2024年吉林省德惠市中考二模化学试题

2024年德惠市九年级质量监测（二）化学可能用到的相对原子质量：H—1O—16N—14C—12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分）1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（）A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船2．空气中含有较多成分，经过分离得到的下列物质仍然不属于纯净物的是（）A．氧气 B．二氧化碳 C氮气 D．稀有气体3．下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是（）A．墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动B．固体难压缩是因为分子间的间隔很小C．气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大D．二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小4．化学就在你我身边。下列叙述错误的是（）A．白醋可用于清除热水壶内壁的水垢B．医学上常用75%的酒精作消毒剂C．膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期D．工业废水灌溉农田5．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（）A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．化合反应6．如图是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图，有关说法错误的（）A．图示的化学反应属于化合反应B．此反应的化学方程式为C．反应前后各元素的化合价均发生了改变D．图中反应前后分子个数比为2：1：27．下列所示实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．测定溶液pHC．闻药品气味 D．倾倒液体8．在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是（）A．浓硫酸溶于水时会放出大量的热 B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．一氧化碳还原氧化铁固体由黑色逐渐变成红色9．铜能与稀硝酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式：，推测X的化学式为（）A． B． C．NO D．10．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是（）A．X表示的物质类别是盐B．中碳元素的化合价是-4价C．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为二、非选择题（每空1分，共40分）11．用化学用语回答下列问题：（1）氧元素的符号________；（2）2个氧原子________；（3）氧气的化学式________。12．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。（1）铒元素的元素符号为________；（2）铒元素的核外电子数为________；（3）铒元素的相对原子质量为________。13．水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的________杂质，利用活性炭的________性可除去水中的异味；（2）通过电解水实验可证明水是由________元素组成的，水能溶解很多种物质，是最常见的________。14．海南粉是海南特色小吃，其配料包括：米粉、豆芽菜、笋丝、酸菜、牛肉干、花生、黑芝麻、大蒜末等。（1）米粉由大米加工而成，主要富含的基本营养素为________；A．糖类 B．油脂 C．蛋白质（2）配料中的花生又称“长生果”，富含Mg、P、K、Fe、Ca等________（填“元素”“原子”或“分子”），有助于防治心血管疾病；（3）大蒜切开捣碎后生成的大蒜素能够杀菌，大蒜素的化学式为，该分子中S原子和O原子的个数比为________。15．某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如下图所示，根据图文回答问题。营养成分表项目每100gNRV%能量272kJ3%蛋白质3.2g5%脂肪3.8g6%碳水化合物4.5g2%钠70mg4%钙100mg12%（1）牛奶盒内附有一层铝箔，利用了铝的________（选填“延展性”或“导热性”）；（2）新鲜牛奶的pH约为7，接近________性，储存一段时间后味道变酸，pH变________。16．金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题：（1）在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是________；（2）小明同学设计下图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是________，要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入________（填化学式）溶液。17．请回答下列实验问题：（1）现提供下列装置：①写出仪器名称：a为________；②实验室用粉末制取的化学方程式为________，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止粉末________；③实验室可选用________（填字母序号）和D装置制取气体，在添加药品前，首先应进行的操作是________；④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的化学方程式为________。（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。①实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发。蒸发结束后用________（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；②下列有关蒸发过程说法正确的是________（填序号）。A．蒸发时用玻璃棒不断搅拌B．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热C．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低D．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大18．化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：表1物质在不同温度时的溶解度温度/℃0102030溶解度6.98.29.611.1KCl27.631.034.037.0NaCl35.735.836.036.329.433.337.241.4表2溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶回答下列问题：（1）10℃时，NaCl的溶解度为________g；（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是________；（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是________；（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是________（填序号）。A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液B．若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠C．若，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则19．下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。实验分析：________；问题分析：________。20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色；学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液，加入镁条________猜想二正确证明盐酸过量（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中________；（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。M点表示________。【交流与反思】a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。21．镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：。请计算：（1）中镁元素的化合价为________；（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？解：设至少需要消耗氯化镁的质量是x列比例式________________答：至少需要消耗氯化镁的质量是**

2024年二模化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）1．C 2．D 3．D 4．D 5．B6．B 7．C 8．A 9．C 10．D二、非选择题（每空1分，共40分）11．（1）0（2）20（3）12．（1）Er（2）68（3）167.313．（1）难溶性吸附（2）氢、氧溶剂14．（1）A（2）元素（3）2：115．（1）延展性（2）中小（低）16．（1）隔绝空气和水（2）A中有气泡产生，B中没有气泡产生17．（1）①长颈漏斗②堵塞导管③A（C）（答一个即可）检查装置气密性④（2）①玻璃棒②AC18．（1）35.8（2）（碳酸氢钠）（3）氯化铵（4）ABC1