省2023届普通高等学校招生全国统一考试全真模拟-化学试题

2023年江苏省普通高等学校招生全国统一考试全真模拟

化学

(考试时间75分钟，满分100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是

A.利用微生物降解水域中的有毒有害物质涉及到化学反应

B.硅单质常被用于制造太阳能电地和制作光导纤维

C.常温下，铁不与浓硝酸反应，所以可用铁质容器储运冷的浓硝酸

D.“84”消毒液和75%酒精杀灭COVID-19时均表现为强氧化性

2.下列关于化学用语的说法正确的是

A.IGO?和ISO2属于同素异形体

B.PH，的电子式是口.•口

H

C.乙烯的结构简式是CH2cH2

+2

D.HS-的电离方程式是HS-+HQH3O+S-

3.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Na-^-»NaOH(aq)>NaHC03(aq)

②A1C13-6H2。HC1气氛中脱水疣旅重^电解熔融>A1

KSCN

③Fe2()3>FeCl3(aq)>Fe(SCN)3

Na0HW

@SiO2-^-»H2SiO3>Na2SiO3(aq)

⑤so2°2,催化剂>sc>3-^->H2S04

Na0HW

@N2(g)放电>NC)2(g)>NaN03(aq)

A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.②⑤⑥

4.下列实验装置不能达到实验目的的是

氯化铉固体

IIIIIIV

A.图I：用S02做喷泉实验

B.图n：验证cu与浓硝酸反应的热量变化

c.图ni：验证NH3易溶于水

D.图IV：制取氨气

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2f+H2O

B.铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe3++H2T

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO^=BaSO4i+H2O

D.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO；+OH=CaCO3；+H2O

7.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）

A.Li、Na、KB.I、Br、FC.0、Al、SD.Li、F、Cl

8.下列有关姓的说法中正确的是

A.分子式为C3H6的煌中一定含有碳碳双键

B.CH3cH2cH2cH3分子中四个碳原子在同一条直线上

C.利用酸性高镒酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯杂质

D.丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯代物共有2种结构

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

3+-+

A.AlCb溶液中加入过量的浓氨水：A1+4NH3-H2O=A1O2+4NH4+2H2O

B.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

C.大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

+

D.钠与水反应：Na+2H-2O=Na+20H+H2T

10.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是()

A.含有两种官能团

JL,

B.含有脂环的有机化合物一、;

C.是一种芳香族化合物

D.含有酯键

11.为探究FeCL的性质，进行了如下实验(FeJ和NazSCX,溶液浓度均为O.lmoLI?)。

实验操作与现象

©在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCl3溶液中滴加?滴Na2sO3溶液，变红褐色；

②

再滴加K31Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCL溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加K3［Fe(CN)6］溶液，无蓝色沉淀生；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe?+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

12.石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A.d是负极

B.阴极发生还原反应

C.通电使氯化钠发生电离

D.阳极上发生的反应：2H++2e—H2T

13.下列说法正确的是

A.向Fe与盐酸反应体系中加入KNC)3(S),可加快Fe2+的生成速率

B.缩小体积增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多

D.加入催化剂，体系中物质的能量、反应热均不变

14.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与Ch结合成氧合血红蛋白(Hb(Ch))的过程可表示为:

Hb+O2(g).Hb(O2)o下列说法正确的是

A.体温升高，02与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(Ch)分解速率增大

D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(C0)+02(g)Hb(02)+C0(g)右移

二、非选题：共58分

15.钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示:

(注：tt号内化学式表东机应物质的主要成分)

(1)催化反应室发生的反应为:

i.CH4（g）+H2O（g），、CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol

ii.CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/molo

①催化反应室可能发生的副反应有CH4（g）+2H2O（g）^^CO2（g）+4H2（g）,则该反应的△!!=。

②催化反应室的温度通常需维持在550〜750C之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是o

③在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n（CH4）=0.2mol,n（CO）=0.3mol,n（H2）=0.5mol,则通入

催化反应室CH4的起始物质的量为_____mol（不考虑副反应）。

（2）还原反应室发生的反应为：

i.Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol

ii.Fe2（）3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（g）△H=+98kJ/mol

eg）

①下列措施中能使反应i平衡时c（CO）-增大的是（填字母）。

A.增大压强B.降低温度C.充入一定量氮气D.增加FezChG）用量

E.增大CO的浓度F.加入合适的催化剂

②若在1000℃下进行反应1（该温度下化学反应平衡常数为64）,CO起始浓度为量2moi/L（Fe2O3过量），则

CO的转化率为o

③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入

铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：①2Fe3++Fe=3Fe2+

②亦+（紫色）+Fe3++H2。=TiO2+（无色）+Fe2++2H+

③。

16.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

⑴已