山东省菏泽市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

保密★启用前2023—2024学年度第二学期期中考试高一化学试题（B）注意事项： 2024.41．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Co59一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是（）A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料B．华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能2．下列试剂实验室保存方法错误的是（）A．氢氟酸保存在塑料瓶中B．浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中C．液溴保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中，并加水液封D．氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中3．、的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：；。下列说法错误的是（）A．X、Y互为同位素B．上述人工合成反应中涉及2种元素，6种核素C．自然界不存在、单质是因其化学键不稳定D．、半衰期很短，故不能用作研究反应历程的示踪原子4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是（）A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是5．如图所示装置露置于空气中，铁的腐蚀速率最快的是（）A． B． C． D．6．已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述正确的是（）A．原子半径：N＞M＞Z＞YB．非金属性：N＞M＞Z＞YC．X、Z、M三种元素形成的化合物中只存在共价键D．Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高7．下列有关电解原理的应用不正确的是（）A．电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极B．工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料C．电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等D．工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换8．下列实验中，不能达到实验目的的是（） ① ② ③ ④A．用图①装置检验纯碱中含有钾元素 B．用图②装置可分离得到C．由装置③分离粗盐中的不溶物 D．由装置④进行灼烧海带除去有机物9．某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是（）A．气态氢化物的稳定性：Z＜QB．简单离子半径：W＞Z＞QC．X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物D．W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物10．全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应B．放电时总反应为C．充电一段时间后，右侧电解液的pH降低D．放电时，电路中转移，则有由右侧移向左侧二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A验证非金属性：Br＞I将少量溴水加入KI溶液中，再加入振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B比较镁铝的失电子能力将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢C检验食盐中是否添加将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色D验证金属的活泼性：Zn＞Cu设计如图原电池：12．一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：已知：过程Ⅰ：过程Ⅱ：下列说法正确的是（）A．转化过程中作催化剂B．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能C．的摩尔燃烧焓为：D．使用催化剂，改变了分解水反应的ΔH13．“空气吹出法”海水提澳的工艺如图，下列说法错误的是（）A．吹出塔中用空气和水蒸气吹出利用了溴的挥发性B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L（标况下）C．吸收塔中发生的离子方程式：D．精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作14．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）Α． B．受热分解是放热反应C．将溶于水会使溶液温度升高 D．15．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（）A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C．乙室电极反应式为D．若甲室减少200mg，乙室增加300mg，则此时已进行过溶液转移三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16．（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。请回答下列问题：序号相关信息①A的最外层电子数是次外层电子数的2倍②B在自然界中含量最高③C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应④E的最高正价与最低负价的代数和等于4（1）A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为________（用原子组成符号表示），E元素在元素周期表中的位置________。（2）B与C形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为________。（3）B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为________________（用元素的离子符号表示）。（4）C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。（5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母序号）a．含氧酸的酸性：E＜Fb．F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E＜Fd．单质的熔沸点：E＞F17．（12分）磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如下图：已知：碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小。回答下列问题：（1）中铁元素的化合价为__________。（2）“正极碱浸”时，足量NaOH溶液的作用是__________（用离子方程式表示）。（3）“氧化浸出”时，氧化剂可以选择其作用是____________________。该步操作加热温度不宜过高的原因是______________________________。（4）最后一步“一系列操作”包括__________、洗涤、干燥。洗涤时最好选用热水洗涤的原因是______________________________。（5）工业上将回收的、粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备，写出反应的化学方程式：________________________________________。18．（12分）火箭升空通常用肼（）作为高能燃料，可选或做氧化剂，同时肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。（1）已知：则ΔH＝______（用、、表示）（2）在火箭推进器中氧化剂用，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量（液态）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。①写出肼和反应的热化学方程式_____________________________。②已知，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是__________kJ（3）肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。某化学小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示：①该燃料电池A电极名称是______（填“正极”或“负极”），A电极的电极反应式为______。②N膜为______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加______g。19．（12分）实验室利用和亚硫酰氯（）制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）装置a、d内的试剂是______，装置d的作用是____________。（2）一段时间后，先加热装置______（填“b”或“c”）。装置c内发生反应的化学方程式为__________________。（3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，完全反应时消耗VmL、溶液（反应过程中转化为，不反应）。实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则n＝________；下列情况会导致n测量值偏小的是________（填标号）。A．样品中含少量FeO杂质B．样品与反应时失水不充分C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解（4）用上述装置、根据反应制备。已知与互溶，二者熔沸点相差较大，且极易与水反应。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧________（填序号）。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩20．（12分）清洁能源的研发是世界能源研发的热点，汽车行业中有甲醇燃料电池和三元锂等电池。回答下列问题：（1）吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇（）—空气燃料电池，其工作原理如图：①甲电极的电极反应式为：_____________________________________________。②通入11.2L（标况下）甲醇蒸汽，测得电路中转移1.8mol电子，则甲醇的利用率为____________。（2）目前的新能源汽车多采用三元锂电池，该电池离子导体为有机锂盐溶液，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应为，其工作原理如图所示。①连接、时，移向______极（填“M”、“N”），N为______极，该电极的电极反应为________________________。②连接、时，M极的电极反应为________________________。③电池工作时，当外电路通过1mol电子时，N、M两电极质量差为______g（假设开始M、N两电极质量相等）

高一化学试题（B）参考答案一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．В2．C3．C4．D5．A6．D7．C8．D9．B10．С二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AD12．A13．B14．CD15．BD三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16．（12分）（1）或（1分）；第三周期第ⅥA族（2分）（2）（2分）；（3）（2分）（4）（2分）（5）Cl（1分）；bc（2分）17．（12分）（1）＋2（1分）；（2）（2