安徽省六安市第一中学高一下学期第二次阶段性考试化学试题

满分:100分时间:90分钟相对原子质量:H1

C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题(把符合题意的选项填在后面答题卡上，每个小题3分，共48分)1.下列说法正确的是(

)A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都在同一族C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D.最外层电子数大于等于3(小于8)的元素都是主族2.不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是A.34S原子核内中子数为18B.1H216O和1H218O互称同位素C.13C和15N原子核内的质了数相差2D.2H+结合OH的能力比1H+的更强3.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原了组成XClm分子，则agXClm中所含质子的物质的量是()A.molB.molC.molD.mol4.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.NaHSO4加热熔融C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水5.下列化学用语正确的是()A.H2S的电子式:B.HClO的结构式为HClOC.Ca2+的结构示意图D.CCl4的电子式:6.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3B.NCl3C.PCl5D.CHCl37.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是()A.LiIB.NaBr

C.KClD.CsF8.某元素R的最高价含气酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R的化合价为()A.3n10B.3n6C.3n12D.2n49.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）①m4②m+4③m+8④m2⑤6m+6A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤10.氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(

)A.5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:2:311.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是()A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl原子半径:Na>Mg>Al>ClB.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4；还原性:HF<H2O<NH3<CH4C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性:Cs>K>Mg>NaD.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C12.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A.元素X的原子核内质子数可能为(2a21)B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A.若XYZ3是一一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XYB.若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与乙可形成离子化合物XZC.若XYZ3是种易溶干水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZD.若XYZ3是种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ214.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HB.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来C.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物15.短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n

p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

(

)A.原子半径的大小:a<b<o<dB.x的电子式定是:C.氢化物的沸点:b>dD.y、w含有的化学键类型完全相同16.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况冷下的密度为0.76g/L,W在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法不正确的是A.原子半径:

W>Y>M

B.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C.

W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2D.

X元素可形成多种同素异形体二、非选择题(共52分)17.

(10分)

(1)下列物质N2、

H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是_______，属于共价化合物的是__________。(2)用电子式表示CaCl2的形成过程:__________。(3)氮化钠(Na3N)

是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。(4)

Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为___________。18.

(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A、B为(填序号)_____；①稀硫酸溶液；②浓盐酸；③碳酸钠粉末；④Na2SO3

溶液写出图1烧杯中发生反应的现象为_____________；(2)乙同学所做实验中制取氧气的离子方程式为_______；(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________；(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式为________。19.

(10分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题:(1)写出⑩在长式周期表中的位置______________。(2)元素⑥和⑦的原子序数相差________。(3)元素②⑤⑧形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________。(4)元素①⑤可以形成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子的电子式为:4核18电子的分子________，10电子的阳离子__________。20.

(12分)

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题:(1)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为______价，最高正化合价为_____价。(2)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_________；化合物乙是一种离子化合物，常用作化肥，其化学式为________。(3)

HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由:____________________。(4)元素Y和W能形成一

种化合物YW3。YW3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式:________________。21.

(10分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。(2)

X与Y能形成多种化合物，其中相对分了质量是26的分子中，结构式:_______。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式:______。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_______。

答案110：DAADCBDCDA1116：BCBACB17、(10分)

(每空2分)

Na2O2

KOHH2ONa3N+4HCl==3NaCl

+NH4Cl18.

(10分)

(每空2分)(1)

①③；溶液出现白色沉淀；(2)2MnO4

+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

；(3)试纸变蓝；(4)

2Br

+Cl2===2Cl+Br219.

(10分)(每空2分)第四周期第VIII族；1；Na+<O2

<S2；20.(12分)