市第三中学2023-2024学年高一下学期第一次验收试题和答案

哈三中2023-2024学年度下学期高一学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．龙是中华民族精神的象征。下列与龙有关文物的叙述不正确的是A．“龙首人身陶瓷生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成B．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金C．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅D．“绘有龙纹的辛追墓帛画”所使用的帛是丝绸，属于硅酸盐材料2．下列说法正确的是①高纯硅可用来生产光导纤维②SO2是一种食品添加剂③氮的固定是指将氮的氧化物转化为氮气的过程④液氨可用作制冷剂⑤氨水可以使蓝色的石蕊试纸变红⑥氨的催化氧化是工业制硝酸的基础A.②④⑥B.①②③C.③⑤⑥D.②③④3．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB．12.8gCu和0.2molS充分反应完全转移电子数为0.2NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4LSO2与足量O2的充分反应，生成的SO3分子数为NA4．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉，过滤B．Cl2气体(HCl)：饱和氯化钠溶液C．NO气体(NO2)：蒸馏水D．CO2气体(SO2)：饱和亚硫酸氢钠溶液5．利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A．X和Y均是N2催化剂B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+2H2O催化剂C．阶段④中氮元素既被还原，又被氧化D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同6．下列微粒在给定溶液中能大量共存的是A．加入镁粉产生氢气的溶液：Na+、NO－3、SO2、Cl-C．无色透明的溶液：K+、Fe3+、Cl－、OH-D．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、Al3+、SO2、CH3COOH7．下列化学方程式或离子方程式不正确的是A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入稀NaOH溶液：NH4++OH－=NH3·H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2：Ba2++SO2=BaSO4↓D．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：NH4++HCO+Ba2++2OH－=NH3·H2O+BaCO3↓+H2O8．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是A．取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO2B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO2C．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl-D．利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2和AlCl3三种溶液9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2粉末没有变质B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2样品已变质C将SO2气体通入棕黄色FeCl3溶液，溶液变为浅绿色SO2具有还原性D把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生X气体具有强氧化性10．下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是选项试剂AACl2浓盐酸MnO2无水CaCl2BNH3浓氨水生石灰碱石灰CSO2浓H2SO4Na2SO3P2O5DNO2浓HNO3Fe硅胶11．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下，下列说法不正确的是A．II中主要反应的化学方程式：S+O2SO2B．IV中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3C．V中用浓硫酸吸收SO3D．II、IV、V中均采用逆流原理12．下列所示的物质间转化均能实现的是A．MnO2(s)-盐酸-Cl2(g)-清灰漂白粉B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Cu(s)浓硝酸NO2(g)HNO3(aq)D．SiSiO2H2SiO313．A、B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数m<n常温下均为气体。X是一种能被磁铁吸引的金属单质，C、D、E为化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．元素的非金属性m<nB．常温下，C的浓溶液与X不反应C．B可通过化合反应生成AD．D→E的离子方程式为：2X3++X＝3X2+14．浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见图。下列分析正确的是A.①②③均为氧化还原反应B．对比①和②可以说明还原性Br－Cl-C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HClD.③中浓H2SO4被还原成SO215．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法不正确的是A．i的浓溶液可与a发生反应B．e的浓溶液可用于干燥h、fC．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D．将c、h同时通入水中，加入BaCl2有白色沉淀生成16．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是A.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2OB.④中白烟的主要成分是NH4ClC．一段时间后⑤中可能变蓝D．若用氨处理NO2尾气，生成无毒气体，每处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨17．实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去下列说法正确的是A．装置II、III中依次盛装的是浓硫酸、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞KC．若使用普通玻璃代替石英管，普通玻璃容易软化D．该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与Na2SO3反应制备SO218.物质A能发生连续氧化（其他反应条件未标出下列说法不正确的是A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为5NAB．若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸是强酸C．若C是红棕色气体，则A可能是空气中的一种气体D．若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是气体19．将20.6gAl、Fe、Cu组成合金溶于足量NaOH溶液中，产生标准状况下气体6.72L。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成标准状况下8.96LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是A．25.4gB．41.0gC．30.8g20．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO2、CO2、NH4+、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在SO2、CO2、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+B．一定存在SO2、CO2、NH4+、Cl一定不存在Na+、K+C．c(NH4+)=0.01mol/L，c(D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)>c(SO2)二、填空题（每空2分）21．(16分)实验小组研究SO2与Na2O2的反应。(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；假设2：SO2具有性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。(2)用如图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。①A中反应产生SO2的化学方程式是。②B中的试剂为，其主要作用是。③能证明假设1成立的实验现象是。(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解 于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。该方案是否合理？(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：。(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的(只写一条)有关。22.(10分)为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2气体转化为CaSO4的总反应化学方程式是。(2)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是。(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为①在碱性条件下，NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是。②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原③烟气中SO2和NO的体积比为4:1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的NO－3和Cl－的物质的量之比为。23．(14分)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：回答下列问题：已知Co(OH)2是粉红色固体，难溶于水。（1）Si在元素周期表的位置是。SiCl4的电子式为。（2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”的化学方程式为。（3）鉴别洗净