高中化学 苏教版2019 选择性必修1 专题2 化学反应速率、方向与限度19

化学平衡常数起始浓度/(mol·L－1)平衡浓度/(mol·L－1)平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.00×10－206.32×10－36.84×10－3______________1.081.71×1023.00×10－208.00×10－31.10×10－2______________02.00×10－29.46×10－31.52×10－2______________00.1002.28×10－28.86×10－2______________1.381.613.891.72×1021.70×1021.70×1022NO2N2O4化学平衡常数:一定温度下，可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)达平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，称为该反应的化学平衡常数，用符号K表示。K＝化学方程式平衡常数表达式2NO2(g)

N2O4(g)________________3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)___________________Br2＋H2O

H＋＋Br－＋HBrOCH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O___________________化学平衡常数:一定温度下，可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)注：固体、纯液体和稀的水溶液中的水不写入平衡常数表达式K＝化学方程式平衡常数K（25℃）F2＋H2

2HF6.5×1095Cl2＋H2

2HCl2.57×1033Br2＋H2

2HBr1.91×1019I2＋H2

2HI8.67×102T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

∆H=-92kJ·mol－1

放热反应，温度升高，K值

；吸热反应，温度升高，K值

。减小增大N2+3H22NH3K1=

1/2N2+3/2H2NH3K2=

2NH3N2+3H2

K3=

C(s)+CO2(g)2CO(g)

ΔH1

K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2

K2C(s)

+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3

K3平衡转化率：平衡时已转化了的某反应物的量(如物质的量、

物质的量浓度等)与该物质起始总量的比值。思考：若反应开始时CO的浓度为0.200mol·L－1，H2O的浓度为0.300mol·L－1，求达到平衡时CO与H2O的转化率分别为多少？(2)多种反应物参加反应时，可通过增加一种反应物的浓度来提高另一种反应物的平衡转化率，但其本身的平衡转化率会降低。(1)在一定温度下，一个具体的化学反应，只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可能不同。浓度商：

一定温度下，反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)在某时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商，用符号QC表示。QC＝K＝高炉反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1100℃时，化学平衡常数K＝0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在