广东省惠州市惠东中学高中化学必修一第一章第三节全部学案（5课时）

1.3化学中常用的物理量物质的量第一课时物质的量及其单位——摩尔课前∙预习导学【目标导航】学习目标重点难点1.了解“物质的量”这一概念引入的意义。2.“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”3.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观，不适用于宏观物质。4.使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等，或者用化学式来表示。重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位【预习导引】一、物质的量及其单位摩尔1.物质的量及其单位（1）是国际单位制的七个基本之一，符号（2）意义：是表示的集合体微观粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。（3）单位：，简称，符号2．1mol任何微粒所含的微粒数与 kg12C所含的碳原子数为。mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。3．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系：_______________________________________【预习交流】1、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？【自我感悟】在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点1、2、1、2、课堂∙合作探究【活动与探究一】判断下列说法是否正确1.摩尔和长度、单位一样,是七个基本物理量之一（）2.“物质的量”也就是“物质的质量”（）3.1molNa+（)4.1摩尔氧()5.3摩尔水分子（)6.1molH2()【思考】1.1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与相同，约为【迁移与应用】（1）3.01×1022个氧分子的物质的量是多少？（2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？【活动与探究二】完成课本21页关系图【迁移与应用】（1）2molCO2中含有1molC和molO，含有个CO2。（2）molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。（3）1molCaCl2中含molCa2+，molCl。[名师点津]1、科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。2、注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。否则，概念模糊，意义不清。例：1molH表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。1摩尔氢离子应如何表示？。【当堂练习】下列说法是否正确⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（）⑶1mol氢中含有NA个氢原子（）⑷1molCO2含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）2.摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位3、含有6.02×1023个O的H3PO4的物质的量是（）。A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol课后∙巩固提高（1）1.5molFe2(SO4)3中含molFe3+,molSO42（2）1molNaOH中含有molNa+,个Na+molOH,个OH（3）1molNa含有电子的物质的量mol,电子数为（4）1molH2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？（5）有五种物质：①3molH2②0.5molCO2③1.204x1024个氯化氢分子④1.5mol硫酸⑤1.204x1024个C2H5OH。它们的物质的量最大的是；（填序号）所含分子数最多的是；（填序号）含原子个数最多的是.（填序号）1.3化学中常用的物理量――摩尔质量第二课时课前∙预习导学【目标导航】学习目标重点难点1.使学生正确理解和掌握摩尔质量的概念2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系，学会有关摩尔质量的计算。3.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。重难点1、摩尔质量一、摩尔质量1、概念：；2、符号及单位：摩尔质量的符号：常用单位是或；3、物质的量（n）质量（m）摩尔质量（M）之间的关系式：4、1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，在上都与该粒子的或相等。【预习交流】1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗?2.Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？【练习】1.计算（1）1.5molH2SO4的质量是多少？（2）49gH2SO4物质的量是多少？课堂∙合作探究【活动探究一】阅读P22表1－3－1【交流·研讨】1、1mol物质的质量在数值上有什么特点？2、1mol不同物质的质量为什么不同？3、Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？4、物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系？如：O2的式量为，摩尔质量，3molO2的质量。【活动探究二】填表物质的量物质的质量指定微粒的数目指定微粒的数目1molH2OH2OH17gNH3NH3H2molNaClNa+Cl1molH2O和1molNH3OH[迁移与应用]1molH、H2、O、O2、Na、Na+、SO42的质量分别是多少？2、练习：（1）Fe、Fe2+、Fe3+的摩尔质量为。（2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为、。【当堂练习】1、下列叙述下确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A、1molH3PO4的质量是98g·mol1B、H3PO4的摩尔质量为98gC、9.8gH3PO4含有NA个H3PO4D、NA个H3PO4的质量为98g2、填表物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·mol1N20.5H2SO44.9H2O3.01×1023课后∙巩固提高1.（双选）下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2molNO和2molNO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2.（双选）相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:43、下列说法中，不正确的是（）A、1mol氯化钙中含有3mol离子B、0.5mol氯气中含有1mol氯原子C、4g甲烷和4g氧气所含的分子数相等D、0.5g氢气与24.5g硫酸所含的分子数相等4、水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为多少？（用含NA式子表示）.A.18/NAB.18g·mol1/NA

C.18NAgD.18g/NA5、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－16.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NAB.18gH2O所含的电子数目为NAC.0.5molCl2所含原子数为NAD.32g氧气所含的电子数目为NA7.下列物质中，分子数最多的是（）A.5.4glH2O

B.2.2gCO2gO

2

D.9.6gSO21.3化学中常用的物理量物质的量第三课时气体摩尔体积课前∙预习导学【目标导航】学习目标重点难点1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。

1、气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【预习导引】1、影响物质体积大小的因素：气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于________________。对于固体或液体，粒子之间的距离很小，物质的体积就主要取决于___________________；对于气体，粒子间的距离比较大，物质的体积就主要取决于________________________。影响物质体积的因素：、、2、气体摩尔体积（1）定义：的气体所占有的体积。（2）单位：，简称，符号（3）公式：（4）注意：①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和，与气体的无关；温度和压强确定，则Vm为定值。②标况下（0℃，101kpa），Vm约等于22.4L/mol3．阿伏加德罗定律：________________________________________________________。适用范围：______________。【预习交流】33计算一摩尔铁盒铝的体积各是多少？课堂∙合作探究【活动与探究一】【交流。研讨】阅读P22表1－3－11、1mol不同微粒的微粒数是否相同？2、1mol不同微粒的体积是否相同？3、在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？[迁移与应用]标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？[名师点津]影响物质体积大小的因素：

主要决定于1mol固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于1mol物质的体积体积微粒的多少

微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于2.使用气体摩尔体积时注意：（1）对象是气体（2）可以是单一气体也可以是混合气体（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值（4）22.4L/mol是特 定条件（标准状况）下的气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律

定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比

推论二：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比4.有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络×M×NA质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN

×22.4÷22.4

气体的体积（标况下）【当堂检测】1、下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC.32g氧气所含原子数目为2NAD.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶13、下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气4、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是________。A、分子数相等B、原子数相等C、体积数相等D、质量相等5、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）。A、具有相同数目的原子B、都占22.4LC、具有相同数目的分子D、具有相同摩尔质量课后∙巩固提高1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2．下列叙述正确的是 （）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等3.下列各组物质中，两种物质分子数相同的是()A．1gH2和8gO2B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）

C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时）D．6.02×1023个H2分子和0.5molN24．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然()A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目5．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5NAB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1．01×104Pa时，11．2L氧气所含的原子数目为NA化学中常用的物理量物质的量第四课时物质的量浓度课前∙预习导学学习目标重点难点1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。

2．培养学生对知识的应用能力。3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算【预习导引】一、物质的量浓度什么叫物质的量浓度？叫溶质B的物质的量浓度，常用单位，数学表达式注意：(1)体积是指______________，而不是__________体积，（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度___。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。【预习自测】1、0.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为mol/L2、用5.85gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L点燃二、物质的量与化学反应点燃2H2+O22H2O从质量角度：4g32g36g从分子数角度：2分子1分子2分子从物质的量角度：2mol1mol2mol从标况下气体体积角度：44.8L22.4L从任意相同条件气体体积角度：2体积1体积仿照上述反应，分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。课堂∙合作探究【问题导学】一、有关物质的量浓度的计算

1．根据概念的计算nmC==VVM

2．有关溶液中溶质微粒的计算

[规律]：（1）难电离的溶质以分子形式存在于溶液（2）完全电离的溶质以离子形式存在于溶液（离子的数目要看物质的组成）[关键]：微粒的数目=物质的n×物质组成中离子数目×NA3．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算1000×ρ×a%C=M

4．有关溶液稀释的计算C1V1=C2V25、根据化学方程式的计算注意：上下单位统一，左右关系对应。【思考与讨论】将1molNaCl溶解在2L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.5mol/L？从1L2mol/LNaOH溶液中取出10ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？已知Na2SO4溶液的物质的量浓度是1mol/L，则Na+的物质的量浓度是多少？4、

1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42分别是多少？将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？完全中和0.2mol/L1LNaOH需要0.5LH2SO4的物质的量是多少？所需硫酸的浓度是多少？所需硫酸的质量又是多少？H+和SO42—的浓度分别是多少？实验室用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml1mol/L的稀硫酸，则浓硫酸的物质的量浓度为多少？（2）所需浓硫酸的体积是多少？【名师点津】1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其表达式为：n（B）＝c（B）×V注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数【ω（B）＝m（B）÷m（溶液）×100％】有本质区别。（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。【当堂检测】1.1mol·L1的NaCl溶液表示（）。A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中C.58.5gNaCl溶于941.5g水中D.1L溶液中含有58.5gNaCl2.体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，一定含有相同的A.溶质质量B.溶质分子数C.溶质离子数D.溶质的物质的量3.用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？【盘点收获】提示：用最精练的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领1、2、1、2、课后∙巩固提高1、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2(C)3∶2∶3(D)1∶1∶32、体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol0.2mol0.1mol（2）0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子的浓度（）A.完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl－）相同3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液4.在相同温度和压强下，1体积HCl和9体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷凝后所得盐酸的质量分数为A.10％B.18.4％C.4.9×104％D.80.2％5.下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL2mol·L－1氯化钙溶液C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液D．75mL1mol·L－1氯化铁溶液6．①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少。③配制500mL0.5mol•L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？6．①1mol/L②2mol/L③5.6L7、将250mL密度为9.8gcm3H2SO4的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成的H2的体积（标准状况）。（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中FeSO4的物质的量的浓度是多少？第三节化学中常用的物理量物质的量第五课时一定物质的量浓度溶液的配制课前∙预习导学【目标导航】学习目标重点难点1．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。2．培养学生的动手能力和基本实验技能。3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。重点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

【预习导引】一、配制一定体积的溶液活动.探究配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol/L1.主要实验仪器：（1）容量瓶的使用a.构造和标注：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。颈部标有，瓶体标有。b．规格：C.用途:d．特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线c.注意事项：①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，②使用前要检验是否漏水③容量瓶不能加热，不能长期存放溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2、实验步骤：（1）计算：所需溶质的_____（固体）或______（液体）；

（2）称量：用__________称取固体质量或用________量取液体体积；

（3）溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________；

（4）转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中；

（5）洗涤：用__________洗涤_______________23次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________；

（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_________________处，改用_________加水至___________；

（7）摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。

（8）装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。注意事项：

（1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________；

（2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中；

（3）仪器的洗涤只洗_________，量筒____________，每次用适量水；

（4）定容时液面距刻度线_______时必须改用________加水，___视刻度与溶液凹面____；

（5）摇匀后液面低于刻度线时___________加水。

【预习交流】思考：1、如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？2、如何称量固体NaOH？课堂∙合作探究【问题导学】☆活动与探究eq\o\ac(○,1)物质的量浓度溶液的配制学生实验操作：请用NaCl固体配制100ml0.4mol／L的NaCl溶液。问题讨论：在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?[名师点津]（1）配制步骤：计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。（2）所用仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。☆活动与探究eq\o\ac(○,2)、误差分析：某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响操作实情对溶液物质的量浓度的影响1.称量前未调零点，天平指针偏向左边2.要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量3.容量瓶洗涤后未干燥4.未洗涤溶解NaCl固体的烧杯5..溶质溶解后，没有恢复至室温转移6.搅拌及转移时有液体溅出,7.定容时眼睛处于仰视的位置8.摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线[迁移与应用][例题]1．(1)若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示向右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。50g20g20g10g5g(2)配制500mL0.1mol·L1Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为，实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。(3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。③定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度。[名师点津]（1）认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶的使用要注意以下几点：①只用于配制溶液，不