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文档简介

江苏省泰州市兴化市顾庄区2023-2024学年中考化学模拟精编试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列生活中现象属于物理变化的是A.烧制陶器B.黄豆酿成酱油C.活性炭使红墨水褪色D.削开的苹果变色了2.下列实验现象的叙述中,错误的是A.氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体C.加热“铜绿”时,绿色固体变成黑色固体,管壁出现小水珠D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀3.为纪念DmitriMendeleev(德米特里.门捷列夫)发明的元素周期表诞生150周年,联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示,下列说法不正确的是()A.Na原子核内有11个质子B.Na的相对原子质量是22.99C.钠元素属于金属元素D.在化合物中,钠元素常显-1价4.草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾(K2CO3),草木灰属于A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥5.下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()A.浓硫酸B.浓氨水C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是()A.K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ B.CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D.K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7.下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是()A.实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火B.通过上述实验能得出,灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C.实验Ⅲ中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D.实验Ⅳ中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧8.下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加适量的稀硫酸后过滤C鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D分离C和CuO的固体混合物加水溶解后过滤A.A B.B C.C D.D9.葡萄糖(C6H12O6)因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%,则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是()A.10% B.15% C.20% D.25%10.已知:,且Ca(HCO3)2易溶于水。按如图进行实验,下列图像正确的是A. B. C. D.二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产和生活密切相关。饮用硬度过大或酸碱性过强的水都不利于人体健康,可用_________来检验水是硬水还是软水,日常生活中用____________________方法使硬水软化;可用______________来测定水的酸碱度。净水的方法有:①过滤②蒸馏③加明矾吸附沉降④消毒杀菌⑤活性炭层吸附。将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,请将选用的净水方法按净化过程排序______________(填序号)。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.阿司匹林(分子式为C9H8O4)是一种常用解热镇痛药,用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。阿斯匹林的相对分子质量是_____,其中氢、氧元素的质量比是_____。阿斯匹林中碳元素的质量分数_____;25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____;治疗不稳定性心绞痛时,病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.回答下列与金属有关的问题(1)在黄铜(铜锌合金)片和纯铜片中,硬度较大的是_____,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是______;(2)铁生锈是铁与空气中的___________发生化学反应的过程;(3)向AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉,充分反应后过滤;取少量滤渣滴加稀盐酸,产生气泡.滤渣中一定含有_________。14.金属具有广泛的应用。请回答:工业大生产中,炼铁的设备名称是_____。防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_____(填字母)。A在干燥的空气中B在潮湿的空气中C浸没在植物油中铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是_____。使用铝制品时要尽量避免与酸性物质接触,铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____。波尔多液是农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_____(用化学方程式表示)。向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀盐酸,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。向滤液中加铁片,铁片没有变化。则滤液中含有的溶质是_____(填化学式下同),滤渣中一定含有的物质是_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某学校的探究性学习小组发现,铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究,分析黑色固体的组成,并验证产生的气体。请填空:(1)提出问题:黑色固体是什么?(2)猜想与假设:黑色团体可能是:a.炭粉b.氧化铜c_____。(3)查阅资料:炭粉和氧化铜均为黑色固体,其中炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸,而氧化铜可与稀酸反应而溶解。(4)设计实验方案:向试管中的黑色固体滴加足量的_____(填化学式)溶液,充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。(5)现象与结论:假如现象为_____,则猜想c成立。(6)若用如图装置验证两种气体生成物,应将生成的混合气体先通过_____装置,反之会有何影响?_____。当将气体通入装置A进行验证时,气流应从_____通入。16.氯气(Cl2)是黄绿色气体,氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中,部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO.产物中,次氯酸HClO是一种弱酸.氯气溶于水所得溶液称为氯水.把品红试纸(染有品红颜料的滤纸)放入氯水中,品红试纸褪色.如图是实验室制取氯气的成套装置图,请填空:仪器X的名称是:_____.从反应物的状态和反应条件看,装置甲属于_____型气体发生装置.氯气在装置丁中被收集,其收集方法为_____,装置戊中可得到氯水.晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣,她所在的学习小组进行了如下探究,请你一起来完成:氯水中的什么成分使品红试纸褪色?猜想1:氯水中的水使品红试纸褪色;猜想2:氯水中的Cl2使品红试纸褪色;猜想3:氯水中的盐酸使品红试纸褪色;猜想4:氯水中的_____(填化学式)使品红试纸褪色.实验操作实验现象结论①把品红试纸放入水中_____猜想1不成立②把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想2不成立③_____试纸不褪色猜想3不成立(结论)学习小组通过讨论,找到了氯水中使品红试纸褪色的物质.向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液,会观察到的现象是_____.

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】

A、烧制陶器过程中,有新物质产生,属于化学变化;故选项错误;B、黄豆酿成酱油,发生缓慢氧化,有新物质产生,属于化学变化;故选项错误;C、活性炭使红墨水褪色,属于物理吸附,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;D、削开的苹果变色了,发生缓慢氧化,有新物质产生,属于化学变化;故选项错误;故选:C。2、A【解析】

A、氨气溶于水得到氨水,显碱性,能使石蕊试液变蓝,故氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红是错误的;B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,正确;C、加热“铜绿”时,生成氧化铜,二氧化碳和水,故现象为:绿色固体变成黑色固体,管壁出现小水珠,正确;D、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀氯化银,正确;故选:A。3、D【解析】

A、Na原子核内有11个质子,该选项说法正确;B、钠元素属于金属元素,该选项说法正确;C、Na的相对原子质量是22.99,该选项说法正确;D、在化合物中,钠元素常显+1价,该选项说法不正确。故选:D。4、A【解析】

草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素,属于钾肥。

故选:A。【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.5、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性,质量增加,但是不发生化学变化,故错误;B、浓氨水具有挥发性,质量减小,故错误;C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加,故正确;D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应,故选项错误。故选:C。6、A【解析】试题分析:pH为11的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH﹣.解:A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,故选项正确.B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误.C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误.D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误.故选A.考点:离子或物质的共存问题.点评:本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在碱性溶液中共存.7、B【解析】A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气,一段时间后蜡烛熄灭;实验Ⅱ中因为氧气充足,蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火,正确;B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火;实验Ⅲ中蜡烛熄灭,是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气;实验Ⅳ中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧,但没有降低温度灭绝空气,错误;C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭,是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气,正确;D、实验Ⅳ中蜡烛熄灭,可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧,正确。故选B。点睛:掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。8、C【解析】试题分析:A选项是错误的操作,因为氧化钙和水或盐酸反应;B选项错误所选试剂错误,加入的硫酸会与氯化钡反应;C选项是正确的操作;D选项是错误的操作,二者都不溶于水;故答案选择C考点:物质的鉴别9、A【解析】

根据葡萄糖的化学式为C6H12O6,水是H2O,就是说,不管葡萄糖与水如何混合,在溶液中,氢元素和氧元素的质量比总是H:O等于1:8,葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为80%,则氢元素的质量分数为10%,所以该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数为:1﹣10%﹣80%=10%;故选:A。10、D【解析】

当二氧化碳通入石灰水中先发生反应:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,当氢氧化钙完全反应后,碳酸钙与遇二氧化碳反应生成了易溶于水的碳酸氢钙。

A、由上述分析可知,沉淀的质量不可能增大到一定值时不再变化,故A错误;

B、由题意可知,开始时沉淀的质量应为0,故B错误;

C、由上述分析可知,溶液的导电能力不是固定不变的,故C错误;

D、由上述分析可知,随着二氧化碳的通入溶液的导电能力逐渐减弱,当氢氧化钙完全反应时溶液的导电能力减小到最小,随着二氧化碳与碳酸该的反应,溶液的导电能力又增强,当碳酸钙完全反应后,不再增强,故D正确。

故选:D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、肥皂水煮沸pH试纸③①⑤④【解析】

净水的方法有:取水、加明矾吸附沉降、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、配水。【详解】(1)饮用硬度过大或酸碱性过强的水都不利于人体健康,可用肥皂水来检验水是硬水还是软水,产生泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水;日常生活中用煮沸方法使硬水软化;可用来pH试纸测定水的酸碱度。(2)净水的程度由低到高依次是取水、加明矾吸附沉降、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏。蒸馏得到的水是纯净物,长期饮用不利于人体健康,所以自来水不需要蒸馏。将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,故选用的净水方法按净化过程排序③①⑤④。【点睛】活性炭是吸附色素和异味,过滤是除去不溶性杂质。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、1801:815mg12

【解析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答;(2)根据化合物中元素的质量分数=×100%,化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答;(3)不稳定性心绞痛时,每天阿斯匹林的剂量为75~300mg,据此进行分析解答。解:(1)阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180;其中氢、氧元素的质量比为(1×8):(16×4)=1:8。(2)阿斯匹林中碳元素的质量分数为×100%=60%;25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg;(3)不稳定性心绞痛时,每天阿斯匹林的剂量为75~300mg,则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。点睛:结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、黄铜片黄铜片氧气,水Ag,Fe【解析】(1)合金的硬度比组成其纯金属的硬度大,所以硬度较大的是黄铜片,黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是:黄铜片;(2)铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程;(3)取少量滤渣滴加稀盐酸,产生气泡,说明铁剩余,故向AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉,所以滤渣中一定含有滤渣中一定含有:Ag、Fe。14、高炉B铝与氧气能反应生成致密的氧化铝保护膜2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFeCl2Cu【解析】

(1)炼铁的设备是:高炉;(2)铁生锈的条件是能与水、氧气接触,洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈,故填:B;(3)铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝与氧气能反应生成致密的氧化铝保护膜,铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;(4)铁比铜活泼,能将铜从硫酸铜溶液中置换出来,反应的化学方程式是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀盐酸,铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气,氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水,铁能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜。过滤得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化,说明了氧化铜和稀盐酸完全反应了,则滤液中含有的溶质是氯化亚铁,滤渣中一定含有的物质是Cu。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、炭粉和氧化铜H2SO4(或HCl、HNO3)固体部分消失,且溶液变为蓝色B若先验证二氧化碳,气体会从澄清石灰水中带走水,从而使无水硫酸铜变蓝,无法验证混合气体中是否含有水a【解析】

(2)猜想与假设:根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,Cu(OH)2CO3含铜、氢、氧、碳元素,故黑色固体可能是炭粉、氧化铜,或炭粉与氧化铜的混合物,故猜想c为:炭粉和氧化铜;(4)设计实验方案:由于炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸,而氧化铜可与稀酸反应而溶解,故向试管中的黑色固体滴加足量的H2SO4(或HCl、HNO3)溶液,根据反应现象,可以推断固体的组

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