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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是A.FeSO4溶液、Zn、CuB.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD.ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe2.某市空气受到SO2的严重污染,环保部门立即派出飞机喷洒X粉末,快速降低空气中的SO2含量,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,X的化学式是()A.H2O B.Na2CO3 C.CaO D.CaCO33.下列做法正确的是()A.植树造林,净化环境 B.食品防腐,甲醛浸泡C.煤气泄漏,开灯检査 D.深埋电池,消除污染4.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是()A.该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B.实验时红磷常常要过量C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹5.类比推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是()A.氯化钠、碳酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定含有金属元素B.煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化,同时蒸馏也可以将硬水软化C.离子是带电的原子或原子团,同理带电的粒子就是离子D.碳单质和一氧化碳都具有还原性,同理二氧化碳也具有还原性6.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是A.验证质量守恒定律 B.测定空气中氧气含量 C.探究铁钉锈蚀的条件 D.探究燃烧条件之一:温度达到着火点7.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是A.石灰水 B.饱和食盐水 C.苛性钠溶液 D.浓硫酸8.物质与水发生复分解反应称为水解反应.例如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.根据上述观点,下列说法中不正确的是()A.NaF的水解产物是NaOH和HFB.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C.PCl3的水解产物之一是PH3D.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH39.下列化学用语中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是()A. B.O C. D.10.下列物品中的营养元素不属于微量元素的是()A.葡萄糖酸钙口服液 B.补铁酱油C.含硒茶叶 D.含氟牙膏二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.太阳能飞机是以太阳辐射作为推进能源的飞机。太阳能飞机的动力装置由太阳能电池组、直流电动机、减速器、螺旋浆和控制装置组成。是人类具有方向性和前性的重要研究。请回答下列问题:(1)太阳能飞机上的金属材料可以是_____(填A.B.C);A硬度大,韧性好的锰钢B强度好,密度小的钛合金C抗腐蚀性好的不锈钢(2)该飞机飞行时的能量转化全过程是_____(用“→”表示);(3)在制造该飞机时,常用乙炔气(C2H2)进行焊接。实验室可以用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体,同时生成一种碱。试写出该反应的化学方程式_____,写出生成的碱的一种用途_____。(4)太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比,不仅可以节约_____资源,还可以减少对空气的污染。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.往盛有1.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入2.0g稀盐酸,恰好完全反应,得到3.0g溶液.计算:产生气体的质量为g。反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.小明到水族馆参观时了解到:为了解决鱼的吸氧问题,可向水中加入一种叫过氧化钙(CaO2)的制氧剂,反应原理是:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。已知过氧化钠(Na2O2)与CaO2的化学性质相似,请写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____。水族馆不能用过氧化钠来增加水中含氧量的原因是_____。小明用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验,在处理废液时,向反应后的溶液中滴加适量的盐酸,意外的看到了气泡,由此说明该过氧化钠中可能含有_____。14.根据题意写出化学反应方程式:(1)写出用盐酸除铁锈的化学方程式____________。(2)已知过氧化钙(CaO2)和水的化学方程式为:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式___________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH,如下图所示:M是__。反应过程中,老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液,打乱顺序后,请同学们用最简便的方法将三种溶液鉴别的方法是__,小明和小红采用了另外一种实验方案,分别取其中一种溶液进行实验:小明向所取溶液中加入__溶液,观察到有蓝色沉淀生成。结论:是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到___。结论:是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分,小红又设计并完成如下实验:实验步骤实验现象结论及化学方程式取少量氧化铁,加入足量该溶液固体完全溶解,且___相关的化学方程式为__。为c处溶液,并推知c处溶液中含有的离子有___(填写离子符号)结论:剩余一种为b处溶液。16.实验探究和证推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体(Cu(OH)2).在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cu(OH)Cl).其不溶于水,能与酸反应。Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全,碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全,蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2②Cu(OH)Cl晶体:③_________________。猜想①的理由是:________________(用化学方程式表示)。该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体,则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置(装置中药品足量)已知实验所得数据①最终得到剩余固体24.00g;②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g完成下列问题:判断固体已洗净的方法是:取最后一次洗液,滴加______溶液,无现象过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。猜想③成立碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2,可向其中加入过量的___(填序号)ACuOBCu(OH)2CCuDCu(NO3)2为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作______改进(选填序号)A实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中B实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液C实验应该在80℃的水浴中进行

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】

A、锌能与硫酸亚铁发生置换反应,而铜不能,则说明金属的活动性:锌>铁>铜;故选项正确,但不符合题意;B、铁和铜都不能与硫酸锌发生置换反应,铁能与稀盐酸反应产生氢气,但铜不能,则说明金属的活动性:锌>铁>铜;故选项正确,但不符合题意;C、铜与硫酸锌和硫酸亚铁都不能发生置换反应,不能验证锌和铁的金属活动顺序;故选项错误,但符合题意;D、铁不能与氯化锌发生置换反应,但能与氯化铜发生置换反应,则说明金属的活动性:锌>铁>铜;故选项正确,但不符合题意;故选:C。2、D【解析】根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca,2;S,2;C,2;O,12;已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S,2;O,6;比较分析可知X中含有Ca,C和O元素,其原子个数分别为1,1和3,故X的化学式为:CaCO3。3、A【解析】

甲醛能破坏蛋白质的结构,电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤。【详解】A、植树造林,可以美化环境,净化空气,故A正确;B、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,使蛋白质变质,不能用于食品防腐,故B不正确;C、煤气具有可燃性,煤气泄露时,要立即关闭阀门打开门窗,降低其浓度,千万不能开灯,以防发生爆炸,故C正确;D、电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤,深埋电池,会污染地下水和土壤,故D不正确;故选A。4、D【解析】

A、结合课本相关知识可知,测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一,故选项正确;B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量,能把氧气全部耗尽,实验结论精确,故说法正确;C、实验前一定要检查装置的气密性,以防装置漏气,这是实验取得成功的保证,故选项正确;D、红磷燃烧生成白烟,不是白雾;结束后立刻打开弹簧夹,由于剩余气体膨胀,测量的结果会小于五分之一,故说法错误。故选D。5、B【解析】

A、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物,盐中不一定都含有金属,如硝酸铵中不含金属元素,属于盐,故A错误;B、天然水煮沸时,水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀,水的硬度降低。煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化;同时蒸馏能除去水中所有杂质,也可以将硬水软化,故B正确;C、离子是带电的原子或原子团,但带电的粒子不一定是离子,例如质子带正电,故选C错误;D.碳单质和一氧化碳都具有还原性,但二氧化碳没有还原性,故D错误。故选B。6、D【解析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出,反应后烧杯中的物质质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,错误;B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体,虽除去氧气,而增加了新的气体,不能用来测定空气中氧气含量,错误;C、第一支试管中的铁钉只能与水接触,第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触,一段时间后,两支试管的铁钉没有生锈,不能形成对照,不能用于探究铁生锈条件,错误;D、乒乓球碎片先燃烧,滤纸片后燃烧,是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片,说明燃烧条件之一是温度要达到着火点,正确。故选D。点睛:验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒;②如果反应物中有气体参加反应,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置。7、A【解析】

解决此题主要应考虑两点:一是发生了化学变化;二是溶液质量减小.只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择.【详解】A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化,生成碳酸钙沉淀,使溶液中的溶质氢氧化钙减小,溶液质量也随之减小。故此选项正确。B、饱和食盐水长期存在于空气中不发生化学变化,故此选项错误。C、苛性钠溶液是氢氧化钠溶液,NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,发生变质且质量增加,故此选项错误。D、浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故选项错误。故选:A。8、C【解析】

根据题意信息:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质,所以将物质分为阴离子和阳离子两部分,阳离子和氢氧根结合即为产物,阴离子和氢离子结合即为产物.【详解】A、NaF与H2O发生的反应,,属于复分解反应,为水解反应。故选项正确;B、CaO2与H2O发生的反应,,属于复分解反应,为水解反应。故选项正确;C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3,,选项错误;D、Mg3N2与6H2O发生的反应,,属于复分解反应,为水解反应。故选项正确。故选C。【点睛】本题是一道信息给定题,注意知识的迁移和应用,属于开放式的题目,难度不大.9、C【解析】

元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子;化学式能表示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述三层意义。

A.该符号是氮气的化学式,不能表示一个原子,故选项不符合题意。

B.O属于气态非金属元素,可表示氧元素,表示一个氧原子,但不能表示一种物质,故选项不符合题意。

C.Cu属于金属元素,可表示铜元素,表示一个铜原子,还能表示铜这一纯净物,故选项符合题意。

D.该符号是二氧化碳的化学式,不能表示一个原子,故选项不符合题意。

故选:C。【点睛】金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的,故它们的元素符号,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质.10、A【解析】

A.葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素,此选项符合题意;B.铁元素属于人体所需的微量元素,此选项不符合题意;C.硒元素属于人体所需的微量元素,此选项不符合题意;D.氟元素属于人体所需的微量元素,此选项不符合题意。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、B太阳能→电能→化学能→电能→机械能改良酸性土壤等化石(石油)【解析】

(1)太阳能飞机上的金属材料可以是强度好,密度小的钛合金。故选B;(2)该飞机飞行时的能量转化全过程是太阳能→电能→化学能→电能→机械能;(3)用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体,该反应的化学方程式:;Ca(OH)2的用途是改良酸性土壤等;(4)太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比,不仅可以节约化石(石油)资源,可以减少CO、NO2等气体对空气的污染。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)4.4克(2)5.4%【解析】试题分析:(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=1.4g+2.0g﹣3.0g=4.4g;(2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑211144xy4.4g,x=20g,y=6.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数:×2%=5.4%考点:根据化学方程式的计算质量守恒定律溶质的质量分数四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氢氧化钠的腐蚀性太强,容易杀死水中微生物甚至鱼碳酸钠【解析】

根据给出的物质的性质以及对应的反应原理进行相关分析和迁移。【详解】(1)已知过氧化钠(Na2O2)与CaO2的化学性质相似,由于过氧化钙和水反应生成氧气,反应原理是:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,则过氧化钠和水反应也能生成氧气,同时生成氢氧化钠,对应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。故填:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)由于氢氧化钠的腐蚀性太强,容易杀死水中微生物甚至鱼,所以水族馆不能用过氧化钠来增加水中含氧量。故填:氢氧化钠的腐蚀性太强,容易杀死水中微生物甚至鱼(3)由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠,所以用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验,在处理废液时,向反应后的溶液中滴加适量的盐酸,意外的看到了气泡,即生成二氧化碳。说明该过氧化钠中可能含有碳酸钠。故填:碳酸钠14、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑【解析】

(1)铁锈的主要成分为三氧化二铁,盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸除铁锈的化学方程式为:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。故填:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(2)根据已知过氧化钙(CaO2)和水的化学方程式为:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;Ca(OH)2再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,因此过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式为:2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑。故填:2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、氢氧化钠溶液测三种溶液的pH值硫酸铜溶液呈无色溶液变为黄色【解析】

稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠显碱性,pH大于7,硫酸溶液显酸性,pH小于7,由图像可知,开始时溶液的pH大于7,则可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸,硫酸过量时溶液显酸性,可溶性铜盐和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。【详解】(1)由图像可知,开始时溶液的pH大于7,则可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸,硫酸过量时溶液显酸性,则M是氢氧化钠溶液。(2)反应过程中,老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液,打乱顺序后,请同学们用最简便的方法将三种溶液鉴别的方法是测三种溶液的pH值,pH值大于7的是a溶液,pH值等于7的是b溶液,pH值小于7的是c溶液;也可以采用滴加紫色石蕊溶液的方法,能使紫色石蕊溶液变蓝的是a处溶液,不变色的是b处溶液,变红的是c处溶液,答案合理即可。小明和小红采用了另外一种实验方案,分别取其中一种溶液进行实验:小明向所取溶液中加入硫酸铜(合理即可)溶液,硫酸铜和氢氧化钠反应成氢氧化铜蓝色沉淀,则会观察到有蓝色沉淀生成。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,中性溶液和酸性溶液不能使酚酞溶液变红色,则观察到溶液呈无色。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。实验步骤实验现象结论及化学方程式取少量氧化铁,加入足量该溶液固体完全溶解,且溶液变为黄色相关的化学方程式为。为c处溶液,并推知c处溶液中含有的离子有【点睛】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。16、Cu(OH)2和Cu(OH)Cl晶体的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②稀盐酸384:71Cu(OH)Cl+HCl=CuCl2+H2OABAB【解析】

[猜想]蓝绿色固体可能是二者的混合物:③Cu(OH)2和Cu(OH)Cl晶体的混合物;猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全,该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体,则猜想②不正确。①最终得到剩余固体氧化铜24.00g,②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗

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