湖南师大附中高三高考模拟卷（一）（教师版）理科综合

炎德·英才大联考湖南师大附中2018届高考模拟卷(一)理科综合能力测试命题人：冯建国高三化学备课组刘旭华审题人：高三生物备课组高三化学备课组高三物理备课组时量：150分钟满分：300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1Li－7N－14O－16Cl－35.5Cr－52Ag－108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列对某些生命现象及其生物学意义的叙述，不正确的是(B)A．细菌代谢旺盛，与其细胞体积较小有关B．草履虫体积相对较大，其通过增大细胞核的体积，满足细胞核对细胞质的控制C．卵细胞体积相对较大，储存了大量营养物质，减少了对外界物质的需求D．草履虫伸缩泡收集废物，连通胞外，提高了其排出废物的效率【解析】细菌代谢旺盛，与其细胞体积较小有密切关系，A正确。草履虫有两个细胞核，大核管营养小核管生殖，草履虫通过增加细胞核的数目满足细胞核对细胞质的控制，B错。卵细胞储存了大量的营养物质，不需要与外界进行旺盛的物质交流。C正确。草履虫伸缩泡收集废物，连通胞外。提高了其排除废物的效率。相当于增大了表面积与体积的比值，D正确。2．下列有关实验的叙述，错误的是(C)A．在高倍镜下看不到口腔上皮细胞中线粒体的双层膜结构B．在“观察细胞的有丝分裂”实验中，不能观察到分生区细胞中染色体向两极移动的过程C．将哺乳动物成熟的红细胞置于蒸馏水中一段时间，再加入双缩脲试剂摇匀可以看到紫色反应D．进行色素的提取和分离的实验中，滤液颜色较淡，可能是研磨时未加SiO23．阿糖胞苷是一种嘧啶类抗癌药物，在细胞中能有效抑制DNA聚合酶的合成。当阿糖胞苷进入胃癌患者体内后，机体短期内可能发生的明显变化是(B)A．甲状腺激素的合成减少，神经系统兴奋性降低B．淋巴细胞的生成减少，机体的免疫功能下降C．糖蛋白的合成增加，癌细胞的转移速度变慢D．抑癌基因表达加速，胃部肿瘤生长变慢【解析】阿糖胞苷是一种嘧啶类抗癌药物，在细胞中能有效抑制DNA聚合酶的合成，因此，抑制细胞分裂，导致胃癌患者淋巴细胞的生成减少，机体的免疫功能降低。其他选项均与细胞分裂无关。4．下列说法不正确的是(C)A．a、b、d过程中均存在基因的选择性表达B．a、b、d过程中都可能发生基因突变C．a、b、c过程均遵循孟德尔遗传定律D．a、b、d过程中遗传信息的传递均遵循中心法则5．下列说法正确的是(D)A．内环境中含有多种成分，抗体、淋巴因子、血小板、尿素等都是内环境的成分B．人体内环境的稳态被破坏，一定与神经—体液—免疫调节网络功能异常有关C．传出神经所支配的肌肉或腺体就是效应器D．胚胎期大脑中大量的神经细胞的凋亡与大脑功能的完善密切相关【解析】血小板是细胞，不是内环境成分；人体内环境的稳态被破坏，不一定与神经－体液－免疫调节网络功能异常有关，比如，饥饿时血糖含量不能维持正常值；传出神经末梢以及其所支配的肌肉或腺体是效应器；胚胎期大脑中大量的神经细胞的凋亡是大脑功能的完善所必须的。故D正确，其余错。6．图1、图2表示T2噬菌体侵染大肠杆菌的两个实验，不正确的是(C)A．甲处的噬菌体一定含有放射性B．乙处的噬菌体不一定含放射性C．两个实验结合起来能证明DNA是T2噬菌体的遗传物质D．如果培养2代以上，乙处含放射性的噬菌体并不增多7．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是(C)A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡8．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(B)A．在标准状况下，11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD．常温下，0.2L0.5mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA9．工业酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)可转化为Cr3＋除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2Oeq\o\al(2－,7)的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是(B)实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2Oeq\o\al(2－,7)的去除率/%0.92212.757.3A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2Oeq\o\al(2－,7)的去除率B．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被还原C．实验②中，Cr2Oeq\o\al(2－,7)在阴极放电的电极反应式是Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2OD．实验③中，Cr2Oeq\o\al(2－,7)去除率提高的原因是Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O10．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是(A)选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚>HCOeq\o\al(－,3)B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)【解析】A.苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，则酸性：苯酚>HCOeq\o\al(－,3)，故A正确；B．Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸酸化后，相当于存在硝酸，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液后变红色不能确定Fe(NO3)2是否已变质，故B错误；C．氯乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解反应，应在酸性条件下检验Cl－，没有加硝酸至酸性，再加AgNO3溶液，不能检验，故C错误；D．先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，无法据此比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小关系，故D错误。11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(D)CH3CCH2OHHOCH3HOA．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．该分子中的所有碳原子不可能共平面D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(D)A．简单离子的半径：B>C>D>AB．B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C．C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【解析】由题意可知，A、B、C、D四种元素位于第二周期或第三周期，由A、C的原子序数之差为8可知，A、C在同一主族，令B的最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数均为2x，则x＋2x＋2x＝15，解得x＝3，再根据短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，则A为O，B为Al，C为S，D为Cl。A项，O2－和Al3＋外层电子结构相同，有2个电子层，Al3＋原子序数大于O2－，离子半径O2－较大，S2－和Cl－外层电子结构相同，有3个电子层，离子半径均较大，且Cl－原子序数大于S2－，离子半径S2－较大，所以C>D>A>B，故A项错误；B项，B与C形成的化合物Al2S3在水溶液中不能稳定存在，会发生完全双水解生成Al(OH)3和H2S，故B项错误；C项，S与Cl分别可以形成具有漂白性的化合物SO2、HClO，二者漂白原理不同，故C项错误；D项，B与D形成的化合物AlCl3溶于水会发生水解生成HCl，所得溶液显酸性，故D项正确。13．下列图示与对应的叙述相符的是(C)A．图1表示同温度下，等体积的pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－【解析】图1中等体积相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释后，盐酸的pH变化较大，故曲线Ⅰ为盐酸，A项错误；图2中，纯水仅升高温度，c(H＋)和c(OH－)都增大，但两者仍然相等，c点c(H＋)和c(OH－)不相等，B项错误；在b点对应温度下Kw＝10－12，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性，C项正确；D项，－lgc(X－)的值越大，代表该离子的浓度越小，由图3可以知道，加入一定量的硝酸银标准溶液后，I－的浓度最小，则I－首先沉淀，故D错误。二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。14．下列说法中正确的是(D)A．某种放射性元素X的半衰期为T，现有50个这种原子核，经历一个半衰期T后，一定有25个X原子核发生了衰变B．中子星的密度高达1016～1019kg/m3，像这样的天体表面的引力，牛顿的引力定律仍然适用C．加速度的定义式是a＝eq\f(F,m)D．电子是最早发现的轻子【解析】半衰期是一个统计规律，对大量的原子核才成立，所以A错；在中子星如此高密度的天体表面，牛顿引力定律并不适用，所以B错；加速度的定义式是a＝eq\f(Δv,Δt)，所以C错，D正确。15．2018年1月31号晚上，月亮女神上演152年一次的“月全食血月＋超级月亮＋蓝月”三景合一的天文奇观。超级月亮的首要条件是月亮距地球最近，月亮绕地球运动实际是椭圆轨道，距离地球的距离在近地点时为36.3万千米，而位于远地点时，距离为40.6万千米，两者相差达到10.41%，运行周期为27.3天。那么以下说法正确的是(C)A．月球在远地点时绕行的线速度最大B．每次月球在近地点时，地球上同一位置的人都将看到月食C．有一种说法，月球的近地点越来离地球越远，如果一旦变成半径大小等于远地点距离40.6万千米的圆轨道时，那么月球绕地球的周期将变大D．月球是地球的卫星，它在远地点时的机械能大于在近地点的机械能【解析】月球在远地点线速度最小；由于地球的自转，那么地球同一位置的人不一定都能看到月食；近地点变远，远地点不变，长半轴变大，根据开普勒定律可知周期变大，所以C正确；而卫星在同一轨道上(不论是圆轨道还是椭圆轨道)机械能守恒。16．如图所示，质量为M的斜面体放在粗糙的水平面上，物体A和B通过细线跨过定滑轮相连，不考虑滑轮的摩擦和质量，斜面与A和B间都没有摩擦，细线与斜面平行。在图示情况下都静止不动，细线的张力为T，斜面体对地面的压力为N，斜面体与地面的摩擦力为f。如果将A和B位置对换且A和B都没达地面上时，斜面体依然静止，细线的拉力为T1，斜面体对地面的压力为N1，斜面体与地面的摩擦力为f1，那么(C)A．T>T1，f1>fB．N1>N，T＝T1C．T1＝T，f1不为零，f＝0D．N1＝N，f1＝f≠0【解析】由初始情景可知mA＝mBsinα，mB>mA，互换位置后eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(mBg－T1＝mBa,T1－mAgsinα＝mAa))，解得：T1＝mAg，a＝g(1－sinα)，B将加速下落，由超重和失重可知，N>N1；初始细线拉力T＝mAg，互换位置后，T1＝mAg，由质点系的牛顿第二定律可得f＝0，f1＝mAax＋M×0＋mB×0＝mAg(1－sinα)cosα≠0。17．如图所示，a、b两个带电小球，质量分别为ma、mb，用绝缘细线悬挂，细线无弹性且不会被拉断。两球静止时，它们距水平地面的高度均为h，绳与竖直方向的夹角分别为α和β(α<β)。若同时剪断细线ac和bc，空气阻力不计，两球电量不变，重力加速度为g。则下列说法正确的是(D)A．a球先落地，b球后落地B．落地时，a、b两球的动能之和等于(ma＋mb)ghC．整个运动过程中，a、b系统的机械能不守恒，但系统的动量守恒D．整个运动过程中，库仑力对a和b两球的冲量大小相等【解析】因为两个球竖直方向只受重力，所以同时着地；下落过程中，重力和库仑力都做正功，所以动能大于(ma＋mb)gh，运动过程中由于库仑力做功，所以机械能不守恒，由于系统合外力不为零，所以动量不守恒，a，b两球任意时刻所受库仑力大小相等，所以D正确。18．某静止的原子核发生核反应且释放出能量Q，其方程为：eq\o\al(B,A)X→eq\o\al(D,C)Y＋eq\o\al(F,E)Z，并假设释放的能量全部转化为新核Y和Z的动能，测得其中Z的速度为v，以下结论正确的是(D)A．Y原子核的速度大小为eq\f(E,C)vB．Y原子核的动能是Z原子核的动能的eq\f(D,F)倍C．Y原子核和Z原子核的质量之和比X原子核的质量大eq\f(Q,ceq\o\al(2,1))(c1为光速)D．Y和Z的结合能之和一定大于X的结合能【解析】由动量守恒有：0＝Dv′－Fv，所以v′＝eq\f(F,D)v，所以A错；Y原子的动能EkY＝eq\f(1,2)eq\f(F2,D)v2，Z原子的动能：EkZ＝eq\f(1,2)Fv2，他们之比为eq\f(F,D)，所以B错；因为放出能量，有质量亏损，所以Y原子核和Z原子核的质量之和比X原子核的质量小，结合能之和比X的大，故C错误，D正确。19．半径为a的金属球远离其它一切物体，通过阻值为R的电阻与大地相连。电子束从远处射向小球，各物理量达稳定状态后每秒钟有n个电子以速度v不断地落到球上，电子的质量为m，电荷量为e，那么以下结论正确的是(AD)A．小球的电势为－neRB．通过电阻的电流为ne，且从金属球流向大地C．电阻上的电热功率为P＝eq\f(1,2)nmv2，小球所带电荷量是不为零的一个定值D．金属球单位时间内释放的热量为Q＝eq\f(1,2)nmv2(1－eq\f(2ne2R,mv2))【解析】因为通过电阻的电流为ne，从大地流向金属球，所以电阻两端的电压为U＝neR，小球的电势为φ＝neR，所以A对，B错。电阻的发热功率为P＝I2R＝(ne)2R，所以C错。金属球单位时间的发热量(非弹性碰撞、电流等因素)为Q＝eq\f(1,2)nmv2－Pt＝eq\f(1,2)nmv2－(ne)2R，所以D正确。20．节能的LED灯越来越普及，而驱动LED发光需要恒流源。如图所示，电路中的电压表、电流表都是理想电表，电源是一个恒流源(该恒流源输出的电流大小方向都不变)，在改变R2的过程中，电压表的读数为U，电流表A的读数为I，电流表A1的读数为I1，电流表A2的读数为I2，它们的变化量的绝对值分别为ΔU、ΔI、ΔI1、ΔI2，以下说法正确的是(ABD)A.eq\f(U,I1)＝R1，eq\f(U,I2)＝R2B.eq\f(ΔU,ΔI1)＝eq\f(ΔU,ΔI2)C.eq\f(ΔU,ΔI)＝eq\f(ΔU,ΔI2)D．当R2＝R1时，滑动变阻器R2消耗的电功率最大【解析】由欧姆定律可知，A正确，因为I不变，I1的变化量与I2的变化量绝对值相等，所以B正确，因为ΔI＝0，所以C错误。I2＝eq\f(R1,R1＋R2)I，P2＝Ieq\o\al(2,2)R2＝I2(eq\f(R1,\f(R1,\r(R2))＋\r(R2)))2，所以，D正确。21．如图所示，一个质量为m的带负电小球(电荷量为q)以速度v0从距地面高为h的光滑水平平台上射入竖直向上的匀强磁场中(磁场紧靠平台右边缘)，以地面上水平向右为x轴正方向、垂直纸面向里为y轴正方向、平台右边缘飞出点在地面上的投影为原点建立坐标系，小球的落地点的坐标为(0，h)，重力加速度为g。那么(ABC)A．经时间t＝eq\r(\f(2h,g))小球落地B．磁场的磁感应强度的大小为B＝eq\f(πm,q)eq\r(\f(g,2h))C．小球的射入速度大小v0＝eq\f(π,2)eq\r(\f(gh,2))D．小球的落地速度大小为v0＋eq\r(2hg)【解析】因为竖直方向只受重力，所以下落的时间t＝eq\r(\f(2h,g))，小球在水平面内做匀速圆周运动，且只运动了半周，所以半径R＝eq\f(1,2)h，所以t＝eq\r(\f(2h,g))＝eq\f(πm,qB)，B＝eq\f(πm,q)eq\r(\f(g,2h))，v0＝eq\f(πR,t)＝eq\f(π,2)eq\r(\f(gh,2))，落地速度大小为eq\r(veq\o\al(2,0)＋2gh)，所以A、B、C正确。第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。22．(6分)一个喷漆桶能够向外喷射不同速度的油漆雾滴，某同学决定测量雾滴的喷射速度，他采用如图1所示的装置，一个直径为d＝40cm的纸带环，安放在一个可以按照不同转速转动的固定转台上，纸带环上刻有一条狭缝A，在狭缝A的正对面画一条标志线，如图1所示。在转台达到稳定转速时，向侧面同样开有狭缝B的纸盒中喷射油漆雾滴，当狭缝A转至与狭缝B正对平行时，雾滴便通过狭缝A在纸带的内侧面留下痕迹。将纸带从转台上取下来，展开平放，并与毫米刻度尺对齐，如图2所示。请你帮该同学完成下列任务：(只保留2位有效数字)(1)设喷射到纸带上的油漆雾滴痕迹到标志线的距离为s，则从图2可知，其中速度最大的雾滴到标志线的距离s1＝__2.1(1分)__cm；速度最小的雾滴到标志线的距离s2＝__2.9(1分)__cm。(2)如果转台转动的周期为T，则这些雾滴喷射速度范围的计算表达式为v0＝__eq\f(πd2,s2T)≤v0≤eq\f(πd2,s1T)(2分)__(用字母表示)(3)如果以纵坐标表示雾滴速度v0、横坐标表示雾滴距标志线距离的倒数eq\f(1,s)，画出v0－eq\f(1,s)图线，如图3所示，则可知转台转动的周期为T＝__1.6(2分)__s。【解析】(1)最大的大约为2.9cm，最小的大约为2.1cm；(2)eq\f(d,v0)＝eq\f(s,πd)T，所以v0＝eq\f(πd2,sT)，所以eq\f(πd2,s2T)≤v0≤eq\f(πd2,s1T)(3)斜率k＝eq\f(πd2,T)＝0.1π，T＝1.6s。23．(10分)某品牌电饭锅采用纯电阻电热丝加热，有“煮饭”和“保温”两种工作模式，在220V电压下额定功率分别为600W和80W。物理兴趣小组的同学们想通过实验测定该电饭锅电热丝的电阻。现有实验器材：干电池两节，滑动变阻器R1(最大阻值20Ω)，电阻箱R(精度0.1Ω)，电压表V(量程3V，内阻很大)，电流表A(量程6mA，内阻r＝35.0Ω)，开关及导线若干。(1)同学们利用多用表进行初步测量和估算发现，电饭锅处于不同工作模式时，实验电流差异较大。为了能顺利完成实验，他们打算将电流表的测量范围扩大到48mA，则应该将电阻箱调节至R＝__5.0(2分)__Ω并与电流表并联。(2)同学们设计并连接了如图1所示的电路，接通电源前应将滑动变阻器的滑片置于__a(2分)__(填“a”或“b”)端。(3)将电饭锅调至“煮饭”模式，__闭合(1分)__(填“闭合”或“断开”)开关S2，再闭合开关S1，调节滑动变阻器阻值，发现两表均有示数，但都不能调到零。如果该故障是由图中标号“1”到“6”中的一根导线断路引起，则断路的导线是__3(1分)__(填标号数字)。排除故障后，调节滑动变阻器阻值，记下各电表六组读数后断开开关S1。然后将电饭锅调至“保温”模式，改变S2状态，再闭合开关S1，调节滑动变阻器阻值，记下各电表六组读数后断开开关S1。(4)直接将两组实验读到的数据绘制成如图2所示的图象由图可知，该实验中电饭锅处于“煮饭”模式时测得的阻值为__50(2分)__Ω。(保留两位有效数字)(5)同学们计算发现，实验操作、数据记录与处理均正确无误，但实验得到的结果比电饭锅正常工作时的阻值小很多，请指出造成该差异的主要原因：__正常工作比实验时温度高，金属电阻阻值随温度升高而增大。(2分)__。【解析】(1)将电流表A(量程6mA，内阻r＝35.0Ω)，扩大到量程为48mA，因此通过R的电流为48mA－6mA＝42mA，那么电阻箱调节至R＝eq\f(6×35.0,42)Ω＝5.0Ω；(2)因滑动变阻器以分压式接入电路，因此接通电源前应将滑动变阻器的滑片置于a，即电饭锅两端电压为零；(3)将电饭锅调至“煮饭”模式，闭合开关S2，即扩大电流表的量程，从而起到保护电流表的作用，再闭合开关S1，调节滑动变阻器阻值，发现两表均有示数，但都不能调到零．说明滑动变阻器处于限流式，而电路中滑动变阻器是以分压式接入电路，因此导线3处于断路状态；(4)由图2可知，当U＝2V时，I＝5mA，因电流表的量程扩大8倍，因此此时通过电饭锅的电流为I′＝40mA；那么电饭锅处于“煮饭”模式时测得的阻值R＝eq\f(2,0.04)Ω＝50Ω；(5)实验得到的结果比电饭锅正常工作时的阻值小很多，原因是：正常工作比实验时温度高，金属电阻阻值随温度升高而增大。24．(13分)平板车上的跨栏运动如图所示，光滑水平地面上人与滑板A一起以v0＝0.5m/s的速度前进，正前方不远处有一距离轨道高h＝0.7875m高的(不考虑滑板的高度)横杆，横杆另一侧有一静止滑板B，当人与A行至横杆前，人相对滑板竖直向上起跳越过横杆，A从横杆下方通过并与B发生弹性碰撞，之后人刚好落到B上，不计空气阻力，已知m人＝40kg，mA＝5kg，mB＝10kg，g取10m/s2，求：(1)人跳离滑板A的最小速度(相对地面)；(2)最终人与B的共同速度。【解析】(1)人起跳的竖直速度至少为veq\o\al(2,y)＝2gh＝15.75m2/s22分因为相对板A的水平速度相同，所以v＝eq\r(veq\o\al(2,0)＋veq\o\al(2,y))＝eq\r(16)m/s＝4m/s3分(2)人跳起后A与B碰撞前后动量守恒，机械能守恒，设碰后A的速度v1，B的速度为v2，mAv0＝mAv1＋mBv21分eq\f(1,2)mAveq\o\al(2,0)＝eq\f(1,2)mAveq\o\al(2,1)＋eq\f(1,2)mBveq\o\al(2,2)1分解得：v1＝－eq\f(1,6)m/s，v2＝eq\f(1,3)m/s2分人下落与B作用前后，水平方向动量守恒，设共同速度v3，m人v0＋mBv2＝(m人＋mB)v32分代入数据得：v3＝eq\f(7,15)m/s2分答：最终人与B共同速度是eq\f(7,15)m/s。25．(18分)如图所示，足够长的宽为L＝0.1m的导轨置于水平面上，左端接有一个电动势为E＝1.5V，内阻为r＝1.5Ω的电源，右端接有一个降压限流器件(当电路电流大于等于0.5A时相当于一个可变电阻而保持电流恒为0.5A，电流不能达0.5A时不起作用)和一个定值电阻R＝0.4Ω，其它电阻不计，PQ是分界线且与左右两端足够远，导轨间有垂直导轨平面的匀强磁场。导轨在P点有一个小缺口，不计电阻的金属杆ab质量为m＝0.01kg，从距PQ足够远处由静止释放，在PQ的左端它与导轨间的动摩擦因数为μ＝0.2，在PQ的右端，它与导轨间无摩擦。金属杆到达PQ之前已经匀速运动且电源有最大输出功率。求：(1)磁感应强度B的大小；(2)金属杆越过PQ前的最大加速度和最大速度；(3)若金属杆越过PQ时，由于缺口的影响导致杆的速度立即减为原来速度的48%，金属杆还能运动的距离和通过R的电荷量。【解析】(1)电源达最大输出功率时，内外电压相等，电流的大小为I＝eq\f(E,2r)1分由F＝BLI＝μmg可得：1分B＝eq\f(μmg,LI)＝eq\f(2μmgr,LE)＝0.4T2分(2)释放瞬间的加速度最大：a＝eq\f(BLI0－μmg,m)＝μg＝2m/s2(其中I0＝eq\f(E,r))2分金属杆匀速运动时的速度最大，设为v0BLv0＝eq\f(1,2)Ev0＝eq\f(E2,4μmgr)＝18.75m/s2分(3)越过PQ后速度变为v1＝0.48v0＝9m/s1分如果器件不起作用，电路电流为eq\f(BLv1,R)＝0.9A>0.5A，可见器件将起作用，直到速度减为v2＝eq\f(0.5×0.4,BL)＝5m/s为止，此过程中，棒中电流I1＝0.5A1分从v1到v2金属杆做匀减速运动a＝eq\f(BLI1,m)＝2m/s21分t1＝eq\f(v1－v2,a)＝2s1分位移x1＝v1t1－eq\f(1,2)ateq\o\al(2,1)＝14m1分通过的电荷量q1＝It1＝1C1分接下来将做变减速运动，依动量定理有：eq\f(B2L2,R)vΔt＝mΔv，eq\f(B2L2,R)x2＝m(v2－0)x2＝12.5m1分q2＝eq\f(ΔΦ,R)＝eq\f(BLx2,R)＝1.25C1分x＝x1＋x2＝26.5m1分q＝q1＋q2＝2.25C1分26.(14分，每空2分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答：(1)制备Cl2的发生装置可以选用__A(或B)__(填字母代号)装置，请写出发生反应的离子方程式：__MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O或ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O)(前后两空对应得2分，若不对应且第一空选对得1分)__。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→__f→_g→_c→_b→_d→_e→_j→_h__(按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)：①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停__。②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的为__排干净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质__，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑__。(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__eq\f(14.7375c,m)×100%(或eq\f(c×22.50×10－3×10×65.5,m)×100%)__(用代数式表示)。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))＝1.56×10－10，Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))＝1×10－12]27．(15分，除说明外每空2分)锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4=ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题：Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3化学性质相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。(1)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤__①(1分)__(填“①”“②”“③”或“⑤”)。(2)若步骤②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式__2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O__。(3)滤渣2的主要成分为__Fe(OH)3、Cu(OH)2__(填化学式)。(4)写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式__ZnOeq\o\al(2－,2)＋2CO2＋2H2O=Zn(OH)2↓＋2HCOeq\o\al(－,3)__。(5)滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为__HCOeq\o\al(－,3)>H2CO3>COeq\o\al(2－,3)__。Ⅱ.BaS溶液的制备：eq\x(\a\al(重晶石（BaSO4）,矿粉、煤粉))eq\o(→,\s\up7(煅烧还原))eq\x(\a\al(BaS,CO))eq\o(→,\s\up7(水浸取),\s\do5(过滤))eq\x(BaS溶液)(6)写出“煅烧还原”反应的化学方程式__BaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高温))BaS＋4CO↑__。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶：__BaCO3溶解生成的COeq\o\al(2－,3)能被H＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SOeq\o\al(2－,4)不会被H＋结合，所以BaSO4不会溶于强酸中__。Ⅲ.制取锌钡白：(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是__过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气(1分)，而且会降低锌钡白的产率(1分)__。28．(14分，除说明外每空2分)硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)。①羰基硫的电子式为__eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)(1分)__。②下列叙述能说明碳与硫两种元素非金属性相对强弱的是__ac(1分)__(填字母代号)。a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易(2)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O__。(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__0.043__mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH＝__5__时，Mn2＋开始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]。(4)H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=S、(n－1)S＋S2－Seq\o\al(2－,n)。写出电解时阴极的电极反应式：__2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－__。(5)一定温度下，将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH4HS(s)H2S(g)＋NH3(g)。①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是__BC__(填字母代号)。A．v(H2S)＝v(NH3)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②当上述反应达平衡时：p(NH3)×p(H2S)＝a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为__2eq\r(a)__Pa(用含a的代数式表示)。[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位]29．(9分，每空1分)下图甲表示生姜(阴生植物)和葡萄(阳生植物)在适宜的温度下随着光照强度的变化，吸收CO2量与放出CO2量的变化曲线，图乙表示葡萄的部分细胞结构和相关代谢情况，c～h指的是O2或CO2。请据图回答：(1)曲线A所表示的是__葡萄__(填“生姜”或“葡萄”)的CO2变化量与光照强度的关系。(2)甲图中，A、B两种植物处于光照强度为10千勒克斯时，指出乙图对应的c～h过程中能发生的是__efgh__。(3)当光照强度为5千勒克斯时，限制A、B两种植物光合作用的最主要的环境因素分别是__光照强度__、__CO2浓度__。(4)若将A植物光照强度由5千勒克斯迅速升高至8千勒克斯，短时间内C3和C5的含量变化分别是__降低__和__升高__(填“升高”“不变”或“降低”)。若A植物继续处于8千勒克斯光照下，暗反应C5、C3的含量达到稳定时，C5的含量比C3的__低__(填“低”或“高”)。(5)当光照强度为__6__千勒克斯时，A、B两种植物单位时间单位叶面积消耗的CO2量相同。当白天16h和黑夜8h时，在__3__千勒克斯以上的光照强度下才能使A植物一天内吸收的CO2量超过放出的CO2量。30．(11分，除说明外每空2分)水稻的高秆对矮秆为完全显性，由一对等位基因A、a控制，抗病对易感病为完全显性，由另一对等位基因B、b控制。现有纯合高秆抗病和纯合矮秆易感病的两种亲本杂交，所得F1自交，多次重复实验，统计F2的表现型及比例都近似有如下结果：高秆抗病∶高秆易感病∶矮秆抗病∶矮秆易感病＝66∶9∶9∶16。据实验结果回答问题：(1)控制抗病和易感病的等位基因__遵循(1分)__(填“遵循”或“不遵循”)基因的分离定律。(2)上述两对等位基因之间__不遵循(1分)__(填“遵循”或“不遵循”)基因的自由组合定律。(3)F2中出现了亲本所没有的新的性状组合，产生这种现象的原因是F1部分细胞在减数分裂时同源染色体的__非姐妹染色单体(1分)__之间发生了交叉互换。(4)有人针对上述实验结果提出了假说：①控制上述性状的两对等位基因位于1对同源染色体上。②F1减数分裂时部分初级精母细胞及初级卵母细胞发生了交叉互换，最终导致产生的雌雄配子的比例都是AB∶Ab∶aB∶ab＝__4∶1∶1∶4__。③雌雄配子随机结合。为验证上述假说，请设计一个简单的实验并预期实验结果：实验设计：__将两纯合亲本杂交得到的F1与纯合矮秆易感病的水稻杂交，观察并统计子代的表现型及比例__。预期结果：__所得子代出现四种表现型，其比例为：高秆抗病∶高秆易感病∶矮秆抗病∶矮秆易感病＝4∶1∶1∶4__。(5)上述假说②中，发生交叉互换的初级精母细胞及初级卵母细胞占全部初级精母细胞及初级卵母细胞的百分比是__40%__。【解析】由子代中矮秆易感病为16/100，推出ab配子占全部F1配子的4/10,从而推出AB配子占全部F1配子的4/10，进而推出Ab、aB配子各占1/10,雌雄配子的比例都是AB∶Ab∶aB∶ab为4∶1∶1∶4。初级精母细胞发生交叉互换，产生一半的重组型配子，一半的亲本型配子。故，当重组型配子占20%时，发生交换的初级精母细胞为40%。31．(8分，每空1分)下图表示某种抗原递呈细胞(APC)在免疫调节中的作用，据图回答：(1)该种APC能表达TLR蛋白，进而激活免疫反应。研究表明，如果使TLR基因发生突变而丧失功能，小鼠就不能探测到细菌的存在。据此推测__ABC__(多选)。A．TLR蛋白在免疫中具有识别作用B．TLR蛋白位于细胞膜上C．TLR蛋白的合成需要高尔基体的参与D．细菌细胞也有TLR基因(2)受病原体刺激后，APC会启动核内相关基因，合成某种免疫活性物质，以__胞吐/外排__方式分泌到细胞外，直接杀死入侵的多种病原体，该过程属于__非特异性__免疫。上述免疫活性物质最可能是__溶菌酶__(填“抗体”“淋巴因子”或“溶菌酶”)。APC还能摄取、加工病原体蛋白，并将其呈递给T细胞，可见APC又是__特异性__免疫的启动者。(3)人类的生活环境中充斥着数万种病原体，任意一种病原体进入人体后，浆细胞均能产生特定的抗体以对付不同的病原体，可能的机制为__B__。A．浆细胞中具有数万种抗体基因B．不同的浆细胞在合成抗体时，对mRNA进行了不同的剪切和加工C．B细胞在不同抗原刺激下发生了相应的基因突变，产生了不同的浆细胞(4)实验室用LCM病毒感染小鼠，几天后分离该小鼠的淋巴细胞进行如下所示的实验：离心测定实验组上清液中51Cr释放量，上清液中放射性高于对照组(提供淋巴细胞的小鼠未接受LCM病毒刺激)，原因是__实验组效应T细胞能与靶细胞密切接触，诱导靶细胞凋亡，最终使病毒暴露在细胞外(对照组中没有针对LCM病毒的效应T细胞，其他合理答案也给分)__。若去除提供淋巴细胞小鼠的APC细胞，推测上清液51Cr释放量将__下降__。32．(11分，除说明外每空1分)研究人员在对某湖泊生态系统研究后，绘制了该生态系统的食物网，请回答下列问题：(1)用标志重捕法调查乌鱼的种群密度时，下列情况会导致调查结果高于真实值的是__AB__(多选)。A．标志物脱落B．标志物过于明显，易被乌鱼天敌发现C．标志物导致乌鱼行动不便，更易被捕D．标志到重捕的时间间隔过短(2)湖泊中某些小型鱼类生活在水体上层，草食性鱼类、乌鱼等生活在水体中层，青鱼等生活在水体下层，这体现了群落在__垂直__结构上具有__分层__现象，其原因是不同动物具有不同的__食物和栖息空间__。(3)草食性鱼类的粪便能被细菌和真菌分解，这种情况下，细菌和真菌的能量直接源于第__一__营养级。(4)图中各生物种群之间的相互关系是在__群落__(填“个体”、“种群”或“群落”)水平上进行研究获得的。该湖泊中肉食性鱼类数量较植食性鱼类数量少，从能量角度分析，其原因是__肉食性鱼类较植食性鱼类营养级高，营养级越高，流动到该营养级的能量就越少(2分)__。(5)该湖泊目前已被生活污水污染，为找出理想的污染治理措施，科研人员做了相关研究。如图表示某地排污池下游河道中多种指标的测定结果。请回答：生物毒素含量ug/L铵盐吸收率有机物去除率硅藻0.152%0蓝藻0.55478%0红假单胞光合菌087%92%注：红假单胞光合菌是一种光合细菌，菌体内有多种光合色素。其有光条件下可进行光能自养生长，无光条件下可分解有机物化能异养生长。从生态系统的组成成分看，表中红假单胞光合菌属于__生产者和分解者__。治理该湖泊污染效果最好的生物是__红假单胞光合菌__，理由是__不产生毒素且对铵盐和有机物的去除率高__。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．【物理——选修3—3】(15分)(1)(5分)以下说法正确的是__CDE__。(填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)A．春节期间海南出现了大雾，导致轮渡不能正常运行而出现空前的车辆和旅客滞留，出现大雾的原因主要是因为工业污染B．利用单分子油膜法测分子直径大小的实验中，要求撒一些痱子粉，是为了使油膜尽量散开来C．人从小长大，所获知识越来越丰富，也越来越系统，但并不违背熵增加原理D．电能是二次能源，电动车不能说是新能源车E．相对湿度越大，空气中的水分子含量不一定越多(2)(10分)如图所示，两个可导热的气缸竖直放置，它们的底部由一细管连通(忽略细管的容积)。两气缸各有一个活塞，质量分别为m1和m2，活塞与气缸无摩擦。活塞的下方为理想气体，上方为真空。当气体处于平衡狀态时，两活塞位于同一高度(已知m1＝2m,m2＝m，左边活塞面积是右边活塞面积的两倍)①在两活塞上同时各放一质量为m的物块，求气体再次达到平衡后两活塞的高度差；(假定环境温度始终保持为T0)②在达到上一问的终态后，环境温度由T0缓慢上升到1.25T0，试问在这个过程中，气体对活塞做了多少功？(假定在气体状态变化过程中，两物块均不会碰到气缸顶部)【解析】①右活塞降至气缸底部，所有气体都在左气缸中在初态，气体的压强为eq\f(mg,S)，体积为3Sh；1分在末态，气体压强为eq\f(3mg,2S)，体积为2xS(x为左活塞的高度)1分由玻意耳定律得：eq\f(mg,S)×3Sh＝eq\f(3mg,2S)×2xS2分解得：x＝h，即两活塞的高度差为x＝h2分②当温度由T0上升至T＝1.25T0时，气体的压强不变，设x′是温度达到T时左活塞的高度，由盖－吕萨克定律有：eq\f(hS,T0)＝eq\f(x′S,1.25T0)，解得x′＝1.25h2分气体对活塞做的功为：W＝3mg(x′－x)＝0.75mgh2分34．【物理——选修3—4】(15分)(1)(5分)有一块边长为a的立方体玻璃砖，玻璃砖内有一个很小的气泡，如果正对着玻璃砖从左往右看，视深为m；从右往左看视深为n，那么该玻璃砖的折射率为__eq\f(a,m＋n)__。(2)(10分)两波源S1和S2振动方向相同，频率均为4Hz，分别置于均匀介质中x轴上的O、A两点处，O为坐标原点，OA＝2m，如图所示。两波源产生的简谐横波沿x轴相向传播，波速为4m/s。己知两波源振动的初始相位相同。求：①简谐横波的波长：②O、A间合振动振幅最小的点的位置。【解析】①设简谐横波波长为λ，频率为ν，波速为v，则λ＝eq\f(v,ν)①2分代入已知数据得λ＝1m②2分②设P为O、A间的任意一点，其坐标为x，则两波源到P点的波程差为Δl＝x－(2－x)，0≤x≤2③1分其中x、Δl以m为单位。合振动振幅最小的点的位置坐标满足Δl＝(k＋eq\f(1,2))λ，k为整数④2分联立③④式，得x＝0.25m，0.75m，1.25m，1.75m⑤3分35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分，除说明外每空2分)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E与F处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)请写出：D基态原子的价层电子排布图：____；F基态原子的价层电子排布式：__3d104s1__。(2)下列说法错误的是__AD__(填字母代号)。A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2B．电负性顺序：B<C<DC．N2与CO互为等电子体，结构相似D．稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2＋，该离子的结构简式为____。(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有__sp2、sp3__。(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为__8__。(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率__eq\f(2π（a3＋b3）,3（a＋b）3)(3分)__。【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则B为C；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O；C的原子序数介于C、O之间，则C为N；E与F处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于第Ⅷ族及其相邻的族，E的基态原子有4个未成对电子，价层电子排布式为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu。(1)D为O，其基态原子的价层电子排布图为；F为Cu，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1。(2)沸点：SiO2>CO2，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，A错误；同周期元素随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：C<N<O，B正确；N2与CO分子都含有2个原子、价电子总数都是10，二者互为等电子体，结构相似，C正确；稳定性：H2O>H2S，是因为非金属性O>S，与分子之间存在氢键无关，D错误。(3)C与A形成气体X，则A为H，X为NH3，F的硫酸盐为CuSO4，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成[Cu(NH3)4]2＋，该离子的结构简式为。(4)杂环上的碳原子含有3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，亚甲基和甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化。(5)由B单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，B原子有4个位于晶胞内部，其余B原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含B原子数为4＋8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝8。(6)O与Cu形成离子个数比为1∶1的化合物CuO，晶胞与NaCl类似，其晶胞结构为，晶胞中铜离子数目＝氧离子数目＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，O2－的半径为apm，Cu2＋的半径为bpm，则晶胞中原子总体积＝4×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,3)πa3＋\f(4,3)πb3))pm3，晶胞棱长＝2(a＋b)pm，故晶胞体积＝8(a＋b)3pm3，故该晶胞的空间利用率＝eq\f(4×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,3)πa3＋\f(4,3)πb3)),8（a＋b）3)＝eq\f(2π（a3＋b3）,3（a＋b）3)。36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分，除说明外每空2分)光刻胶是一种应用广泛