易错专题14 水溶液中离子平衡图像-2024年高考化学考前易错聚焦含解析

易错专题14水溶液中离子平衡图像-2024年高考化学考前易错聚焦易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三KW、Ksp的图像►易错点四分布系数图像典例精讲易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是

A．a点溶液未达到电离平衡状态B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小【解题必备】稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸①MOH为强碱、ROH为弱碱②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中逐渐增大D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子)2．（24·高三上浙江·开学考试）常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确的是A．lg=0时，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg=2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%D．lg=0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)易错点二滴定曲线【易错典例】例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）室温下，某实验兴趣小组用溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是A．滴定中溶液应该盛放在乙仪器中B．读数时，应双手一上一下持滴定管C．标准溶液吸收了空气中的，会使测得的盐酸浓度偏大D．滴定终点在b区域【解题必备】滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙和酚酞均可【变式突破】3．（2024·河南·三模）已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．MOH的电离常数的数量级为B．A点时水的电离程度最大C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mLD．B点时溶液中存在：4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2OC．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89易错点三KW、Ksp的图像【易错典例】例3（2024·广东·一模）常温下，向10mL0.1溶液中滴入0.1溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．0.1的溶液中：B．b点溶液中：C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D．c点溶液中：【解题必备】KW、Ksp的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6]①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，KW依次增大②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，KW＝1×10－14③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变②b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成③d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4【变式突破】5．（2024·吉林·三模）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法正确的是A．a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/LB．溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c点处，MA的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a6．（2024·新疆·二模）缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为下列说法不正确的是A．H2XO3的Ka1的数量级为10-7B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大C．当溶液pH逐渐增大时，逐渐增大D．当时，易错点四分布系数图像【易错典例】例4（2024·云南曲靖·一模）常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与―1gX［X为、、］变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线N表示随pH的变化B．常温下，的的数量级为C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大D．a点溶液中：【解题必备】分布系数图像[说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数、δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度【变式突破】7．（2024·云南大理·二模）为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是A．a点对应的溶液的pH为7.6B．在NaHX溶液中存在C．c点对应的溶液中存在D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：a>b>c8．（2024·云南·模拟预测）25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂B．25℃时，第二步电离平衡常数C．c点溶液中：D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：考点精练1．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列说法错误的是A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L2．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与或或的关系如图所示，下列说法错误的是A．直线b表示与的关系B．Y点溶液的C．的平衡常数为D．等浓度的溶液与溶液按体积比混合后，3．（2024·江西景德镇·二模）常温下向饱和溶液(始终有固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知的电离常数的负对数：，；下列说法正确的是A．溶液中始终存在：B．的数量级为C．pH=7时，D．A点时，4．（2024·江西新余·二模）为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．的B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为：C．时，溶液中D．时，溶液中5．（2024·辽宁·二模）常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示的浓度，单位为。下列说法正确的是A．表示溶液中与的关系B．的溶度积常数C．时，溶液中：D．的平衡常数6．（2024·陕西西安·二模）常温下，在含有(s)的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：；；；。平衡常数依次为、、、。已知、、、随pH变化关系如图所示。其中，和交点，和交点为，和交点为。下列说法错误的是A．直线表示的变化情况B．N点时，C．随pH增大，溶液中含A微粒的总浓度一直增大D．7．（2024·天津河西·二模）现有的HCl和的混合溶液10mL，常温下用的NaOH标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．点a：B．由点b数据推知约为C．点c：D．溶液中水的电离程度：点d<点e8．（2024·山东潍坊·二模）用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是A．当加入20mLNaOH溶液时，B．当时，水电离出的C．当加入40mLNaOH溶液时，D．当pH=11时，溶液中9．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同体系中与关系如图所示(代表)，已知、。下列有关叙述正确的是A．的数量级为B．A点时，体系中：C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为D．溶于水所得饱和溶液中存在：10．（2024·江西南昌·二模），向一定浓度的溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液与为]变化关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线表示与的变化关系B．当时，C．常温下，反应的平衡常数为D．点溶液中，11．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为不断搅拌，逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。关于上述滴定过程，下列说法正确的是A．原84消毒液中，HClO的含量约为B．AB段Fe被氧化的反应C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻D．400s后反应几乎停止12．（2024·北京房山·一模）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可认为沉淀完全]。下列说法不正确的是A．由a点可求得B．时还未开始沉淀C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．和混合溶液中，时二者不会同时沉淀13．（2024·河南·二模）常温下，向含、和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中pX[，，，]与pF[]关系如图所示。已知：溶解度大于。下列叙述正确的是A．直线代表pBa与pF的关系B．的数量级为C．相对直线，M点溶液是“过饱和溶液”D．常温下，的平衡常数14．（2024·安徽黄山·二模）室温下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示，已知：，下列叙述错误的是A．直线Ⅱ代表和的关系B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀D．得平衡常数为15．（2024·湖南益阳·三模）P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的和溶液中分别滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随变化如图所示，下列表述正确的是A．和均为三元弱酸B．的结构式为：C．溶液中：D．往溶液中加入过量的的离子方程式为：16．（2024·云南昆明·二模）室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，。下列说法不正确的是A．曲线分别代表的变化B．随的加入，的值不断减小C．M点存在：D．N点时，溶液的为9.2617．（2024·辽宁沈阳·一模）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH与lgX的关系如图所示，X表示、或，下列说法错误的是A．b中X为B．Y点溶液的pH=7.24C．的平衡常数为D．等浓度的Na3PO4与NaH2PO4溶液按体积比1：3混合后18．（2024·浙江宁波·二模）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、下列说法不正确的是A．室温下，反应的B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动C．0~600s内上层清液中存在：D．反应过程中，溶液中始终存在：19．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是A．图中L2代表，L3代表Zn2＋B．同时产生两种沉淀时，C．的平衡常数D．室温下，的数量级为20．（2024·贵州黔东南·二模）室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是已知：A．代表的是pH与的关系B．的C．的D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>721．（2024·四川成都·三模）秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和黄色的在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是A．表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系B．在1mol/L的KI溶液中，的溶解度为mol/LC．对于分散质，X点：D．向浓度均为0.lmol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀22．（2024·福建漳州·三模）已知为二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：下列说法错误的是A．为随的变化关系B．的数量级为C．NaHA溶液中：D．向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为23．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线①代表x(NH3·H2O)B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mLC．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26D．a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)24．（2024·河南信阳·二模）已知的电离常数，，常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是A．约为B．点：C．点：约为D．直线上任一点均满足：25．（2024·湖南·二模）盐酸与碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中、、微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图B．C．碳酸的电离平衡常数数量级是D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度溶液代替溶液，其它实验条件不变，则A点下移易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三KW、Ksp的图像►易错点四分布系数图像典例精讲易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是

A．a点溶液未达到电离平衡状态B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B【详解】A．加水稀释过程中，a点、b点都达到了电离平衡，故A错误；B．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B正确；C．根据电荷守恒，溶液呈中性，，a点醋酸浓度大，向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，a点消耗的氢氧化钠溶液比b点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的是a点大于b点，故C错误；D．b点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D错误。【解题必备】稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中逐渐增大D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。2．（24·高三上浙江·开学考试）常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确的是A．lg=0时，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg=2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%D．lg=0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)C【详解】A．NaA溶液显碱性，则说明HA是弱酸，则A-会水解，水解方程式为：，另外水也会电离出氢氧根离子，故c(OH-)>c(HA)，所该溶液中离子浓度的顺序是：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，A正确；B．b+c=14说明酸性溶液中的氢离子的浓度等于碱性溶液中氢氧根离子的浓度，即B-离子和M+的水解程度相同，也说明HB和MOH的电离常数相同，B正确；C．lg=2时PH=a，则水电离出的，氢离子浓度c(H+)=10-amol/L，水的物质的量，则电离度为，C错误；D．NaA，NaB稀释的时候后者PH变化较快，说明HB酸性较弱，则起始时PH相同的时候NaB的浓度较小，根据电荷守恒可知，c(A-)>c(B-)；同理可得c(N+)>c(M+)，D正确。易错点二滴定曲线【易错典例】例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）室温下，某实验兴趣小组用溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是A．滴定中溶液应该盛放在乙仪器中B．读数时，应双手一上一下持滴定管C．标准溶液吸收了空气中的，会使测得的盐酸浓度偏大D．滴定终点在b区域D【分析】用溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙做指示剂根据图丁知是向溶液中滴加盐酸，发生反应依次为，。A．由图丁可知实验是用盐酸滴定溶液，溶液应该盛放在丙仪器中，A错误；B．读数时，滴定管可垂直夹在滴定管夹或单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，B错误；C．由于钠元素质量守恒，所以碳酸钠溶液是否吸收空气中的对测定结果没有影响，C错误；D．当到达滴定终点时，甲基橙由黄色变为橙色，滴定终点的溶液呈酸性，滴定终点在b区域，D正确。【解题必备】滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙和酚酞均可【变式突破】3．（2024·河南·三模）已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．MOH的电离常数的数量级为B．A点时水的电离程度最大C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mLD．B点时溶液中存在：D【详解】A．AG=-7.2时，，可知，由，MOH的电离常数的数量级为，A错误；B．滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最大，A点溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，A点时水的电离程度不是最大，B错误；C．A点的，即，则，此时溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，加入HCl溶液的体积小于10.00mL，C错误；D．B点时得到的溶液是等浓度的MCl和HCl的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得出，D正确。4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2OC．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89B【详解】A．10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)pH大于2，说明HCOOH是弱酸，则HCOOH电离方程式为HCOOHH++HCOO−，故A错误；B．a点HCOOH全部反应完，溶质为HCOONa、NH4Cl且两者浓度相等，溶液显酸性，则铵根水解占主要，根据越弱越水解，则氨水的电离程度小，因此由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O，故B正确；C．b点溶质溶质为HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物质的量浓度大于NH4Cl物质的量浓度，则b点溶液中的OH−主要来自NH3·H2O电离和HCOO-的水解，故C错误；D．c点溶质溶质为HCOONa、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物质的量浓度为0.033mol·L−1，此时混合溶液的pH=10.89，由于存在HCOONa和氨水浓度两个变量，无法确定0.05mol·L−1氨水的pH<10.89，故D错误。易错点三KW、Ksp的图像【易错典例】例3（2024·广东·一模）常温下，向10mL0.1溶液中滴入0.1溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．0.1的溶液中：B．b点溶液中：C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D．c点溶液中：D【详解】A．溶液中的质子守恒，正确的为，A错误；B．b点溶液中，恰好生成CuS沉淀，由图可知，故，B错误；C．a、b、c三点溶液中，a点溶液成分为、NaCl，b点溶液成分为NaCl，c点溶液成分为NaCl、，水的电离程度最小的为b点，C错误；D．c点溶液成分为0.002molNaCl，0.001mol，即0.004mol、0.002mol、0.001mol，故根据物料守恒存在关系式：，由于一定小于0.001mol，故，D正确。【解题必备】KW、Ksp的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6]①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，KW依次增大②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，KW＝1×10－14③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变②b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成③d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4【变式突破】5．（2024·吉林·三模）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法正确的是A．a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/LB．溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c点处，MA的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>aC【详解】A．a点处，没有加入MSO4粉末，即为H2A溶液。设0.1mol·L－1H2A溶液中c(H＋)为xmol·L－1。，且忽略水的电离，根据电离方程式H2AHA-＋H＋，弱电解质的电离是微弱的，则有c(H2A)≈0.1mol，只考虑第一步电离，且忽略水的电离，则有c(H+)≈c(HA-)。根据，可求得x=1.0×10－5mol·L－1。水电离

出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，则c(OH－)=，则水电离出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，A错误；B．溶液中的阴离子还有SO。根据电荷守恒，有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+2c(SO)，溶液呈中性时，有2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+2c(SO)，B错误；C．温度不变，因此c点处MA的溶度积常数与b点处的相同，可利用b点的数据求Ksp。根据电离方程式：H2AHA－＋H＋，HA－A2－＋H＋，可得，。联立得，。加入MSO4粉末，发生反应：MSO4＋H2A=MA↓＋H2SO4，再结合b点的数据，c(H＋)=0.1mol·L-1，则反应消耗了0.05mol·L－1H2A，溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1，带入数据，，可得c(A2-)=5×10-22mol·L-1。Ksp(MA)=c(M2+)c(A2-)=0.002×5×10-22=1.0×10-24，C正确；D．根据反应的方程式：H2A+MSO4=MA↓+H2SO4，可知随着反应进行H2SO4浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c三点中水的电离程度大小关系是a>b>c，D错误。6．（2024·新疆·二模）缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为下列说法不正确的是A．H2XO3的Ka1的数量级为10-7B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大C．当溶液pH逐渐增大时，逐渐增大D．当时，C【详解】A．，，当时，c(H＋)＝10－7.2，所以Ⅱ表示pH与的关系，Ⅰ表示pH与的关系，由图可知时6＜pH＜7，所以H2XO3的Ka1的数量级为10-7，A正确；B．a→b的过程中，溶液显碱性，水解程度大于电离程度，pH越大，水的电离程度越大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；C．，当溶液pH逐渐增大时逐渐减小，所以逐渐减小，C错误；D．根据图像可知当时，因此，D正确。易错点四分布系数图像【易错典例】例4（2024·云南曲靖·一模）常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与―1gX［X为、、］变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线N表示随pH的变化B．常温下，的的数量级为C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大D．a点溶液中：B【分析】向某浓度H2C2O4溶液中加入NaOH固体时，c(H2C2O4)逐渐减少，-lgc(H2C2O4)逐渐增大，逐渐增大，-lg逐渐减小，Ka2(H2C2O4)=×c(H+)，-lg=-pH-lgKa2(H2C2O4)，-lg与pH呈直线形关系，所以图中曲线M表示-lgc(H2C2O4)与pH变化关系，N表示-lg与pH变化关系，L表示-lg与pH变化关系，由(4.3，0)数值计算Ka2(H2C2O4)=10−4.3，据此计算解答。A．由上述分析可知，M表示-lgc(H2C2O4)与pH变化关系，N表示-lg与pH变化关系，L表示-lg与pH变化关系，故A正确；B．由上述计算可知Ka2(H2C2O4)=10−4.3，数量级为，故B错误；C．N表示-lg与pH变化关系，从a点到b点，逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，故C正确；D．M表示-lgc(H2C2O4)与pH变化关系，N表示-lg与pH变化关系，a点时=，根据电荷守恒有，故D正确。【解题必备】分布系数图像[说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数、δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度【变式突破】7．（2024·云南大理·二模）为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是A．a点对应的溶液的pH为7.6B．在NaHX溶液中存在C．c点对应的溶液中存在D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：a>b>cA【详解】A．由图可知，随着pH的增大，逐渐减小，逐渐增大，则从左往右曲线分别代表、和。由图可知，a、c点对应的溶液中存在、，故。b点对应的溶液中存在，由，即：，故，A正确；B．由图可知，b点对应的溶液中最大，，所以溶液显碱性，即在溶液中存在，B错误；C．调时要加入碱，引入其他阳离子，根据电荷守恒可知，c点对应的溶液中存在，C错误；D．过程中，溶液的酸性逐渐减弱，对水电离的抑制程度也逐渐减弱，同时、浓度增大，、的水解程度即对水的电离的促进作用逐渐加强。故a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：，D错误。8．（2024·云南·模拟预测）25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂B．25℃时，第二步电离平衡常数C．c点溶液中：D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：A【详解】A．根据图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂，故A正确；B．根据图示，c()=c()时，pH=7，25℃时，第二步电离平衡常数，故B错误；C．c点溶液中，c()=c()，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，，故C错误；

D．随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误。考点精练1．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列说法错误的是A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L2．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与或或的关系如图所示，下列说法错误的是A．直线b表示与的关系B．Y点溶液的C．的平衡常数为D．等浓度的溶液与溶液按体积比混合后，3．（2024·江西景德镇·二模）常温下向饱和溶液(始终有固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知的电离常数的负对数：，；下列说法正确的是A．溶液中始终存在：B．的数量级为C．pH=7时，D．A点时，4．（2024·江西新余·二模）为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．的B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为：C．时，溶液中D．时，溶液中5．（2024·辽宁·二模）常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示的浓度，单位为。下列说法正确的是A．表示溶液中与的关系B．的溶度积常数C．时，溶液中：D．的平衡常数6．（2024·陕西西安·二模）常温下，在含有(s)的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：；；；。平衡常数依次为、、、。已知、、、随pH变化关系如图所示。其中，和交点，和交点为，和交点为。下列说法错误的是A．直线表示的变化情况B．N点时，C．随pH增大，溶液中含A微粒的总浓度一直增大D．7．（2024·天津河西·二模）现有的HCl和的混合溶液10mL，常温下用的NaOH标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．点a：B．由点b数据推知约为C．点c：D．溶液中水的电离程度：点d<点e8．（2024·山东潍坊·二模）用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是A．当加入20mLNaOH溶液时，B．当时，水电离出的C．当加入40mLNaOH溶液时，D．当pH=11时，溶液中9．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同体系中与关系如图所示(代表)，已知、。下列有关叙述正确的是A．的数量级为B．A点时，体系中：C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为D．溶于水所得饱和溶液中存在：10．（2024·江西南昌·二模），向一定浓度的溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液与为]变化关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线表示与的变化关系B．当时，C．常温下，反应的平衡常数为D．点溶液中，11．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为不断搅拌，逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。关于上述滴定过程，下列说法正确的是A．原84消毒液中，HClO的含量约为B．AB段Fe被氧化的反应C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻D．400s后反应几乎停止12．（2024·北京房山·一模）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可认为沉淀完全]。下列说法不正确的是A．由a点可求得B．时还未开始沉淀C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．和混合溶液中，时二者不会同时沉淀13．（2024·河南·二模）常温下，向含、和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中pX[，，，]与pF[]关系如图所示。已知：溶解度大于。下列叙述正确的是A．直线代表pBa与pF的关系B．的数量级为C．相对直线，M点溶液是“过饱和溶液”D．常温下，的平衡常数14．（2024·安徽黄山·二模）室温下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示，已知：，下列叙述错误的是A．直线Ⅱ代表和的关系B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀D．得平衡常数为15．（2024·湖南益阳·三模）P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的和溶液中分别滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随变化如图所示，下列表述正确的是A．和均为三元弱酸B．的结构式为：C．溶液中：D．往溶液中加入过量的的离子方程式为：16．（2024·云南昆明·二模）室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，。下列说法不正确的是A．曲线分别代表的变化B．随的加入，的值不断减小C．M点存在：D．N点时，溶液的为9.2617．（2024·辽宁沈阳·一模）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH与lgX的关系如图所示，X表示、或，下列说法错误的是A．b中X为B．Y点溶液的pH=7.24C．的平衡常数为D．等浓度的Na3PO4与NaH2PO4溶液按体积比1：3混合后18．（2024·浙江宁波·二模）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、下列说法不正确的是A．室温下，反应的B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动C．0~600s内上层清液中存在：D．反应过程中，溶液中始终存在：19．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是A．图中L2代表，L3代表Zn2＋B．同时产生两种沉淀时，C．的平衡常数D．室温下，的数量级为20．（2024·贵州黔东南·二模）室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是已知：A．代表的是pH与的关系B．的C．的D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>721．（2024·四川成都·三模）秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和黄色的在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是A．表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系B．在1mol/L的KI溶液中，的溶解度为mol/LC．对于分散质，X点：D．向浓度均为0.lmol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀22．（2024·福建漳州·三模）已知为二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：下列说法错误的是A．为随的变化关系B．的数量级为C．NaHA溶液中：D．向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为23．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线①代表x(NH3·H2O)B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mLC．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26D．a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)24．（2024·河南信阳·二模）已知的电离常数，，常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是A．约为B．点：C．点：约为D．直线上任一点均满足：25．（2024·湖南·二模）盐酸与碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中、、微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图B．C．碳酸的电离平衡常数数量级是D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度溶液代替溶液，其它实验条件不变，则A点下移参考答案1．D【分析】由可得，，故曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线。【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数，，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A正确；B．初始状态a点在曲线II的上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：A2-+M2+=MA↓，故B正确；C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正确；D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D错误；故选D。2．C【分析】电离常数的表达式，随着pH增大，c(H+)减小，增大，图像中曲线a表示与pH的关系：，，在pH相等时，，，则曲线b表示与pH的关系，曲线c表示与pH的关系；【详解】A．根据分析，b表示与pH的关系，A正确；B．Y点，，，即，，pH=7.24，B正确；C．在b线上，(0，-7.20)的点，Ka2=10-7.20，根据c线上(0，12.36)，Ka3=10-12.36，的平衡常数，，，C错误；D．根据原子守恒，存在，故c(Na+)<3c(PO)+3c(HPO)，D正确；故答案为：C。3．B【详解】A．由物料守恒得，在溶液中始终存在：，A错误；B．由，，，数量级为，B正确；C．由电荷守恒得，pH=7时，，故，C错误；D．A点时pH=2.75,，，故，D错误；故选B。4．C【分析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H3RO3、、、分布分数随pH变化曲线，据此解答。【详解】A．图中pH=9.22时，，则H3RO3的，故A错误；B．由图可知，当pH调至11~12时，迅速减小，迅速增大，则与OH−反应生成，发生反应的离子方程式为：，故B错误；C．pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得：，且，则，故C正确；D．pH=14时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知：，且各种含R微粒的浓度都小于1mol/L，则溶液中，故D错误；故选C。5．D【分析】有足量固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水，，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子，故使得的浓度迅速增大、增大程度远小于增大，由于不变，则浓度减小，则L3、L4分别为、曲线；由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水，氨水的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵根离子的浓度，故L1、L2分别为、曲线；【详解】A．由分析可知，表示溶液中与的关系，故A错误；B．由q点可知，=10-13.7mol/L、pH=11，则pOH=3，则的溶度积常数，故B错误；C．时，pOH=4.7，溶液中由电荷守恒可知，，由图可知此时=，则，，故C错误；D．由pH=11时数据可知，，故D正确；故选D。6．C【分析】由已知信息K0=c[H3A(aq)]，常温下，K0为常数，因此原溶液中c[H3A(aq)]始终不变，对应L4，，；，，，，，，因此、、与pH的变化关系直线的斜率分别为3，2，1；【详解】A．由分析可知，直线L2的斜率对应lgc(A3−)的变化情况，A正确；B．N点=，=，电荷守恒：，由于=，得出，B正确；C．随pH增大，增加，则溶液中含A微粒的总浓度增大，但不会一直增大，C错误；D．N点=，，D正确；故选C。7．C【分析】NaOH溶液与HCl和CH3COOH的混酸反应时，先与HCl反应，再与CH3COOH反应，由滴定曲线可知，b点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；c点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa和CH3COOH；d点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。【详解】A．a点存在物料守恒：，故A错误；B．由分析得，点b溶质成分为NaCl和CH3COOH，此时体积为20mL，CH3COOH的浓度为0.01mol/L，H+浓度为10-3.4mol/L，，故B错误；C．c点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa和CH3COOH，存在，故C正确；D．d点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，即d点水的电离程度更大，故D错误；故选C。8．BC【分析】将NaOH溶液逐滴加入到20mL等浓度的三元酸H3A中，此时溶液中存在H3AH++H2A-，加入NaOH，氢离子被消耗，化学平衡正向移动，H3A浓度减小，H2A-浓度增大，因此Ⅰ表示lg，随着NaOH继续加入此时主反应为H2A-HA2-+H+，Ⅱ表示lg，最后主反应为HA2-A3-+H+，Ⅲ表示lg。【详解】A．加入20mLNaOH，此时溶液中溶质为NaH2A，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(H2A-)+c(OH-)+2c(HA2-)+3c(A3-)，根据物料守恒有c(Na+)=c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A-)+c(H3A)，两式相减可得，A正确；B．根据图示可知，pH=10时，，则Ka2==10-7.2，当时，c(H+)=10-9.2mol/L，但是这些氢离子来源于H2A-和水的电离，不全是水电离出来的，B错误；C．加入40mLNaOH溶液，此时溶液中溶质为Na2HA，溶液呈碱性，说明HA2-电离程度小于水解程度，则有c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)，C错误；D．根据图示可知，pH=14时，，Ka3=10-12.36，Ka2=10-7.2，Ka1=10-2.12，则反应H3A3H++A3-，K=10-21.68，则当pH=11时，，D正确；故答案选BC。9．D【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示，②表示H2C2O4，③表示，④表示Ca2+。【详解】A．，，①③相交时，从图中可知此时pH大于4小于5，所以Ka2数量级为10-5，A错误；B．据以上分析可知，①表示，②表示H2C2O4，③表示，④表示Ca2+，所以A点时①表示的浓度小于此时溶液中的c(H+)，B错误；C．由图像可知，pH＞12时，如pH=13，c(OH-)=0.1mol/L，则c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此时，即没有氢氧化钙沉淀析出，C错误；D．根据质子守恒知溶于水所得饱和溶液中存在：，D正确；故选D。10．B【分析】纵坐标代表pOH值，pOH越大，c(OH-)浓度越小，则c(H+)越大，酸性越强，向溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2—离子浓度减小、HA—离子浓度先增大后减小、H2A的浓度增大，则溶液中pOH增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)减小、pOH与—lg呈直线关系，所以曲线c、a、b分别表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg，据此分析【详解】A曲线表示与的变化关系，A正确；B．pOH=9.7，pH=4.3，—lg=0，=1，pOH=11.2，pH=2.8，c(A2—)=c(H2A)，当时，，B错误；C．M点c(A2-)=c(H2A)，pOH=11.2，pH=2.8，c(H+)=10-2.8mol/L，pOH=9.7，pH=4.3，—lg=0，=1，Ka1=，Ka2=；当pOH=11.2，pH=2.8时，c(A2-)=c(H2A)，Ka1·Ka2=，当pOH=9.7，pH=4.3时，的平衡常数为：K=；c(A2-)=c(HA-)，K==，得出Ka1·Ka2，Ka1·Ka2=K×c(H+)2

，K=，C正确；D．N点溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)]，电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(Cl-)+c(OH-)，两式相减得到：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA—)+2c(H2A)，由于c(A2—)=c(HA—)，且c(H+)>c(OH-)，得出，，D正确；故选B。11．C【详解】A．由图2可知，HClO的电离常数为Ka=10-7.5，原84消毒液中，NaClO的浓度约为，pH=13，则，，故A错误；B．根据分析可知，AB段溶液为碱性环境，存在大量OH-，Fe被氧化的反应为，故B错误；C．当溶液中原本存在的OH-反应完全后，BC段发生反应，生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，由于HClO的氧化性强于ClO⁻，CD段HClO氧化Fe2+，发生反应HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+，生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，故C正确；D．反应进行至400s时，此时仍反应进行，生成的HClO氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O，故D错误；故选C。12．D【分析】因为是和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，所以线上的任一点都达到沉淀溶解平衡，可以根据任意一点求出。【详解】A．a点，则，a点，则，，，A正确；B．由图知，时，，则，，，，时中，因为，所以还未开始沉淀，B正确；C．由图像知，优先沉淀，当恰好沉淀完全时，，此时，则还未开始沉淀，所以的和可通过分步沉淀进行分离，C正确；D．当恰好沉淀完全时，由图像知，，，，即恰好沉淀完全时，。由图像知，时，，，，的开始沉淀时，，，，此时，因此二者可以同时沉淀，D错误；故选D。13．D【分析】根据图像中L1和L2的斜率相等，L3斜率较小且结合BaF2、CaF2组成相同可知：BaF2、CaF2直线的斜率相等，故L3代表pF关系；又因为BaF2溶解度大于CaF2，所以Ksp：BaF2＞CaF2；根据pX含义，c(F－)相同时即pF相同，Ksp越大，pX越小，即L1代表PCa～pF关系，L2代表PBa～pF关系；【详解】A．由分析可知，L1代表PCa～pF关系，A错误；B．根据分析且利用图中a点坐标数据计算：Ka(HF)＝＝10－2.17×10－1＝10−3.17，数量级为10－4，B错误；C．L2是BaF2的饱和溶液，而M点的Qc＜Ksp,故M点是BaF2的不饱和溶液，C错误；D．根据分析和图像上的数据可以计算出Ksp(CaF2)＝==10－9.84,Ksp(BaF2)＝=10－0.74×(10－3)2=10－6.74，根据化学方程式得到，D正确；故答案选D。14．B【分析】由化学式可知，其中的酸根均为一价离子，因此，溶液中p和p与pAg变化趋势相似，则直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由AgSCN的溶度积小于AgIO3可知，溶液中pAg相同时，pSCN—大于pIO，则曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO和pAg的关系；由a、b、c三点的数据可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度积分别为100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10—2×10—9.99=10—11.99。【详解】A．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，故A正确；B．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO和pAg的关系，AgIO3和Ag2CrO4的溶度积不相等，故B错误；C．由分析可知，曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg的关系、直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由图可知，溶液中SCN—和CrO浓度相等时，Ag2CrO4溶液中银离子浓度大于AgSCN溶液中银离子浓度，所以向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN优先沉淀，故C正确；D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====104.99，故D正确；故选B。15．B【详解】A．加入过量的NaOH，和分别转化为、，为三元弱酸，为二元弱酸，A错误；B．根据价层电子对数计算，这表明中心磷原子以sp3杂化，空间构型为四面体形，与相邻原子形成两个P-OHσ键，一个H-Pσ键，磷和非羟基氧形成一个P=O双键(σ键和π键)，且为二元弱酸，结构式为：，B正确；C．根据pH=6.6时，，可得Ka2（）=，水解常数为，电离大于水解，故溶液中：，C错误；D．结合图像，可得Ka1（H3PO4）=10-2.1，Ka2（H3PO4）=10-7.2，Ka3（H3PO4）=10-12.4，Ka1（H3PO3）=10-1.3，Ka2（H3PO3）=10-6.6，根据强酸制取弱酸的原则，往溶液中加入过量的的离子方程式为：，D错误；故选B。16．B【分析】原溶液是，开始电离出的是和，因此开始较多的离子是和，加入NaOH先和离子反应，变化不大，得出a曲线代表离子浓度变化，b曲线代表离子浓度变化，c曲线代表离子浓度变化，d曲线代表浓度变化。【详解】A．由分析知，曲线分别代表的变化，A正确；B．随的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，的值不断增大，B错误；C．M点的溶液中，此时pH=7.2，溶液呈碱性，即，由电荷守恒得，，C正确；D．N点时，由，则溶液的为9.26，D正确；故选B。17．C【分析】磷酸是三元中强酸，溶液中=、=、=，溶液的pH增大，溶液中氢离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中减小，和均增大，由二级电离常数大于三级电离常数可知，氢离子浓度相等时，溶液中大于，则a、b、c中X分别为、、，由图中数据可知，溶液中氢离子浓度为1mol/L时，溶液中lg、lg分别为2.12、—7.20，则磷酸的电离常数Ka1=10—2.12、Ka2==10—7.20，溶液中氢离子浓度为10—12.36mol/L时，溶液中lg为0，Ka3==10—12.36。【详解】A．由分析可知，a、b、c中X分别为、、，故A正确；B．由图可知，Y点溶液中=，由分析可知，溶液中=，则溶液中氢离子浓度为mol/L=mol/L=10-7.24mol/L，所以溶液pH为7.24，故B正确；C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====109.32，故C错误；D．等浓度的磷酸钠溶液与磷酸二氢钠溶液按体积比1：3混合恰好反应生成等浓度的磷酸氢钠与磷酸二氢钠混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故D正确；故选C。18．D【详解】A．反应的，A正确；B．随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡左移，溶液pH下降，B正确；C．根据电荷守恒，，0~600s内上层清液成碱性，，故，C正确；D．在Na2CO3溶液中，由物料守恒得，但由于在反应过程中,浓度会逐渐减小，故，D错误；故选D。19．C【分析】分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐渐减小，c(OH-)逐渐增大，HNO2溶液中c()逐渐增大、且起始时pH＜pOH，即随着NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐渐增大，pOH和p逐渐减小，Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，则图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、、Zn2+、Mn2+，结合图中a点数值计算K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，结合c点数值计算Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=(10-7)2×101.30=10-12.7，同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2×10-6.15=10-16.15，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、、Zn2+、Mn2+，A正确；B．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.15，则同时产生两种沉淀时，===103.45，B正确；C．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，反应Mn(OH)2+2HNO2⇌Mn(NO2)2+2H2O的平衡常数K===Ksp[Mn(OH)2]×=Ksp[Mn(OH)2]×==108.7，C错误；D．由分析可知，室温下Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，数量级为10-13，D正确；故答案为：C。20．C【分析】HF的平衡常数Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，CH3CH2COOH的平衡常数Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，随着NaOH溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)减小、c(CH3CH2COOH)减小，c(Mg2+)减小，pMg增大，p，p减小，则L3代表c(Mg2+)，L1、L2代表c()、之一，题干信息又知：HF的酸性比CH3CH2COOH强，即Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，则相同pH值时，＞，p＞p，则L1代表p，L2代表p，根据P点坐标点坐标计算Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根据N点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根据M点坐标可知，Ksp[Mg(OH)2]=10-1.3×(10-5)2=10-11.3，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，L1代表的是pH与p的关系，A错误；B．由分析可知，根据N点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B错误；C．Mg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=====，C正确；D．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，则F-的水解平衡常数为：Kh===10-10.55＜Ka，即电离大于水解，故含相同浓度NaF、HF的混合溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，D错误；故答案为：C。21．B【分析】由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()可知，PbI2中pM受pR的影响更大，故L1为PbI2达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，L2为PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。【详解】A．分析可知，表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，故A错误；B．由图可知，在1mol/L的KI溶液中，，则的溶解度为mol/L，故B正确；C．分析可知，表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，其中X点的浓度比饱和溶液中的浓度大，会产生沉淀，则X点：v(沉淀)>v(溶解)，故C错误；D．根据图中信息得到，，向0.01mol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，故D错误；本题选B。22．C【分析】向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，增大，结合电离平衡常数表达式可知减小，减小，增大；【详解】A．根据分析可知，与正相关，即为随变化关系，A正确；B．当时，，结合，，此时，，数量级为，B正确；C．在直线上，时，，此时，则，NaHA溶液中：，即的电离程度大于水解程度，则，C错误；D．因，则酸性：，所以向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为：，D正确；答案选C。23．C【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确；B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确；C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，则，故C错误；D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确；故答案为：C。24．A【详解】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R结合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2RH++HR-，HR-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2=，得到c(R2-)=，Ksp（BaR）=c(Ba2+)，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故约为，A正确；B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2，故c(Cl−)>c(H+)>c（R2-），B错误；C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，约为2×10-7mol⋅L-1，C错误；D．由+2H+=Ba2++H2R、、，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满足：，D错误；故答案为：A。25．C【分析】若碳酸钠溶液滴定盐酸，则pH随溶液总体积一直增大，若盐酸滴定碳酸钠溶液，则pH随溶液总体积一直减小，则曲线①是pH变化曲线，且未滴定时，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的变化曲线；向碳酸钠溶液中加入盐酸，先后发生反应：、，随着加入盐酸的体积增大，的浓度一直减小，的浓度先增大后减小，溶液的pH一直减小，则曲线①代表pH的变化，曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化，以此解答。【详解】A．分析可知，如图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图，A正确；B．起始溶液体积是10mL，加入盐酸后依次反应：、，则A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，B点时：，由于二者浓度相同，故应加入20mL盐酸溶液，才能达到第2个滴定终点，故，B正确；C．曲线③代表，曲线④代表，由图可知，曲线③④交点有，则碳酸的电离平衡常数，此时溶液，即，所以数量级是，C错误；D．若用同浓度溶液代替溶液，A点得到溶液，已知草酸酸性大于碳酸，则的水解程度大于，溶液的碱性弱于溶液，A点下移，D正确；故选C。易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三KW、Ksp的图像►易错点四分布系数图像典例精讲易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是

A．a点溶液未达到电离平衡状态B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B【详解】A．加水稀释过程中，a点、b点都达到了电离平衡，故A错误；B．导电能力与离子浓度和所带电荷数有