无机化学复习题

无机化学选择题第一章1．一定温度下，某容器中含有相同质量的H2、O2、N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是 （A）N2（B）O2（C）H2（D）He2．一定温度下，某容器中含充有1.0molO2(g)，2.0molN2(g)，2.0molAr(g)。如果混合气体的总压为akPa，则O2的分压是（A）kPa（B）kPa（C）kPa（D）akPa3．一定温度下，某容器中含有2.0mol的O2(g)，3.0mol的N2(g)，1.0mol的Ar(g)若氧气气体的分压强为akPa，则总压为：(A)a/3kPa(B)3akPa(C)6akPa(D)2akPa第三章1．某一反应反应热ΔH为-100kJ·mol-1，正反应活化能为65kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为：(A)-65kJ·mol-1(B)165kJ·mol-1(C)35kJ·mol-1(D)无法确定2．已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为几级反应：(A)1(B)2(C)3(D)43．某反应自298K升至308K，反应速率增加到原来的3倍，若温度自398K升至408K，反应速率增加的倍数将（A）＞3（B）＜3（C）＝3（D）无法判断4．增大反应物浓度，使反应加快的原因是（A）分子总数增大（B）活化分子分数增大（C）反应级数增大（D）单位体积内活化分子总数增加第四章1．下列何种因素不影响化学平衡：(A)温度(B)浓度（C）催化剂(D)压力2．在一定温度下，密闭容器内压力为100kPa的NO2发生下列反应：2NO2(g)＝N2O4(g),达平衡时最终压力(总压)为起始压力的80%,则NO2的转化率为 （A）80%（B）20%（C）40%（D）60%3．可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是（A）温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动（B）保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动（C）不论条件如何变化,平衡不移动（D）降低温度，平衡向右移动4．欲使Mg(OH)2溶解，可加入：（A）MgCl2；（B）NH4Cl；（C）NH3·H2O；（D）NaOH5．已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的标准平衡常数Kθ增加，则反应的条件是：A:增加反应物浓度；B:升高温度；C:恒温下，加催化剂；D:恒温下，改变总压力第五章1．室温下在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为：(A)1.0×10-12(B)2(C)1.0×10-14(D)10-162．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍：（A）1000(B)1/3(C)300(D)1/10003．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（A）HCl(1mol·L-1)+NaAc(2mol·L-1)（A）NaOH(1mol·L-1)+NH3(1mol·L-1)（A）HCl(1mol·L-1)+NaCl(1mol·L-1)（D）NaOH(1mol·L-1)+NaCl(1mol·L-1)4．欲配制pH=5.0左右的缓冲溶液,可选用的缓冲体系有：（A）HAc—NaAc(pKa=4.74)（B）Na2HPO4—ＫH2PO4(pKa2=7.20)（C）Na3PO4—Na2HPO4(pKa3=12.36)（D）NH3·H2O—NH4Cl(pKb=4.74)5.下列配位体中能作螯合剂的是：A.NH3；B.SCN—；C.CN—；D.en6.在配制SnCl2溶液时，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施为：A.加NaOH溶液；B.加盐酸；C.多加水；D.加热7.常温下，往1.0dm30.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是：A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值减小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小8.H2PO的共轭碱为：A.HPO42-；B.H3PO4；C.PO43-；D.H3PO29．0.5dm-30.10mol·dm-3的HCN（K(HCN)=4.9×10－10）溶液的pH值是（A）4.2（B）5.2（C）9.8（D）10.3（E）均不正确10．将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为 （A）9.00（B）8.00（C）11.69（D）12.0011．下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是 （A）SnCl2（B）NaNO2（C）SbCl3（D）Bi(NO3)312．在0.10mol·dm-3氨水溶液中加入NH4Cl固体，溶液的pH值将（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法确定13．实验室可用于制取Cl2气体方法是：（A）MnO2+HCl（B）MnO2+NaCl(s)（C）K2SO4+浓HCl（D）K2Cr2O7+浓HCl14.设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH-)为A.；B.；C.；D.2c15.向氨水中加入下列物质，使氨水的解离度增大的是：A.NH4Cl(s)；B.NaOH(s)；C.HCl(aq)；D.NH4Ac(s)16.下列哪组物质可配制缓冲溶液A.NaH2PO4－NaClB.H3PO4－NaOHC.NH4Cl－HClD.HAc－HCl17.根据酸碱质子理论，下列物质既可作酸又可作碱的是：A.CO32-；B.NH4+；C.H2O；D.HAc18.下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是： A.HNO2与NOB.H3O+与OH-C.CH3NH与CH3NH2D.HS-与S2-19.某一元弱酸的解离常数Ka=4.6×10-4，则其共轭碱的解离常数Kb为：A.2.2×10-10；B.2.2×10-12；C.2.2×10-9；D.2.2×10-1120、0.1mol·dm-3的某一元弱酸溶液中，若解离度为0.3%，则该弱酸KaA、3×10-4B、9×10-3C、9×10-6D、9×10-721、已知Kb(NH3)=1.77×10-5将40cm3、0.3mol·dm-3的氨水与20cm3、0.3mol·dm-3的盐酸混合，则混合液的pH值为A、4.75B、9.25C、2.88D、11.1222.已知[Ag(NH3)2]+的Kf=1.12×107，则在含有0.2的[Ag(NH3)2]+和0.2的NH3的混合液中，Ag+的浓度是：A、8.9×10-8B、4.5×10-7C、1.8×10-8D、8.9×10-723.设HAc溶液的浓度为cmol·dm-3，若将其浓度稀释1倍，则溶液中c(H+)为：A.B.2cC.；D.24．0.1mol·dm-3NH3溶液的pH值为:（已知Keq\o\ac(○,－)(NH3)=1.8×10-5）：(A)11.11(B)4.76(C)9.26(D)2.8925.在配离子[PtCl3(C2H4)]—中，中心离子的氧化值是A.+3；B.+4；C.+2；D.+526.在[CoCl(NH3)3(H2O)2]Cl2中，中心离子的氧化值为：A.+3；B.+2；C.0；D.-127.配位化合物K3[Fe(CN)6]的名称是A.六氰合铁（Ⅲ）化钾B.六氰合铁（Ⅱ）化钾C.六氰合铁（Ⅲ）酸钾D.六氰合铁（Ⅱ）酸钾第六章1．如果Ca3(PO4)2的饱和溶液的浓度为1.0×10-7mol·dm-3，则其Keq\o\ac(○,－)sp为：(A)1.0×10-35(B)1.0×10-14(C)1.08×10-33(D)6.0×10-352.向浓度均为0.1mol·dm-3的KI和NaCl的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，已知Ks(AgI)=8.51×10-17，Ks(AgCl)=1.77×10-10，则A.先生成AgI沉淀B.先生成AgCl沉淀C.两种沉淀同时生成D.两种沉淀都不生成3．有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（A）溶解度大的物质先沉淀出来；（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来；（C）溶解度小的物质先沉淀出来；（D）被沉淀离子浓度大者先沉淀出来。4.298.15K时，在难溶盐PbI2的饱和溶液中，c(I-)约为()mol·dm-3（已知Ks(PbI2)=4.0×10-9）：A.1.0×10-3B.2.0×10-3C.(4.0)1/3×10-3D.3.0×10-35．欲使Ca(OH)2溶解，可加入：（A）NaOH（B）CaCl2（C）NH3·H2O（D）NH4Cl6．AgCl固体在下列溶液中溶解度最小的是（A）纯水（B）0.10mol·dm-3的AgNO3溶液（C）0.10mol·dm-3的CaCl2溶液（D）0.10mol·dm-3的KCl溶液7.常用的感光材料AgBr在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有：A..KBrB.Na2S2O3C.AgNO3D.NaBr8.不能使难溶电解质的溶解度增大的方法是：A.利用酸碱反应B.利用配位反应C.利用同离子效应D.利用氧化还原反应9.AgCl(s)在相同浓度的下列溶液中的溶解度比在水中大的是：A.KCl；B.AgNO3；C.NH3；D.NaCl第七章1．下列电对的标准电极电势ＥӨ值最大的是：(A)EӨAgI/Ag(B)EӨAgBr/Ag(C)EӨAg+/Ag(D)EӨAgCl/Ag2.已知EӨASO42－0.17SO32－0.4S和NO3－0.94NO2－0.99NO，则在标准状况下，SO32－与NO2－反应的产物主要是：(A)SO42－,NO(B)NO3－,SO42－(C)S,NO3－(D)NO,S3．以下哪个方程式配平了(A)Fe3++Sn2+→Fe2++Sn4+(B)2MnO42-+4H+→MnO4-+MnO2+2H2O(C)2MnO4-+3SO32-+2OH-→2MnO42-+3SO42-+H2O(D)MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O4、已知φӨ(Cr2O72-/Cr3+)>φӨ(Fe3+/Fe2+)>φӨ(Cu2+/Cu)>φӨ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为A、Cr2O72-，Fe2+B、Fe3+，CuC、Cr2O72-，FeD、Cu2+，Fe2+5、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个浸入的酸性溶液（设P(H2)=100kPa）应为A、0.1mol·dm-3HClB、0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAcC、0.1mol·dm-3HAcD、0.1mol·dm-3H3PO46、已知电对Fe3+/Fe2+Fe2+/FeCu2+/CuI2/I-φӨ/V+0.771-0.409+0.3419+0.5355不能共存的是A、Cu2+和Fe2+B、I2和Fe2+C、Fe2+和I-D、Fe3+和I-7．已知o(Sn4+/Sn2+)=0.15V，o(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是：（A）Sn2+（B）Sn4+（C）Fe3+（D）Fe2+8、正三价铬在过量强碱溶液中存在的形式为A、Cr(OH)3B、Cr(OH)4-C、Cr3+D、CrO42-9.已知EӨ(Br2/Br—)=1.077V，EӨ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，EӨ(MnO4—/Mn2+)=1.512V，则最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：A.Br2和Fe2+；B.MnO4—和Br—；C.MnO4—和Fe2+；D.Fe3+和Br—10.在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是：A.Sn2+和Fe3+；B.Cr2O72-和Sn2+；C.Cr3+和Sn4+；D.Cr2O72-和Fe3+11.下列各氧化还原电对的电极电势与c(H+)有关的是：A.Cu2+/Cu；B.I2/I—；C.AgCl/Ag+；D.MnO4—/Mn2+12.利用下列反应组成原电池时，不需惰性电极的是A、H2+Cl2=2HClB、Zn+Ni2+=Zn2++NiC、2Hg2++Sn2++2Cl－=Hg2Cl2(s)+Sn4+D、Cu+Br2=CuBr213.已知EӨ(Cl2/Cl－)=1.36V，EӨ(Br2/Br－)=1.07V。在25℃时，反应2Br－+Cl2(g)=Br2+2Cl－的K是A、6.0×1014B、6.3×109C、2.1×1041D、6.0×103214.在浓差原电池中，下列叙述正确的是：A.EӨ＝0，E≠0；B.EӨ≠0，E=0；C.EӨ＝0，E=0；D.EӨ≠0，E≠015．已知Eo(H2O2/H2O)=1.776v，Eo(Fe3+/Fe2+)=0.771V，Eo(Fe2+/Fe)=-0.447V，Eo(Sn4+/Sn2+)=0.15V，在标准状况下，下列反应不能正向进行的是（A）H2O2(aq)+2Fe2+(aq)+2H+(aq)==2Fe3+(aq)＋2H2O(s)（B）2Fe3+(aq)+Sn2+(aq)==2Fe2+(aq)+Sn4+(aq)（C）H2O2(aq)+Sn2+(aq)+2H+(aq)==Sn4+(aq)+2H2O(s)（D）Fe2+(aq)+Sn2+(aq)==Fe(aq)+Sn4+(aq) 第八章1、最外层上有两个电子，其量子数n=3,l=0的元素属A、d区B、s区C、f区D、p区2.下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪德规则的是：（A）2p（B）3d（C）4d（D）3p3.下列n、l、m和ms的组合不合理的是：A.3，3，-2，；B.5，1，-1，；C.2，1，0，；D.4，2，2，4.下列各组量子数中，合理的是：A.(3，3，2，+)；B.(3，2，0，+)；C.(3，-2，-1，-)；D.(3，2，3，+)5．原子中电子的量子数组合不合理的是：（A）1，0，0（B）3，1，1(C)2，2，0(D)4，3,–36、下列多电子原子轨道中的电子，能量最高的是A、2pB、3sC、4pD、3d7．下列电子中，能量最高的是：（A）3，2，-2，-1/2（B）2，1，0，-1/2（C）2，1，1，-1/2（D）3，1，1，﹢1/28.6s，4f，5d以及6p轨道的能量大小顺序为：A.E4f<E5d<E6s<E6p；B.E5d<E6s<E4f<E6p；C.E6s<E6p<E4f<E5d；D.E6s<E4f<E5d<E6p9．决定多电子原子能量高低的是（A）n（B）n和m（C）n和l（D）m和l10．不成对电子个数是5的原子序数为：（A）17（B）25（C）27（D）2311.具有两个未成对电子的原子特征电子构型是A.4d75s2；B.4s2；C.4d54s2；D.3s23p412.具有3个未成对电子的特征电子构型是：A.3d14s2；B.3d54s1；C.5s25p3；D.4f66s213.价层具有6个3d电子和2个4s电子的元素位于元素周期表中A.s区；B.d区；C.ds区；D.p区14．下列说法正确的是：(A)多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.（B）磁量子数m=1的轨道都是球形对称的轨道;（C）角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;（D）电子的自旋量子数mS=是从薛定谔方程中解出来的。15．C原子基态电子排布正确的是： 1s2s2p1s2s2p(A)↓↑↓↑↑↑(B)↓↑↑↑↑↑(C)↓↑↓↑↓↑(D)↓↑↑↑↓↑16．图形表示的是：A.B.C.D.17．下列各组量子数中错误的是（A）n=3，l=2，m=0，mS=+1/2；（B）n=2，l=2，m=-1，mS=-1/2；（C）n=4，l=1，m=0，mS=-1/2；（D）n=3，l=1，m=-1，mS=-1/2。18．下列叙述中不正确的是（A）元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的逐渐降低。（B）元素周期表中，同一周期中主族元素自左向右，元素的电负性逐渐增大。（C）原子半径B＜C＜N（D）离子半径Na+＜K+＜Br-＜I-19．下列原子半径大小顺序中正确的是Be＜Na＜Mg；（B）Be＜Mg＜Na；（C）B＜C＜N；（D）K＜Br＜I。第九章1．下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是（A）H2O（B）NH3（C）HgCl2（D）CH42.下列各物质的化学键中，只存在键的是：A.H2；B.N2；C.CO2；D.O23.下列各分子中，中心原子以sp2杂化成键的是：A.BeCl2；B.NH3；C.H2O；D.BF34.下列分子中，中心原子采用不等性sp3杂化的是：A.BCl3；B.BeCl2；C.CO2；D.NH35．下列分子中，其形状呈直线状的是：(A)CH4(B)H2O(C)BeCl2(D)PH36．PH3分子的空间结构及杂化轨道分别为：(A)三角锥形不等性sp3(B)平面三角形sp2(C)四面体sp3(D)直线形sp7．下列分子中哪些有极性共价键：(A)HCl(B)H2(C)Cl2(D)O28．分子空间构型是正四面体的为ANH3BH2OCCCl4第十章1．下列物质极化率最小的是：A:CO2；B:CS2；C:CO；D:H22．下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（A）Si(B)HF(C)KF(D)Cu3．下列晶体熔化时，需要破坏离子键的是：(A)Si(B)KF(C)HF(D)CO4．下列晶体熔化时，需要破坏金属键的是（A）Si（B）HF（C）KF（D）Cu5．下列说法正确的是（A）色散力仅存在于非极性分子之间；（B）取向力仅存在于极性分子之间；（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间；（D）凡是有H原子的物质分子间一定存在氢键。6．下列物质中熔点最高的是：A.Na2OB.COC.MgOD.BaO7．下列物质中熔点最高的是：（A）NaCl；（B）N2；（C）NH3（D）Si8．下列物质中熔点最高的是（A）MgO（B）NaCl（C）CaO（D）KCl9.下列物质中熔点最高的是：A.NaCl；B.CCl4；C.AlCl3；D.SiCl410．下列物质中熔点最高的是：（A）NaCl（B）N2（C）NH3（D）SiO211．下列物质中沸点高低顺序正确的是：（A）H2Te>H2Se>H2S>H2O；（B）H2Se>H2S>H2O>H2Te；（C）H2O>H2S>H2Se>H2Te；（D）H2O>H2Te>H2Se>H2S12.PF3、PCl3、PI3和PBr3熔点的顺序为：A.PF3>PCl3>PBr3>PI3；B.PF3<PCl3<PI3<PBr3；C.PF3>PI3>PBr3>PCl3；D.PF3<PCl3<PBr3<PI313、下列物质熔点由低到高的顺序排列为A、CCl4<CO2<SiC<KClB、CO2<KCl<CCl4<SiCC、CO2<CCl4<KCl<SiCD、CCl4<CO2<KCl<SiC14、Pb2+的外层电子构型为A、8电子型B、18电子型C、18+2电子型D、9~17电子型15．下列离子中，属于18电子构型的是：（A）Fe2+（B）Cr3+（C）Pb2+（D）Zn2+16．下列离子属于9-17e构型的是：(A)Pb2(B)Sn2+(C)Cr3+(D)Zn2+17.具有方向性和饱和性的化学键为：A.离子键；B.共价键；C.金属键；D.氢键18．下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是：A.CH4B.H2OC.NH3D.HF19.下列各物质的分子之间存在氢键的是：A.H2S；B.HI；C.CH4；D.HF20．下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是：A:CsF>RbCl>KBr>NaI；B:CsF>RbBr>KCl>NaF；C:RbBr>CsI>NaF>KCl；D:KCl>NaF>CsI>RbBr21．下列各组分子之间只存在色散力的是：（A）H2O与CCl4（B）Cl2与CO2（C）BCl3与NH3（D）CH4与HCl22．下列分子中偶极矩不等于零的是：（A）CH4（B）BBr3（C）H2S（D）CO223、下列分子中极性最小的是A、H2OB、NH3C、H2SD、CO224．在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是：A.H2OB.CCl4C.CH3OCH3D.NH325．I2分子间的作用力有A、色散力B、色散力、诱导力C、取向力、诱导力D、色散力、氢键26.在下列物质中，分子之间只存在色散力的是：A.H2O；B.CCl4；C.NH3；D.HF27．H2S的沸点比H2O低,这可用下列哪一种理论解释：(A)范德华力(B)共价键(C)离子键(D)氢键第十一章25．实验测得[FeF6]3-的磁矩μ＝5.90B.M，中心离子的轨道杂化类型：A、sp3B、sp3d2C、dsp2D、d2sp3。27．下列配离子的空间构型不是正四面体的是（A）[Cd(NH3)4]2+（B）[Ni(CN)4]2+（C）[Hg(NH3)4]2+（D）[HgI4]2-20．已知[Co(NH3)6]3+的μ=0B.M，则下列叙述错误的是（A）[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体；(B)[Co(NH3)6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键；(C)在八面体场中，Co3+的电子排布为t2g6eg0;(D)按照光谱化学序，[Co(NH3)6]3+应比[CoF6]3+稳定。20．某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为（）。（A）Cr3+(B)Ti3+(C)Mn3+(D)Au3+第十一章1．实验测得[FeF6]3-的磁矩μ＝5.90B.M，中心离子的轨道杂化类型：A、sp3B、sp3d2C、dsp2D、d2sp3。2．下列配离子的空间构型不是正四面体的是（A）[Cd(NH3)4]2+（B）[Ni(CN)4]2+（C）[Hg(NH3)4]2+（D）[HgI4]2-3．已知[Co(NH3)6]3+的μ=0B.M，则下列叙述错误的是（A）[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体；(B)[Co(NH3)6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键；(C)在八面体场中，Co3+的电子排布为t2g6eg0;(D)按照光谱化学序，[Co(NH3)6]3+应比[CoF6]3+稳定。4．某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为（）。（A）Co3+(B)Ti3+(C)Mn3+(D)Au3+元素部分复习一、选择卤素1、卤化氢的熔沸点递变规律正确的是A、HF﹥HCl﹥HBr﹥HIB、HF﹤HCl﹤HBr﹤HIC、HF﹥HI﹥HBr﹥HClD、HI﹥HF﹥HBr﹥HCl2、下列多种说法中，哪一种说法是正确的A、Cl元素的电负性比O元素的小，因此Cl2的化学活泼性比O2的弱，Cl2的氧化性比O2弱B、卤素单质与水发生歧化反应的程度按Cl2，Br2，I2的顺序依次增大C、氯的含氧酸盐的氧化性依MClO，MClO2，MClO3，MClO4顺序增强D、卤离子X-的还原性按F-，Cl-，Br-，I-顺序增强3．KClO3溶液与KI溶液反应，不断向溶液中滴加H2SO4，其现象为（A）无明显现象（B）先出现棕色沉淀，后沉淀溶解（C）溶液先变黄，后呈紫黑色，最后无色（D）溶液由黄色变为紫黑色4．固体NaBr与浓H2SO4一起温热时，可能的主要产物是（A）HBr和SO3（B）SO2和Br2（C）HBr和SO3（D）SO3和Br25．固体KI与浓H2SO4共热时，主要产物有（A）HI，KHSO4（B）I2，SO2（C）HI，SO2（D）I2，H2S氮磷、氧硫1、下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是A、ZnS;

B、PbS;

C、CuS;

D、Ag2S2．AgNO3受热分解的产物是 （A）AgO，NO，O2（B）Ag，NO2，O2（C）Ag，NO，O2（D）AgO，NO2，O23．下列各组硫化物，其中均难溶于稀HCl但能溶于浓HCl的是 （A）PbS和CdS（B）ZnS和PbS （C）CuS和MnS（D）FeS和HgS4．关于磷酸盐的性质，不正确的是（A）Na3PO4的溶液呈碱性（B）Ca（H2PO4）2不溶于水（C）CaCO3沉淀中加入过量的Na5P3O10可使沉淀溶解（D）Na3PO4的溶液中加入HNO3和钼酸铵后生成黄色沉淀5．Hg(NO3)2受热分解的产物是 （A）HgO，NO，O2（B）Hg，NO2，O2（C）Hg，NO，O2D）HgO，NO2，O26．Pb(NO3)2受热分解的产物是：(A)PbO,NO，O2(B)Pb，NO2，O2(C)Pb，NO，O2(D)PbO，NO2，O27．使变暗了的古画恢复原来的白色，使用的方法为 （A）用稀H2O2水溶液擦洗（B）用SO2漂白（C）用清水小心清洗（D）用钛白粉细心涂描8.不属于过氧化氢作用的是：A.氧化剂；B.漂白剂；C.溶剂；D.消毒剂9.下列物质中属于过氧化物的是：A.SnO2；B.Mn2O7；C.KO2；D.SrO2过渡金属4、第一过渡系元素是指（

）过渡元素A、第四周期，B、第五周期，C、镧系D、锕系5、MnO2可溶于下列的（

）溶液中A、稀HCl;

B、浓HCl;

C、稀NaOH;

D、稀H2SO46、在含有下列离子的溶液中分别滴加饱和H2S溶液，有硫化物沉淀生成的是A、Mn2+；B、Fe2+；C、Cr3+；D、Ag(NH3)+2；8、按Fe，Co，Ni的顺序，它们的氧化物，氢氧化物的性质下列说法错误的是A、MO及M(OH)2的还原性依次减弱

B、M2O3及M(OH)3的氧化性依次减弱C、M(OH)2均呈碱性可溶于酸

D、在M(OH)3中仅Fe(OH)3稍呈两性9、将K2Cr2O7溶液与含下列物质的溶液反应，没有发生氧化还原反应的是A、H2S

B、KI

C、H2O2

D、AgNO310．Fe(OH)3，Co(OH)3，Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是（A）Fe(OH)3与HCl的反应（B）Co(OH)3与HCl的反应（C）Ni(OH)3与HCl的反应（D）都是中和反应12．将H2S通入FeCl3的酸性溶液中，产物中不会有（A）Fe2S3（B）S（C）HCl（D）FeCl215．在Cr2(SO4)3溶液中加入(NH4)2S溶液时，反应后主要产物是（A）Cr2S3和(NH4)2SO4（B）Cr2O72-和SO2（C）Cr(OH)3和H2SD）Cr(OH)4-和S18．下列离子在水溶液中不能稳定存在的是（A）Cu2+（B）Cu+（C）Cr3+（D）Hg2+20．向下列各溶液中滴加过量的氨水，生成的沉淀最终无法溶解的是（A）Cu2+（B）Ag+（C）Fe3+（D）Zn2+21．向Hg(NO3)2加入过量的KI看到的现象是（A）生成黄色沉淀。（B）生成金红色沉淀。（C）先生成黄色沉淀，后沉淀溶解变成无色溶液。（D）先生成金红色沉淀，后沉淀溶解变成无色溶液。25．下列溶液中，两种物质能大量同时存在的是（A）K2Cr2O7＋H2S（B）AgNO3+KI（C）NiSO4+NH3·H2O（D）Hg+Hg2(NO3)226．下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是 （A）Cu2+（B）Fe3+（C）Hg2+（D）Hg22+13．以下操作实验过程中，现象不正确的是（A）向K2CrO4溶液中加入HCl溶液，溶液由黄变为桔红（B）用FeSO4·H2O(s)及HAc来鉴定NO3-，应出现棕色环（C）将过量的Na2S2O3与AgNO3溶液反应，可得到Ag2S2O3白色沉淀（D）适量的氯气可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，而过量的氯气又可使蓝色的试纸变无色。29.以下试验操作过程中，现象正确的是(A)通SO2气体于酸化的KMnO4溶液，得到绿色溶液(B)向K2CrO4溶液中加入HCl溶液，颜色由黄色变为橙红，再加入Na2SO3溶液，橙红色变为绿色(C)用FeSO4·7H2O(s)及HAc来鉴定NO3－，出现棕色环(D)将过量Na2S2O3与AgNO3稀溶液反应，可得到白色沉淀9．下列氢氧化物不是两性的是（A）Cd(OH)2（B）Al(OH)3（C）Zn(OH)2（D）Cr(OH)35.能与Na2CO3溶液反应生成