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文档简介
2024年德惠市九年级质量监测(二)化学可能用到的相对原子质量:H—1O—16N—14C—12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分)1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中,主要发生了化学变化的是()A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布 C.白土烧瓷 D.楠木造船2.空气中含有较多成分,经过分离得到的下列物质仍然不属于纯净物的是()A.氧气 B.二氧化碳 C氮气 D.稀有气体3.下列现象从分子的角度加以解释,其中错误的是()A.墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动B.固体难压缩是因为分子间的间隔很小C.气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大D.二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小4.化学就在你我身边。下列叙述错误的是()A.白醋可用于清除热水壶内壁的水垢B.医学上常用75%的酒精作消毒剂C.膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂,以延长食品的保质期D.工业废水灌溉农田5.下列化学方程式及基本反应类型均正确的是()A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.化合反应6.如图是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图,有关说法错误的()A.图示的化学反应属于化合反应B.此反应的化学方程式为C.反应前后各元素的化合价均发生了改变D.图中反应前后分子个数比为2:1:27.下列所示实验操作正确的是()A.点燃酒精灯 B.测定溶液pHC.闻药品气味 D.倾倒液体8.在化学实验中,对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是()A.浓硫酸溶于水时会放出大量的热 B.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D.一氧化碳还原氧化铁固体由黑色逐渐变成红色9.铜能与稀硝酸反应,但不产生氢气。根据反应方程式:,推测X的化学式为()A. B. C.NO D.10.以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图,碳的价类图如图所示,下列说法错误的是()A.X表示的物质类别是盐B.中碳元素的化合价是-4价C.a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质D.b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质,化学方程式为二、非选择题(每空1分,共40分)11.用化学用语回答下列问题:(1)氧元素的符号________;(2)2个氧原子________;(3)氧气的化学式________。12.铒是一种稀土元素,可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。(1)铒元素的元素符号为________;(2)铒元素的核外电子数为________;(3)铒元素的相对原子质量为________。13.水是地球上最常见的物质之一,人类的日常生活和工农业生产都离不开水。(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的,通过沉降、过滤可除去水中的________杂质,利用活性炭的________性可除去水中的异味;(2)通过电解水实验可证明水是由________元素组成的,水能溶解很多种物质,是最常见的________。14.海南粉是海南特色小吃,其配料包括:米粉、豆芽菜、笋丝、酸菜、牛肉干、花生、黑芝麻、大蒜末等。(1)米粉由大米加工而成,主要富含的基本营养素为________;A.糖类 B.油脂 C.蛋白质(2)配料中的花生又称“长生果”,富含Mg、P、K、Fe、Ca等________(填“元素”“原子”或“分子”),有助于防治心血管疾病;(3)大蒜切开捣碎后生成的大蒜素能够杀菌,大蒜素的化学式为,该分子中S原子和O原子的个数比为________。15.某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如下图所示,根据图文回答问题。营养成分表项目每100gNRV%能量272kJ3%蛋白质3.2g5%脂肪3.8g6%碳水化合物4.5g2%钠70mg4%钙100mg12%(1)牛奶盒内附有一层铝箔,利用了铝的________(选填“延展性”或“导热性”);(2)新鲜牛奶的pH约为7,接近________性,储存一段时间后味道变酸,pH变________。16.金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题:(1)在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀,其原因是________;(2)小明同学设计下图所示实验方案,验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是________,要验证铜的金属活动性比银强,试管C中应加入________(填化学式)溶液。17.请回答下列实验问题:(1)现提供下列装置:①写出仪器名称:a为________;②实验室用粉末制取的化学方程式为________,发生装置中需在试管口放一团棉花,以防止粉末________;③实验室可选用________(填字母序号)和D装置制取气体,在添加药品前,首先应进行的操作是________;④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人,实验室制备的化学方程式为________。(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。①实验的主要步骤:称量与溶解,过滤、蒸发。蒸发结束后用________(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上,比较食盐提纯前后的状态;②下列有关蒸发过程说法正确的是________(填序号)。A.蒸发时用玻璃棒不断搅拌B.当蒸发皿中水分全部蒸干时,停止加热C.蒸发时若有滤液溅出,则精盐质量将偏低D.蒸发过程中,溶液中钠元素质量增大18.化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时,查阅资料如下:表1物质在不同温度时的溶解度温度/℃0102030溶解度6.98.29.611.1KCl27.631.034.037.0NaCl35.735.836.036.329.433.337.241.4表2溶解度的相对大小(20℃)溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶回答下列问题:(1)10℃时,NaCl的溶解度为________g;(2)根据20℃时上述四种物质的溶解度,判断其中属于“可溶”的物质是________;(3)将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃,析出固体质量最大的物质是________;(4)20℃时,将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中,再分别加入ng水,充分搅拌,下列说法正确的是________(填序号)。A.若两只烧杯中均无固体剩余,则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液B.若两只烧杯中均有固体剩余,则所得溶液中溶质的质量分数:氯化铵>氯化钠C.若,则所得溶液中溶质的质量分数:氯化铵=氯化钠D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液,则19.下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分,请补全相关内容。实验分析:________;问题分析:________。20.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液,可观察到________的现象。再向其中滴入稀盐酸,溶液变无色;学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问,于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想:猜想一:NaCl猜想二:NaCl、HCl(2)为了验证其猜想,同学们进行如下探究。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液,加入镁条________猜想二正确证明盐酸过量(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,有同学触摸到试管外壁,感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系,如图所示。同学们得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中________;(4)查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。M点表示________。【交流与反思】a.中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水b.中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。21.镁是一种重要金属,广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁:。请计算:(1)中镁元素的化合价为________;(2)应用此法制备48t镁,至少需要消耗的质量是多少?解:设至少需要消耗氯化镁的质量是x列比例式________________答:至少需要消耗氯化镁的质量是**
2024年二模化学参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分)1.C 2.D 3.D 4.D 5.B6.B 7.C 8.A 9.C 10.D二、非选择题(每空1分,共40分)11.(1)0(2)20(3)12.(1)Er(2)68(3)167.313.(1)难溶性吸附(2)氢、氧溶剂14.(1)A(2)元素(3)2:115.(1)延展性(2)中小(低)16.(1)隔绝空气和水(2)A中有气泡产生,B中没有气泡产生17.(1)①长颈漏斗②堵塞导管③A(C)(答一个即可)检查装置气密性④(2)①玻璃棒②AC18.(1)35.8(2)(碳酸氢钠)(3)氯化铵(4)ABC1
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