2022-2023学年河南省信阳市高一下学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省信阳市2022~2023学年高一下学期期中考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Fe：56Cu：64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）A.使用光导纤维能使导电性效果大大提高B.古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒D.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．光导纤维利用光的全反射，二氧化硅属于共价化合物，不导电，故A错误；B．硫燃烧产生二氧化硫处理布匹利用了二氧化硫的漂白性，故B错误；C．体积分数为75%酒精杀菌消毒效果最好，因此医疗上常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，故C正确；D．银能与硝酸反应，故D错误；〖答案〗为C。2.下列化学用语不正确的是（）A.硫离子的离子结构示意图：B.甲烷的空间充填模型：C.正丁烷的球棍模型：D.的电子式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S为16号元素，硫离子核外电子排布为2、8、8，离子结构示意图：，故A正确；B．甲烷为正四面体构型，空间填充模型为：，故B正确；C．正丁烷结构简式：CH3CH2CH2CH3，球棍模型为：，故C正确；D．的电子式应该是氧在中间，氢和氯在两端，即，D不正确；故选：D。3.下列离子能大量共存的是（）A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、CB.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N〖答案〗A〖解析〗【详析】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B错误；C．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；故选A。4.下列离子方程式书写正确的是（）A.过量粉与稀硝酸反应：B.过量与溶液反应：C.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：D.将溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．过量粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，A错误；B．过量与溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是，故B正确；C．C项不能生成铁，电荷不守恒，正确的离子方程式为错误；D．将溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀，与按物质的量反应，则其离子方程式为，D错误。故选B。5.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，；；；根据计算可以看出是速率最快，故〖答案〗为B；6.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于与硫酸反应的金属锌的质量。【详析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，使制取H2的反应速率增大，反应用时少于b，但由于Zn与CuSO4发生反应消耗，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成H2少于b，a中生成氢气快而少，图象表示应为D，故合理选项是D。7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A．制取B．验证的漂白性C．验证元素非金属性：D．进行喷泉实验〖答案〗D〖解析〗【详析】A．用和浓盐酸制取，必须要加热，A错误；B．盐酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有氯化氢，可以与反应，不能确定是碳酸制备出硅酸，B错误；C．浓硫酸与铜粉反应需要加热，C错误；D．二氧化碳可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，D正确；故选D。8.对下列实验过程的评价，正确的是（）A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有C.向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，末变蓝色，证明原溶液中不含D.验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误；B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，B错误；C．向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液，不加热和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，末变蓝色，不能证明原溶液中不含，C错误；D．烧碱溶液中的可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，D正确；故选D。9.下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是（）A.极上的电势比极上的电势高B.向正极迁移的主要是，产物主要为C.极上发生反应：D.负极的电极反应式为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据图中信息左边尿素变为氮气，化合价升高，作原电池负极，则右边是正极，即极上的电势比极上的电势低，A错误；B．根据原电池原理，则向正极迁移的主要是，产物主要为，B正确；C．极为正极，其电极上发生反应：，C正确；D．负极是尿素在碱性条件下失去电子变为氮气和碳酸根，其电极反应式为，D正确；故选A10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性溶液裙色B.乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；乙烯与水蒸气一定条件下反应生成乙醇C.乙醇与氧气反应生成乙醛；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D.乙醇使酸性溶液褪色；乙烯使溴水褪色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．光照甲烷与氯气的混合物会发生取代反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，故A不符合题意；B．乙酸乙酯发生水解生成乙醇和乙酸属于取代反应，而乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇属于加成反应，故B符合题意；C．乙醇与氧气反应生成乙醛是氧化反应，而乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷是加成反应，故C不符合题意；D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，而乙烯使溴水褪色则发生加成反应，故D不符合题意。〖答案〗选B。11.莽草酸可用于合成药物达菲(其结构简式如图)。下列关于莽草酸的说法错误的是（）A.分子式为B.可发生氧化反应、加成反应和取代反应C.分子中有两种官能团能与酸性溶液发生反应D.莽草酸分别消耗足量的和〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由结构式可知，该物质的分子式是，故A正确；B．莽草酸含有羟基，可发生氧化反应、含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基和羧基可以发生取代反应，故B正确；C．分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C正确；D．莽草酸含有1个羧基，3个羟基，羧基可以和NaOH、NaHCO3反应，羟基和羧基都可以和Na反应，则莽草酸分别会消耗、和，故D错误；故选D。12.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：下列说法不正确的是（）A.步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用B.硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、②C.步骤③离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+D.步骤④用乙醇洗涤目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫化铜精矿经过步骤①焙烧生成CuO和SO2；步骤②中，用硫酸浸出燃烧后的矿渣得到含CuSO4的溶液；步骤③中，向含CuSO4的溶液中加入Na2SO3、NaCl生成CuCl沉淀；步骤④中，用盐酸、乙醇洗涤沉淀，获得纯净的CuCl。【详析】A．步骤①焙烧产生的气体是SO2，用NaOH溶液吸收，并产生Na2SO3，该物质可用于③的循环利用，A正确；B．硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出简化步骤①、②，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生SO2、氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，B错误；C．步骤③中，Cu2+、Cl-和反应产生CuCl沉淀和，该反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，C正确；D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D正确；故选B。13.一定温度下，在的密闭容器中投入一定是的气体气体发生反应生成气体时生成的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.内用气体表示的化学反应速率为C.时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为D.时，气体的转化率为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．时，的物质的量减少了，B的物质的量减少了，C生成了，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为，A错误；B．内用气体表示的化学反应速率为，B正确；C．初始状态气体物质的量之和为：，时根据选项数据可知气体物质的量之和为：，容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为，C错误；D．时的转化率为，D错误；故选B。14.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④B的质量不变⑤容器内C、D两种气体的浓度相等A.②③④ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②③④⑤〖答案〗B〖解析〗【详析】①该反应中温度是变量，当容器内温度不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，①项符合题意；②该反应中混合气体总质量是变量，容器容积为定值，则混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②项符合题意；③混合气体总质量为变量，混合气体的物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，③项符合题意；④该反应中B的质量是变量，当B的质量不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，④项符合题意；⑤由反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，开始只加入A和B，则反应后C、D两种气体的浓度始终相等，不能根据C、D两种气体的浓度相等，判断平衡状态，⑤项不符合题意；由上分析①②③④符合题意，〖答案〗选B。15.将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下NO。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红。则下列说法错误的是（）A.原混合物中铜和铁各B.第一次剩余的金属为铜C.稀硝酸的物质的量浓度为D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到的在标准状况下的体积为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗整个过程可以看作是铜和铁的混合物与硝酸反应生成，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式，设铁为，铜为，根据二者质量与生成的体积列方程，有：，，联立方程，解得：。【详析】A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各，A正确；B．混合物中含铁质量为，含铜质量为，故第一次剩余金属为的质量，B正确；C．根据方程式可知，，稀硝酸的物质的量浓度为，C错误；D．再加入该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成与硝酸铁，溶液中亚铁离子为，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，硝酸过量，所以再加硝酸得为，其体积为，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：I.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。实验编号加入溶液的体积/mL加入溶液的体积/mL加入水的体积/mL反应温度11010025℃2105a25℃31010060℃（1）表中a=_______，通过实验1和实验3可探究_______对化学反应速率的影响。II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。（2）该反应在0~4min的化学反应速率为_______。（3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。i.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。方案假设实验操作1该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______2_______取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。①补全方案1中的实验操作_______。②方案2中的假设为_______。③除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是_______。ii.反应后期化学反应速率减小的原因是_______。〖答案〗（1）①.5②.温度（2）（3）①.插入温度计②.反应生成的使反应速率加快③.反应生成的或使反应速率加快④.反应物浓度降低使反应速率减小〖解析〗小问1详析】实验1、2探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中a=5；实验1和实验3的温度不同，通过实验1和实验3可探究温度对化学反应速率的影响。【小问2详析】该反应在0~4min内氯离子浓度增加0.01mol/L，根据可知，亚硫酸氢钠的浓度降低0.03mol/L，=0.03mol/L÷4min=。【小问3详析】①证明该反应放热，需要测定反应前后的温度，所以方案1中的实验操作是向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入温度计；②方案2加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，所以方案2中的假设为反应生成的使反应速率加快。③根据反应方程式，反应生成氢离子、，除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是反应生成的或使反应速率加快。ii.随反应进行，反应物浓度降低，所以反应后期化学反应速率减小。17.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，的化学式为___________，从化合价上看，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）回答下列关于的问题：①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．固体D．E．（3）若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_________。（4）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。（5）回答下列关于的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：___________。③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.氧化性（2）①.②.ADE（3）（4）（5）①.②.③.〖解析〗【小问1详析】中氮元素化合价是价，则其氧化物的化学式为，氮元素处于最高价，因此具有氧化性；【小问2详析】①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为。②A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥；B．碱石灰可以干燥氨气；C．固体可以干燥氨气；D．是酸性氧化物，与反应；E．和反应。【小问3详析】氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置应该是短进长出：【小问4详析】氨气催化氧化的化学方程式为。【小问5详析】①汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，中元素的化合价升高2，中元素的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为②中为价，中为价，归中反应只能都转化为价，故其化学方程式为；③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则被吸收过程的离子方程式为。18.完成下列问题（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是___________(填字母)。A．B．C．（2）为了验证与的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填标号)，写出其正极的电极反应式：___________。（3）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。①实验测得离子向电极定向移动，则___________处电极入口通入(填“A”或“B”)，其电极反应式为___________。②当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为___________。③电池反应的总反应方程式是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。（4）一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________。〖答案〗（1）A（2）①.②②.（3）①.A②.③.④.放热反应（4）〖解析〗【小问1详析】实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，可知该反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，能够正确表示该反应过程能量变化的是，〖答案〗为：；【小问2详析】装置①总反应是铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，装置②总反应是三价铁与铜反应生成亚铁离子和铜离子，验证与的氧化性强弱，装置③铜和浓硝酸的反应构成原电池，装置④的反应是铁置换出铜，能达到实验目的的是②，正极的电极反应式：，〖答案〗为：②，；【小问3详析】已知此装置为原电池，向电极定向移动，则电极为负极，电极为正极。①甲烷中碳元素化合价升高，失电子，在负极通入，即在极通入，则氧气在极通入，电解质溶液呈碱性，正极的电极反应式为，〖答案〗为：，；②当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，消耗甲烷，则转移电子的物质的量为，〖答案〗为：；③电池反应的总反应方程式为放热反应；【小问4详析】转化为化合价升高，故为负极，电极反应式为，〖答案〗为：。19.乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。（1）B中含氧官能团的名称是___________：反应②的反应类型是___________。（2）A分子的空间构型是___________。（3）写出下列反应的化学方程式反应③：___________。反应⑤：___________。（4）与足量金属反应，可生成为___________；（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即反应物中的原子全部转化为目标，原子的理论利用率为。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填序号)。a．乙醇制取乙醛b．乙烷制备c．〖答案〗（1）①.羟基、羧基②.加成反应（2）平面结构（3）①.②.（4）1（5）c〖解析〗〖祥解〗烃是衡量一个国家化工水平的重要标志，则为乙烯；乳酸乙酯在酸性条件下水解，生成乳酸和乙醇，乙烯与水在催化剂的作用下生成，则为乙醇，为乳酸()；乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成D为乙醛：乙醛在氧气的催化作用下，生成为乙酸；乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成为，据此分析作答。【小问1详析】B为乳酸()，其中含氧官能团的名称是羟基、羧基：反应②为乙烯与水在催化剂的作用下生成乙醇，反应类型是加成反应；【小问2详析】为乙烯，空间构型是平面结构；【小问3详析】反应③是乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成乙醛，化学方程式为；反应⑤是乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成和水，化学方程式为；【小问4详析】乳酸()中的羟基和羧基均可以和钠反应生成氢气，则与足量反应，可生成为；【小问5详析】a．乙醇经过催化氧化，生成乙醛和水，原子的理论利用率不是，a项不符合题意；b．乙烷和氯气在光照下生成和，原子的理论利用率不是，b项不符合题意；c．，原子的理论利用率为，c项符合题意；〖答案〗选c。河南省信阳市2022~2023学年高一下学期期中考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Fe：56Cu：64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）A.使用光导纤维能使导电性效果大大提高B.古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒D.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．光导纤维利用光的全反射，二氧化硅属于共价化合物，不导电，故A错误；B．硫燃烧产生二氧化硫处理布匹利用了二氧化硫的漂白性，故B错误；C．体积分数为75%酒精杀菌消毒效果最好，因此医疗上常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，故C正确；D．银能与硝酸反应，故D错误；〖答案〗为C。2.下列化学用语不正确的是（）A.硫离子的离子结构示意图：B.甲烷的空间充填模型：C.正丁烷的球棍模型：D.的电子式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S为16号元素，硫离子核外电子排布为2、8、8，离子结构示意图：，故A正确；B．甲烷为正四面体构型，空间填充模型为：，故B正确；C．正丁烷结构简式：CH3CH2CH2CH3，球棍模型为：，故C正确；D．的电子式应该是氧在中间，氢和氯在两端，即，D不正确；故选：D。3.下列离子能大量共存的是（）A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、CB.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N〖答案〗A〖解析〗【详析】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B错误；C．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；故选A。4.下列离子方程式书写正确的是（）A.过量粉与稀硝酸反应：B.过量与溶液反应：C.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：D.将溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．过量粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，A错误；B．过量与溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是，故B正确；C．C项不能生成铁，电荷不守恒，正确的离子方程式为错误；D．将溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀，与按物质的量反应，则其离子方程式为，D错误。故选B。5.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，；；；根据计算可以看出是速率最快，故〖答案〗为B；6.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于与硫酸反应的金属锌的质量。【详析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，使制取H2的反应速率增大，反应用时少于b，但由于Zn与CuSO4发生反应消耗，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成H2少于b，a中生成氢气快而少，图象表示应为D，故合理选项是D。7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A．制取B．验证的漂白性C．验证元素非金属性：D．进行喷泉实验〖答案〗D〖解析〗【详析】A．用和浓盐酸制取，必须要加热，A错误；B．盐酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有氯化氢，可以与反应，不能确定是碳酸制备出硅酸，B错误；C．浓硫酸与铜粉反应需要加热，C错误；D．二氧化碳可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，D正确；故选D。8.对下列实验过程的评价，正确的是（）A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有C.向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，末变蓝色，证明原溶液中不含D.验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误；B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，B错误；C．向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液，不加热和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，末变蓝色，不能证明原溶液中不含，C错误；D．烧碱溶液中的可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，D正确；故选D。9.下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是（）A.极上的电势比极上的电势高B.向正极迁移的主要是，产物主要为C.极上发生反应：D.负极的电极反应式为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据图中信息左边尿素变为氮气，化合价升高，作原电池负极，则右边是正极，即极上的电势比极上的电势低，A错误；B．根据原电池原理，则向正极迁移的主要是，产物主要为，B正确；C．极为正极，其电极上发生反应：，C正确；D．负极是尿素在碱性条件下失去电子变为氮气和碳酸根，其电极反应式为，D正确；故选A10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性溶液裙色B.乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；乙烯与水蒸气一定条件下反应生成乙醇C.乙醇与氧气反应生成乙醛；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D.乙醇使酸性溶液褪色；乙烯使溴水褪色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．光照甲烷与氯气的混合物会发生取代反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，故A不符合题意；B．乙酸乙酯发生水解生成乙醇和乙酸属于取代反应，而乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇属于加成反应，故B符合题意；C．乙醇与氧气反应生成乙醛是氧化反应，而乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷是加成反应，故C不符合题意；D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，而乙烯使溴水褪色则发生加成反应，故D不符合题意。〖答案〗选B。11.莽草酸可用于合成药物达菲(其结构简式如图)。下列关于莽草酸的说法错误的是（）A.分子式为B.可发生氧化反应、加成反应和取代反应C.分子中有两种官能团能与酸性溶液发生反应D.莽草酸分别消耗足量的和〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由结构式可知，该物质的分子式是，故A正确；B．莽草酸含有羟基，可发生氧化反应、含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基和羧基可以发生取代反应，故B正确；C．分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C正确；D．莽草酸含有1个羧基，3个羟基，羧基可以和NaOH、NaHCO3反应，羟基和羧基都可以和Na反应，则莽草酸分别会消耗、和，故D错误；故选D。12.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：下列说法不正确的是（）A.步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用B.硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、②C.步骤③离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+D.步骤④用乙醇洗涤目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫化铜精矿经过步骤①焙烧生成CuO和SO2；步骤②中，用硫酸浸出燃烧后的矿渣得到含CuSO4的溶液；步骤③中，向含CuSO4的溶液中加入Na2SO3、NaCl生成CuCl沉淀；步骤④中，用盐酸、乙醇洗涤沉淀，获得纯净的CuCl。【详析】A．步骤①焙烧产生的气体是SO2，用NaOH溶液吸收，并产生Na2SO3，该物质可用于③的循环利用，A正确；B．硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出简化步骤①、②，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生SO2、氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，B错误；C．步骤③中，Cu2+、Cl-和反应产生CuCl沉淀和，该反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，C正确；D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D正确；故选B。13.一定温度下，在的密闭容器中投入一定是的气体气体发生反应生成气体时生成的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.内用气体表示的化学反应速率为C.时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为D.时，气体的转化率为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．时，的物质的量减少了，B的物质的量减少了，C生成了，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为，A错误；B．内用气体表示的化学反应速率为，B正确；C．初始状态气体物质的量之和为：，时根据选项数据可知气体物质的量之和为：，容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为，C错误；D．时的转化率为，D错误；故选B。14.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④B的质量不变⑤容器内C、D两种气体的浓度相等A.②③④ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②③④⑤〖答案〗B〖解析〗【详析】①该反应中温度是变量，当容器内温度不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，①项符合题意；②该反应中混合气体总质量是变量，容器容积为定值，则混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②项符合题意；③混合气体总质量为变量，混合气体的物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，③项符合题意；④该反应中B的质量是变量，当B的质量不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，④项符合题意；⑤由反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，开始只加入A和B，则反应后C、D两种气体的浓度始终相等，不能根据C、D两种气体的浓度相等，判断平衡状态，⑤项不符合题意；由上分析①②③④符合题意，〖答案〗选B。15.将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下NO。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红。则下列说法错误的是（）A.原混合物中铜和铁各B.第一次剩余的金属为铜C.稀硝酸的物质的量浓度为D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到的在标准状况下的体积为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗整个过程可以看作是铜和铁的混合物与硝酸反应生成，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式，设铁为，铜为，根据二者质量与生成的体积列方程，有：，，联立方程，解得：。【详析】A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各，A正确；B．混合物中含铁质量为，含铜质量为，故第一次剩余金属为的质量，B正确；C．根据方程式可知，，稀硝酸的物质的量浓度为，C错误；D．再加入该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成与硝酸铁，溶液中亚铁离子为，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，硝酸过量，所以再加硝酸得为，其体积为，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：I.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。实验编号加入溶液的体积/mL加入溶液的体积/mL加入水的体积/mL反应温度11010025℃2105a25℃31010060℃（1）表中a=_______，通过实验1和实验3可探究_______对化学反应速率的影响。II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。（2）该反应在0~4min的化学反应速率为_______。（3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。i.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。方案假设实验操作1该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______2_______取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。①补全方案1中的实验操作_______。②方案2中的假设为_______。③除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是_______。ii.反应后期化学反应速率减小的原因是_______。〖答案〗（1）①.5②.温度（2）（3）①.插入温度计②.反应生成的使反应速率加快③.反应生成的或使反应速率加快④.反应物浓度降低使反应速率减小〖解析〗小问1详析】实验1、2探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中a=5；实验1和实验3的温度不同，通过实验1和实验3可探究温度对化学反应速率的影响。【小问2详析】该反应在0~4min内氯离子浓度增加0.01mol/L，根据可知，亚硫酸氢钠的浓度降低0.03mol/L，=0.03mol/L÷4min=。【小问3详析】①证明该反应放热，需要测定反应前后的温度，所以方案1中的实验操作是向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入温度计；②方案2加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，所以方案2中的假设为反应生成的使反应速率加快。③根据反应方程式，反应生成氢离子、，除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是反应生成的或使反应速率加快。ii.随反应进行，反应物浓度降低，所以反应后期化学反应速率减小。17.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，的化学式为___________，从化合价上看，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）回答下列关于的问题：①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．固体D．E．（3）若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_________。（4）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。（5）回答下列关于的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：___________。③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.氧化性（2）①.②.ADE（3）（4）（5）①.②.③.〖解析〗【小问1详析】中氮元素化合价是价，则其氧化物的化学式为，氮元素处于最高价，因此具有氧化性；【小问2详析】①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为。②A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥；B．碱石灰可以干燥氨气；C．固体可以干燥氨气；D．是酸性氧化物，与反应；E．和反应。【小问3详析】氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置应该是短进长出：【小问4详析】氨气催化氧化的化学方程式为。【小问5详析】①汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，中元素的化合价升高2，中元素的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为②中为价，中为价，归中反应只能都转化为价，故其化学方程式为；③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则被吸收过程的离子方程式为。18.完成下列问题（1）氨的催化氧化是制