2024届高考化学挑战模拟卷【安徽卷】(含答案)

系。下列不正确的是(火箭推进器的燃料N₂H₄。下列说法正确的是C.与Br₂的CCl₄溶液反应可能得到2种加成产物(不考虑立体异构)5.下列离子方程式对应的评价正确的是()选项离子方程式A将1molCl,通入含1molFel,的溶液：正确，Cl,过量可将Fe²+、工均氧化Blmol·L'NaAlO₂溶液和2.5mol·L'HCl溶液等体积混合：2AlO₂+5H+=-Al*+Al(OH)₃↓+H₂O正确，混合后AlO₂与Al(OH)₃消耗H*的物质的量之比为2:3CH₂S饱和溶液中加入少量Na₂O₂,产生浅黄色沉淀：错误，Na₂O₂与水反应生成NaOH,没有硫单质产生DMg(HCO₃),溶液与足量NaOH溶液反应：错误，Mg(HCO₃)₂与示，它的阴离子可形成链状结构，下列说法错误的是()A.基态硼原子核外有5种空间运动状态的电子B.H₃BO₃中B原子未达到8电子稳定结构C.该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构7.目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是()选项ABCD装置十操作及目的贝壳至900℃,得到生石灰浓缩海水，加生石到Mg(OH),蒸发MgCl₂溶液，得到无水电解MgCl₂溶液，制备8.M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，基态W原子的核外有1个未成对电子，由这五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是()A.该化合物结构中存在配位键B.WZ₃分子的空间结构为平面三角形C.第一电离能：M<W<X<Y<ZD.Y和Z形成的单质分子均为非极性分子9.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)——Y(g)+2Z(g),有关时间段/min产物Z的平均生成速率/mol·L¹·min下列说法错误的是()C.3min时，Y的体积分数约为33.3%10.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用pH试纸分别测量NaClO溶液、测得NaClO溶液的pH为11,为8HNO₂的酸性比B向试管中加入2mL10%CuSO₄溶液，再滴加几滴2%NaOH溶液，振荡出现蓝色沉淀该混合液可直接用于葡萄糖的检验C酸氢钠溶液中非金属性：CI>CD向2mL浓度均为0.1mol·L-¹的出现黄色沉淀溶度积：溶液A.AB.11.用微生物燃料电池处理含氨氮的废水，是一项重要的研究课题。某科研小组利用如图所示的装置模拟含氨氮废水的处理。下列说法错误的是()A.附着微生物的石墨为负极B.处理废水时，不宜在高温下进行D.左右两侧电极附近溶液的pH均升高正确的是()B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJ·mol-¹D.总反应的热化学方程式为14.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是()规律C.当Zn。S完全转化为Li,Zn,S时，每转移6mol电子，生成3molLiZn(合金相)达到降低成本的目的，某学习小组利用天然CaSiO₃吸收CO₂制备轻质CaCO₃,整个过(1)写出制备过程I中反应的离子方程式；(2)如果CH₂COOH过量，对整个制备过程有何影响?(3)某同学设计如图装置(图中夹持仪器略去)测定制备的产品(含少量CaSiO₃)i)组装仪器，检查气密性，依次加入agiii)持续通入空气一段时间，将C中混合物过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量为bg。②实验过程中缓缓持续通入空气，其作用是.(写出两点)。③有同学认为需要在装置B、C之间添加吸收HCl的装置，你认为有没有必要?简述(4)产品中CaCO₃的质量分数为_(用a、b代数式表示)。下列操作会导致测定的CaCO₃质量分数偏大的是_(填字母)。A.通过测定装置C在实验前后的质量增重确定生成CO₂的量B.缺失装置DC.装置B反应停止后立即停止通入空气D.干燥装置C中沉淀时温度过高16.由软锰矿(主要成分是MnO₂,还含有Fe、Mg等元素)制备高纯碳酸锰、硫酸锰的一种工艺流程如图所示。除杂溶浸滤渣125℃时，一些难溶电解质的溶度积常数如表所示。难溶电解质金属氢氧化物(1)已知“溶浸”时，Fe不能还原MnO₂,但Fe²*能还原MnO₂得到Mn²+。①Fe²+还原MnO,的离子方程式是(2)“氧化”时加入适量的H,O,的目(3)用CaCO₃“调pH”虽然成本较低，但会引入Ca²+等杂质，若使用(填化学式)“调pH”可避免此问题。离子方程式是,该反应的平衡常数为(6)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。“结晶”是从“除杂”后过滤所得的滤液中获得MnSO·H₂O,其操作是蒸发浓缩至(1)已知SO₂在V₂O₃作用下的催化氧化历程如图1所示。反应①的活化能为Ea,反应②的活化能为E₂,则EaE,(填于”或“等于”)。(2)硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用SO₂分解生成S和O₂的方(3)以CaCO₃为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂(V₂O₅、V₂O₅-MnO₂、V₂O₅-GeO₂)在不同温度下催化SO₂向SO₃的转化效率(用单位时间内SO₂的转化率表示)如图2所示：图2①仅使用CaCO₃而不使用催化剂获得线X的实验目的是(4)为研究SO₂催化氧化时温度对SO₂平衡转化率的影响，在101kPa下进行如下试验。取100L原料气(体积分数为SO₂8%、O₂12%、N₂80%)使之发生反应，平衡时温度/℃SO₂平衡转平衡时，随温度升高N,的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”);(5)利用MnO₂与SO₂反应既可以消除污染又可以制备MnSO₄,将含有SO₂尾气和一定比例的空气通入MnO₂悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn²*)和c(SO²-)随反应时间的变化如图3所示。导致溶液中c(Mn²*)和c(SO?)的变化差异越图3可以预防心脏病。辣椒素(H)的一种合成路线如图所示(部分试剂或产物略去)。(2)D→E的化学方程式为,E→F的反应类型为。(3)H中的含氧官能团有(4)E的同分异构体中，同时符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。①分子中含有苯环②苯环上连有两个取代基上述同分异构体中满足能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体且核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为B.钢铁腐蚀的本质是Fe失电子生成Fe²+,化合价发生变化，属于氧化还原反应，故BD.焰色试验的原理是电子由激发态向基态跃迁时形成发射光谱，属于物理变化，故D解析：常温下，不能使用22.4L·mol¹计算22.4LNH₃的物质的量，故不能计算22.4误；N₂H₄分子中含有4个氨氢极性键，则3.2gN₂H₄中极性共价键的数目为3.2g÷(32g·mol¹)×4×N₄mol¹=0.4N₄,C项错误；每生成1molH₂O时转移2mol电解析：将1molCl₂通入含1molFel₂溶液中，由于I的还原性强于Fe²+的还原性，所以1molCl₂只能将2molI氧化，正确的离子方程式为2I+Cl₂——2CI+I₂,A项不符合题意；1mol·L'的NaAlO₂溶液和2.5mol·L'的HCl溶液等体积混合，设溶液的体积为1L,偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol,1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为2AlO₂+5H⁴—Al*+Al(OH)₃↓+H₂O,AlO₂与Al(OH)₃消耗的H的物质的量之比为1:1.5=2:3,B项符合题意；向H₂S饱和溶液中加入少量Na₂O₂,H₂S量的NaOH溶液反应，由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成Mg(OH)₂沉淀，离子方程式为Mg²⁴+2HCO₃+4OH-—Mg(OH)₂↓+2H₂O+2CO},D项不符合题意。解析：A.硼原子核外共有5个电子，分别占据1s、2s、2p轨道，因此有3种空间运动D.硼酸为一元弱酸，并非本身能电离出H,而是硼原子与水电离出的OH~中的O原子上的孤电子对形成配位键，故电离方程式为H₃PO₃+H₂O峰?[B(OH)₄]*H,D正故选A。基态基态X原子2p能级上有2个未成对电子X为第二周期元素X形成4个共价键，且基态X原子2p能级上有2个未成对电子Y形成2个共价键，且原子序数大于同周期的CZ的原子序数大于同周期的O,且为主族元素Y为0Y的体积分数始终为33.3%,C项正确；5min时反应已达到平衡状态，结合上述分析可知，此时X的物质的量为1.4mol,D项解析：溶液的浓度未知，无法比较酸性，且NaClO溶液的pH用试纸无法测定，A项C项错误；向2mL浓度均为0.1mol·L-'的NaCl和KI的混合液中滴加2滴0.1mol·L'AgNO₃溶液，出现黄色沉淀，说明碘化银的溶度积小，可得出CO₂,C元素化合价从-4升高为+4,失去电子为负极，A项正确；微生物在高温下会化产生CO₂气体，电极反应式是CH₄-8e~+2H₂O=-CO₂+8H*,反应产生H*使电极D.向N点溶液中加硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，硫酸根离子与钡离子生故选A。B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小；该反应进程中的最大能垒(活化能)为D.由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式故选B。解析：A.ZnmS晶胞中，均摊的Zn²*和S²-均为4个，m=1,Zn,S中均摊的Zn²+和S²-态没有发生变化，故转移的电子数为0,A错误；“3mol电子，每转移6mol电子，生成2molLiZn(合金相),C错误；D.若Li,S的晶胞参数为anm,将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体(2)不利于吸收CO₂形成CaCO₃沉淀(3)①吸收(除去)通入的空气中的CO₂②搅拌装置B中的反应物，增大反应物的接触面积；把生成的CO₂气体全部转移到装置C中被完全吸收③没有必要，挥发出的HCl量少，会被足量Ba(OH)₂溶液吸收，且生成物不会影响装置C中BaCO₃质量的测定(3)①空气中含有CO₂,装置A的作用是除去通入空气中的CO₂。②实验过程中需CO₂气体全部赶入装置C中，使CO₂被氢氧化钡溶液完全吸收。③装置B挥发出的HCl量少，会被足量Ba(OH)₂溶液吸收，生成BaCl₂和水，不会影响装置C中Ba(OH)₂缺少装置D,空气中的CO₂会进入装置C,造成实验结果偏大，B项符合题意；装置②“溶浸”时发生反应Fe+2Fe³*==3Fe²*,部分Fe³+转化成还原剂Fe²+,减少了单质(2)将Fe²*氧化为Fe³,便于在“调pH”时除去(3)MnCO₃或Mn(OH)₂(合理即可)(4)MnF(S)+Ca²*(aq)峰?CaF(S(6)趁热过滤，并用热水洗涤晶体(2)观察题给金属氢氧化物沉淀时的pH数据可知，若将Fe²+转化成Fe(OH)₂会造成Mn²*的损失，故先用H₂O₂将Fe²+氧化成Fe³*,便于在“调pH”时除去。(3)欲使“调pH”时不引入新杂质，可使用能与H*反应的锰的化合物，如MnCO₃(4)观察题给难溶电解质的溶度积常数数据可知，MnF₂的溶度积常数远大于沉淀进而实现除杂。用MnF₂除去Ca²*的离子方程式是(6)由硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成图可知，欲获取MnSO·H₂O应在23.9~100℃范围内进行实验操作。该范围内MnSO₄·H₂O的溶解度(2)不能，△H-T△S>0,在任何温度下都不可自发进行(3)①便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验(4)减小；6.1解析：(1)总反应速率取决于慢反应，慢反应的为慢反应，①的活化能为Ea,反应②的活化能为E₂,(2)反应能否自发迸行的