贵州省黔西南州重点中学2022年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子2．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是A．塞紧橡胶塞 B．检查气密性C．取用锌粒 D．过滤泥水3．下图白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体是A． B． C． D．4．“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染B．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾C．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”D．工业生产中的废水经过处理达标后再排放5．已知草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸共热发生化学反应:。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置，正确连接装置，进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO2、H2O和CO，并粗略测出每种气体的质量(每套装置限用一次，无水硫酸铜遇水分变蓝)。连接装置后先通一段时间氮气，再继续实验。下列说法正确的是:A．装置的连接顺序依次为混合气体→E→C→B→D→A→尾气处理B．实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯C．计算CO的质量时，既能根据A中燃烧管内固体减少的质量计算，也可根据A中澄清石灰水增加的质量计算，二种方法均准确D．通过装置B、C、D在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量6．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述正确的是（）A．黄酮素既是有机物，又是氧化物B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C．黄酮素的相对分子质量为222gD．黄酮素由27个原子构成7．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）A．甘氨酸是有机高分子化合物B．一个甘氨酸分子中含有10个原子C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:58．实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，氯气有毒。下列说法不正确的是()A．X的化学式为H2OB．反应中锰元素的化合价由+4变为+2C．制取氯气时要有尾气处理D．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气9．下列微粒结构示意图表示阳离子的是A． B． C． D．10．下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息错误的是A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2:1C．水分解过程中，元素种类增加D．水分解过程中，原子的数目不变二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为_______________________________；氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氰化钠的化学式为：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2①X的化学式为____；②NH3中N元素的化合价为_________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某玉石的主要成分为NaAISi2O6，试回答：（1）NaAISi2O6的相对分子质量为_____；（2）NaAISi2O6中各元素的质量比为_____；（3）NaAISi2O6中A1元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。溶解度随温度升高显著增大的是_____；10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是_____；KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_____。14．书写下列方程式镁条燃烧_____双氧水制氧气_____盐酸和氢氧化钠溶液_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钠溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式为_________。（查阅资料）NaCl溶液显中性（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl请你写出一种可能的猜想：_______________（实验探究）为了验证猜想，实验小组分组分别进行了以下三个方案的探究。实验操作实验现象实验结论（1）滴加紫色石蕊溶液__________________溶液中含有HCl（2）加入少量CuO粉末粉末溶解，溶液变蓝溶液中含有HCl（3）滴加Na2CO3溶液__________________溶液中含有HCl请写出实验操作（2）中反应的化学方程式_____________________________________。（得出结论）通过探究，猜想二是正确的。（评价反思）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。16．用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是______。滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______、______。若在实验室中操作A的名称是______，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。操作A得到的固体残渣的主要成分是______。滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃010203040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.215.6析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过______℃。某硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______。硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是______。小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是______。装置D球形干燥管的作用______。根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D正确。故选C。2、B【解析】

A、连接试管和橡胶塞时，不能将试管底部支撑在桌面上，容易造成试管底部破裂；故选项错误；B、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确；C、将试管平放，然后用镊子将锌粒送入试管，再缓慢竖立试管；故选项错误；D、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；故选：B。3、B【解析】

稀有气体是由原子直接构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故A、C、D错误。故B正确。故选B。4、B【解析】

A、使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染，不符合题意；B、采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，易造成污染，符合题意；C、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；D、工业生产中的废水经过处理达标后再排放，能有效减少水体污染，不符合题意。故选B。5、B【解析】

A、在连接装置检验二氧化碳是用澄清石灰水检验，二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊，除去二氧化碳选用氢氧化钠，氢氧化钠在水中的溶解度较大，吸收效果较好，要先检验水的存在，除去水分要放在最后，但是此题要求粗略知道每种气体的质量，所以应该将浓硫酸干燥气体放在二氧化碳的检验和吸收之前，所以应该前置，这样硫酸铜和硫酸的质量增加可以知道水蒸气的质量，而氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的质量增加可以确定二氧化碳的质量，一氧化碳可以通过后面装置进行计算。装置的连接顺序依次为混合气体→E→D→B→C→A→尾气处理，故A错误；B、实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯，故B正确；C、氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙较少，A中澄清石灰水不能将生成二氧化碳完全吸收，不能用A中澄清石灰水增加的质量计算，故C错误；D、D吸收水蒸气，不吸收二氧化碳，通过装置B、C在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量，故D错误。故选B。6、B【解析】

A．由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，氧化物必须是由两种元素组成，且其中一种氧元素，故不正确；B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故正确；C．黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=1．相对分子质量的单位是“1”，故不正确；D．黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子是由27个原子构成的，故错误。故选B。7、B【解析】

由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。【详解】A．甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；B．由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；

C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误；

故选：B。【点睛】学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。8、D【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。

B、二氧化锰和氯化锰中锰元素的化合价分别为+4价、+2价、锰的化合价由+4降为+2，故选项说法正确。

C、氯气有毒，制取氯气时要有尾气处理装置，故选项说法正确。

D、实验室制取氯气属于固液加热型，制取二氧化碳属于固液常温型，故选项说法错误。

故选：D9、A【解析】

A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。

B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。

D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

故选：A。10、C【解析】

A.由图可知，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，选项正确；B.由图可知，水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2:1，选项正确；C.水分解过程中，元素种类种类不变，只有氢、氧两种元素组成，选项错误；D.水分解过程中，原子的种类、数目不变，选项正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑C﹣3【解析】

（1）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑。（2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2，反应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分别为2、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子，则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C。②氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=﹣3价，即NH3中N元素的化合价为﹣3价。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、20223∶27∶56∶9613.4%【解析】

（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202；（2）NaAlSi2O6中钠、铝、硅、氧元素的质量比为23：27：（28×2）：（16×6）=23：27：56：96；（3）NaAlSi2O6中A1元素的质量分数为×100%≈13.4%。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、硝酸钾NaCl降温结晶【解析】

（1）硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为硝酸钾；（2）10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是NaCl，因为该温度下氯化钠的溶解度大于30g,硝酸钾的溶解度小于30g；故答案为NaCl；（3）KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为降温结晶；14、2Mg+O22MgO2H2O22H2O+O2HCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】

（1）镁条燃烧即镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO;（2）双氧水在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2;（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl和NaOH（紫色）石蕊溶液变红产生气泡或有无色无味的气体产生CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应物是否过量或有剩余【解析】

演示实验：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；猜想与假设：反应中氢氧化钠可能过量，故可能的猜想：NaCl和NaOH；实验探究：（1）滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，说明溶液中含有HCl；（3）滴加Na2CO3溶液，产生气泡或有无色无味的气体产生，说明溶液中含有HCl；（2）中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；评价反思：在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量或有剩余。16、稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸H2SO4FeSO4过滤漏斗碳或C64水二氧化硫氧化铁二氧化硫溶于水呈酸性，也能使石蕊试液变红