中考化学复习方案专项-碱的变质试卷

专项(四)碱的变质1.[2019·陕西]对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是 ()选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样,滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤C证明溶液部分变质取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比2.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞溶液加入足量的?

加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的“?”是 。

(2)小江认为小柯的实验结论不正确,理由是

。

(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g,则该待测溶液中变质生成物的质量分数为。

3.小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。[提出问题]氢氧化钠是否完全变质?[猜想与假设]①部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物。②全部变质,固体是Na2CO3。[查阅资料]①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应,有红褐色絮状沉淀等现象出现。②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。[进行实验]步骤实验操作实验现象①取少量固体于小烧杯中,加水充分溶解固体全部溶解②取少量烧杯中的溶液于试管中,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀③取于另一试管中,再加入少量FeCl3溶液

产生红褐色絮状沉淀[解释与结论](1)请将步骤③实验操作补充完整。(2)步骤②加入过量BaCl2溶液的目的是

。

(3)根据实验现象,可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。[交流与评价]小科同学把步骤③中的FeCl3溶液改成无色酚酞溶液,若无色酚酞溶液变红,也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理?;原因: 。

4.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞溶液,观察到,他认为该溶液未变质。

(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到,他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式:

。

(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是。他用如下实验方案来证明自己的猜想:

①取少量该溶液于试管中,先加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在

(填化学式)。②静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中存在。

5.[2019·广元改编]小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。[提出问题]该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。[猜想]①该溶液没有变质;②该溶液全部变质;③该溶液部分变质。[进行实验]小娟和同学们按如下方案进行了实验。图G4-1[问题讨论](1)操作Ⅰ的名称是 。

(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式:

。

由此现象可得出:猜想(填序号)错误。

(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象X”是 ,

则猜想②正确;若“现象X”是,则猜想③正确。

[拓展应用](1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。

(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]除去。

6.[2019·衡阳]宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)[提出问题1]该溶液是否变质?[实验探究1]实验操作实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸有①产生

说明该溶液已变质。变质的原因是②(请用化学方程式表示)

(2)[提出问题2]该溶液变质程度怎样?[提出猜想]猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有①。

[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。[实验探究2]实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液有②生成

猜想③成立

静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液上层清液变红(3)[提出问题3]怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?[实验探究3]为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如下实验方案。图G4-2①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为。

②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。

(4)[反思交流]在实验探究2中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么? 。

7.[2019·淮安]化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室,开展实验活动。(1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中,分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰,他需从号柜中取出。

(2)小涵发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落,为鉴别两种溶液,分别取样于试管中,加入无色酚酞溶液,若为Na2CO3,则观察到溶液变为色。

(3)小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶,取少量样品加入试管中,向其中滴入稀盐酸,发现产生气泡,判断该NaOH溶液中含有Na2CO3。用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因: 。

小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验,实现药品再利用。Ⅰ.测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数[实验操作]取40.0g10%的NaOH溶液样品进行图G4-3所示的实验。图G4-3[数据处理]①所取用盐酸(溶质质量分数7.3%)的质量理论上不少于g。

②图中,反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)Ⅱ.变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中,加入经计算所需的熟石灰粉末,充分搅拌、静置、过滤,得到NaOH溶液和滤渣,充分搅拌的主要目的是

。

(4)实验结束后,同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中,得到无色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶质外,可能存在的溶质是。同学们再次实验,确认成分后,对废液回收利用,绿色排放。

【参考答案】典题训练1.C[解析]Na2CO3溶液呈碱性,因此,取样,滴加无色酚酞溶液时氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞溶液变成红色,故无法证明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,会引入新杂质氯化钠;加入过量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,振荡后滴加无色酚酞溶液,如果溶液中存在未变质的氢氧化钠,酚酞会变成红色;用湿润的pH试纸会将溶液稀释,碱性减弱,溶液的pH变小。2.(1)稀盐酸或稀硫酸(2)碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红,因此无法得出结论(3)10.6%[解析](3)设参加反应的碳酸钠的质量为x。BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl106197x1.97g106197=x1.97因此碳酸钠的质量分数为1.3.[解释与结论](1)少量步骤②中的上层清液(2)检验并除去溶液中的碳酸钠[交流与评价]合理氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠,酚酞遇碱变红色,可以验证该固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物4.(1)溶液变为红色(2)有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(3)NaOH溶液部分变质①Na2CO3②NaOH[解析](2)NaOH溶液变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳气体,可观察到有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(3)乙同学的实验结论是溶液已完全变质,但也可能是部分变质,故丙同学的猜想是溶液部分变质。①Na2CO3与CaCl2溶液反应,产生白色沉淀,故先加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在Na2CO3。②静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中存在氢氧化钠。5.[问题讨论](1)过滤(2)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl①(3)溶液不变色溶液变红色[拓展应用](1)密封保存(2)Ba(OH)2[解析][问题讨论](1)将白色沉淀和无色溶液分离的操作是过滤。(2)碳酸钠与氯化钡溶液反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl;由于有碳酸钡生成,说明样品中含有碳酸钠,氢氧化钠已变质,则猜想①错误。(3)操作Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液可检验并除尽样品中的碳酸钠,过量的氯化钡和生成的氯化钠均呈中性,过滤后,向滤液中滴入酚酞溶液,如溶液不变色,说明样品中不含氢氧化钠,氢氧化钠全部变质,猜想②正确;如出现的现象是溶液变红色,说明样品中含有氢氧化钠,氢氧化钠部分变质,猜想③正确。[拓展应用](1)由于氢氧化钠溶液敞口放置在空气中能吸收二氧化碳气体而变质,因此,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是密封保存。(2)除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠,常加入适量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤,既除去了杂质,又没有引入新杂质;不能用氯化钡溶液,氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,引入了新杂质氯化钠。6.(1)①气泡②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)①Na2CO3和NaOH②白色沉淀③二(3)①引流②大于(4)除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响[解析](1)①取少量该溶液于试管中,向其中滴加稀盐酸,有气泡冒出,说明氢氧化钠溶液已变质。②变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)①若氢氧化钠溶液部分变质,则该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH;②先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液,产生了白色沉淀,静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,上层清液变红,从而可以证明猜想二成立。(3)①操作a为过滤,操作b为蒸发。其中操作a中玻璃棒的作用是引流。②碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,由化学反应方程式可以看出,变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠,所以最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量大。(4)在实验探究2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响。7.(1)2(2)红(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2OⅠ.①50.0②解:设NaOH溶液中Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10644x1.1g10644=x1.NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为2.答:NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%。Ⅱ.让溶液中的碳酸钠与熟石灰充分反应,完全除去(4)CaCl2[解析](1)氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,是由金属离子和氢氧根离子构成的,故属于碱。(2)Na2CO3的水溶性呈碱性,故能使无色酚酞变成红色。(3)空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。[数据处理]①假设40.0g10%的NaOH溶液没有变质,设需要盐酸的质量为a。NaOH~HCl4036.540g×10%a×7.3%4036.5=40Ⅱ.熟石灰氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,为使反应完全,需将反应物充分搅拌。第7章应用广泛的酸、碱、盐一、溶液的酸碱性1.指示剂判断溶液酸碱性(1)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈性,使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈性;能使无色酚酞试液变红的溶液呈性,不能使无色酚酞试液变色的溶液呈性或性。

(2)常用的酸碱指示剂有和。

(3)为了使用方便,通常还用或石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变,碱性溶液使红色石蕊试纸变。

2.溶液的酸碱度(1)人们用来表示溶液酸碱性的强弱程度,用可以测定溶液的酸碱度。

(2)溶液的pH与酸碱度图K7-1pH=7,溶液呈性;

pH<7,溶液呈性,且pH越小性越强;

pH>7,溶液呈性,且pH越大性越强。

(3)测定溶液pH的方法:用蘸取待测液滴在上,然后把试纸显示的颜色与对照,读出数字就可以确定溶液的酸碱度。pH试纸通常显色。

①测定时(填“能”或“不能”)直接把试纸浸入待测液中,是为了防止。

②(填“能”或“不能”)先用水将pH试纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定NaOH溶液的pH,则结果会偏,若测定盐酸的pH,结果会偏。

③用广泛pH试纸测得溶液的pH应为数。精确测定溶液的pH可以用。

④通常把pH的降水称为酸雨。

二、常见的酸1.常见的酸:食醋中含有;人的胃液中含有;汽水等饮料中含有;蓄电池中含有;酸雨中含有少量的和。

2.浓硫酸与浓盐酸的物理性质比较物质浓盐酸浓硫酸性质无色、有气味的液体,密度比水大,具有性,打开浓盐酸的瓶塞有冒出,原因:挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴

无色、黏稠、油状的液体,密度比水大,具有

性、性和腐蚀性

敞口放置后变化溶质质量变,溶液质量变,溶质质量分数变,pH变,需密封保存

溶剂质量变,溶液质量变,溶质质量分数变,pH变,需密封保存

3.浓硫酸特性、应用及注意(1)浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水时,有很强的性,利用浓硫酸的吸水性可将其作,可干燥气体如等,不可干燥。

(2)浓硫酸滴到纸张、蔗糖上,会使纸张、蔗糖,所以要小心使用;由于其腐蚀性,如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量冲洗,再涂上3%~5%的溶液。

4.浓硫酸的稀释方法:。

5.酸的化学性质酸具有许多共同的化学性质,是因为酸在溶液中能电离出。

(1)能与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变,无色的酚酞试液。

(2)能与活泼金属反应生成和,基本反应类型是反应。

①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸Mg

Al

Zn

Fe

②描述铁与稀盐酸反应的实验现象:。

(3)能与某些金属氧化物反应生成和,基本反应类型是反应。

①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸CuO

CaO

Fe2O3

Al2O3

②描述过量稀硫酸长时间浸泡生锈铁钉的现象:。

(4)能与碱发生反应生成和,基本反应类型是反应。

①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸NaOH

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

②请描述稀盐酸和氢氧化铜反应的实验现象:

。

(5)能与某些盐反应生成和,基本反应类型是反应。

①欲检验某物质是否含有碳酸盐应选用的试剂是和。

②酸雨中含有少量的硝酸,它能与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑。写出化学反应方程式:。

③分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸CaCO3

Na2CO3

K2CO3

④请描述稀盐酸和碳酸钙反应的实验现象:

。

三、常见的碱1.常见碱的物理性质俗称颜色、气味、状态、溶解性保存方法及原因氢氧化钠、火碱、苛性钠

白色固体,溶于水,且溶解时热,有强腐蚀性

密封,因为氢氧化钠易,且可与空气中的反应而变质成

氢氧化钙、消石灰

白色固体,溶于水,其溶解度随温度的升高而,有腐蚀性

密封,因氢氧化钙可与空气中的反应而变质成

氨水无色,有气味,液体

密封,阴凉保存2.氢氧化钠特性、应用及注意氢氧化钠固体溶于水热,在空气中易吸收水蒸气而,利用这一性质可用作,可以干燥的气体如,不可以干燥等。

3.碱的化学性质碱溶液具有许多共同性质的原因是:在碱溶液中都能电离出。碱的化学性质如下:

(1)能与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变(注意:只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色)。

(2)能与某些非金属氧化物反应生成和,不属于四大基本反应类型。

①分别写出下列物质与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式:氢氧化钠氢氧化钙CO2

SO2

②请描述氢氧化钙溶液和二氧化碳反应的实验现象:。

(3)能与酸反应生成盐和水,属于复分解反应(详见酸的化学性质部分)。(4)能与某些盐反应生成和,基本反应类型是反应。

①分别写出下列物质与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式:氢氧化钠氢氧化钙FeCl3

CuSO4

其中,CuSO4与Ca(OH)2的反应是农业上配制的主要反应。

②写出纯碱和熟石灰反应的化学方程式:。

四、中和反应1.定义:和作用生成和的反应。

2.实质:。

3.应用(1)一般常用改良酸性土壤。

(2)处理工厂废水(如一些工厂中的废氨水可以用硫酸来处理),写出反应的化学方程式:。

(3)用于医药(胃酸过多,可以用含氢氧化镁、氢氧化铝等的药物来治疗),写出其中一个化学反应方程式:。

五、几种重要的盐1.盐的组成:。

请分别列举两例钾盐:;碳酸盐:。

2.盐的化学性质(1)盐与盐的反应:如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学反应方程式为。

(2)金属与盐溶液:如湿法炼铜的化学反应方程式为;实验现象为。

(3)能与酸反应。(4)能与碱反应。3.几种盐(1)氯化钠在厨房中常用作。

(2)碳酸钠俗称,其在化工上有很多用途,如、等。

(3)碳酸氢钠俗称,是日常生活中常用的,在医药方面还可用于治疗胃酸过多,写出反应的化学方程式:。

(4)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化石灰石经高温灼烧,会转变成疏松的和,化学方程式为;生石灰极易与反应,因此常用作干燥剂,转化为,同时热量,化学方程式为;熟石灰与空气中的反应生成碳酸钙和水,化学方程式为。

(5)不同的盐性质不同,工业用盐中含有对人体有毒害和致癌作用,许多重金属盐如、、等有毒性,要严格防止混入食物中。

4.化学肥料(1)化学肥料分类化肥硝酸铵碳酸氢铵磷矿粉碳酸钾硝酸钾类别

作用

(2)铵态氮肥的检验铵态氮肥与消石灰混合研磨,可以闻到气味;将少量硫酸铵与少量的氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热,把的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色变成,说明NH4+与离子不能大量共存,这种方法也可用于的检验。所以在施肥时要避免铵态氮肥与、

等【参考答案】一、1.(1)酸碱碱酸中(2)石蕊酚酞(3)蓝色红色红蓝2.(1)酸碱度pH试纸(2)中酸酸碱碱(3)玻璃棒pH试纸标准比色卡黄①不能污染试剂②不能小大③整酸度计(pH计)④<5.6二、1.醋酸盐酸碳酸硫酸硫酸硝酸2.刺激性挥发白雾吸水脱水小小小大大大小大3.(1)放热腐蚀干燥剂氧气、二氧化碳氨气(2)炭化水碳酸氢钠4.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌5.H+(1)红不变色(2)盐氢气置换①Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②固体不断溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色(3)盐水复分解①CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCaO+2HClCaCl2+H2OCaO+H2SO4CaSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O②铁锈逐渐溶解,铁钉变光亮,溶液由无色变为黄色,一段时间后,有气泡生成,溶液变为浅绿色(4)中和盐水复分解①HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6H2O2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2OH2SO4+Mg(OH)2MgSO4+2H2O②固体溶解,溶液由无色变为蓝色(5)新盐新酸复分解①稀盐酸饱和石灰水②CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑④固体溶解,有气泡产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊三、1.烧碱易放潮解二氧化碳碳酸钠熟石灰微减小二氧化碳碳酸钙氨臭2.放潮解干燥剂氧气、氢气二氧化碳3.OH-(1)蓝红(2)盐水①2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O②溶液变浑浊(4)新碱新盐复分解①3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3↓+3CaCl22NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4波尔多液②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH四、1.酸碱盐水2.酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水分子3.(1)熟石灰(2)2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O(3)2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O[或3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O]五、1.由酸根离子和金属(或铵根)离子构成的化合物KCl、K2CO3(合理即可)CaCO3、Na2CO3(合理即可)2.(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色3.(1)调味品(2)纯碱、苏打生产玻璃造纸(3)小苏打发酵剂NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(4)氧化钙二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑水氢氧化钙放出CaO+H2OCa(OH)2二氧化碳Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(5)亚硝酸钠乙酸铅硫酸铜硝酸钡4.(1)氮肥氮肥磷肥钾肥复合肥氮肥防止叶色发黄磷肥使根系发达,果实饱满钾肥抗倒伏(2)刺激性湿润蓝色氢氧根铵根离子熟石灰草木灰碱第6课时常见的酸和碱考题分层训练考点1溶液的酸碱性及pH1.下列溶液中不能使紫色石蕊溶液变红的是 ()A.稀硫酸 B.食醋C.烧碱溶液 D.雪碧2.[2019·宜昌]下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中,酸性最强的是 ()A.血浆(7.35~7.45) B.胃液(0.9~1.5)C.唾液(6.6~7.1) D.胆汁(7.1~7.3)3.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图6-8,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是 ()图6-8溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色考点2常见酸的主要性质及用途4.[2019·邵阳]下列物质不能与稀硫酸发生反应的是 ()A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)25.[2019·广东]取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ()图6-96.如图6-10是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。图6-10(1)无名指上漏填的一类物质是 。

(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式: 。

考点3常见碱的主要性质及用途7.[2019·北京门头沟一模]氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称是 ()A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰8.[2019·郴州改编]下列物质能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 ()A.氢氧化铜 B.澄清石灰水C.稀硫酸 D.KNO3溶液9.[2019·滨州]某同学用图6-11总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。图6-11(1)为验证性质①,该同学将无色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液的颜色由无色变成。

(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:。

(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是(填序号)。

A.Na2CO3 B.CO2C.FeCl3 D.Ba(NO3)210.[2019·青岛]某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。[实验过程与分析]实验一实验二实验三实验操作实验现象

无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应[实验反思与拓展](1)某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案:

(写出操作方法和现象)。(2)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生了化学反应。

11.为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图6-12所示,请完成下列问题。图6-12(1)氢氧化钠具有强烈的,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。

(2)为了验证④,小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液都变成蓝色,原因是它们在水溶液中能解离出。

(3)依据反应③,氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中会变质,反应的化学方程式为。要检验该氢氧化钠溶液已变质,可以选用的试剂是

(写化学式)。(4)依据反应②,下列物质能与氢氧化钙溶液反应的是(填序号)。

A.稀硫酸 B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液考点4酸碱性对人体健康和农作物生长的影响12.[2019·临沂]人体内一些液体的正常pH范围如下:液体胃液唾液胆汁胰液pH0.9~1.56.6~7.17.1~7.37.5~8.0下列说法中不正确的是 ()A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症13.[2019·株洲]一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6~74.8~5.55~7.57~8下列说法中正确的是 ()A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤考点5酸碱中和反应及其应用14.[2015·山西百校联考一]有关氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应,下列说法不正确的是 ()A.该反应的微观实质为H+和OH-结合成水分子B.可用硫酸铜溶液检验反应后氢氧化钠是否剩余C.可用硝酸银溶液检验反应后盐酸是否剩余D.用pH试纸测得溶液的pH为7时,溶液中的离子主要有Na+和Cl-15.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图6-13所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是 ()图6-13A.“”表示氯离子B.“”表示钠离子C.“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是“”和“”结合生成水分子16.[2019·绥化]酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH变化如图6-14所示。图6-14①根据图示判断该实验是将滴入到中。

②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中溶质为(填化学式)。

(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH(填“偏大”或“偏小”)。

(3)用来改良酸性土壤的碱是。

1.[2019·成都]身边的一些物质pH如图6-15。图6-15下列说法正确的是 ()A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D.橘子的酸性强于柠檬2.[2019·北京房山二模]下列物质的用途中,利用其物理性质的是 ()A.二氧化碳用于生产碳酸饮料B.食盐可作调味品C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硫酸用于除铁锈3.[2019·临沂]下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是 ()A.烧碱 B.浓硫酸C.浓盐酸 D.生石灰4.下列说法中错误的是 ()A.在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆,可防止冻伤树木,并防止害虫生卵B.烧碱可用来改良酸性土壤C.用石灰浆粉刷墙壁D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症5.如图6-16所示,装置的气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是 ()

图6-16选项试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液6.图6-17表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 ()图6-17A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,d不可能是单质7.[2019·深圳]关系图(如图6-18)中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 ()图6-18A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸8.[2018·成都]图6-19是物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 ()图6-19A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应9.[2019·北京石景山一模]进行如下实验,研究氢氧化钙的化学性质。图6-20(1)溶液变为红色的是(填序号)。

(2)没有明显现象的试管中发生反应的化学方程式为 。

(3)两支试管中出现浑浊现象,其原因是。

10.透过现象看本质是科学课堂的精髓,借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等,可以帮助我们确认化学反应是否发生。图6-21(1)稀盐酸与氢氧化铜反应,可以直接观察现象来确认。如图6-21甲,实验中的现象出现,证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。

(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象,可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙,通过观察现象,证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是

。

11.[2019·金华]某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。图6-22[实验操作]如图6-22所示,用试管取6mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6mL稀盐酸,等分成两份。[实验证明](1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是,证明两者发生了反应。

[继续探究](2)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊溶液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;② ,

加入等量的镁片。(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。

[微观解释](4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。

12.[2019·常州]中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图6-23所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图6-24甲和乙。图6-23图6-24(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。

(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。

(3)图乙中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。

(4)下列说法错误的是(填序号)。

A.图甲中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图甲中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图乙中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应13.[2019·陕西]工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度,同学们设计了如下方案:方案一:称取mg烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量方案二:称取mg烧碱样品测定生成沉淀的质量(1)方案一中,发生反应的化学方程式为。

(2)方案一中,为减小误差,最好选择下列方法中的(填序号)来判断反应恰好完全进行。

A.向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化判断B.测定过程中,边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pHC.向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,根据溶液颜色变化判断(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是

。

(4)小李同学认为可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和(填化学式)溶液,也能达到实验目的。

14.[2019·天水]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:图6-25(1)上述反应中无现象的是(填序号,下同),有白色沉淀出现的是,B试管中所发生反应的化学方程式为

。

(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?[假设与猜想]猜想一:氯化钠;猜想二:氯化钠和氯化钙;猜想三:氯化钠、氢氧化钙和氯化氢;猜想四:。

[讨论与交流]经讨论,同学们一致认为,猜想是错误的。

[实验与结论]实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中,滴加适量

[拓展与迁移]稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在。

15.[2019·呼和浩特]化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图6-26所示的实验。图6-26(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是。

(2)实验B中发生反应的化学方程式为。

实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸

猜想二正确(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是

(写出操作和现象)。

【参考答案】考题分层训练夯实基础1.C2.B3.D[解析]滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液可能呈绿色或蓝色。4.B5.B6.(1)碱(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O7.B8.B9.(1)红色(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)C10.[实验过程与分析]产生蓝色絮状沉淀产生气泡,并闻到刺激性气味[实验反思与拓展](1)向氢氧化钾溶液中滴入几滴酚酞溶液,再滴入稀硫酸,观察到溶液先变为红色,再由红色逐渐变为无色(2)反应物消失[解析][实验过程与分析]硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾,实验现象为产生蓝色絮状沉淀;氢氧化钾溶液和氯化铵溶液在加热的条件下反应生成氯化钾、氨气和水,氨气具有刺激性气味,故溶液中产生气泡,同时闻到刺激性气味。[实验反思与拓展](1)氢氧化钾溶液能使无色酚酞溶液变红,硫酸钾溶液呈中性,当氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水时,溶液由红色变为无色,由此现象可以证明氢氧化钾和硫酸发生了反应。(2)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。11.(1)腐蚀性(2)氢氧根离子(或OH-)(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl(或H2SO4)(4)CD12.B13.C14.C[解析]该反应的微观实质是H+和OH-结合成水分子,钠离子和氯离子没有变化;硫酸铜溶液能够和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀,所以加入硫酸铜溶液,若产生蓝色沉淀,说明溶质中含有氢氧化钠;硝酸银溶液不仅与盐酸反应生白色沉淀,与氯化钠反应也产生白色沉淀,不可用AgNO3溶液检验盐酸是否剩余;用pH试纸测得溶液的pH为7时,NaOH与HCl恰好完全反应,溶液中的离子主要有Na+和Cl-。15.D16.(1)①稀硫酸氢氧化钠溶液②H2SO4Na2SO4(2)偏大(3)熟石灰(或氢氧化钙或消石灰)[解析](1)①开始时溶液的pH大于7,故开始为碱性溶液,因此是将稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中;②滴入溶液体积为V2mL时,稀硫酸过量,故溶液中溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸。(2)酸溶液的酸性越弱,pH越大,测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使酸性溶液被稀释,酸性减弱,测得的pH偏大。(3)用来改良酸性土壤的碱是比较经济廉价、碱性稍弱的熟石灰。能力提升1.C[解析]用pH试纸测定溶液的pH时,需将溶液滴到pH试纸上,不能将pH试纸伸入溶液中;厕所清洁剂pH小于7,能与大理石发生反应;牙膏的pH大于7,能中和蚊虫叮咬时产生的酸,减轻痛痒;橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性比柠檬弱。2.B3.C[解析]烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳,变质为碳酸钠,因此质量变大且变质;浓硫酸会吸收空气中的水分,质量变大,不变质;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,但不会变质;生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应,质量增大且变质。4.B5.D6.C7.D[解析]反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,是放热反应;反应②是酸碱中和反应生成盐和水,恰好反应时所得溶液呈中性;反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。8.C[解析]氢氧化钠与氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钠,不是硫酸钠;氢氧化钠与硫酸或硫酸镁反应均能生成硫酸钠;氢氧化钠如果与硫酸镁反应能生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀;反应①为氢氧化钠与非金属氧化物反应生成盐和水,该反应不是两种化合物相互交换成分,不属于复分解反应。9.(1)B(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)均生成了难溶于水的碳酸钙[解析](1)氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞溶液变红。(2)没有明显现象的试管是A,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(3)D、E试管中出现浑浊现象,其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。10.(1)蓝色絮状沉淀消失(2)溶液由红色变为无色石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色,在中性溶液中为紫色,在酸性溶液中为红色,发生反应时颜色变化不明显(或颜色辨识度不高)11.(1)OH-(2)另用试管取3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合(或另用试管取3mL相同的稀盐酸)(3)第①步产生的气体比第②步慢(或少)(4)H+和OH-结合生成水分子[解析](1)酚酞溶液遇碱性溶液变红,是因为碱性溶液中含有氢氧根离子,若加入酚酞溶液不变色,则说明溶液中不含有氢氧根离子。(2)①中是向反应后的混合溶液中加入足量的镁片,为了证明溶液中的氢离子参加了反应,②中应采用向等量稀盐酸中加入等量的镁片进行对比实验。(3)若氢离子与氢氧化钡发生了反应,则混合液中氢离子的浓度相比反应前盐酸中浓度减小,因此在反应中,混合液中镁片的反应速率要比在盐酸中镁片的反应速率低,可以看到①产生气泡比②慢。(4)从微观角度讲,氢氧化钡溶液与盐酸反应属于酸碱中和反应,反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。12.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C[解析](1)烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)从反应的pH变化图像可知,一开始溶液的pH大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪器A中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为HCl。(3)从图乙中可以看出,当体积为V时温度不再升高,即两者刚好完全反应,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12mL。(4)从图甲可以看出b点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,盐酸具有挥发性,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c点时,溶液的pH等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反应,再向烧杯中滴加盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中e→f的温度变化逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应。13.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)A(3)取少量反应后的上层清液于试管中,滴加NaOH或KOH溶液,有红褐色沉淀生成(合理即可)(4)AgNO3[解析](1)氢氧化钠俗称烧碱,与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,溶液为红色,当稀盐酸刚好与氢氧化钠完全反应时,溶液变为无色,此时按消耗盐酸的质量计算,能减小误差;测定过程中,边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH,会消耗混合液中氢氧化钠的质量,导致测定的数值偏小;向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变为蓝色,当完全反应时,溶液变为紫色,但是蓝色与紫色的颜色变化不是太明显,故也不适合。(4)将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸后,氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水,然后继续滴加硝酸银,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,可根据氯化银沉淀的质量计算氯化钠的质量以及烧碱的质量。14.(1)DFFe+2HClFeCl2+H2↑(2)[假设与猜想]氯化钠和碳酸钠[讨论与交流]三[实验与结论]稀盐酸(或稀硫酸)有气泡产生[拓展与迁移]氢离子(H+)15.(1)气球胀大(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH先无明显现象,一段时间后产生气泡(3)ACD向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失,合理即可)[解析](1)将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,瓶中的二氧化碳气体体积减小,压强减小,在大气压作用下,空气从导管进入气球,使气球胀大。(2)B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;因为结论为猜想二正确,即清液中含有NaOH、Na2CO3,故在乙试管中加入足量的稀盐酸,先无明显现象,一段时间后才有气泡产生。(3)四个实验中,A体现了碱能与非金属氧化物反应,C体现了碱能与某些盐反应,D体现了碱溶液能与酸碱指示剂反应,B体现了钙离子和碳酸根的反应,因此,四个实验中能体现碱的通性的是A、C、D;实验A、C、D分别体现了碱与非金属氧化物反应、碱与某些盐溶液反应、碱与指示剂作用的通性,还有碱与酸反应的通性待探究,结合以上实验,可向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失,均能得出碱与酸反应的通性。第7章应用广泛的酸、碱、盐|夯实基础|考点1溶液的酸碱性与酸碱度1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是 ()A.澄清石灰水 B.NaCl溶液C.稀硫酸 D.KNO3溶液2.[2019·北京]一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是 ()A.柠檬汁(2.0~3.0)B.番茄汁(4.0~4.4)C.牛奶(6.3~6.6)D.鸡蛋清(7.6~8.0)3.[2019·宜昌]下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中,酸性最强的是 ()A.血浆(7.35~7.45) B.胃液(0.9~1.5)C.唾液(6.6~7.1)D.胆汁(7.1~7.3)4.能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是 ()A.石灰水和蒸馏水B.稀盐酸和稀硫酸C.纯碱溶液和稀氨水D.食盐水和蔗糖水5.用pH试纸测溶液的pH,是某市化学实验操作考查的题目之一,下列有关pH试纸的使用说法正确的是 ()A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数考点2酸的性质及用途6.[2019·临沂]下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是 ()A.烧碱 B.浓硫酸C.浓盐酸 D.生石灰7.[2019·邵阳]下列物质不能与稀硫酸发生反应的是 ()A.CuO B.AgC.BaCl2 D.Mg(OH)28.[2019·泰安]图7-1是物质X溶于水发生解离后的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是()图7-19.实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到。

(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一段时间,可观察到温度计显示温度升高,其原因是。

(3)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g·cm-3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。①配制该溶液的步骤:计算、、稀释(混匀)、装瓶贴标签;

图7-2②浓硫酸稀释过程如图7-2所示,b中盛放的物质是,a的作用是。

10.[2019·天水]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:图7-3(1)上述反应中无现象的是(填字母,下同),有白色沉淀出现的是,B试管中所发生反应的化学方程式为。

(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?[假设与猜想]猜想一:氯化钠;猜想二:氯化钠和氯化钙;猜想三:氯化钠、氢氧化钙和氯化氢;猜想四:。

[讨论与交流]经讨论,同学们一致认为,猜想是错误的。

[实验与结论]实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中,滴加适量

[拓展与迁移]稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在。

考点3碱的性质及用途11.氢氧化钠是实验室常用药品,下列相关说法中,不正确的是 ()A.称量:NaOH固体不能直接放在托盘天平的称量纸上进行称量B.保存:NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2,应密封保存C.溶解:NaOH固体溶于水时放出大量热,溶解时需用玻璃棒不断搅拌D.应急:先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液,再涂上3%~5%稀盐酸12.[2018·淮安洪泽二模]下列有关熟石灰的说法错误的是 ()A.熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D.熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的比例配制农药波尔多液13.[2019·滨州]某同学用图7-4总结NaOH的四类化学性质(NaOH能与四类物质发生化学反应)。图7-4(1)为验证性质①,该同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液的颜色由无色变成。

(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:

。

(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是(填字母)。

A.Na2CO3 B.CO2C.FeCl3 D.Ba(NO3)214.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,观察到,他认为该溶液未变质。

(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到,他认为该溶液已完全变质。写出此现象的化学方程式:。

(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是。他用如下实验方案来证明自己的猜想:

①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在

(填化学式)。②静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞试液,观察到溶液变为红色,说明原溶液中存在。

考点4盐的性质及用途15.[2019·吉林]下列说法错误的是 ()A.NaHCO3俗称小苏打B.CaCO3可用作补钙剂C.Na2CO3俗称火碱D.K2CO3属于钾肥16.[2019·广州]下列关于氯化钠的认识,正确的是 ()A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得17.[2019·郴州]下列关于碳酸钙的说法错误的是 ()A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙18.[2019·云南]农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是 ()A.NH4NO3 B.K2SO4C.Ca(H219.[2019·眉山]下列是农业生产中的一些思路,你认为错误的是 ()A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应回收用于制沼气等C.农药能保护农作物但本身有毒,应按规定合理施用D.熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用,既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力20.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 ()A.碳酸钠和碳酸氢钠都是发酵粉的成分B.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性,因此都属于碱D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少21.[2019·临沂]盐中含有金属离子(或NH4(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色。因为它们都具有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式:。

(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是(填化学式),另外一种物质不反应。

(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为。

22.[2018·邵阳]X是常见的碳酸盐,可发生如图7-5所示的变化,部分生成物省略。请回答下列问题。图7-5(1)C的化学式是。

(2)写出图中①反应的化学方程式:。该反应基本类型是。

考点5中和反应23.下列实际应用中,利用中和反应原理的是 ()①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒⑤用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多⑥用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸⑦用盐酸除去铁锈A.①③④⑤⑥ B.①②③⑥⑦C.③④⑤⑥⑦ D.②③⑥⑦24.下列图像能正确表示实验过程中相应量的变化关系的是 ()图7-6A.①向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液B.②向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量C.③向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.④向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量25.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式:。

(2)从微观角度分析,中和反应的实质是。

(3)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂:。

考点6复分解反应的应用26.[2019·百色]下列变化不能通过一步反应实现的是 ()A.HgO→Hg B.NaNO3→NaClC.K2CO3→BaCO3 D.P→P2O527.[2019·十堰改编]在无色溶液中,下列各组物质能大量共存的是 ()A.氢氧化钙、稀盐酸 B.氯化铜、氢氧化钠C.氢氧化钾、氯化钡 D.碳酸氢钠、稀硫酸28.[2019·扬州]下列实验方案能达到目的的是()A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO329.[2019·铜仁]酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题。(1)硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时

。

盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+,写出硫酸在水中解离的化学表达式:。

(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。某校化学实验室废液呈酸性,应选用试剂(指示剂)检验该废液,若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,选用处理该废液。

(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,请写出该反应的化学方程式:。

(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应并有沉淀生成的物质。A.稀盐酸 B.烧碱溶液C.硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式:。

|能力提升|1.[2019·深圳]关系图7-7中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 ()图7-7A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸2.[2019·绥化改编]对化学反应A+BC+D的下列说法中正确的是 ()A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水B.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应3.[2019·广元]小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。[提出问题]该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。[猜想]①该溶液没有变质;②该溶液全部变质;③该溶液部分变质。[进行实验]小娟和同学们按如下方案进行了实验。图7-8[问题讨论](1)操作Ⅰ的名称是。

(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式:。由此现象可得出猜想(填序号)错误。

(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象X”是溶液不变