非选择题-江苏省泰州市五年2018-2022年中考化学真题分题型分层汇编（共22题）

江苏省泰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

03非选择题

--探究酸碱的主要性质（共1小题）

1.（2018•泰州）为探究CO?与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】

I.20C时，几种物质在水中的溶解度见下表：

物质

Na2cO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

II.本实验条件下，Na2c。3溶液和NaHCOs溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】

（1）实验一：小雨取一充满C02的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小

雨另取一相同的充满CO?的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶

液X,此时观察到的现象是,实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是。

（2）实验二：为检验C02与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCk溶液,

有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为，实验中不宜将BaCk溶液换成CaCk溶液的原因

是。

（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCk溶液，振荡，静置，取上层清液，

滴入1滴酚醐试液，发现溶液呈色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量

溶液X中滴入酚酿试液，理由是。

（4）实验四：兴趣小组将CO?持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程

中溶液的P【I和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1图2

图1中，BC段发生反应的化学方程式为。

图2中，DE段温度变化的原因是。

【反思感悟】

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（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2c。3生成等物质的变化，以及转化等视角多维度探究与

NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可

视化”。

二.实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）

2.（2019•泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题：探究FeCh溶液加热、灼烧的变化

相关信息：酒精（C2H50H）具有还原性，加热条件下能与FezOs反应；Fe和FeQ”易被磁铁吸引，FeO是一

种黑色固体，不能被磁铁吸引；Feq能与盐酸反应，生成盐和水。

（1）实验一：将大约20mL饱和FeCk溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCL,溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为。

②加热时，FeCh易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：o

③由实验启示，FeCh溶液通过蒸发结晶的方式（填''能"或“不能”）获得FeCL固体。

（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到用烟中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，

通过加热分解可生成对应的金属氧化物。

（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCk溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在

1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是（答1点即可）。

②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出

了猜想，经讨论认为，可能是和Fe3。"四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁综合实验现象判断，此黑

铁吸引色物质成分是_____

向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐固体逐渐溶解，但

酸，充分反应，观察现象无气泡产生

（4）拓展延伸

①配制FeCL,溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的溶液。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，FezOs发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈

（填“上升”或“下降”）的变化。

三.实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）

3.（2021•泰州）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。

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相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强

弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。

【实验探究I】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴

加2滴酚醐试液，酚献试液变红。对此现象分析，得出结论。

（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为«

（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为,此反应生成物能使酚献试液变红，是因为在水

溶液中产生离子（填离子符号）。

小组经过讨论，对酚酥试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。

【实验探究在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚

酰试液，酚配试液变红。

（1）酚献试液变红证明碳酸钙悬浊液显性。

（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5,碳酸钙悬浊液电导率为74。与水比较,

碳酸钙悬浊液中离子浓度较（填“大”或“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，

形成碳酸钙的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚献试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pll传感器分别测

得在常温下五种混合体系的pH,如下表所示。

混合体系①Na2cO3溶液②NaCl溶液③CaCk溶液④K2c。3溶液⑤CaC03悬浊

液

pH11.67.07.011.610.1

从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是（填“正确”或“错误”）的。

结合①②③④的数据分析可知，Na2c溶液使酚献试液变红与碳酸钠组成中离子（填离子符号）

有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种

生成物的化学式：。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚醐试液变色原因与碳酸钠溶液使酚醐

试液变色原因本质上是一致的。

【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚献试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学

知识，对此现象产生的原因猜测合理的是（填字母）。

A.碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低

B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强

C.加热时部分碳酸钙发生了分解反应

四.实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）

4.（2022•泰州）某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。

活动一：了解疏通原理

“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。

品名：管道疏通剂

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成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠

注意事项：使用时要防明火

保存方法：密封

适用范围：毛发、残渣等淤积物

查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生

的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2HQ—2NaA10z+3H4。（注：

NaAlOz名称为偏铝酸钠，溶液显碱性。）

（1）该疏通剂与水反应产生的在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因

是成分中的（填化学式）会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式

为。

（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是（写出一个即可）。

活动二：探究成分作用

（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中一定已完全反

应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚献试液，可观察到溶液呈______色。

（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应,

同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和

化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测

是否正确、请你设计一个实验方案：。（实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、

氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末）

活动三：开展定量分析

（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y

形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧，充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的

氢气体积为lOOmLo已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。（写出计算过程）

（6）小明设计了不同的实验方案装置如图2,精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成

氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝

粉的质量分数却比小文大，原因可能是o

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五.一定溶质质量分数的溶液的配制(共3小题)

5.(2022•泰州)请回答下列实验问题。

I.现提供下列实验装置：

ABCDEFG

(1)装置B中仪器甲的名称是。

(2)实验室用高锌酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，发生装置选用(填序号，下

同)，收集装置选用C或。

(3)实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为，若要暂停反应，操作为o

用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为。

(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试

管收集氢气，设计较合理的装置是(填序号)。

II.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

(5)需要氯化钠的质量为g«

(6)实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③,④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤4中，玻璃

棒的作用是。

6.(2020•泰州)请回答下列问题:

(1)现提供下列实验仪器和装置：

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①实验室用高锈酸钾制氧气，反应的化学方程式为；该实验可选用F和（填序号）组装成

排水法收集氧气的装置；还可用方法收集氧气.

②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为;为达到控制反应发生和停止的目的，发

生装置应选择A和（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体

试剂,气体通过此装置达到目的。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①量取水，应选择（填“10mL"或"50mL"）量筒。

②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是（填序号）。

a.取用潮湿的氯化钠

b.称量时，所用祛码表面已生锈

c.量取水时仰视读数

d.转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体

7.（2018•泰州）请回答下列实验问题：

（1）现提供如图装置

①上图C装置中，甲仪器的名称是

②实验室将双氧水加入二氧化铳粉末制取氧气，发生装置是（填序号），反应的化学方程式

为，若用E装置收集氧气，当有时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B-F-Ff真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程

式为,第一个F装置盛放试剂的作用是,第二个F装置盛放的试剂为.

（2）实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是。

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②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是（填序号）。

a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘

b.量取水时俯视读数

c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠

d.转移时，有少量溶液溅出

六.中和反应及其应用（共1小题）

8.（2020•泰州）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。

【实验探究1】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到

溶液的温度，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发

现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：

①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸锵水混合，测量溶液温度的变化。

③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变

化量远两溶液混合时温度的变化量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放出

热量的缘故。

【实验探究n】

（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2〜3滴酚献试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃

棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为o

（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学

们对红色溶液中溶质的成分（酚献除外）进行再探究。

查阅资料：酚醐在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。

作出猜想：猜想一：NaCl

猜想二:NaCl、NaOH

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猜想三：NaCl、NaOH和Na2cO3

同学们讨论后一致认为猜想是错误的，理由是。

实验验证：取样，滴加,无气泡产生，猜想三错误。

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH,加热蒸发，当溶液的pH在范围内，溶液的颜色变

红。

总结反思：向某碱性溶液中滴加2〜3滴无色酚儆试液，振荡后溶液的颜色_______（填“一定”或“不一

定”）变红。

七.氯化钠与粗盐提纯（共1小题）

9.（2019•泰州）请回答下列实验问题：

（1）现提供下列装置：

①如图E装置中，甲仪器的名称是o

②实验室用KC1Q,和MnO2混合制发生装置可选用（填装置序号），用装置C干燥02,气体由导

管端（填"a”或"b”）进入，用E装置收集6的依据是。

③英国化学家布莱克是第一个‘‘捕捉"到CO?的人，实验室制备CO?的化学方程式为；1774年德国

化学家贝格曼将C02通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为。

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。

①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用（填仪器名称）将固体从蒸发皿转

移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。

②下列有关蒸发过程说法正确的是（填序号）。

a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌

b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低

d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

八.物质的鉴别、推断（共5小题）

10.（2022•泰州）A〜H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C

为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生成B和金属单质D,E和F为组成元素相同的两种液体，

G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钢溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C

反应生成F和H。请回答以下问题。

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(1)B的化学式为,G溶液中的阳离子符号为.

(2)E在C的催化作用下生成F的化学方程式为,该反应属于(填基本反应类型)。

(3)向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C,实验现象为=

(4)物质X在氧气中完全燃烧生成B和F,则物质X中一定含有的元素有(填元素符号)。经测

定X的相对分子质量为30,且每个分子中原子总数少于10,推测X的化学式可能有。

11.(2020•泰州)A〜F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合

反应生成C,C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理

可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问

题：

(1)A的化学式为；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为o

(2)B俗称,B与A反应的化学方程式为。

(3)C的澄清溶液通常用来检验气体。

(4)D在农业上可用作肥。

(5)E能使湿润的红色石蕊试纸变色。

(6)C与D混合加热反应的化学方程式为。

12.(2019•泰州)A〜J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反

应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F

中燃烧生成E,I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。

(1)G的化学式为,G中质量分数最大的元素是。

(2)A的俗称是；人和8反应的化学方程式为,基本反应类型是o

(3)I的用途是(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为。

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用测定。

13.(2018•泰州)A〜I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D,该反应在工业上可用

于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B.D与F的溶液反应生

成G和H,F可用于配制波尔多液。

(1)固态C的俗名是,实验室区分气体A和C的液体试剂为o

(2)E、F的化学式分别为、o

(3)A+B邕遢C+D的化学方程式为,D+F-G+H的反应类型是。

(4)向F的溶液中加入一定量的D,充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生

成G,则滤渣的成分是,I的化学式为o

14.(2021•泰州)A〜J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：

①A+B-C+D

②D+EfB

③C+F-G+H

@B+F-G+I

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⑤H+JA\

其中A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J为单质，通常状况下I、J为气体，反应②是形成硫

酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3,反应③是湿法冶金的先驱。请回答下列问

题：

（1）E的化学式为；反应④除生成气体处，还有的现象是；F在使用时易与空气中

等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失。

（2）写出反应的化学方程式；反应③；反应⑤o①〜⑤五个反应中，属于置换反应的是

（填序号）。

（3）将过量F加入C溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量（填“增大”“减小”或

“不变”），过滤后所得固体的成分为。

（4）I在J中燃烧的化学方程式为,I作为能源，其优势为（答一点）。

九.物质的相互转化和制备（共1小题）

15.（2019•泰州）铝是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有

广泛的用途。如图是利用铜矿石（主要成分为MoSz）制备金属铝的流程图：

吉沪

信息：M0O3+3H2-向Mo+3H2。

请回答下列问题:

（1）反应①常将铜矿石粉碎，目的是；M0O3中铝元素的化合价为。

（2）操作1的名称是；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为

（3）制得19.2吨金属铝，理论上至少需含M0O38O%的粗产品多少吨？请写出计算过程。

注：粗产品杂质中不含铝元素

一十.根据化学反应方程式的计算（共3小题）

16.（2021•泰州）英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就

是其中之一。一种现代造纸流程如图所示。

（固体黑物）聋，纸

步骤4

废液

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(1)纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的类。纤维素组成用(UH.oOs)“表示，

(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为。废办公用纸属于

(填“可回收”或“不可回收")垃圾。

(2)烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于现象。

(3)步骤2中捣碎的目的是；步骤3中操作a的名称是,此操作中常用玻璃棒，作用

是o

(4)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生(填现象)

后待排放，环境监测员常用检测废液的pH,确认是否达标。

(5)经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH,NaOH的质量分数为4%,现用H2soi的质量分数为9.8%

的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是多少？(写出计算过程)

17.(2020•泰州)硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，

工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)B2O3中B元素的化合价为

(2)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是；回收副产物Mg(OH)z可制得

流程的反应物。

(3)H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为o

(4)根据流程③的化学反应方程式：&00+G收一定条件即+RMgO.理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁

多少吨写出计算过程)？

18.(2018•泰州)海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从

剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如图所示。

请回答下列问题

(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是。

(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为o

(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨？请写出计算过程。

一十一.燃烧与燃烧的条件(共1小题)

19.(2021•泰州)化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：

(1)现提供下列实验装置：

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①A装置中仪器甲的名称是,实验室利用A装置，在二氧化镒催化下分解过氧化氢制氧气的化学

方程式为,收集氧气可用装置（填字母）.

②利用C装置干燥氧气，需从导管口端通入气体（填"a”或"b”）。

③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是.

（2）实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃

烧应具备的条件是；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的，说明燃烧应具备的条

件是温度达到可燃物的着火点。

一十二.合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）

20.（2020•泰州）在抗击新冠肺炎的过程中，测体温、戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。

（1）水银体温计中的汞是由直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的增大。

（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒

物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的_______基本操作类似。

（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质达到消毒目的；由于酒精具有性,

开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法

是«

一十三.复合材料、纳米材料（共1小题）

21.（2019•泰州）化学与科技、生产、生活密切相关。

（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油

脂的物质是。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是o

（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的

玻璃钢属于材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的物质存在时会加速铁

的锈蚀。

（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式

为,推广使用沼气做燃料的优点是（答1点即可）。

（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2.按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸镀固体被挤破混

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合，利用硝酸钱固体溶解时温度,起到快速止血的作用。

配料：小麦粉、白

砂糖、花生油、鸡

蛋、食盐、碳酸氢

氨、苯甲酸钠

图1图2

一十四.棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别(共1小题)

22.(2018•泰州)化学是人类进步的阶梯。

(1)航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊

毛等材料，羊毛的主要成分是,燃烧羊毛时有气味。

(2)造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原

因是，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法：。

(3)制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物

质主要是和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈色。

(4)大量使用煤、石油、等化石燃料会产生SO?等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成,

因此，使用时应该进行脱硫处理。

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参考答案与试题解析

一.探究酸碱的主要性质(共1小题)

1.(2018•泰州)为探究CO?与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】

1.20℃时、几种物质在水中的溶解度见下表：

物质

Na2cO3NaHC03Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

II.本实验条件下，NazCQ，溶液和NaHCQ,溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】

(1)实验一：小雨取一充满CO?的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小

雨另取一相同的充满C0?的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶

液X,此时观察到的现象是倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪，实验中，小雨采用两只矿

泉水瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。

(2)实验二：为检验C02与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCk溶液,

有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为Na2c(VBaCWBaWI+2NaCl,实验中不宜将BaCk溶液换

成CaCh溶液的原因是因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀。

(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCk溶液，振荡，静置，取上层清液，

滴入1滴酚髓试液，发现溶液呈红色,证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶

液X中滴入酚醐试液，理由是碳酸钠溶液显碱性。

(4)实验四：兴趣小组将CO?持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程

中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1图2

图1中，BC段发生反应的化学方程式为CtVNa2c03+Ha=2NaHC03。

图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应放热。

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【反思感悟】

(5)实验从CO,减少、NaOH减少，岫2鼠)3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO?

与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程

的“可视化”。

【解答】解：(1)实验一，观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小

雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；故答案为：倒入NaOH溶

液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；

(2)实验二中，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢白色沉淀和氯化钠，配平即可；实验中不宜将BaCk溶液

换成CaClz溶液的原因是：因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；

故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl；因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也

会有白色沉淀；

(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCk溶液，振荡，静置，取上层清液，

滴入1滴酚配试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X

中滴入酚醐试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性；故答案为：红；碳酸钠溶液显碱性；

(4)实验四，图1中，BC段发生的反应是二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，配平即可；图2中，

DE段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；故答案为：CO2+Na2«)3+H2O=2NaHCO3；二氧化碳

与氢氧化钠反应放热；

(5)实验从CO?减少、NaOH减少，NazCOs生成等物质的变化，以及能量变化等视角多维度探究CO?与NaOH

发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视

化”；故答案为：能量；

二.实验探究物质的性质或变化规律(共1小题)

2.(2019•泰州)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题：探究FeCh溶液加热、灼烧的变化

相关信息:酒精(C2H50H)具有还原性，加热条件下能与FezOs反应;Fe和FeG易被磁铁吸引，FeO是一

种黑色固体，不能被磁铁吸引；Feq能与盐酸反应，生成盐和水。

(1)实验一：将大约20mL饱和FeCb溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCL,溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为Fe"。

②加热时，FeCk易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：FeCl3+3H20=^=.Ee(OH)3

I+3HC1o

③由实验启示，FeCL溶液通过蒸发结晶的方式不能(填“能”或“不能”)获得FeCL固体。

(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到用烟中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：2Fe(OH)

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3Fea+BRO。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，

通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。

(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCL；溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在

1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是实验操作简单，现象变化明显等(答1点即可)。

②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出

了猜想，经讨论认为，可能是Fe、FeO、C和Fe：@四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁综合实验现象判断，此黑

铁吸引色物质成分是

向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐固体逐渐溶解，但

酸，充分反应，观察现象无气泡产生

(4)拓展延伸

①配制FeC%溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的盐酸溶液。

②结合已学知识,从元素化合价变化的角度分析,Fe。发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈下

降(填“上升”或“下降”)的变化。

【解答】解:

(1)

①每个铁离子带三个单位正电荷，符号为Fe：

②加热时，FeCL易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCA+WI?。^=^Fe(OH)

3I+3HC1»

③由于饱和FeCh溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCh溶液通过

蒸发结晶的方式不能获得FeCL固体。

(2)

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe(OH)

：,Fe2Q3+3H2Oo

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共

性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。

(3)

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①实验三相对于实验一和二，优点是实验操作简单，现象变化明显等)。

②酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以

还可能是生成四氧化三铁，所以可能是Fe、FeO、C和Fe：Q4四种物质中的一种或几种。

③由于信息提示为“Fe和Fe203易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸

附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。

(4)

①配制FeCk溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的盐酸

溶液。

②Fe2()3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈下降的变化。

故答案为：

(1)①Fe:

②FeC13+3ILO====.Fe(OH)3I+3HCE

③不能。

(2)

①2Fe(OH);i=^=Fe20；i+3H20o

②不溶性碱。

(3)①实验操作简单，现象变化明显等。

②Fe、FeO、C.

(3)Fe304；

(4)

①盐酸。

②下降。

三.实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素(共1小题)

3.(2021•泰州)碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。

相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强

弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。

【实验探究I】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴

加2滴酚酷试液，酚酥试液变红。对此现象分析，得出结论。

吉*日

(1)碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为CaCOs-回1吗-CaO+CO?t。

(2)分解后固体产物与水反应的化学方程式为CaO+H?O=Ca(0H)2,此反应生成物能使酚瞅;试液变

红，是因为在水溶液中产生离子(填离子符号)。

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小组经过讨论，对酚微试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。

【实验探究1【】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚

酥试液，酚醐试液变红。

(1)酚献试液变红证明碳酸钙悬浊液显碱性。

(2)在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5,碳酸钙悬浊液电导率为74。与水比较,

碳酸钙悬浊液中离子浓度较大(填“大”或“小”)，证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，

形成碳酸钙的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酬试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测

得在常温下五种混合体系的pH,如下表所示。

混合体系①Na2c0：；溶液②NaCl溶液③CaCk溶液④K2c溶液⑤CaCO：,悬浊

液

pH11.67.07.011.610.1

从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是错误(填“正确”或“错误”)的。

结合①②③④的数据分析可知，Na2c。3溶液使酚配试液变红与碳酸钠组成中CO在离子(填离子符号)

有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种

生成物的化学式：NallCOs、NaOII。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚醐试液变色原因与碳酸钠溶

液使酚酷试液变色原因本质上是一致的。

【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚St试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学

知识，对此现象产生的原因猜测合理的是(填字母)。

A.碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低

B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强

C.加热时部分碳酸钙发生了分解反应

【解答】解：【实验探究I](1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为

七*日

m

CaCOa--CaO+CO2f»

(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为Ca0+H20=Ca(OH)2；氢氧化钙在水中解离出

Oil',该离子能使酚酰变红。

【实验探究n】(1)酚献试液变红，说明碳酸钙的悬浊液呈碱性。

(2)电导率越大说明离子浓度越大，碳酸钙悬浊液电导率大于水，所以离子浓度也比水大；因为是碳酸

钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液。

(3)从表格中可以看出盐的溶液不一定都显中性，有的还显碱性；①②对比说明钠离子不能使酚醐变红,

①④对比说明是CO:使酚醐变红；碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，生成

物为NaHCOs、NaOHo

【拓展延伸】A.碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚醐红色变浅，A正

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确；

B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强，酚献红色变深，B