2022-2023学年广东省江门市高一下学期调研测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省江门市2022-2023学年高一下学期调研测试试题注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将〖答案〗写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。5.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Br：80一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的化学知识判断不正确的是（）A.长征五号运载火箭使用了高效燃料液氢，液氢是混合物B.北斗卫星搭载了精密计时的钩原子钟，铷(Rb)是金属元素C.“天宫二号”航天器使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料〖答案〗A【详析】A．液氢只有H2一种成分，属于纯净物，A错误；B．铷(Rb)是金字旁，属于金属元素，B正确；C．钛合金属于金属材料，C正确；D．芳纶是人工合成纤维，属于高分子材料，D正确；故选：A。2.下列离子方程式中，正确的是（）A.将稀硫酸滴在铁片上：B.将氧化镁与稀盐酸混合：C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：D将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：〖答案〗D【详析】A．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．将将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为，B错误；C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，C错误；D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，D正确；〖答案〗为D。3.下列有关金属钠说法正确的是（）A.金属钠燃烧时火焰为黄色B.金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火C.金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热D.金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中〖答案〗A【详析】Ａ．钠的焰色反应为黄色，所以钠燃烧火焰颜色应为黄色，A正确；Ｂ．泡沫灭火器中会喷出大量的二氧化碳和泡沫，钠和镁等活泼金属可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，应采用干燥的沙子灭火，B错误；Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C错误；Ｄ．钠可与空气中的水二氧化碳、水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量钠块可以保存在煤油中，D错误；故选A。4.铝合金是目前用途广泛的合金之一，下列说法错误的是（）A.铝合金具有硬度大，密度小特点B.合金材料的熔点一般低于其成分金属C.铝的化学性质不活泼，常温下纯铝不与氧气反应D.可以使用铝制槽罐储存浓硫酸〖答案〗C【详析】A．铝合金属于合金中的一种，被日常生活普遍使用，具有硬度大，密度小、抗腐蚀能力强等特点，故A正确；

B．一般合金材料的熔点一般低于其成分金属，故B正确；

C．铝的化学性质比较活泼，常温下铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，故C错误；

D．常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，可以使用铝制槽罐储存浓硫酸，故D正确；

故选：C。5.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（）A.CO2的结构式为：O=C=OB.Mg原子的结构示意图：C.中子数为10的氧元素，其核素符号是D.HCl的形成过程可用下式表示：〖答案〗C【详析】A．二氧化碳中C原子分别与O原子形成双键，故其结构式为O=C=O，故A正确；

B．Mg是12号元素，Mg原子质子数为12，核外电子排布为2、8、2，,原子结构示意图：，故B正确；C．中子数+质子数=质量数，故中子数为10的氧原子的质量数为18，故表示为，故C正确；D．HCl是共价化合物，H和Cl共用1对电子对，形成过程可用下式表示：，故D正确；故选：C。6.根据下图“氨气溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是（）A.红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性B.将氨气换成气体，也可以形成喷泉C.烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉D.烧瓶内充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉〖答案〗C【详析】Ａ．氨气溶于水，可生成一水合氨，一水合氨为弱碱，酚酞遇碱性物质变红，A说法正确；Ｂ．氯化氢极易溶于水，氯化氢被溶解后，烧瓶内仍然可以形成负压，也能形成喷泉，B说法正确；Ｃ．氨气在饱和食盐水中仍然能够溶解，所以仍然可以形成喷泉，C说法错误；Ｄ．浓碱溶液可以吸收烧瓶中的二氧化碳生成碳酸盐，瓶内可以形成负压从而形成喷泉，D说法正确；故选C7.下列说法正确的是（）A.锌是正极，其质量不断减少B.电子从锌片经导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜电极发生反应为〖答案〗B【详析】A．Zn的金属活动性强于铜，因此锌是负极，Zn失电子生成Zn2+，质量不断减少，A错误；B．Zn为负极，失电子生成锌离子，电子从锌片经导线流向铜片，B正确；C．该装置为原电池，将化学能转化为电能，C错误；D．铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，D错误；故〖答案〗选B。8.下列说法正确的是（）A.光照下最多和发生取代反应，产物中的量最多B.可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯C.乙醇结构中含有-OH，所以乙醇溶液显碱性D.乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应〖答案〗D【详析】A．光照下1molCH4最多和4mol氯气发生取代反应，但甲烷和氯气发生取代反应时生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，故A错误；B．酸性溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳气体，故不能用于除杂，故B错误；C．乙醇结构中含有-OH，但是乙醇溶液显中性，故C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应也属于取代反应，故D正确；故选D。9.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）A.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应〖答案〗C【详析】Ａ．植物油常温下为液态，因为其分子结构中存在着碳碳双键等不饱和键，是人体的储能物质，A说法正确；Ｂ．油脂可以在碱性条件下水解成为高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠可用于生产肥皂，B说法正确；Ｃ．葡萄糖分子结构中存在着羟基和醛基，两者均可以发生氧化反应，但葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C说法错误；Ｄ．皮肤中含有蛋白质，蛋白质遇到浓硝酸会变黄，D说法正确；故选C。10.化学与生产生活及环境保护密切相关，下列说法正确的是（）A.过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内B.新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物C.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点，聚乙烯单体是乙炔D.可降解的玉米塑料“聚乳酸”用途广泛，能完全取代金属材料和无机非金属材料〖答案〗B【详析】A．纸箱可资源化利用，属于可回收垃圾，但过期药品属于有害垃圾，不能投入到可回收垃圾箱，A错误；B．蛋白质的相对分子质量上万，属于高分子化合物，B正确；C．聚乙烯单体是乙烯，C错误；D．虽然玉米塑料有着广泛的用途，但它的性能与金属材料、无机非金属材料不同，不能完全代替金属材料和无机非金属材，D错误；故选B。11.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.物质b可使湿润有色布条褪色 B.物质e只有氧化性C.物质d常用作自来水消毒剂 D.a→b→c→a的循环转化有可能实现〖答案〗B〖祥解〗由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐，【详析】A．b为Cl2，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润有色布条褪色，A正确；B．e为氯酸盐，处于氯元素的中间价态，具有氧化性和还原性，B错误；C．d为ClO2，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；D．a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，二氧化锰与浓HCl反应生成氯气，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯气，a→b→c→a的循环转化有可能实现，D正确；故选：B。12.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA具有氧化性用溶液可以鉴别B性质不稳定可加热制备C具有氧化性可用制作印刷电路板D是一种红棕色粉末常用作油漆〖答案〗D【详析】A．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，属于非氧化还原反应，可以用硫氰化溶液检验铁离子，两者没有因果关系，A错误；B．具有不稳定性和还原性，故加热生成Fe2O3，B错误；C．具有氧化性，用和铜反应制作印刷电路板，C错误；D．为红棕色粉末，故可作油漆，D正确；故选D。13.元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）XWYZA原子半径：W>XB.非金属性：Z>YC.气态氢化物的稳定性：Y>XD.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸〖答案〗C〖祥解〗W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，主族元素的最高化合价（O、F除外）和其族序数相等，设W的最高化合价为x，则X的最高化合价为x+2，x+x+2=8，解得x=3，则W为Al，X为N，Y为P，Z为S。【详析】A．由分析可知，W为Al，X为N，Al位于第三周期，N位于第二周期，则原子半径：Al＞N，A正确；B．由分析可知，Y为P，Z为S；同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，即非金属性：S＞P，B正确；C．由分析可知，X为N，Y为P；同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；非金属性：N＞P，故稳定性：NH3>PH3，C错误；D．由分析可知，Z为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4是强酸，D正确；故选C。14.宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是（）甲CH2=C(CH3)COOCH3乙HOCH2CH2OH丙A.甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物B.乙物质可与钠完全反应生成氢气C.丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应〖答案〗D【详析】A.甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A项正确；B.乙物质分子中含有两个羟基，1mol乙物质可与2mol金属钠完全反应生成，B项正确；C.丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D.乙物质不能发生加成反应，D项错误；〖答案〗选D。15.二氧化硫、氮氧化物是大气的主要污染物。以下说法错误的是()A.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染B.往燃煤中加入生石灰，可减少的排放C.、可在大气中稳定存在D.城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放〖答案〗C【详析】Ａ．二氧化硫以及氮氧化合物可与碱反应被碱所吸收，可防止污染空气，A说法正确；Ｂ．二氧化硫在高温下可与氧化钙反应生成亚硫酸钙，添加生石灰可减少二氧化硫的排放，B说法正确；Ｃ．一氧化氮可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能稳定存在，C说法错误；Ｄ．汽车的内燃机在工作时，火花塞通过放电使空气中的氮气和氧气发生反应产生氮氧化合物，所以汽车尾气中存在氮氧化合物，D说法正确；故选C。16.用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A.装置①可用于比较金属X和的金属活动性强弱B.装置②可用于实验室制备并收集C.装置③可用于制备乙酸乙酯D.装置④可用于探究乙醇的还原性〖答案〗B【详析】A．将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和Zn的金属活动性强弱，故A正确；B．铜和浓硝酸可以生成NO2，但NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故B错误；C．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，用图示装置可以防止倒吸，故C正确；D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，观察固体颜色的变化可探究乙醇的还原性，故D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究与的反应。实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。回答下列问题：（1）步骤①，仪器a的名称是_______，黄绿色气体是_______，的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为_______。（3）钠能够燃烧的原因是_______，生成的白色固体的电子式为_______。（4）右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的试剂X可以选用的是_______。A.浓溶液B.浓硫酸C.澄清石灰水D.饱和食盐水此时烧杯中发生反应的离子方程式为：_______。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.Cl2③.氧化剂（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）①.Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧②.（4）①.A②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖解析〗〖祥解〗将一定量浓盐酸滴在KClO3粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和氯酸钾溶液溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，达到钠的着火点钠能燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理，以此解题。【小问1详析】由图可知仪器a的名称是：分液漏斗；氯酸钾和浓盐酸反应，生成氯气，则黄绿色气体是Cl2；反应过程中，中的Cl由+5价变为0价，化合价降低，作氧化剂；【小问2详析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问3详析】Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧生成NaCl，电子式为，故〖答案〗为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧；；【小问4详析】氯气可以和碱反应生成氯离子和次氯酸根离子,但是澄清石灰水中氢氧化钙含量少，吸收不完全，故试剂X可以是：A；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；18.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）①海水淡化的主要方法有：_______、_______。(填写两种)②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：a.过量的溶液b.过量的溶液c.过量的溶液d.适量稀盐酸加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。A.bcadB.dacbC.cbadD.badc（2）浓缩海水可用于提取镁。①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_______。a.氨水b.氧化钙c.氢氧化钠②过程3的化学方程式为_______。（3）海水提溴。主要工业生产流程如图所示：①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。a.氧化性b.还原性c.挥发性②吸收塔中将转化为的离子方程式是_______。③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。〖答案〗（1）①.蒸馏法②.电渗析法(或离子交换法)③.AC（2）①.b②.MgCl2Mg+Cl2↑（3）①.c②.a③.SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-④.22400〖解析〗〖祥解〗(1)钙离子可以用Na2CO3溶液除去，镁离子可以用NaOH溶液除去，硫酸根可以用BaCl2溶液除去，但要注意过量的钡离子还需要Na2CO3溶液除去；(2)浓缩海水中加入生石灰，过滤得到氢氧化镁沉淀，之后用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，然后在HCl气流蒸干溶液得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气；(3)浓缩海水中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用热空气将溴吹出，用SO2和水吸收吹出的溴单质，得到含有HBr的溶液，之后在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用水蒸气将溴单质吹出，冷凝精馏得到溴产品。【小问1详析】①海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；②粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去，同时需要Na2CO3溶液除去过量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，选AC；【小问2详析】①过程2中加入CaO，CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，或直接加入石灰乳沉淀镁离子，故选b；②电解氯化镁生成镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。【小问3详析】①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，故选c；吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，利用了的氧化性，故选a；②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，根据电子守恒SO2和Br2的系数之比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，中溴的质量为××1000L/m3×10-3g/mg=80000g，物质的量为=1000mol，依据反应计算得到：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，消耗氯气物质的量为500mol，提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下Cl2的物质的量为1000mol，标准状况下体积为1000mol×22.4L/mol=22400L。19.工业合成氨是人类科学技术一项重大突破。I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。物质的量/(mol)时间02.06.002min1.65min3.0（1）2min时，=_______mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率：_______。（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A.的质量保持不变B.C.的含量保持不变D.容器中的压强不随时间变化E.、和的物质的量之比为1：3：2（3）如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是_______反应。(填“吸热”或“放热”)II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：（4）过程③形成是_______能量(填“吸收”或“放出”)。的化学键类型是_______共价键(填“极性”或“非极性”)。（5）吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为，则过程②可以表示为_______。〖答案〗（1）①.4.8②.0.2mol/(min·L)（2）ACD（3）放热（4）①.放出②.极性（5）〖解析〗【小问1详析】0~2min，氮气消耗了0.4mol，根据方程式可得氢气消耗了1.2mol，故2min时，=6.0mol-1.2mol=4.8mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率：=0.3mol/(min·L)，故0.2mol/(min·L)。【小问2详析】A.的质量保持不变，说明反应达到了平衡状态；B.时速率之比不等于系数比，不能说明达到了平衡；C.的含量保持不变，说明反应达到了平衡状态；D.容器中的压强随着反应的进行而变化，故压强不随时间变化说明达到了平衡状态；E.、和的物质的量之比为1：3：2时不一定平衡，故选ACD。【小问3详析】反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。【小问4详析】过程③为形成化学键的过程，故放出能量。不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键，故中，N原子和H原子形成了极性键。【小问5详析】过程②可以表示为。20.在第五批国家工业遗产名单中，江门甘蔗化工厂榜上有名，它曾是亚洲第一糖厂，它述说着江门工业的辉煌。有人研究对甘蔗渣进行综合处理，其处理流程图如下。已知D是一种植物生长调节剂，G是具有香味的液体，回答下列问题：（1）A水解得到最终产物的名称为_______。（2）C中含氧官能团的名称是_______，D生成C的反应类型是_______。（3）E的结构简式为_______，由C生成E的化学反应方程式：_______。（4）写出F生成G的化学反应方程式：_______。（5）下列说法不正确的是_______。A.物质D的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平B.物质C不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.物质F在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体D.物质B可以与银氨溶液发生银镜反应〖答案〗（1）葡萄糖（2）①.羟基②.加成反应（3）①.CH3CHO②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O（5）B〖解析〗〖祥解〗结合题目意思和A的化学式，可以推断出A为淀粉或者纤维素，淀粉或者纤维素经过水解之后都可生成葡萄糖，即B；葡萄糖在酒化酶的作用下可转化为乙醇，即C；D可作为植物的生长调节剂，跟水反应之后能生成乙醇，则D为乙烯；乙醇可被催化氧化成乙醛，即E；乙醛再经过催化氧化可生成乙酸，即F；乙酸再与乙醇反应得到乙酸乙酯，即G。【小问1详析】结合A的化学式可知A为淀粉或者纤维素，而淀粉或者纤维素最终水解的产物都为葡萄糖，故A水解得到最终产物的名称为葡萄糖；【小问2详析】C为乙醇，故乙醇中含氧的官能团为羟基；D为乙烯，乙烯生成乙醇，双键被加成，故反应类型为加成反应；【小问3详析】乙醇催化氧化得到乙醛E，故Ｅ的结构简式为CH3CHO；C为乙醇，E为乙醛，故由C生成Ｅ的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小问4详析】F为乙酸，C为乙醇，则G为乙酸乙酯，乙酸和乙醇可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故Ｆ生成G的化学反应方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；【小问5详析】A．乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工水平，A说法正确；B．物质C为乙醇，乙醇中醇羟基具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，B说法错误；C．物质F为乙酸，乙酸熔点约为16℃，低于16℃时，乙酸会形成像冰一样晶体，所以乙酸也称为冰醋酸，C说法正确；D．物质Ｂ为葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，醛基可以与银氨溶液发生银镜反应，工业上可利用葡萄糖的银镜反应来生产镜子，D说法正确；故选B。广东省江门市2022-2023学年高一下学期调研测试试题注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将〖答案〗写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。5.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Br：80一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的化学知识判断不正确的是（）A.长征五号运载火箭使用了高效燃料液氢，液氢是混合物B.北斗卫星搭载了精密计时的钩原子钟，铷(Rb)是金属元素C.“天宫二号”航天器使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料〖答案〗A【详析】A．液氢只有H2一种成分，属于纯净物，A错误；B．铷(Rb)是金字旁，属于金属元素，B正确；C．钛合金属于金属材料，C正确；D．芳纶是人工合成纤维，属于高分子材料，D正确；故选：A。2.下列离子方程式中，正确的是（）A.将稀硫酸滴在铁片上：B.将氧化镁与稀盐酸混合：C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：D将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：〖答案〗D【详析】A．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．将将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为，B错误；C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，C错误；D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，D正确；〖答案〗为D。3.下列有关金属钠说法正确的是（）A.金属钠燃烧时火焰为黄色B.金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火C.金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热D.金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中〖答案〗A【详析】Ａ．钠的焰色反应为黄色，所以钠燃烧火焰颜色应为黄色，A正确；Ｂ．泡沫灭火器中会喷出大量的二氧化碳和泡沫，钠和镁等活泼金属可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，应采用干燥的沙子灭火，B错误；Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C错误；Ｄ．钠可与空气中的水二氧化碳、水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量钠块可以保存在煤油中，D错误；故选A。4.铝合金是目前用途广泛的合金之一，下列说法错误的是（）A.铝合金具有硬度大，密度小特点B.合金材料的熔点一般低于其成分金属C.铝的化学性质不活泼，常温下纯铝不与氧气反应D.可以使用铝制槽罐储存浓硫酸〖答案〗C【详析】A．铝合金属于合金中的一种，被日常生活普遍使用，具有硬度大，密度小、抗腐蚀能力强等特点，故A正确；

B．一般合金材料的熔点一般低于其成分金属，故B正确；

C．铝的化学性质比较活泼，常温下铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，故C错误；

D．常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，可以使用铝制槽罐储存浓硫酸，故D正确；

故选：C。5.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（）A.CO2的结构式为：O=C=OB.Mg原子的结构示意图：C.中子数为10的氧元素，其核素符号是D.HCl的形成过程可用下式表示：〖答案〗C【详析】A．二氧化碳中C原子分别与O原子形成双键，故其结构式为O=C=O，故A正确；

B．Mg是12号元素，Mg原子质子数为12，核外电子排布为2、8、2，,原子结构示意图：，故B正确；C．中子数+质子数=质量数，故中子数为10的氧原子的质量数为18，故表示为，故C正确；D．HCl是共价化合物，H和Cl共用1对电子对，形成过程可用下式表示：，故D正确；故选：C。6.根据下图“氨气溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是（）A.红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性B.将氨气换成气体，也可以形成喷泉C.烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉D.烧瓶内充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉〖答案〗C【详析】Ａ．氨气溶于水，可生成一水合氨，一水合氨为弱碱，酚酞遇碱性物质变红，A说法正确；Ｂ．氯化氢极易溶于水，氯化氢被溶解后，烧瓶内仍然可以形成负压，也能形成喷泉，B说法正确；Ｃ．氨气在饱和食盐水中仍然能够溶解，所以仍然可以形成喷泉，C说法错误；Ｄ．浓碱溶液可以吸收烧瓶中的二氧化碳生成碳酸盐，瓶内可以形成负压从而形成喷泉，D说法正确；故选C7.下列说法正确的是（）A.锌是正极，其质量不断减少B.电子从锌片经导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜电极发生反应为〖答案〗B【详析】A．Zn的金属活动性强于铜，因此锌是负极，Zn失电子生成Zn2+，质量不断减少，A错误；B．Zn为负极，失电子生成锌离子，电子从锌片经导线流向铜片，B正确；C．该装置为原电池，将化学能转化为电能，C错误；D．铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，D错误；故〖答案〗选B。8.下列说法正确的是（）A.光照下最多和发生取代反应，产物中的量最多B.可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯C.乙醇结构中含有-OH，所以乙醇溶液显碱性D.乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应〖答案〗D【详析】A．光照下1molCH4最多和4mol氯气发生取代反应，但甲烷和氯气发生取代反应时生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，故A错误；B．酸性溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳气体，故不能用于除杂，故B错误；C．乙醇结构中含有-OH，但是乙醇溶液显中性，故C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应也属于取代反应，故D正确；故选D。9.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）A.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应〖答案〗C【详析】Ａ．植物油常温下为液态，因为其分子结构中存在着碳碳双键等不饱和键，是人体的储能物质，A说法正确；Ｂ．油脂可以在碱性条件下水解成为高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠可用于生产肥皂，B说法正确；Ｃ．葡萄糖分子结构中存在着羟基和醛基，两者均可以发生氧化反应，但葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C说法错误；Ｄ．皮肤中含有蛋白质，蛋白质遇到浓硝酸会变黄，D说法正确；故选C。10.化学与生产生活及环境保护密切相关，下列说法正确的是（）A.过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内B.新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物C.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点，聚乙烯单体是乙炔D.可降解的玉米塑料“聚乳酸”用途广泛，能完全取代金属材料和无机非金属材料〖答案〗B【详析】A．纸箱可资源化利用，属于可回收垃圾，但过期药品属于有害垃圾，不能投入到可回收垃圾箱，A错误；B．蛋白质的相对分子质量上万，属于高分子化合物，B正确；C．聚乙烯单体是乙烯，C错误；D．虽然玉米塑料有着广泛的用途，但它的性能与金属材料、无机非金属材料不同，不能完全代替金属材料和无机非金属材，D错误；故选B。11.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.物质b可使湿润有色布条褪色 B.物质e只有氧化性C.物质d常用作自来水消毒剂 D.a→b→c→a的循环转化有可能实现〖答案〗B〖祥解〗由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐，【详析】A．b为Cl2，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润有色布条褪色，A正确；B．e为氯酸盐，处于氯元素的中间价态，具有氧化性和还原性，B错误；C．d为ClO2，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；D．a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，二氧化锰与浓HCl反应生成氯气，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯气，a→b→c→a的循环转化有可能实现，D正确；故选：B。12.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA具有氧化性用溶液可以鉴别B性质不稳定可加热制备C具有氧化性可用制作印刷电路板D是一种红棕色粉末常用作油漆〖答案〗D【详析】A．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，属于非氧化还原反应，可以用硫氰化溶液检验铁离子，两者没有因果关系，A错误；B．具有不稳定性和还原性，故加热生成Fe2O3，B错误；C．具有氧化性，用和铜反应制作印刷电路板，C错误；D．为红棕色粉末，故可作油漆，D正确；故选D。13.元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）XWYZA原子半径：W>XB.非金属性：Z>YC.气态氢化物的稳定性：Y>XD.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸〖答案〗C〖祥解〗W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，主族元素的最高化合价（O、F除外）和其族序数相等，设W的最高化合价为x，则X的最高化合价为x+2，x+x+2=8，解得x=3，则W为Al，X为N，Y为P，Z为S。【详析】A．由分析可知，W为Al，X为N，Al位于第三周期，N位于第二周期，则原子半径：Al＞N，A正确；B．由分析可知，Y为P，Z为S；同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，即非金属性：S＞P，B正确；C．由分析可知，X为N，Y为P；同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；非金属性：N＞P，故稳定性：NH3>PH3，C错误；D．由分析可知，Z为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4是强酸，D正确；故选C。14.宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是（）甲CH2=C(CH3)COOCH3乙HOCH2CH2OH丙A.甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物B.乙物质可与钠完全反应生成氢气C.丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应〖答案〗D【详析】A.甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A项正确；B.乙物质分子中含有两个羟基，1mol乙物质可与2mol金属钠完全反应生成，B项正确；C.丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D.乙物质不能发生加成反应，D项错误；〖答案〗选D。15.二氧化硫、氮氧化物是大气的主要污染物。以下说法错误的是()A.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染B.往燃煤中加入生石灰，可减少的排放C.、可在大气中稳定存在D.城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放〖答案〗C【详析】Ａ．二氧化硫以及氮氧化合物可与碱反应被碱所吸收，可防止污染空气，A说法正确；Ｂ．二氧化硫在高温下可与氧化钙反应生成亚硫酸钙，添加生石灰可减少二氧化硫的排放，B说法正确；Ｃ．一氧化氮可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能稳定存在，C说法错误；Ｄ．汽车的内燃机在工作时，火花塞通过放电使空气中的氮气和氧气发生反应产生氮氧化合物，所以汽车尾气中存在氮氧化合物，D说法正确；故选C。16.用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A.装置①可用于比较金属X和的金属活动性强弱B.装置②可用于实验室制备并收集C.装置③可用于制备乙酸乙酯D.装置④可用于探究乙醇的还原性〖答案〗B【详析】A．将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和Zn的金属活动性强弱，故A正确；B．铜和浓硝酸可以生成NO2，但NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故B错误；C．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，用图示装置可以防止倒吸，故C正确；D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，观察固体颜色的变化可探究乙醇的还原性，故D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究与的反应。实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。回答下列问题：（1）步骤①，仪器a的名称是_______，黄绿色气体是_______，的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为_______。（3）钠能够燃烧的原因是_______，生成的白色固体的电子式为_______。（4）右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的试剂X可以选用的是_______。A.浓溶液B.浓硫酸C.澄清石灰水D.饱和食盐水此时烧杯中发生反应的离子方程式为：_______。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.Cl2③.氧化剂（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）①.Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧②.（4）①.A②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖解析〗〖祥解〗将一定量浓盐酸滴在KClO3粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和氯酸钾溶液溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，达到钠的着火点钠能燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理，以此解题。【小问1详析】由图可知仪器a的名称是：分液漏斗；氯酸钾和浓盐酸反应，生成氯气，则黄绿色气体是Cl2；反应过程中，中的Cl由+5价变为0价，化合价降低，作氧化剂；【小问2详析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问3详析】Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧生成NaCl，电子式为，故〖答案〗为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧；；【小问4详析】氯气可以和碱反应生成氯离子和次氯酸根离子,但是澄清石灰水中氢氧化钙含量少，吸收不完全，故试剂X可以是：A；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；18.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）①海水淡化的主要方法有：_______、_______。(填写两种)②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：a.过量的溶液b.过量的溶液c.过量的溶液d.适量稀盐酸加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。A.bcadB.dacbC.cbadD.badc（2）浓缩海水可用于提取镁。①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_______。a.氨水b.氧化钙c.氢氧化钠②过程3的化学方程式为_______。（3）海水提溴。主要工业生产流程如图所示：①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。a.氧化性b.还原性c.挥发性②吸收塔中将转化为的离子方程式是_______。③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。〖答案〗（1）①.蒸馏法②.电渗析法(或离子交换法)③.AC（2）①.b②.MgCl2Mg+Cl2↑（3）①.c②.a③.SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-④.22400〖解析〗〖祥解〗(1)钙离子可以用Na2CO3溶液除去，镁离子可以用NaOH溶液除去，硫酸根可以用BaCl2溶液除去，但要注意过量的钡离子还需要Na2CO3溶液除去；(2)浓缩海水中加入生石灰，过滤得到氢氧化镁沉淀，之后用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，然后在HCl气流蒸干溶液得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气；(3)浓缩海水中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用热空气将溴吹出，用SO2和水吸收吹出的溴单质，得到含有HBr的溶液，之后在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用水蒸气将溴单质吹出，冷凝精馏得到溴产品。【小问1详析】①海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；②粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去，同时需要Na2CO3溶液除去过量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，选AC；【小问2详析】①过程2中加入CaO，CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，或直接加入石灰乳沉淀镁离子，故选b；②电解氯化镁生成镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。【小问3详析】①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，故选c；吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，利用了的氧化性，故选a；②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，根据电子守恒SO2和Br2的系数之比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，中溴的质量为××1000L/m3×10-3g/mg=80000g，物质的量为=1000mol，依据反应计算得到：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，消耗氯气物质的量为500mol，提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下Cl2的物质的量为1000mol，标准状况下体积为1000mol×22.4L/mol=22400L。19.工业合成氨是人类科学技术一项重大突破。I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质