2023-2024学年高一化学2019试题2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究

2.1.2研究物质的实验方法（物质的检验、物质性质和变化的探究）课后分层练课后分层练1．下列叙述中正确的是()A．无色试液焰色反应呈紫色，则该试液是钾盐溶液B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝C．某试样的焰色反应呈黄色，可以表明样品中含有Na＋，没有K＋D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应[答案]B[解析]A项能说明含有K＋，但不一定是钾盐，比如可能是KOH溶液；C项能肯定有Na＋，但不能排除K＋，因为K＋的焰色会被Na＋的焰色(黄色)掩盖；D项，玻璃中含有Na＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ包括过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需2次过滤[答案]C[解析]因为KNO3在水中的溶解度随温度升高变化明显，NaCl在水中的溶解度随温度升高无明显变化，故提纯含少量NaCl的KNO3，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度随温度变化情况不同使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体，操作Ⅰ～Ⅲ总共需要1次过滤。C项正确。3．第七届世界军人运动会召开期间，武汉热干面作为武汉美食的代表之一，深受顾客好评。热干面的制作包括“压面”“泹面”“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是()A．蒸发B．过滤C．溶解D．分液[答案]B[解析]“烫面”环节类似于固体和液体分离，相当于过滤，B项正确。4．下列分离方法正确的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏[答案]B[解析]乙醇与水以任意比混溶，加入乙醇后液体不分层，不能通过分液来分离，A项错误；KCl易溶于水而MnO2不溶于水，溶解后过滤、干燥，可以回收MnO2，B项正确；氨气是一种碱性气体，不能用酸性干燥剂P2O5来干燥，C项错误；加入无水氯化钙后蒸馏，乙醇和水仍会以一定的比例蒸出，不能达到除水的目的，应加入生石灰后蒸馏，D项错误。5．下列有关实验的选项，正确的是()A．蒸馏时的接收装置B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，D．除去粗盐溶液分出水层后的操作中的不溶物[答案]B[解析]A项，接收馏分的锥形瓶构成了密封环境，会因气压过大使液体滴不下来而造成安全事故，错误；B项，CO2可以与NaOH溶液反应，而CO与NaOH溶液不反应，可以用洗气的方法除去CO中的CO2，正确；C项，分液时，I2的苯溶液密度比水的小，应该从上口倒出，错误；D项，过滤时漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内壁，错误。6．下列说法不正确的是()A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维[答案]C[解析]加水后，苯和四氯化碳仍然互溶，液体分为两层，一层是水，一层是苯和四氯化碳的混合液体，无法分离，故C项错误。7．下列除杂所用试剂和操作不合理的是()选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作ACO2(HCl)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气BBaSO4(BaCO3)稀盐酸搅拌、过滤CCuCl2(FeCl3)NaOH溶液过滤DCO2(O2)铜网缓慢通过灼热的铜网[答案]C[解析]HCl与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，而CO2与NaHCO3不反应，通过饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中混有的HCl，再通过浓硫酸可以得到纯净的CO2，A项合理；BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3可溶于稀盐酸，通过搅拌、过滤可以除去杂质BaCO3，B项合理；CuCl2和FeCl3都能与NaOH反应生成沉淀，C项不合理；CO2不与铜反应，O2与灼热的铜网反应生成氧化铜，D项合理。8．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后下列操作正确的是()A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验[答案]D[解析]利用铵盐与强碱溶液共热反应生成氨气及氨气的性质检验，把NaOH溶液加到该物质中，加热后产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以确定该物质中含铵盐，故D项正确。9．离子检验的常用方法有如下三种：检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是()A．COeq\o\al(2－,3)——气体法 B．SOeq\o\al(2－,4)——沉淀法C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法[答案]D[解析]Cl－的检验方法是加AgNO3溶液和稀HNO3，属于沉淀法而不是气体法。10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋[答案]C[解析]A项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。11．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有的离子为()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－[答案]C[解析]能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有COeq\o\al(2－,3)外，还有Cl－。12．下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4))的试剂加入顺序的方案中不正确的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸[答案]C[解析]加入过量BaCl2溶液能够除去SOeq\o\al(2－,4)，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2＋，为了能够同时除去Ca2＋和过量的Ba2＋，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入，为了能够同时除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，过滤除去沉淀后再向滤液中加入过量稀盐酸，最后再加热除去过量的盐酸，C项错误。13．在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则()A．不用任何试剂 B．用一种试剂C．用两种试剂 D．用三种试剂[答案]B[解析]先用稀H2SO4鉴别出K2CO3溶液(有气体生成)和Ba(NO3)2溶液(有沉淀生成)，再用已鉴别出来的Ba(NO3)2溶液为试剂鉴别K2SO4溶液和KNO3溶液(有沉淀生成的是K2SO4溶液)，B项正确。14．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A．硫酸 B．水C．盐酸 D．氢氧化钠溶液[答案]D[解析]Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应。19.某溶液中可能含有SO42−、CO32−、Cl。为了检验其中是否含有SA.稀硫酸 B.稀盐酸C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液[答案]B[解析]SO42−在检验时,要先加稀盐酸,若无明显现象,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则可以确定含有S20.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是()。A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.能确定该物质中是否含钾元素D.该物质一定是金属钠[答案]B[解析]焰色反应是元素的性质,故选择B。钠的黄色焰色可掩盖钾的焰色,故无法确定是否含有钾元素,C项错。21.下列离子检验的方法正确的是()。A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有ClB.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO4C.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO3[答案]C[解析]A项,溶液中可能还存在CO32−、SO42−等离子;B项,溶液中可能还存在CO322.只能用焰色反应鉴别的一组物质是()。A.NaCl、CuCl2B.NaCl、Na2CO3C.Na2CO3、K2CO3D.NH4Cl、Ba(NO3)2[答案]C[解析]A项,可用NaOH溶液鉴别;B项,可用稀盐酸鉴别;D项,可用稀硫酸或NaOH溶液鉴别。23.离子检验的常用方法有3种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色的火焰反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()。A.NH4+—气体法 C.Na+—显色法 D.Ca2+—气体法[答案]D[解析]NH4+的检验可用NaOH与其反应产生NH3;Cl的检验可用硝酸酸化的硝酸银溶液,反应产生白色沉淀AgCl;Na+灼烧产生黄色火焰;Ca24.检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后()。A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B.加水溶解,加入酸溶液观察现象C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液D.加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验[答案]D[解析]铵盐受热分解生成氨气的同时,往往也会生成酸性气体,如NH4Cl、NH4HCO3等,挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解;铵盐遇酸无明显变化;铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性,滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH,不能证明生成了氨分子;若加热,生成的氨气逸出,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则可说明有氨分子生成。25.下列有关金属铝的叙述正确的是()。A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝的熔点高于Al2O3的熔点C.铝既能溶于稀盐酸,又能溶于NaOH溶液D.铝是活泼金属,不能与碱反应[答案]C26.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来,设计实验流程如下:(1)欲证明滤液中存在SO42−、CO32−,选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的,发现有气泡生成,再向其中加入溶液,出现白色沉淀,则可证明S(2)如何洗涤MgCO3沉淀?(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净?[答案](1)稀盐酸BaCl2(其他答案合理也可)(2)向漏斗中加蒸馏水直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流出;重复操作2~3次(3)取少量最后一次洗涤液,滴加稀盐酸和BaCl2溶液,若有沉淀生成则说明没有洗净;反之,已洗涤干净(答案合理即可)[解析](1)熟悉CO32−、SO42−检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H+的酸来检验CO32−,常用含有Ba2+的可溶性钡盐检验SO42−。因CO32−可与Ba2+反应生成BaCO27.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:①溶于水,得到无色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。根据上述现象判断:(1)白色固体中一定含有的成分是,可能含有的成分是。

(2)请写出上述实验中有关反应的化学方程式:

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[答案](1)KCl和K2CO3KNO3(2)KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3,K2CO3+2AgNO3Ag2CO3↓+2KNO3,Ag2CO3+2HNO32AgNO3+H2O+CO2↑[解析]三种物质溶于水均得到无色溶液,且相互之间不反应;加入AgNO3溶液生成白色沉淀,说明固体中可能含KCl、K2CO3,或两者中的一种;滴加稀硝酸,沉淀量减少说明固体中含有K2CO3,沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。1.下列有关物质检验的实验结论正确的是()。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NHC灼烧某盐溶液,没有看到紫色火焰说明该溶液一定没有K+D向某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含CO[答案]B[解析]A项错,因为不能排除Ag+等离子的干扰。C项错,操作中没有透过蓝色钴玻璃来观察,实验结论不可靠。D项错,有可能含有HCO32.除去NaNO3溶液中的少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及其顺序正确的是()。A.Na2CO3、AgNO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HClC.AgNO3、Na2CO3、HNO3 D.AgNO3、K2CO3、HNO3[答案]C[解析]除杂质时,为了保证杂质被完全除去,所加入的试剂要稍微过量。若先加入过量Na2CO3溶液,再加入AgNO3溶液时会生成Ag2CO3沉淀,过量的AgNO3无法除去,从而引入新的杂质。所以要先加入AgNO3溶液除去NaCl,再加入Na2CO3溶液除去Ca(NO3)2,最后加入HNO3除去过量Na2CO3溶液。3.下列说法中正确的是()。A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体[答案]B[解析]焰色反应是物理变化,不是化学变化,A项错误;盐酸可以除去其他元素杂质,且易挥发,不会残留痕迹,B项正确;K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察,避免钠的焰色对钾的焰色的干扰,钠元素的焰色就不需要透过蓝色钴玻璃观察,C项错误;焰色反应是元素的性质,NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色,无法利用焰色反应来区分,D项错误。4．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是()A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SOeq\o\al(2－,4)B．向某溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NHeq\o\al(＋,4)D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有COeq\o\al(2－,3)[答案]A[解析]先加过量的稀盐酸，无明显现象，排除了COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等干扰，并提供了一个强酸性环境，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，从而确认原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，A项正确；能与Ag＋反应生成白色沉淀的不仅有Cl－，还有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等，所以要向产生白色沉淀的溶液中继续加入足量的稀硝酸，通过沉淀不溶解才能进一步确认原溶液中有Cl－，B项错误；氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误；向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合气体等，则原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)等，D项错误。5．用可溶性钡盐检验SOeq\o\al(2－,4)的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SOeq\o\al(2－,4)以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰[答案]C[解析]检验SOeq\o\al(2－,4)时需加入Ba2＋，其现象是产生白色沉淀；所以在检验SOeq\o\al(2－,4)时要加入盐酸以排除Ag＋及其他阴离子的干扰。6．四支有编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是()A．不用任何试剂B．一种C．两种D．三种[答案]B[解析]通过互滴的方法可以鉴别出硝酸钡和硝酸钾，再用一种试剂，如盐酸或稀硫酸鉴别剩下的两种溶液，选B。7.有Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液及NH4NO3溶液五瓶无标签的溶液,为鉴别它们取4支试管分别装入一种溶液,再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列说法中错误的是()。A.若有3支试管中出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液B.若全部没有明显现象时,则后加入的是NH4NO3溶液C.若有1支试管中出现气体,2支试管中出现沉淀时,则后加入的是HCl溶液D.若有2支试管中出现沉淀时,则后加入的是BaCl2溶液或Na2CO3溶液[答案]C8.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋AgNO3溶液))生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))生成白色沉淀，说明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋NaOH溶液))生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀盐酸))生成无色无味气体，说明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)[答案]C[解析]A项，原溶液中可能有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等，故错误；B项，原溶液中可能有COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等，故错误；D项，原溶液中还可能有HCOeq\o\al(－,3)，故错误。9.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧至无色，再蘸被检物质③每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．③不正确B．④不正确C．⑤不正确D．全对[答案]D10．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小[答案]C[解析]铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。11．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂[答案]B[解析]本题只需按照检验NHeq\o\al(＋,4)的常用方法即可顺利作答。检验铵盐的正确方法是在铵盐中加入强碱，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明有NHeq\o\al(＋,4)存在。12．下列检验Cl－的方法正确的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－[答案]D[解析]A项，可能有COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等离子的干扰；B、C项，加入盐酸，引入了Cl－；D项，用HNO3酸化可排除干扰离子，加AgNO3溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－。13．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Cl－、OH－[答案]C[解析]能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有COeq\o\al(2－,3)外，还有Cl－。14．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是()A．紫色石蕊溶液、AgNO3溶液B．BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液C．紫色石蕊溶液、BaCl2溶液D．无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液[答案]C[解析]使紫色石蕊溶液变蓝的为NaOH溶液，变红的为盐酸、硫酸，加BaCl2溶液有沉淀生成的为硫酸，余下的两种溶液，再用BaCl2溶液可区分。15．进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是()①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④[答案]A[解析]进行焰色反应检验钾离子时，首先用稀盐酸洗净铂丝，然后置于酒精灯火焰上灼烧，再蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈浅紫色，证明含有钾离子，正确的操作顺序为④②①②③，故A正确。16．在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂对甲离子不能进行成功检验的是(不允许加热、过滤、萃取等操作)()选项甲离子乙离子丙试剂ASOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)稀盐酸、Ba(NO3)2的混合溶液BCl－COeq\o\al(2－,3)AgNO3溶液、稀硝酸CH＋Na＋酚酞试液DMg2＋Na＋NaOH溶液[答案]C[解析]加入盐酸酸化的硝酸钡，若存在硫酸根则有白色硫酸钡沉淀生成，碳酸根不影响沉淀的生成，故A不符合题意；加入稀硝酸酸化的硝酸银，若存在氯离子则有白色氯化银沉淀生成，碳酸银溶于硝酸，对检验结果无影响，故B不符合题意；酚酞遇碱变红，无法检验氢离子，故C符合；若存在镁离子，加入氢氧化钠溶液后会生成氢氧化镁沉淀，钠离子对实验结果无影响，故D不符合题意。17．某溶液中含有较大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①[答案]B[解析]首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有COeq\o\al(2－,3)，同时除去了COeq\o\al(2－,3)；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去了OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是()A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液[答案]D[解析]用OH－检验NHeq\o\al(＋,4)，用Ba2＋检验SOeq\o\al(2－,4)，可知试剂应为Ba(OH)2溶液，有气体和沉淀生成的是硫酸铵，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钾。19．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色与SOeq\o\al(2－,4)无关，进行下列实验无意义的是()A．观察Na2SO4溶液没有颜色B．向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅[答案]D[解析]观察Na2SO4溶液没有颜色，该实验为对照实验，有意义，A不符合题意；CuSO4溶液和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，溶液中仍存在Cu2＋，说明CuSO4溶液显蓝色与SOeq\o\al(2－,4)无关，有意义，B不符合题意；CuSO4溶液和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，振荡后溶液蓝色消失，说明Na2SO4溶液中的离子都不显蓝色，Na2SO4溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Na＋，故能证明CuSO4溶液显蓝色与SOeq\o\al(2－,4)无关，有意义，C不符合题意；加水稀释CuSO4溶液蓝色变浅，说明Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)的浓度减小，不能证明CuSO4溶液显蓝色与SOeq\o\al(2－,4)无关，无意义，D符合题意。20．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是()A．焰色反应一定发生化学变化B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃[答案]A[解析]焰色反应是物理变化，故A错误；Na与NaCl都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，故B正确；Na、K的焰色不同，可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故D正确。21．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是()①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全部正确[答案]D[解析]实验前必须洗净铂丝，蘸稀盐酸后在酒精灯上灼烧至无色。观察钾的焰色时必须使用蓝色的钴玻璃滤去黄光。22．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SOeq\o\al(2－,4)无关，进行下列实验无意义的是()A．观察硫酸钠溶液没有颜色B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅[答案]D[解析]A做对比实验，B生成硫酸钡沉淀，蓝色没消失可以说明，C形成氢氧化铜沉淀可以说明。D不可以说明。23．在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是()A．分别观察它们的外观形状B．分别观察它们的溶解情况C．分别品尝它们的味道D．分别用化学方法进行检验[答案]C[解析]可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全，任何化学试剂都不能品尝其味道。24．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)[答案]C[解析]与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等，A错误；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等，B错误；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子为Cu2＋，C正确；溶液中若有COeq\o\al(2－,3)，加入足量稀硫酸会生成无色气体，不会生成白色沉淀，D错误。25．某同学想用实验证明KMnO4溶液的紫红色是MnOeq\o\al(－,4)的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A．将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减小B．观察KCl溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在KCl溶液中加入适量锌粉振荡，静置后，未见明显变化，表明Zn与K＋不反应D．在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后，溶液紫红色褪去，表明MnOeq\o\al(－,4)为紫红色[答案]A[解析]KMnO4溶液中主要存在两种离子：K＋和MnOeq\o\al(－,4)，选项B、C表明K＋无色且不与Zn反应，再由选项D进一步说明MnOeq\o\al(－,4)能与Zn反应，静置后，溶液紫红色褪去，表明紫红色为MnOeq\o\al(－,4)的颜色，故B、C、D对应的实验步骤均有意义，A对应的实验步骤没有意义。故选A。26．离子检验的常用方法有3种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A．NHeq\o\al(＋,4)——气体法B．Cl－——沉淀法C．Na＋——显色法D．Ca2＋——气体法[答案]D[解析]本题看似是一道信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识，NHeq\o\al(＋,4)的检验可用NaOH与其反应产生NH3，Cl－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生白色沉淀AgCl，Na＋灼烧产生黄色火焰，只有Ca2＋不能反应生成气体，故D项不合理。27．用简便的方法鉴别CuSO4、Na2CO3、MgO三种白色粉末，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．紫色石蕊试液C．水D．NaOH溶液[答案]C[解析]026CuSO4水溶液是蓝色的，Na2CO302628．某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是()A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl[答案]B[解析]焰色反应显黄色，说明有Na＋；向溶液中加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀，白色沉淀在过量盐酸中完全溶解，说明有COeq\o\al(2－,3)，无SOeq\o\al(2－,4)；在加入Ba(NO3)2后的溶液中加入AgNO3溶液和HNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl－；K＋是否存在无法确定，故B项正确。29．下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是()A．MgCl2和Na2CO3B．FeCl3和NaOHC．Na2SO4和Ba(NO3)2D．Na2CO3和Ba(OH)2[答案]A[解析]相互混合时有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成无色气体，排除C，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有Cl－。30．有一固体物质，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体物质溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体物质中()A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C．一定有Na2CO3，可能有NaClD．可能有CaCl2，一定没有CuSO4[答案]C[解析]根据①得到无色溶液可知，应不含硫酸铜，根据②③可知生成的白色沉淀全为碳酸钡，故应含有碳酸钠，则一定不含氯化钙和硫酸钠，可能含有氯化钠，故C项正确。31．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是()A．肯定有Ba(NO3)2B．肯定没有Ba(NO3)2C．肯定有KNO3和Na2CO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2[答案]B[解析]本题的综合程度较强，它集实验、计算、推断于一体。第一步样品全部溶解于水，即可证明杂质中一定不含Ba(NO3)2，因Ba(NO3)2与K2CO3作用生成难溶的BaCO3，与题设全部溶解不符。第二步若13.8g全为K2CO3，则恰为0.1mol，与过量的CaCl2溶液反应，可生成10gCaCO3沉淀，题设只得到沉淀9g(小于10g)，则证明样品中K2CO3的含量一定小于13.8g，杂质中必含KNO3(不与CaCl2反应)，如果KNO3的含量稍多，则还可能混有少量的Na2CO3。32．将一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就可以听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是___________________________________，反应的化学方程式是______________________________________。(2)易拉罐又鼓起来的原因是________________________________。[答案](1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(2)铝表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2[解析]先变瘪，是因为CO2被NaOH溶液吸收；一会儿又鼓起来，是因