2022届山东省青岛七中学中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是A．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性 B．与电源正极相连的一端产生氧气C．可证明水由氢、氧元素组成 D．正、负极产生的气体质量比是1：22．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（）XYZW盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X3．能在pH为11的溶液中大量共存的一组物质是A．K2SO4、NaNO3、NH4ClB．KCl、Na2SO4、Na2CO3C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．FeCl3、Na2SO4、NaCl4．下列实验操作或结论合理的是A．区分两种常见氮肥氯化铵和硫酸铵，可以通过取样，分别加入少量熟石灰，研磨分辨B．除去二氧化锰中的氯化钾，可以通过加水溶解、过滤、蒸发的实验操作达到目的C．Ca(NO3)2、Na2CO3、NaCl、HNO3不另加试剂就不能将它们区别开来D．在如下图所示的几个实验操作中，错误的操作为②③④①探究酸碱中和②过滤操作③测某浓度浓硫酸的pH④探究反应物接触面积对反应速率的影响5．生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是（）A．菜刀用后洗净擦干B．植物易倒伏，应施加尿素C．霉变大米洗净后继续食用D．尽可能多吃含微量元素的保健品6．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2 C．CO2 D．H27．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）A．实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B．实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下C．实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大D．通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理8．有关实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 D．氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰9．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是A．图1探究温度对分子运动快慢的影响B．图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度C．图3探究空气是燃烧的必要条件D．图4探究CO2与水反生反应10．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答：上述操作过程示意图中的错误有_________处,还缺少一个操作步骤是____________。B操作中实际称量氯化钠的质量是________g。（说明：1g以下用游码）D操作应选用____________的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；E操作的后果是______________，E操作的目的是__________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。(结果保留到小数后1位)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．取少量氢氧化钾和酚酞的混合溶液于试管中，向其中滴入稀硫酸。（1）请将下边装置图补充完整。______________。（2）写出该反应的化学方程式。______________。（3）加入稀硫酸的过程中，溶液中的溶质（除酚酞外）可能是氢氧化钾和硫酸钾；硫酸钾：还有一种可能是_________。14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是__________。生石灰常用作食品干燥剂，其原因是____________________（用化学方程式表示）。不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因_________________（用化学方程式表示）。春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_________。自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学方程式______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某学习小组查阅资料得知：焦炭与水蒸气在高温条件下反应，产生一种俗称水煤气的气体燃料(其中不含甲烷等物质)，为探究水煤气的成分，该小组开展了如下探究：（作出假设）依据所学知识分析，反应物中含有C、H、O三种元素，水煤气中可能含有H2、CO、CO2中的两种或三种，则水煤气的成分可能为：猜想1：H2、CO；猜想2：_____；猜想3：H2、CO、CO2（实验探究）同学们为探究水煤气的成分，设计了如下实验装置并进行实验。（查阅资料）①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红；②浓硫酸具有吸水性。（结果分析）①观察到____时，证明水煤气中存在CO2。②观察到____现象时，证明水煤气中存在CO；③观察到____现象时，证明水煤气中存在H2。氢气燃烧的化学方程式为____；（实验结论）猜想3正确。（交流反思）有同学提出浓硫酸在该实验中没有作用，可以删去，立刻遭到其他同学的反对，你认为反对的理由是_______。16．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。实验操作实验现象及结论______________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A.纯净的水几乎不导电，在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，此选项正确；B.电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，此选项正确；C.电解水实验可证明水由氢、氧元素组成，此选项正确；D.电解水实验中，正、负极产生的气体分别是氧气、氢气，它们的体积比是1：2，此选项错误。故选D。2、A【解析】

排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。【详解】Y、Z与盐酸不反应，则Y、Z的金属活动性比氢弱，X、W的金属活动性比氢强，即X、W>H>X、Z，则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序，Y能与Z的硝酸盐反应，则Y的金属活动性比Z强，X能与W的硝酸盐反应，则X的活动性比W强，则四种金属的活动性顺序为X>W>Y>Z。故选A。【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。3、B【解析】

A、pH为11的溶液中含有大量氢氧根，氢氧根会和氯化铵反应生成氨气，K2SO4、NaNO3、NH4Cl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意；B、KCl、Na2SO4、Na2CO3在pH为11的溶液中无沉淀、水、气体生成，能大量共存，符合题意；C、氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，不能大量共存，不符合题意；D、氯化铁能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，FeCl3、Na2SO4、NaCl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意。故选B。【点睛】离子共存无沉淀、气体、水生成。4、D【解析】

A、氯化铵和硫酸铵都能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，因此无法通过取样，分别加入少量熟石灰，研磨分辨，不符合题意；B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，通过加水溶解、过滤即可达到目的，不符合题意；C、将四种试剂两两混合，有一次沉淀生成，一次气泡产生的是碳酸钠，只有沉淀产生的是硝酸钙，只有气泡产生的是硝酸，无现象的是氯化钠，不另加试剂可以将它们区分，不符合题意；D、①无色酚酞试液遇碱变红，向烧杯中逐渐滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酚酞在中性和酸性条件下不变色，红色逐渐消失，故可以探究酸碱中和，操作正确；②过滤操作需“一贴、二低、三靠”，另外还要用玻璃棒引流，操作错误；③浓硫酸具有脱水性，使试纸变黑，不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值，操作错误；④稀盐酸的浓度不同，变量不唯一，不能探究反应物接触面积对反应速率的影响，操作错误。故错误的操作为②③④，符合题意；故选D。5、A【解析】

A、菜刀用后洗净擦干防止铁制品生锈，故选项A符合题意；B、植物易倒伏，是缺少钾元素，应施钾肥，尿素是氮肥，故选项B不符合题意；C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素不溶于水且十分耐热，蒸煮不能将其破坏，绝对不能食用霉变的大米，故选项C不符合题意；D、合理食用含微量元素的保健品，故选项D不符合题意。故选：A。【点睛】本题考查的是化学与生活的关系，了解日常生活中一些常见的现象及处理方法即可解答。6、B【解析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。7、B【解析】

解：A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A正确，不符合题意；B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，故B错误，符合题意；C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，故C正确，不符合题意；D、图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故D正确，不符合题意。故选B。8、B【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。9、A【解析】

A、图1的变量是温度，其他条件相同，故可以探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；B、图2中滴加的酸不同，一个是稀盐酸，一个是稀硫酸，不能对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度，不符合题意；C、图3两个试管中的药品不同，一个是红磷，一个是白磷，无法探究空气是燃烧的必要条件，不符合题意；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法探究二氧化碳与水反应，不符合题意。故选A。10、D【解析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。【详解】A.根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W可能是单质，选项A正确；B.Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、三装瓶保存，贴标签6.5g50mL将温度计的玻璃泡碰碎搅拌，加速食盐溶解【解析】根据题中信息知，(1)操作过程示意图中的错误有三，瓶塞不应倒放，左物右码，温度计不可用于搅拌。还缺少一个操作步骤是装瓶保存，贴标签。(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是∶7.5g－2×0.5g＝6.5g.(3)根据就近原则，D操作应选用50mL。(4)E操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎。E操作的目的是搅拌，加速食盐溶解。点睛∶本题主要考查配置一定质量分数溶液的实验基本操作。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9.6g3.5g【解析】

根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g设原固体混合物中氯酸钾的质量为xx＝24.5g所以二氧化锰的质量为28.0g﹣24.5g＝3.5g答：（1）生成氧气的质量为9.6g。（2）原混合物中二氧化锰的质量为3.5g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、硫酸钾和硫酸（或K2SO4和H2SO4）【解析】

（1）用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应在试管口的正上方，垂直悬空滴加。故答案为：；（2）稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。故答案为：；（3）当向试管中加入稀硫酸时，如果硫酸加入的量不足以完全反应氢氧化钾时，溶液中的溶质有未反应的氢氧化钾和生成的硫酸钾。当硫酸恰好将氢氧化钾完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸钾。当硫酸过量时，溶液中的溶质有过量的硫酸和反应生成的硫酸钾，故答案为：硫酸和硫酸钾（或K2SO4和H2SO4）。14、两者反应产生二氧化碳气体CaO+H2O===Ca（OH）2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu3CO+Fe2O32Fe+3CO22HClO2HCl+O2↑【解析】

（1）柠檬酸是一种较强的有机酸，小苏打和酸作用时产生二氧化碳，正是汽水中需要的气体；（2）生石灰能吸收水分，并与其反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）金属活动性顺序表中，铁大于铜，故铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）在高温下，CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）根据题中信息，可知该反应的反应物是HClO，生成物是HCl和O2，反应条件是光，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、H2、CO2澄清石灰水变浑浊新鲜的鸡血变成暗红色导管口气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠2H2＋O22H2O若不用浓硫酸干燥气体，则气体有可能不能点燃而且烧杯内壁上的水珠无法证明是气体燃烧生成的【解析】

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的存在；根据氢气燃烧生成水，看到烧杯内壁上有水珠出现能证明H2存在；

浓硫酸为了消除水蒸气的影响进行解答。【详解】[作出假设]依据所学知识分析，反应物中含有C、H、O三种元素，水煤气中可能含有H2、CO、CO2中的两种或三种，则水煤气的成分可能为：两种或三种气体，猜想1：H2、CO；猜想2：H2、CO2；猜想3：H2、CO、CO2；[结果分析]①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以证明水煤气中存在CO2；CO具有毒性，观察到新鲜的鸡血变成暗红色，可证明水煤气中存在CO；氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠，可用于证明氢气存在，氢气与氧气燃烧生成水，其反应的化学方程式为2H2+O22H2O；[交流反思]浓硫酸为了消除水蒸气的影响，若不用浓硫酸干燥气体，则气体有可能不能点燃而且烧杯内壁上的水珠无法证明是气体燃烧生成的。16、取用固体过多(或加水量较少，或固体未能