7.3.1 乙醇和乙酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版

第七章

有机化合物第三节

乙醇与乙酸一、乙醇

医用酒精——75%（体积分数）

工业酒精——约含乙醇96%以上（体积分数）

无水乙醇——

99.5%以上俗称颜色气味沸点状态溶解性密度酒精特殊香味液体

比水无色78.5℃易挥发与水以任意比互溶小(一)物理性质1.物理性质乙醇中水的检验和无水乙醇的制备(1)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇如何检验酒精中含有水？加入无水硫酸铜固体，若无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。(2)如果乙醇中含有水，现在要制备无水乙醇，该怎么办呢？CuSO4(白色)CuSO4·5H2O(蓝色)往乙醇中加入氧化钙将水消耗掉，再将乙醇蒸馏出乙醇溶液、氧化钙水浴加热1．下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是(

)A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法A2.乙醇的结构分子式结构式结构简式乙醇或3．官能团(1)概念：决定有机化合物的

的原子或原子团。(2)常见官能团特性物质CH3ClCH3CH2OHCH2==CH2官能团符号

名称碳氯键______________________羟基碳碳双键碳碳三键不一定。也可能是乙醇的同分异构体——二甲醚(CH3OCH3)。（3）分子式为C2H6O的有机化合物一定是乙醇吗?（4）观察乙醇和乙烷结构式，两者有什么差异？氢原子被其它原子或原子团取代后得到烃的衍生物乙醇可看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代得到的化合物,也可看成是H2O分子中的一个氢原子被—CH2CH3(乙基)取代得到的化合物。羟基（5）什么是基?什么是烷基?分子失去中性原子或原子团后剩余部分叫做基,基不能单独存在。烷烃失去1个H后剩余部分称为烷基,如CH4失去1个H得到—CH3(甲基)（6）乙醇中的—OH与OH-是否相同？以羟基和氢氧根离子为例,分析根与基的区别。项目羟基氢氧根离子电子式

电性

来源水分子失去

后的剩余部分

水分子失去

后的剩余部分

能否稳定存在

中性带一个单位负电荷一个氢原子H+否能(7)基一定是官能团吗?官能团一定是基吗?

基不一定是官能团,如甲基(—CH3)、苯基(—C6H5)。官能团是决定有机化合物特性的原子或原子团,一定是基。根基原子团官能团定义带电的原子团分子失去中性原子或原子团剩余的部分多原子组成的根或基决定有机化合物特性的原子或原子团电性带电中性带电或中性中性存在可以稳定存在不能稳定存在若是根，可以稳定存在；若是基，不能稳定存在不能稳定存在实例NH4+、SO42-—CH3、—OHNH4+、—OH—OH、—CHO联系①官能团是基，但基不一定是官能团，如甲基(—CH3)是基团，但不是官能团。根和基之间可以相互转化，如OH－失去1个电子可以转化为—OH(羟基)，而—OH得到1个电子可以转化为OH－②基与基能够结合成分子，基与根不能结合根、基、原子团和官能团的比较2.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是(

)

D2.化学性质(1)乙醇与钠的反应乙醇、水分子都均有羟基，水可以和金属钠发生反应，乙醇是否也具备该性质？【实验7-4】实验操作注意观察：1.金属钠的现象？2.是否有气体产生？有无颜色？是否可点燃3.倒置的烧杯内壁的现象？4.澄清石灰水的现象？实验现象①钠开始在试管

,最终

,产生

;②点燃后产生

火焰,烧杯内壁有水珠产生;③向烧杯中加入澄清石灰水

。实验结论乙醇与钠反应生成

,化学方程式为：

不变浑浊H2底部慢慢消失无色可燃性气体淡蓝色【实验7-4】—OH决定了乙醇的性质（官能团）

(8)回忆金属钠在水中的实验，对比两组实验，金属钠与哪个反应更剧烈？又说明了什么？(9)乙醇中有6个氢原子，与金属钠反应时是不是所有的氢原子都参与反应？为什么？与水反应更剧烈说明水分子中羟基氢原子比醇分子中羟基氢原子更活泼不是，碳原子上的氢原子稳定，不参与置换反应现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。浓度较高的白酒可以点燃淡蓝色火焰为缓解化石能源压力，往汽油中加入适量的乙醇2.化学性质(1)乙醇的燃烧CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O点燃2.化学性质(2)乙醇的催化氧化实验操作实验现象【实验7-5】红色的铜丝

变

色

变

色加热乙醇中黑红色实验原理实验结论乙醇被氧化生成

,化学反应方程式为：

【实验7-5】2.化学性质(2)乙醇的催化氧化2Cu+O22CuO

△（铜丝变黑）+2CuO

ΔH2O+铜丝由黑变红乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OΔCu根据乙醇催化氧化的原理，判断该物质知否可以发生催化氧化变成醛？✘不能被氧化R1CR2R3OH③注意,醇能催化氧化的条件：连有-OH的碳原子上必须有H

R1CHOR1-CH2-OH①醛R2COR1R2CHOHR1②酮2.化学性质(2)被强氧化剂氧化CH3CH2OHCH3COOH酸性高锰酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液用酸性重铬酸钾溶液来检测驾驶员是否饮酒(10)该驾驶员饮酒了吗?饮了3.乙醇的用途75%(1)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,被氧化生成CO2。(2)1molCH3CH2OH跟足量的Na反应生成3molH2。(3)乙醇在不同条件下的氧化产物不相同。✘✔✔乙醇的性质键的断裂与钠反应燃烧催化氧化1．乙醇的性质及断键部位分析断①键断①②③④⑤键断①③键2．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(

)A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色✔3．关于乙醇的说法中正确的是(

)A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼✔4.乙醇氧化生成乙醛的实验装置如图所示。下列叙述错误的是(

)A.灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色B.反复几次会闻到强烈的刺激性气味C.乙醇在反应中发生了还原反应D.实验之后,铜丝的质量不变✔无色强烈刺激性气味液态易溶于水和乙醇相对低醋酸稍大于水（易挥发）当气温低于熔点时，乙酸凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。一、乙酸的物理性质俗称：颜色：气味：状态：熔沸点：溶解性：密度：在日常生活中，我们接触到的含有乙酸的物质，最熟悉的就是醋了。醋在烹饪中起到了调味作用，那么你是否还听过醋的其他用途呢？思考与交流杀鸡鸭前20分钟，给鸡鸭灌一些醋，拔毛就容易了；少量醋加水浸泡海带，可缩短涨发时间；每天用40%的醋水溶液，加热后洗头防治脱发，头屑过多。煨牛肉前加点醋，可使牛肉易酥；烧煮羊肉加少量醋能除膻味；你知道么？——醋的妙用烧鱼时加醋，去除鱼腥味；C2H4O2或

CH3COOH结构简式：分子式：结构式：CHHHHOCOOCH3—C—OH二、乙酸的分子结构官能团：羧基，简写为—COOH三、乙酸的化学性质CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2OCH3COOH⇌CH3COO－＋H＋2CH3COOH+CuO

=(CH3COO)2Cu

+H2O①使指示剂变色：②与活泼金属反应放出氢气：③与碱发生中和反应：④与碱性氧化物反应：⑤与某些盐反应：使紫色石蕊试液变红酸的通性2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑弱酸性01如何设计一个实验，验证酸性：

CH3COOH＞H2CO3？思考与交流证明乙酸强于碳酸的实验现象：__________________________________。稀醋酸碳酸钠粉末当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊三、乙酸的化学性质

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠液面上

，观察现象

。三、乙酸的化学性质[实验7--4]乙酸与乙醇的反应实验步骤实验现象溶液分层，饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，并能闻到香味乙酸乙酯三、乙酸的化学性质酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。三、乙酸的化学性质CH3COH+HOC2H5浓H2SO4=OCH3COC2H5+H2O=O乙酸乙酯(香味）可逆反应，属于取代反应官能团酯基简写为—COORROCO酯化反应02碎瓷片防暴沸导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸长导管冷凝、回流、导气作用加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸饱和Na2CO3作用①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出浓硫酸：催化剂、吸水剂酯化反应注意事项小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液浓H2SO4

O

OCH3—C—O—H+HO—C2H5

CH3—C—O—C2H5+H2O=

CH3—C—OH+H—O—C2H5

CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4=OO可能一可能二三、乙酸的化学性质酯化反应实质：酸脱羟基，醇脱氢（羟基上的）浓H2SO4=OCH3COH+H

18OC2H5CH3C18OC2H5+H2O=O通过同位素原子示踪法测知反应如下:浓H2SO4CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O三、乙酸的化学性质四、乙酸的用途有机化工原料农药染料醋酸纤维香料喷漆溶剂医药合成纤维乙酸乙酸的结构和性质的关系乙酸的性质化学反应方程式键的断裂1.酸性2.酯化反应

酸性酯化反应CH3—C—O—HOCH3COOHCH3COO－+H+CH3COOH+HOC2H5H2O+CH3COOC2H5

浓H2SO4▲归纳总结P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2ckJ/mol。下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为kJ/molD．P—P键的键能为kJ/mol1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(

)A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体C内容内容内容10．下列反应属于放热反应的是A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气2．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是(

)A．18