高考化学一轮复习专项练习专练3　一定物质的量浓度溶液的配制与计算

专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算1．[2020·山东部分重点中学质量抽测]用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需用到的仪器有()①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦2．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处3．[2020·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是()A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度为1g·mL－1D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol·L－14．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A．2B．3C．4D．55．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL6．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NOeq\o\al(－,3)的浓度为()A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.6mol·L－17．[2020·山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀8．[2020·全国百强校江西省上高县高三月考]在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤9．[2020·北京和平一中月考]在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)10．[2020·大庆中学高三月考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAC．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3：2D．实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为W。物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．W＝17c/(1000ρ)C．W＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000ρV/(17V＋22400)12．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl－的物质的量等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol13．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。14．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：________________________。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：______________________。(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“＝”或“>”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是__________________。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃15．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mo