2022-2023学年九年级化学上学期第二次阶段性检测A卷（全解全析）

2022-2023学年九年级阶段性检测卷A卷化学·全解全析12345678910111213141516178910ACBACCACCBADBBDBCCBC1.【答案】A【解析】A.点燃“飞扬”火炬涉及燃烧，有新物质生成，是化学变化。B.硅胶浆料在模具中冷却成型，没有新物质生成，是物理变化。C.用绒线手工编织领奖花束，没有新物质生成，是物理变化。D.裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰，没有新物质生成，是物理变化。故选:A。2.【答案】C【解析】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；C、检验二氧化碳气体是由收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：C。3.【答案】B【解析】A、空气中氮气的体积分数约为78%，说法正确，不符合题意；B、稀有气体化学性质不活泼，说法错误，符合题意；C、自然界中的二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，氧气通过燃烧或呼吸作用转化为二氧化碳，处于不停循环过程中，说法正确，不符合题意；D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气，原因是氧气和氮气沸点不同，说法正确，不符合题意。故选B。4.【答案】A【解析】A、醋酸溶液中的唯一的一种阳离子是氢离子，具有酸的通性，能够使紫色石蕊试液变红色，选项正确；B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，选项错误；C、红磷在空气中燃烧，产生白烟，不出现白雾，选项错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体生成，铁丝在空气中不能燃烧，选项错误。故选A。5.【答案】D【解析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O原子的个数分别为：4、8、0；反应后N、H、O原子的个数分别为：6、8、4；则X中含有2个N、4个O，则X的化学式是N2O4；故选D。6.【答案】C【解析】A、数字在元素符号前表示原子个数，两个氢原子表示为：，选项错误；B、离子符号是在右上角标出所带电荷数和正负符号，数字在前正负号在后，若表示多个离子则在离子符号前加上相应数字，铝离子表示为：，选项错误；C、数字在分子式前表示分子个数，三个氮分子表示为：，选项正确；D、硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸根的根价是-2价，故硫酸铁的化学式是：，选项错误；故选：C。7.【答案】A【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。故选A。8.【答案】C【解析】A.元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。B.化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。C.合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。D.地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。故选:C。9.【答案】C【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。故选：C。10.【答案】B【解析】A.品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。C.将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。正确。D.H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。故选:B。11.【答案】A【解析】反应①方程式是（条件题目中未注明），反应②方程式推测为（条件题目中未注明）。A、由分析中方程式可知，反应①是化合反应，A正确，符合题意；B、反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，C错误，不符合题意；D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。故选：A。12.【答案】D【解析】A、原子不显电性，但是不显电性的微粒不一定是原子，如中子，不符合题意；B、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，可降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；C、有机物一定含碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，属于无机物，不符合题意；D、某物质在氧气中燃烧产生二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，氧元素可能来自于氧气，符合题意。故选D。13.【答案】B【解析】由表中数据分析可知，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了16g﹣2g＝14g，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定丁是生成物，生成的质量为14g﹣3g＝11g；由质量守恒定律，甲应是反应物，生成的质量为14g+11g＝25g，故x的数值为40﹣25＝15。A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。B、x的数值为40﹣25＝15，故选项说法错误。C、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。D、生成的丙、丁质量之比为14g：11g＝14：11，故选项说法正确。故选：B。14.【答案】B【解析】A.品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。C.将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。正确。D.H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。故选:B。15.【答案】A【解析】A、硝酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价为零，氮元素化合价为+5价，符合题意；B、二氧化氮中氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价为零，氮元素化合价为+4价，不符合题意；C、亚硝酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价为零，氮元素化合价为+3价，不符合题意；D、氮气为单质，氮元素化合价为0，不符合题意。故选A。16.【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的B2的质量为33g﹣21g＝12g；设A的相对分子质量为x．2A+B2＝2C2x3221g12gx＝28A的相对分子质量是28故选：B。17.【答案】C【解析】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。18.【答案】C【解析】A.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，含有碳元素，故属于有机物，故正确B.田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，分子由原子构成，其中不含N2O5分子，故错误C.田七氨酸中碳元素的质量分数最大D.田七氨酸分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为5:8:2:5，质量比应为（12x5):(1x8):(14x2):(16x5)=15:2:7:10，故错误19.【答案】B【解析】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X>H>Y；

如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜>Y。

X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X>Cu>Y。

故选：B。

20.【答案】C【解析】A、碳酸氢钠溶于水后没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律是化学变化中的一种规律，所以用NaHCO3溶于水不能验证质量守恒定律，选项错误；B、蒸发食盐水时，应边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，图中缺少玻璃棒，选项错误；C、由图可知，左侧试管中的铁钉既能够与空气接触，也能够与水接触，右侧试管中的铁钉只能够接触空气，不接触水分，一段时间后，观察到U型管中红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，说明左侧的铁钉发生了锈蚀，证明水是铁生锈的必要条件之一，选项正确；D、碳与装置中的空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，实验后，装置中剩余的气体的体积不变或变化较小，则实验结果为零或偏小，选项错误，故选C。21.（6分）【答案】(1)+4(2)温室效应(3)氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染(4)

金属

氧气、水（或O2、H2O）【解析】(1)二氧化氯中氯元素的化合价为+4，化学式ClO2，氧元素的化合价为-2价，化合物的化合价代数和为零，故氯元素的化合价为+4；(2)二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义；(3)丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式：，氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染；(4)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，金属材料包括纯金属和合金，耐候钢(含有铜、镍、钛等金属)，属于金属材料，铁制品易锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。22.（6分）【答案】(1)

N2O

HNO2

NaNO3（或其他硝酸盐）(2)(3)

烧杯②中酚酞溶液变红色

【解析】(1)A点对应的是氧化物，且氮元素的化合价为+1价，其化学式为：N2O；B点对应的是酸，氮元素的化合价是+3价，其化学式为：HNO2；C点对应的是盐，氮元素的化合价为+5价，其化学式为：NaNO3；(2)将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；(3)因为分子在不断运动，且氨气溶于水呈碱性，所以实验中可观察到的现象是烧杯②中酚酞溶液变红色；氨气溶于水电离出铵根离子和氢氧根离子，微观粒子的种类如图所示：。23.（8分）【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；（2）氮气、二氧化碳（合理即可）；（3）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（4）玻璃棒。【解析】（1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；（2）空气中的氮气没有参加反应，石灰石分解产生二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，炼铁生成二氧化碳，部分氧气没有参加反应，因此高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有二氧化碳、氮气、氧气等；故答案为：氮气、二氧化碳（合理即可）；（3）在高温的条件下，二氧化硅与碳酸钙反应生成CaSiO3和二氧化碳，化学方程式为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故答案为：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌作用；故答案为：玻璃棒。24.（4分）【答案】（1）（2）温度未达到红磷的着火点（3）打开K2至白磷露出水面，白磷燃烧【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；（2）可燃物燃烧必须跟氧气接触和温度达到着火点，Ⅱ中红磷露出水面后虽然跟氧气接触，但红磷的着火点是240℃，热水的温度只有80℃，因此红磷不燃烧的原因是：温度没有达到着火点；（3）步骤Ⅰ热水中的白磷虽然温度达到着火点，但没有跟氧气接触，步骤Ⅲ：打开K2至白磷露出水面，白磷燃烧，证明可燃物燃烧需要与氧气接触。25.（8分）【答案】高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

a

Zn+H2S【解析】(1)装置A属于固、固加热型，可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，所以试管中的药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入；

(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气燃烧生成水，如果用装置E检验氢气，现象是烧杯内壁变模糊，有水珠生成；

(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：【答案】（1）①.产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体②.（2）（3）（4）锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）（5）①.②.化合价升高（6）澄清石灰水变浑浊（7）一氧化碳有毒，污染空气【解析】（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体，发生反应的化学方程式为：。（2）由测定空气中氧气体积分数的实验可观察到，水会倒吸进集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故实验结论：氧气约占空气总体积的。（3）图2试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为：。（4）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性锌强于铁，则图2试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）。（5）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，，，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。（6）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。（7）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。27.（8分）【答案】(1)

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

复分解反应(2)

二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度

水(3)改变海水的pH，危害海洋生物健康(4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解(5)

取量筒内的水少量于试管中，滴加石蕊溶液，如变为红色，说明二氧化碳进入水中【解析】(1)大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。该反应是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。(2)①由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度。②48h时，水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可能带来的危害是改变海水的pH，危害海洋生物健康。(4)比较相同时间内二氧化碳的体积，有植物油的二氧化碳减少的较慢。结合探究的问题“探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响”所以可以得出植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解。(5)分子在不断运动，从活动二可知，二氧化碳分子会进入水中和油中。植物油中会有油分子和二氧化碳分子，水中会有水分子和二氧化碳分子。则图表示为。②检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，则检验水中是否含有二氧化碳。二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸呈酸