2022-2023学年广东省广州市天河区第八十九中学高一下学期期中考试化学选考试题

2022~2023学年广东省广州市天河区第八十九中学高一下学期期中考试化学选考试题下列有关说法不正确的是

A．图1是科学家制成的用C60作车轮的“纳米汽车”，直经约6到9纳米。用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分系线，光线通过时出现明亮的光路B．图2中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰C．图3首次实现在月球背面着陆的“玉免二号”月球车，其太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能—化学能一电能D．图4为中国天眼”，其镜片材料为SiC，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技离不开化学，下列说法错误的是A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料B．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源下列四个常用电化学装置的叙述错误的是图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池A．图I所示电池中，电子从锌片流出B．图II所示干电池中锌作负极C．图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4D．图IV所示电池中正极反应为：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是A．属于酸性氧化物，不与任何酸反应B．“水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得C．是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一D．通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D．医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价-类二维图”如图，下列说法正确的是

A．S与在点燃时一步反应可生成YB．Z只能作还原剂，不能作氧化剂C．X的水溶液放置在空气中，易被氧化D．X、Y、Z均属于非电解质下列有关离子方程式的书写正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2OB．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NOD．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A金刚石比石墨稳定B的燃烧热为C溶液与浓硫酸反应生成时，放出的热量为DA．AB．BC．CD．D氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是A．反应①属于氮的固定B．反应②属于氧化还原反应C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生D．该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2C．容器内各物质的浓度随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：

下列说法错误的是A．过程①属于可逆反应B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．反应①②③④都是氧化还原反应若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性B．a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性C．b或c处褪色，均说明具有漂白性D．试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是选项ABCD正极材料CuAgAgCu负极材料AgCuCuAg电解质溶液A．AB．BC．CD．D等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是A．B．C．D．下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是ABCD形成红色喷泉测量新制氯水的pH实验室制取少量氨气先通CO2，再通NH3制备NaHCO3A．AB．BC．CD．D一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A．0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D．物质B的平衡转化率为20%I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式______。(2)已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。(4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；△H4上述反应热效应之间的关系式为△H4=______。II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55moL/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(5)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。(6)若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”、“不相等”)。(7)若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小，则产生偏差的原因可能是______(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度I.硫铁矿(主要成分为FeS2杂质为Al2O3、SiO2)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备绿矾(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：

(1)硫铁矿中S元素的价态为______，滤渣的成分为______。(2)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为______。(3)实验室中可用NaOH溶液回收将SO2气体通入到0.100mol•L-1200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO2的通入量的关系如图：实线A是______的变化曲线，虚线B是______的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为_______。II.硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。序号操作步骤实验现象1打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间B中产生大量白色沉淀2A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体物质(4)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是______；实验开始时通入氮气的目的是______。(5)B中实验现象证明分解产物中含有______(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有______(写化学式)。(6)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是______。该现象体现了该物质的______性。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式______。应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物在化学性质上的共同特点是_____。(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率(u∞)尽可能相接近。已知K+、Cl-、NO的电迁移率(u∞×108/m2•s-1•V-1)分别为7.62、7.91、7.40，但是本实验盐桥中的电解质选择KCl而不选KNO3的可能原因是_____。甲中电流计指针偏移时，盐桥中离子移动的方向是______。(3)乙中正极反应式为______，当消耗氢气的体积为22.4L(标准状况下)时，理论上导线中转移电子的物质的量为_____。若将H2换成CH4，则负极反应式为______。(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，电解质溶液的pH值会_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的______极相连接(填“正”或“负”)。除去工业尾气中的氮氧化合物(NxOy)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NxOy反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。

I.NH3的制取(1)选择装置C制取氨气，