基于生活问题的复习：以初中化学“质量守恒定律的应用”为例

基于生活问题的复习：以初中化学“质量守恒定律的应用”为例【复习目标】1.掌握质量守恒定律及其应用，能够运用该定律解决生活中的实际问题。2.通过小组合作、讨论、讲解和练习，培养学生的合作精神和自主学习能力，提高学生的思维能力和解题技巧。3.通过复习，激发学生对化学知识的兴趣和热爱，培养学生对化学科学的探究精神和实践能力。培养学生对化学知识的兴趣，增强学生对化学知识的应用意识，使其树立科学的世界观。【复习重难点】重点：基础补漏，补充巩固质量守恒定律的易错点以及化学方程式的书写。难点：强化训练，引导学生进一步理解质量守恒的原因，理解质量守恒定律在具体习题中的应用。【课前准备】准备教学课件、导学案、练习题等教学资料。【复习内容】1.质量守恒定律的概念及原理。2.化学反应中的质量关系。3.质量守恒定律在生活中的应用。【课时分配】本节课为复习课，共45分钟。【复习方法】1.小组合作：采用小组合作的方式进行复习，每组4~6人，组内成员分工合作，共同完成复习任务。2.互动交流与探究：鼓励学生之间互相交流，分享学习经验和体会，加深其对知识点的理解和记忆。3.实践操作：通过实验操作，让学生更加直观地理解质量守恒定律及其应用。4.讲解与练习：教师结合课件进行知识浏览和讲解，并给出相应的练习题，让学生进行精练和巩固。5.实验探究：通过实验演示和探究，加深学生对质量守恒定律的理解和应用。【复习过程】一、创设情境，导入课题（2分钟）教师展示一些生活中的化学现象，引导学生思考这些现象背后的化学原理，导入本节课的复习内容——质量守恒定律的应用。师：质量守恒定律是中考常考的重点内容之一，下个月我们将迎来期末考试，希望大家认真复习。二、大屏幕投影复习目标（1分钟）教师将本节课的复习目标展示在大屏幕上，让学生明确本节课的复习重点和方向。师：首先，我们来看今天的复习目标，有方向地进行学习。学生活动：把握目标及重难点。三、核对课后习题册答案，复习指导（8分钟）（出示复习指导，大屏幕投影2分钟）教师出示复习指导，引导学生了解本节课的复习内容和方法。师：下面请同学们拿出试卷、红笔，核对答案，圈出难点和疑问。（6分钟）方法：小组合作学习。四、学生反思自己存在的问题，并简要记录在导学案的相应位置（5分钟）过程：学生利用2分钟在小组内讨论交流，剩余3分钟给老师反馈。学生利用小组合作的方式，互相交流自己在学习过程中遇到的问题和困惑，并简要记录在导学案的相应位置。同时，教师也可以巡回指导，了解学生的问题和困惑。学生反思自己在学习质量守恒定律时存在的问题和不足之处，并简要记录在导学案的相应位置。生1：基本的方程式配平，我也老出错，不是少个系数，就是配完不平衡。生2：对于质量守恒我是这样理解的：用煤炭点炉子,烧完没有炉灰的话证明这煤炭是纯的，有炉灰的话重量比煤炭还轻一些，但如果加上跑掉气体二氧化碳（不完全燃烧也可能有一氧化碳）的重量的话正好等于煤炭的重量，这就是所谓的质量守恒定律。生3：在做关于气体的质量守恒练习题时，我以为质量守恒就是体积守恒，最后发现答案错了，在今后做题中我一定会注意。五、教师带着学生的共性问题，结合课件进行知识浏览（5分钟）师：在应用质量守恒定律时，大家表现出来的一个最大问题就是对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，容易把反应物当成反应的物质，待会儿在做题中老师会给大家进一步分析指导。接下来，老师会结合课件来帮助大家对质量守恒定律的相关知识进行梳理。六、当堂基础知识精讲精练（一）教师精讲（12分钟）例1.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律解析：A.铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误。B.根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误。C.根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确。D.镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误。例2.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是（）A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B．要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18gC．1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫D．铜片加热后，得到黑色固体的质量大于原铜片的质量解析：A.水加热变成水蒸气属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。B.氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故要得到18g水，需要氢气和氧气的质量和一定是18g。C.根据硫与氧气反应的化学方程式，1g硫与1g氧气恰好完全反应，生成2g二氧化硫，故C说法正确。D.质量守恒定律是参加反应和各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，故D说法正确，能用质量守恒定律解释。故选A。例3.1768年拉瓦锡对当时人们认为水能变成土的观念发出挑战，他将一定量的蒸馏水加入蒸馏器中，反复加热101天，发现蒸馏器中产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列的说法错误的是（）A．水在长时间加热后能变成土B．物质变化过程中总质量不变C．精确称量是科学探究的重要方法D．化学是通过实验探究成长起来的解析：根据质量守恒定律可知，由于水与土组成元素种类不同，故水变土的说法一定是错误的，从题干中得到的信息可知精确测量是研究问题的重要方法，从质量关系上看整个变化过程质量未发生改变，且蒸馏器所减少的质量与生成的沉淀物质量相等，可知沉淀物来自蒸馏器本身。故选A。师：在卷子的难度设定上，往往基础知识都会占据大部分比例，希望同学们抓住基础。（二）学生精练（导学案上完成）5分钟○基础巩固1.基础概念易错辨析:判断下列说法的正误。（1）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。（×）（2）化学变化前后分子种类不变。（×）（3）化学变化前后原子质量不变。（√）（4）由气体生成的反应不能验证质量守恒定律。（×）解析：铜在空气中受热后，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，因此生成物的质量比原来铜粉的质量大，这遵循了质量守恒定律，所以（1）错；化学变化前后，元素的种类质量不变，物质的总质量不变，种类一定改变，原子的种类、质量、个数都不变，分子的种类一定改变。所以（2）×；（3）√；（4）说法太绝对，由气体生成的反应如果在密闭容器下进行，是可以验证质量守恒定律的。2.根据化学方程式不能获得的信息有（B）A.化学反应发生的条件B.化学反应的快慢C.反应物和生成物的质量比D.化学反应的反应物和生成物解析：由化学方程式的意义可知从化学方程式不能看出化学反应的快慢；反应物浓度、体系的温度、催化剂等多种因素决定着化学反应的速率。○能力提升某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。思路解析:本题考查质量守恒定律的理解与应用，氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气反应后质量减轻，主要是该反应生成的氧气散逸到空气中了。七、本节小结（5分钟）本节课，我们复习了“质量守恒定律的应用”，这节课不仅涉及化学反应的基本原理，还与我们的日常生活密切相关。在做题的时候，有很多同学容易把反应物当成参加反应的物质；质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在应用质量守恒定律时，一定要抓住概念中的关键词：参加反应的各物质、质量总和，生成的各物质、质量总和，不能片面强调某一点。希望同学们在课后能够多练习，还有什么不会不懂的问题一定要及时问老师或者同学，及时消化。八、作业布置（2分钟）完成本单元对应的期末测试卷。九、课后反思在复习这一知识点时，我注重引导学生将化学知识与生活相结合，通过解决实际问题来巩固和加深学生对质量守恒定律的理解。在教学过程中，我首先回顾了质量守恒定律的基本概念和原理，让学生明确化学反应前后物质的质量总和不变。然后，我列举了一些生活中的实例，如燃烧、发酵、化学反应等，让学生运用质量守恒定律进行分析。通过这些案例，学生逐渐认识到化学知识在解决实际问题中的应用。此外，我还引导学生利用质量守恒定律解决一些生活中的问题，如食品添加剂问题、环境保护问题等。通过分析这些问题的化学原理，