物质结构人教版试题

新河中学高二化学作业效果测试卷

第I卷（选择题，共42分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。）

1.实验测得BeCk为共价化合物，两个Be—C1键间的夹角为180°,则BeCk属于

A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子

C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子

2.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的

A.

回回ITlTlTlB.回回[rm

1s2s1s2sNA

C.回回D.回回[TO

1S281s2s2p>

3.瞬（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子构型是

三角锥形。以下关于P%的叙述正确的是

A.P%分子中有未成键的孤对电子B.P%是非极性分子

C.PH3是一种强氧化剂D.P%分子的P-H键是非极性键

4.用价层电子对互斥理论预测H2S和BJ的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形

5.下列关于元素第一电离能的说法不由硬的是

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C.最外层电子排布为〃s?〃p6（若只有K层时为Is?）的原子，第一电离能较大

D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

6.下列晶体熔化时不需破坏化学键的

A.晶体硅B.食盐C.干冰D.氢氧化钠

7.下列元素电负性最大的是

A.最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素

B,最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

C.没有负化合价的元素

D.没有正化合价的元素

8.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，N%为sp2型杂化，而CE是sp3型杂化。

B.N%分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.N%分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

9.下列叙述中，错误的是（

A.离子化合物中可能含有非极性键B.分子晶体中的分子内不含有离子键高考资源

C.原子晶体中可能含有非极性键D.分子晶体中的分子内一定有共价键高考资源

10.有关乙快分子中的化学键描述不正确的是

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp2杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成兀键

D.一个分子中共有4个3键

11.短周期元素离子“A?,、■+、£3一、刀一都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A>B>D>CB.原子序数D>C>B>A

C.离子半径C>D>B>AD.单质还原性A>B>D>C

12.下列说法正确的是：

A.晶体的物理性质具有各向异性的特点

B.含有共价健的晶体叫做原子晶体

C.邻羟基苯甲醛在分子内形成氢健，而对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢健

D.Imol的金刚石中含有4moic-C健

13.下列说法不由砚的是

A.HC1、IIBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.出0的熔、沸点高于H2s是由于H2O分子之间存在氢键

C.12易溶于CCL,可以用相似相溶原理解释

D.甲烷分子可与水分子间形成氢键这种化学键

14.下列说法正确的是：

A.物质的状态变化，只需克服分子间作用力

B.白磷（PQ分子是正四面体结构，故分子中的健角为109°28i

C.NO2一中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形

D.CO?、N20>N3-具有相似的结构，三者互为等电子体

第II卷（非选择题，共72分）

三、（本题包括3小题，共21分）

15.（7分）现有下列物质，用组号填空回答下列各问：

①干冰②金刚石③氨晶体④晶体硅⑤.过氧化钠⑥二氧化硅

⑦氯化筱⑧次氯酸钠⑨水晶⑩[Cu（NH3）4ISO4

（1）只含有非极性键的晶体是。

（2）固态时属于分子晶体的是。

（3）属于离子晶体的是o

（4）不含化学健的晶体是»

（5）含有非极性键的离子化合物是o

（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。

16.（8分）

澳化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溪化碘的电子式是,碘元素的化合价为,它是（填极性或非

极性）分子。

（2）澳化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。

17.（6分）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

⑴.s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道

呈__________形，每个p能级有个原子轨道。

⑵.s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？

四、（本题包括2小题，共24分）

18.（13分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有

中子；B元素的基态原子2P轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子

半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同

的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式

是：D元素原子的外围电子排布式是:A2B2的电子式

是o

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性申强到期的顺序是（用化学式表

示）;

（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该

化合物的化学式:用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变

蓝后褪色的原因。

1s2s2n

19.（11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C

<D<Eo其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二

价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点

分别比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,EC13能与B、C的氢

化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1,三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。高考

资源网学科

（3）写出化合物AC?的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电

子体，其化学式为。

（4）ECg形成的配合物的化学式为。

新河中学高二化学试题

作业效果测试卷答题纸