物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

2物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

第二章物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

第一部分五年高考题荟萃

2009年高考题

一、选择题

1.（09江苏卷9）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）

A.向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中

萃取碘

B.向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸

C.向0.Imol-L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明

具有氧化性

D.向2.0mL浓度均为0.Imol・L-1的、混合溶液中滴加广2滴0.Olmol•LT溶液，振

荡，沉淀呈黄色，说明的比的大

答案AD

解析A项，是高中化学必修1一个很重要的实验-一萃取实验；

B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；

C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。

D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是，也就意味着的比的大。

2.（09浙江卷13）下列说法正确的是（）

A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，

则测定结果偏低

答案B

解析A项，还需要用稀HN03,看沉淀是否溶解，故错；

B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。

C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错：

D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HC1体积增大，则计算出的NaOH

浓度偏大，故错。

3.（09广东理科基础21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

答案B

解析氢氧化亚铁易被02氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。02难

溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸

的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。

4.（09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去C02中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B.除去BaC03固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去FeC12溶液中混有的FeC13：加入过量铁粉，过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

答案C

解析C02可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除

去，而不能溶解Ba$04,故B项错；C项，2FeC13+Fe3FeC12,过量的铁过滤，即可除

去，正确；Cu和CuO均可以被HN03溶解，故D项错。

5.（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶

液变为红色

该溶液中一定含有

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是

D

将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成

该物质一定属于醛类

答案B

6.（09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是（）

答案D

7.（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（）①用水鉴

别苯、乙醇、澳苯

②用相互滴加的方法鉴别和溶液

③点燃鉴别甲烷利乙快

A.①②B.①③C.②③D.①②③答案B

8.（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象

正确的是（）

答案A

二、非选择题

9.(09天津卷9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居

全国前列。从海水中提取食盐和溟的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：、o

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。

(3)步骤I中已获得Br2,步骤H中又招Br2还原为Br,其目的为。

(4)步骤H用S02水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为，由

此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业澳中提纯溟的方法，查阅了有关资料•，Br2的

沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③实验装置气密性

良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件：。④C中液体产生颜色为。为

除去该产物中仍残留的少量C12,可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操

作是。

答案(1)蒸播法电渗析法离子交换法(或其他合理答案中的任意两种)

(2)C12NaOHNaClO

(3)富集浪元素

(4)Br2+S02+2H204H++S042-+2Br-

强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管

②Br2腐蚀橡胶

③控制温度计b的温度，并收集59℃时的镭分

④深红棕色分液(或蒸储)

解析本题考查海水中提取浪的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H202NaOH

+H2t+C12t,其中C12有可能与NaOH会生成NaClO,步骤I中的Br2的浓度很小，多

次用S02反复吸收，最终用C12处理，则可获得大量的工业溟。浪具有强氧化性可以氧化

S02,生成H2s04,因此要注意酸对设备的腐蚀问题。浪具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸镭

的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可

能使Br2纯净。

10.（山东卷30）孔雀石主要含Cu2（OH）2c03,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔

雀石为原料制备CuS04-5H20及CaC03,步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+»从下列所给试剂中选择：实验步骤中试

剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。

a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H202d.KSCN

（2）由溶液C获得CuS04・5H20,需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗

外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

（3）制备CaC03时，应向CaC12溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过

程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直

到。用KMn04标准溶液滴定时应选用滴定管（填''酸式"或"碱式"）。答案（1）cd

（2）冷却结晶引流

（3）NH3（或NH3・H20）bd

（4）注视凹液面的最低处与刻度线凹液面的最低处与刻度线相平酸式

解析（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选

H202；检验Fe3+选择SCN-（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到

玻璃棒引流。

（3）CaC12溶液不能与C02反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或

先加入NH3・H2O）；气气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易

倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

11.（09江苏卷18）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：====

方法二：====

用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。

（2）用处理过的饮用水（为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001

年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2。

饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液PH的关系如

右图所示。当时;也能被

完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：

①请写出时，与反应的离子方程

式。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的为7.0~8.0。

步骤3：加入足量的晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

步骤5：。

步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为（用含字母的代数式表示）。④

若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是（填化学式）

答案（1）方法二制备的C1O2中不含C12

（2）①

②调节溶液的

③

④

解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。

(2)时，也能被

完全还原成，那么要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目

信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生

成，结合①请写出时，与反应的离子方程式与为7.0~8.0的溶液中存在CIO一可以判断调

节溶液的。求引用水样中的的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准与的关系。

Fe2+将还原成,Fe2+被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案

12.(09江苏卷21B)环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己

酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质

沸点(七)

密度(g-cm-3,2000

溶解性

环己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

环己酮

155.6(95)*

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

（1）酸性Na2Cr207溶液氧化环己醇反应的△*（）,反应剧烈将导致体系温度迅速上

升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr207溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进

行反应。反应完成后，加入适量水，蒸锵，收集95T00C的微分，得到主要的含环己酮和

水的混合物。①酸性Na2Cr207溶液的加料方式为。

②蒸储不能分离环己酮和水的原因是。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸储，收集151-156℃的镭分；b过

滤；c在收集到的微分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d加入无水MgS04固体，除

去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。③在上述操

作c中，加入NaCl固体的作用是。

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化

学环境的氢原子。

答案（1）①缓慢滴加

②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出

（2）①cdba②漏斗、分液漏斗

③增加水层的密度，有利于分层

（3）3

解析（1）为了防止Na2Cr207在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓

慢进行，在加入Na2Cr207溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固

定组成的混合物，两者能一起被蒸出；

（2）首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后

向有机层中加入无水MgS04,出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进

行蒸储即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；依据对称性，环己酮中有3种氢。

13.（09浙江卷28）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二

氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度

450-500°

C）,四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示

意图。

相关信息如下:

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表：

物质

SiC14

BC13

A1C13

FeC13

PC15

沸点/℃

57.7

12.8

315

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

163

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式。

(2)装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由

是。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精微(类似多次蒸镭)得到高纯度四氯化

硅，精储后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+,再

用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？(填"是‘'或''否")，请说明理由。②某同学称取

5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100nli溶液，移取25.00mL试样溶液，用

1.000X10-2mol-LTKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则

残留物中铁元素的质量分数是。

答案(1)MnO2+4H++2C1-Mn2++C12t+2H2O

(2)平衡压强浓硫酸使SiC14冷凝(3)Al、P、C1

(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；

②4.480%

解析制备四氯化硅的原料为C12和Si。A装置为C12的制备装置，B、C装置为除杂装

置。先用B除去HC1,再用C(浓112so4)除去H20蒸气。C12通入粗硅中反应，用冷水将

产生SiC14冷凝即可。

(1)制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。

(2)g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴

下。SiC14的沸点很低，只有57.7C,而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。

(3)从物质的物理性质表可发现，AlC13,FeC13和PC15均易升华，故还应还有A1、

P、C1元素。

(4)由于高镒酸钾本身是紫红色的，与Fe2+反应时，可以褪色，故而可以作为指示

剂。根据方程式可以找出关系，5Fe2+~MnO4一，n(Fe)=10-2X20X10-3X5X100/25

=4X10-3mol,W(Fe)=4X10-3X56/5X100%=4.48%。

14.(09上海卷27)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石

的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。

(2)操作I【的目的是，溶液A(溶质是共价化合物)是。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。

(4)写出加入碳酸镂所发生反应的离子方程式：，写出滤液B的一种用途：。

(5)中•般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚猷仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实

验步骤：

①；②加入；③加入酚献，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL

溶液为25滴)，则相对误差为。

答案(1)硫酸钙微溶于水

(2)除去溶液中氨水

(3)取少量滤液，向其中加入硫氟化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；或取

少量滤液，向其中加入硫氟化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含

(4)作化肥(合理即给分)

(5)称量过量的标准盐酸

(6)0.1%

15.(09海南卷16)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；

(2)选用方案H从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是,有关反

应的化学方程式为；

（3）为提纯某Fe203样品（主要杂质有SiO2、A1203）,参照方案I和H,请设计一种以

框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。

答案（1）有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2）

（或

（3）

2005-2008年高考题

一、选择题

1.（’08北京理综9）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOHNa2s04A1C13@NaHCO3Ba（OH）2H2S04

③HC1NaA102NaHS04©Ca（OH）2Na2C03BaC12

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

答案A

解析①相互滴加时Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，K01I和A1C13相互滴加现

象不同：KOH逐滴加入A1C13中立刻产生沉淀，而A1C13滴入KOH中开始无明显现象，后

迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；

②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba（0H）2,向两种白色沉淀中分别滴加NaHC03或

H2S04,能够将一种白色沉淀溶解的是H2s04。③和④相互滴加时无法区别。

2.（’08广东理基32）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）

A.碘盐中碘的检验B.暖瓶中水垢的除去

C.食盐和纯碱的鉴别D.鸡蛋壳主要成分的检验

答案A

解析食盐中的碘并不是以12的形式存在于食盐中，而以10的形式存在，因此无法完

成A；水垢主要成分为CaC03和Mg（0H）2,可用食醋除去；纯碱与食醋反应产生C02气

体，而NaCl不与食醋反应；鸡蛋壳主要成分是CaC03,可以用食醋检验。

3.（'08天津理综13）下列实验方法合理的是（）

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和廿油充分分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na2c03溶液和NaHC03溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

答案A

解析与水混合时，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述两者都不溶于

水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，

A正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和廿油，B错；澄清石灰水与

Na2C03溶液和NaHC03溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C错；用盐酸和NaOH溶液测定酸碱

中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D错。

4.（'07广东理科基础27）某溶液中可能含有SO、CO.Cl-o为了检验其中是否含有SO,除

BaC12溶液外，还需要的溶液是（）

A.H2S04B.HC1C.NaOHD.NaN03

答案B

解析为防止C0对S0检验的影响，还需加HC1看沉淀是否溶解。

5.（'07广东理科基础30）污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还

原法；④过滤法。其中属于化学方法的有（）

A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④答案A

解析污水处理主要是除去水中含有多余的金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶

物，除去有毒物质。

6.（'07广东理科基础35）下列实验可行的是（）

A.加入适量铜粉除去Cu（N03）2溶液中的AgN03杂质

B.用NaOH溶液除去C02中混有的IIC1气体

C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D.用乙醇从碘水中萃取碘

答案A

解析因Cu可以置换出Ag,A正确；C02和NaOH也反应，B错；浓H2s04与蛋白质不发

生颜色反应，浓HN03可以，C错；乙醇溶于水不能萃取碘，D错。

7.（’07宁夏理综8）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光

照条件下通入C12,气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸储；③除

去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸储。

A.①②B.②④C.③④D.②③答案B

解析分析可知①通入C12,与C2H6可以发生取代反应，③饱和碳酸钠溶液可以吸收

C02气体。

8.（'07重庆理综12）用过量的H2s04、NaOH、NH3•H20、NaCl等溶液，按下图所示步骤

分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（）

A.①NaCl②NaOH③NH3•H20④H2s04

B.①H2s04②NaOH③NH3•H20©NaCl

C.①H2s04②NH3•H20③NaOH©NaCl

D.①NaCl②NH3•H20③NaOH@H2S04

答案D

解析

9.（'07江苏5）下列有关实验的说法正确的是（）

A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷玷期中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备Fe（0H）3胶体，通常是将Fe（0H）3固体溶于热水中

D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有C0答案

A

解析因铝可以与NaOH溶液反应而铁不能，所以A正确；瓷珀烟中的Si02易在高温下

与NaOH反应而被腐蚀，所以B错；Fe（0H）3胶体通常用饱和FeC13溶液加入到沸水中来制

备，C项方法不能制Fe（011）3胶体，C错；D项中与盐酸反应产生C02气体的除C0外还可

能是HCO,D错。

10.（107上海7）离子检验的常用方法有三种:

检验方法

沉淀法

显色法

气体法

含义

反应中有沉淀产生或溶解

反应中有颜色变化

反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（）

A.NH-气体法B.I—沉淀法

C.Fe3+-显色法D.Ca2+-气体法

答案D

解析根据本题给出的三种方法的实质，Ca2+应该用沉淀法检验。

H.（’06北京理综7）下列叙述不正确的是（）

A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚

B.用氨水清洗试管壁附着的银镜

C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨

答案B

解析苯酚极易溶于酒精，且酒精易溶于水，能很快洗去，A正确；银不溶于氨水，B

错，油脂皂化反应的产物为硬脂酸钠，遇盐发生凝聚，可盐析，C正确；氨气、氮气、氢

气的沸点不同，可用冷凝的方法分离氨气，D正确，所以选B。

12.（’06重庆理综13）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的

一组是

()

A.Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeC13溶液）

B.NaN03NallC03（NH4）2S03Na2SiO3（H2s04溶液）

C.NH4BrK2C03NaiCaC12（AgN03溶液）

D.（NH）3P04NaBrCuS04A1C13（KOH溶液）

答案C

解析A中可先利用FeC13鉴别出Ba（0H）2］产生红褐色Fe（OH）3沉淀］和KSCN（产生红

色溶液），然后再利用Ba（011）2鉴别出Mg（N03）2（产生白色沉淀），最后一种为NaCl,

故能鉴别；B中将112so4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaIIC03,产生臼色

沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为（NH4）2S03,余下的为NaN03,故能鉴别;D

中将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuS04,先产生白色沉淀又溶解的

为A1C13,加热有刺激性气味的气体产生的为（NH4）3P04的方法来鉴别。故选C。

13.（'06广东7）下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中

的少量乙酸

②将C12的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钢溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用滨水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烧

A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤答案C

解析因乙醇在浓H2s04存在下与乙酸的反应属可逆反应，不能除净乙酸，故不可以。

用硝酸钢鉴别硫酸根与亚硫酸根时，因亚硫酸根易被氧化为硫酸根而达不到鉴别的目的。

故选C»

14.（'06上海18）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关

随停'’的是（）

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B,锌粒和稀硫酸制氢气

C.浓盐酸和二氧化钵制氯气

D.电石和水制取乙快

答案B

解析根据题图所给装置特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热，

②反应不能太剧烈，因此C、D选项不合理，又因硫酸钙微溶于水，故生成的CaS04附着

于大理石表面时，可能阻止反应进行，故A不符合。

15.（'05江苏6）下列除去杂质的实验方法正确的是（）

A.除去C0中少量02：通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去K2c03固体中少量NaHC03：置于生期中加热

C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓滨水反应后过滤

D.除去FeC13酸性溶液中少量的FeC12：加入稍过量双氧水后放置

答案D

解析木题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。C0,02混

合气通过灼热Cu网发生反应:02+2Cu2CuO,CO+CuOCu+C02,使CO中混有C02,A不正

确；由于NaHC03受热分解：2NaHC03Na2c03+C02t+H20,使得K2C03中混有Na2C03,B

不正确：苯酚虽与浓溪水作用生成三溟苯酚，但三溟苯酚与溟皆易溶于苯，故C不正确；

H202与FeC12发生反应：2H++2Fe2++H2022Fe3++2H20可除去Fe2+,而过量的H202易分

解：

2H2022H20+02t,不引入新的杂质，D正确。

16.（’05北京理综13）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C0

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S0

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

答案C

解析木题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是

C02,也可能为S02,而产生C02物质中可能含有C0,也可能含有HCO,故A不一定正确；

满足B选项所给现象的物质中可能含S0,也可能含有C『，B也不定正确；能使湿润红色

石蕊试纸变蓝的气体•定为NH3,而与0H-作用产生NH3的溶液一定含NH,C正确；含

Ca2+也会有D选项中所给现象。

17.（'05上海15）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C0

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S0

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

答案C

解析离子的检验是中学化学所要求的一项基本能力，因此对常见阴、阳离子的检验，

应从所用试剂、现象、解释及常见干扰离子等方面去掌握。A项中因有S0的干扰而不成

立：B项中可能有Ag+与C1-产生白色沉淀而不成立；C项中这是检验NH常用的方法，应

学会应用；D项中若含Ca2+也会产生同样的现象。

18.（'05广东11）下列各组物质仅用蒸储水不能鉴别出的是（）

A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸镂

C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化镒、活性炭答案D

解析本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基

苯皆不溶于水，但C6H6比水轻，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分层，故A可鉴

别。B组物质中虽都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水

放出大量热，温度升高，而NH4NO3溶于水时吸收热量，温度降低：C组中蔗糖易溶于水但

与水不反应，CuS04粉末遇水呈蓝色，而CaC03不溶于水，故可用水将它们区别开来；D

选项

中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法将它们鉴别出来。

二、非选择题

19.C08江苏17）工业上制备BaC12的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaS04）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaS04（s）+4C（s）4C0（g）+BaS（s）

AH1=+571.2kJ•mol-1①

BaS04(s)+2C(s)2C02(g)+BaS(s)

AH2=+226.2kJ•mol-1②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式为。

(2)向BaC12溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，=。

[Ksp(AgBr)=5.4X10-13,Ksp(AgCl)=2.OX10-101

(3)反应C(s)+C02(g)2C0(g)的AH=kJ•mol-1.

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。答案(1)S2-

+H20HS-+OH-

HS-+H20H2S+0H-(可不写)

(2)2.7X10-3

(3)+172.5

(4)使BaS04得到充分的还原(或提高BaS的产量)，①②为吸热反应，炭和氧气反

应放热维持反应所需高温

解析(1)S2-+1I20IIS-+0II-

(2)两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中c(Ag+)相同建立等式：

=c(Ag+)=转化:

==2.7X10-3

(3)由方程式转化关系：即得所给方程式，则AH==172.5kJ-mol-1

(4)过量C使BaS04得到充分还原，通入空气会使C和02反应放热，同时使CO燃烧

生成C02放热，且不污染空气。

20.('08全国H28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO,CO,SO,SO,Cl-Br-I-»为鉴定这些

离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HC1后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CC14,滴加少量氯水，振荡后，CC14层未变色；

④加BaC12溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HN03酸化后，再加过量AgN03溶液，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①；

实验②；

实验③；

实验④；

实验⑤。

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。答案（1）①CO和SO可能存在，因

它们水解显碱性

②CO肯定存在，因产生的气体是：C02；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生

③Br-,I-不存在，因没有溟和碘的颜色巾现

④SO存在，因BaS04不溶于盐酸

⑤C1-存在，因与Ag+形成白色沉淀

(2)NO

解析（1）①测得混合液呈碱性，则定至少含有SO和CO中的一种，因为它们水解显

碱性。②加入HC1后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO,而无

SO,若有SO,则会产生有刺激性气味的S02气体。

③加入CC14并滴加氯水，CC14层未变色,说明一定无「和Br-,若有Br-和1-,氯水

会将它们氧化生成Br2和12。

④加入BaC12能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO。

⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgN03产生了白色沉淀，则一定有C1-,产生了

AgCl沉淀。

（2）不能确定的只有NO。

21.（'08天津理综28）I.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸

中。请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简

图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

II.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入20%〜30%的

稀硫酸溶液，在50c〜80C水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管

中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:

（2）硫酸溶液过稀会导致。

（3）采用水浴加热的原因是。

（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。

（5）溶液趁热过滤的原因是。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。答案I.

II.（1）Fe+H2s04（稀）50℃〜80℃-FeS04+H2t

（2）反应速率慢，不利于晶体析出

（3）容易控制温度

（4）Fe+2Fe3+3Fe2+

（5）减少FeS04的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+

（6）有浅绿色晶体析出

解析实验室制取HC1气体是用浓H2S04和浓盐酸加热，因此装置特点是液体+液体混合

制取气体。反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的胶塞、收集干燥气体应加干燥

剂，应用干燥装置，用集气瓶式的洗气瓶来干

燥，最后用向上排空气法收集HC1。用铁屑和稀H2s04反应制FeS04的反应原理为

Fe+H2s04（稀）

FeS04+H2t,如果H2s04浓度太小，反应太慢，不利于晶体析出而影响实验效果。为控

制反应温度应采用水浴加热。因为Fe2+易生成Fe3+,为防止Fe3+的出现应加过量铁粉，

为防止FeS04晶体流失，应趁热过滤。为防止Fc2+被氧化应防止氧气进入试管内，冷却后

的溶液随着FeS04溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体。

22.（'08四川理综26）某固体混合物可能含有MgC03、A12（S04）3、Na2s04、Ba（N03）2>

AgN03和CuS04。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的

物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填"无"）。

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是。答案(1)

无

CuS04

溶液无色，而CuS04溶液为蓝色

(2)

Na2S04

无

钠的焰色反应呈黄色

(3)

MgC03

Ba(N03)2、

AgN03

MgC03沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(N03)2,

生成的BaS04沉淀不溶于盐酸；如有AgN03,

生成的沉淀在盐酸中不消失

(4)A12(S04)3

解析(D根据无色溶液，可判断一定无CuS04,因为CuS04溶液为蓝色。

(2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2s04,不能确定其他的物质是否存在。

(3)与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有MgC03,一定无Ba(N03)2和

AgN03,若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。

23.('07广东21)以氯化钠和硫酸镂为原料制备氯化铁及副产品硫酸钠，工艺流程如

下：

氯化筱和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

(1)欲制备10.7gNH4C1,理论上需NaClgo

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)"冷却结晶''过程中，析出NH4cl晶体的合适温度为。

(4)不用其他试剂，检查NIMC1产品是否纯净的方法及操作是。

(5)若NH4cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

答案(1)11.7(2)蒸发皿

(3)33℃(33〜40℃都可得分)

(4)加热法，取少量氯化镀产品于试管中，加热，若试管底部无残留物，表明氯化镇

产品纯净

(5)重结晶

解析(1)根据氯元素守恒，理论上需m(NaCl)=X58.5g♦mol-l=ll.7g«

(2)根据蒸发实验要求，除所给的仪器外还应有蒸发皿。

(3)从所给溶解度曲线可以看出析出NH4cl晶体的合适温度应在33〜40C范围内，最

好为35ro

(4)根据NH4cl受热易分解的特点，可以通过加热使其完全分解，看仪器内是否有剩

余物即可。

(5)因NH4cl和Na2s04都溶于水，且溶解度不同，因此可以通过重结晶的方法进一步

提纯产品。

24.('07江苏18)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、

增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3C00H+C2H50HCH3C00C2H5+H20

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：、等。

(2)若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：、

等。

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应

的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

同一反应时间

同一反应温度

反应温度/℃

转化率的

选择性册)*

反应时间/h

转化率率)

选择性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。

A.120℃,4hB.80℃,2hC.60℃,4hD.40℃,3h②当反应温度达到120C时，反应选择性

降低的原因可能为。

答案（1）增大乙醇的浓度移去生成物

（2）原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥

发了（任填两种）

（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料碳化催化剂重复使用困难催

化效果不理想（任填两种）

（4）①C②乙醇脱水生成了乙酸

解析（1）酯化反应是一个可逆反应，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇的浓度或及

时移去生成物等。

（2）因乙醇、乙酸都易挥发，而图中装置竖直导管太短，冷凝效果不好，原料来不及

反应就被蒸出，温度过高发生副反应，这些因素都会导致产率偏低。

（3）浓H2s04除具有催化作用外，还具有强氧化性和脱水性，因此可能造成产生大量

的酸性废液、造成环境污染、部分原料碳化、催化效果不理想等。

（4）①从表中可以看出，同一反应时间60℃时的转化率远大于40℃而接近80℃,所以

60℃时最合适，而以同一反应温度下的不同时间来看，4小时转化率已较高，接近6小时

的转化率，故选项C。

②当反应温度达120℃时反应选择性降低，则说明发生了副反应，因此只能推断其可能

原因为乙醇脱水生成了乙酸。

25.（’06全国I理综28）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当

的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取C02的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。

（2）填写表中空格：

仪器加入试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHC03溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。答案（l）CaC03+2HCl

CaC12+H20+C02t

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

除去C02气体中混入的HC1

C

过氧化钠

与C02和水气反应，产生02

D

NaOH溶液

吸收未反应的C02气体

（3）2Na202+2C022Na2C03+02

（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即

把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

解析（1）根据装置图联想实验室制C02的原理，反应方程式应为：

CaC03+2HClCaC12+C02t+H20

（2）实验要求证明过氧化钠可作供氧剂，因此最后该收集到纯净的02并进行验证，所

以加入NaHC03的目的是除去C02中混入的HC1,C中应放过氧化钠，让其与C02和H20反

应产生02,因C02剩余影响02的收集和检验，所以D中应放NaOH溶液以除去未反应完的

C02o

（3）C02与Na202反应的方程式是教材中出现的常考内容，要求熟记。

(4)试管F中收集气体后应是对02进行检验，其操作步骤是：把E中的导管移出水

面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，

木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

26.('06四川理综29)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤

如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳

和氢气(合成气)，吸收了aKj热量，该反应的热化学方程式是：。

(2)在合成匆的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及

时分离出来，并将分离出焚后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学

反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60X107L甲烷为原料能够合成L氨

气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简

式：

①；②。答案⑴AH=2akj/mol

(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的

浓度均有利于平衡向正反应方向移动

(3)1.12X108

⑷①②

解析(1)因0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气完全反应生成一氧化碳和II2吸收了akJ

热量，则1mol甲烷与1mol水蒸气反应需吸收2akJ的热量，所以该反应的热化学方

程式为：

AH=2akj/molo

(2)N2与H2合成NH3的反应(N2+3H22NH3)是一个可逆反应，在该反应中，补充

氮气和氢气有利于增大反应速率，分离氨和补充氮气与氢气都有利于平衡正向移动，同

时循环利用可以节约原料。

(3)由CI14+2II20C02+4H2的方程式和合成氨的方程式可以推出关系如下：CH4〜4112〜

N113,由此关系式可以求得V(NH3)=5.6LX107X75%X=l.12X108L„

（4）因所写同分异构体需含有碳氧双键，根据价键理论结合尿素的结构简式很容易写

出其同分异构体为

①②

27.（'06江苏18）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过如下

图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：

（1）Mn203氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。

（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷

却，其目的是。

（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为、。

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是，其原理是。

（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

反应时间/h

1

2

3

4

5

苯甲醛产率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因