酸碱滴定法习题及答案

第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------()(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-()(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18)(B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74](D)0.1mol/LNH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------()(A)Ka·Kb=1(B)Ka·Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------()(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH=7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是

A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点

B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点

C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN±1B、pKIN±0.05916/nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的()。A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次B.称量某物时,未冷至室温就进行称量C.发现某砝码有腐蚀时,仍使用该砝码D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗锥形瓶10、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为()。A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.0000ml11、在酸碱中和滴定时,不会引起误差的操作是()。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定B.锥形瓶用待测液洗过后,直接注入待测液,再滴定C.移液管用蒸馏水洗净后,直接用来移取待测液D.滴定管用蒸馏水冼净后,直接注入标准溶液,再滴定12、试管,烧杯等玻璃仪器,刷干净的标准是()。A.只要容器壁上没有附着化学物质即可B.容器壁上附有小水滴C.容器壁上没有水D.容器壁上附着的水均匀,没有水滴凝聚或成股流下13、配制20%的食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器:()。A.托盘天平B.烧杯C.玻棒D.500ml容量瓶14、用移液管量取一定量液体时,最后残留在移液管尖嘴部分的液体,一定()。A.要吹进液体中去B.不能吹进液体中去C.吹不吹无所谓,因为对所量取的液体的体积影响不大15、现需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器()。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管16、按质子理论Na2HPO4是:()。A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质17、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:()。A.等当点B.滴定C.滴定终点D.滴定误差18.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.009819．NH3的共轭酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH20．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－21．按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质22．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定23．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定24．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3（B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO325、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,应称取(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?()A.0.4gB.1gC.4gD.10gE.40g26、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:()A.等当点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点E.滴定误差27、欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液,在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升?()A.50mlB.20mlC.10mlD.5mlE.2ml28.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析29、欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)多少毫升?A、0.84mLB、8.4mLC、1.2mLD、12mL30、下面不宜加热的仪器是A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管31、滴定度是与用每mL标准溶液相当的（）表示的浓度。A、被测物的体积B、被测物的克数C、标准液的克数D、溶质的克数32、欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管34、（）只能量取一种体积。A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯35、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL纯水应加入浓H2SO4多少mL?()A.50mLB.20mLc.10mLD.5mL二、多选题1、标定HCL溶液常用的基准物质有:()。A.无水Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.CaCO3E.草酸2、下列仪器在冼净后,不必用标准溶液润洗的有()。A.中和滴定的滴定管B.量取待测溶液的移液管C.中和滴定用的锥形瓶D.配制标准溶液的容量瓶三、判断题（×）1、已知某指示剂的pKHIn=5.30，HIn显黄色，In-显蓝色，过渡色为绿色，则指示剂在pH=4.00的溶液中显蓝色。（×）2、酸碱指示剂选择的依据是化学计量点。（×）3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（×）4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。5、PH值越小，溶液酸性越强（√）。6、摩尔是物质的质量的单位。(×)7、PH值越小，溶液酸性越强（√）。四、填空题1．溶液温度对指示剂变色范围（）（是/否）有影响。2．NaOH滴定HAc应选在（）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（）性范围内变色的指示剂，这是由（）决定的。3、下列物质的水溶液呈酸性、中性或碱性?NaClNaAcNa2CO3NaHSO44.欲配制0.1000mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（）固体。5.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的摩尔浓度为（）。6.称取0.3280gH2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH7.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。8、以硼砂为基准物标定HCL溶液反应为:Na2B4O7＋H2O=2NaH2BO3＋2H3BO3NaH2BO3＋HCL=NaCL＋H3BO3Na2B4O7与HCL反应的物质的量之比为:()9、甲基橙的变色范围是PH().当溶液的PH小于这个范围的下限时,指示剂呈现()色,当溶液的PH大于这个范围时则呈现()色。答案：1．是2．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值3.中性、碱性、碱性、酸性。4.2.0g5.0.01988mol/L6.0.2018mol/L7.mLHCl溶液、gNaOH固体8.1:29.3.1～4.4红黄计算题1．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2答：1.0~1.2g、0.32~0.4g2、欲配0.5mol/LNaOH溶液200ml,问需称固体NaOH多少克?解:∵1molNaOH的质量是40克，即MNaOH=40g∴要配制200ml0.5mol/LNaOH溶液需固体NaOH的质量m:=nM=CVM=0.5×0.2×40=4克。3、如何由12mol/L浓盐酸配制成0.3mol/L盐酸5升?解:∵C1V1=C2V2则:V1=(C2V2)/(C1)=0.3×5/12=0.125升4、计算0.01mol/LNaOH溶液的PH值解:∵NaOH是强电解质,在溶液中完全电离∴0.01mol/LNaOH溶液的〔OH-〕=0.01mol/L=1(×)10-2mol/LPOH=-lg〔OH-〕=-lg(1×10-2)=2∴PH=14-POH=14-2=125、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？解：Na2CO3的相对分子质量为106.0则c（HCl）=0.2369/[22.35×（106.0/2000）]mol/L=0.2000mol/L答：该盐酸溶液的物质的量浓度c（HCl）=0.2000mol/L。6、已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L，问该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？解：氯化钠（NaCl）的相对分子质量为58.44，即该氯化钠溶液1L中含58.44g为1mol。现每升含NaCl80g，应为：8058.44mol/L=1.3689mol/L答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为c（NaCl）=1.3689mol/L。6、称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5分）答.c(HCl)=0.1106mol/L（5分）7、欲测定苹果的总酸度，称得一苹果样品重300g，经组织捣碎机搅拌后移入250mL的容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度，过滤，得到滤液为200mL，分别取滤液10mL放入三个同规格洁净的锥形瓶内，然后分别加入经煮沸后冷却的水50mL，2滴酚酞指示剂，用0.1020mol/L的标准氢氧化钠滴定，三份样品分别消耗