课题1《生活中常见的盐》省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第十一单元盐料化肥

课题1生活中常见盐1/57氯化钠氯化钠晶体晶体结构2/57食盐3/57海盐4/57盐场粗盐提纯5/57氯化钠在生活中用途食盐资源及其利用6/57食盐用途

氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上生理盐水0.9%氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。7/57食盐实用价值

（1）清晨喝一杯盐开水，能够治大便不通。喝盐开水能够治喉咙痛牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。

（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保留数月。

（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。

（5）新买玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（6）洗有颜色衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。

（7）洗有汗渍白衣服，先在5%盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。

（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上血迹。

（9）铜器生锈或出现黑点，用盐能够擦掉。8/574．氯化钠提纯氯化钠溶解度受温度改变影响_____，所以普通采取________方法得到晶体，粗盐经_____、_____、_____可制得精盐。粗盐因含有______、______等杂质易发生潮解。潮解普通属于_____改变。不大蒸发溶剂溶解过滤蒸发氯化镁氯化钙物理9/57粗盐提纯步骤:溶解：加适量水过滤:过滤关键点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)计算产率:操作中4次用到玻璃棒,它作用分别是什么?溶解:搅拌，加速食盐溶解过滤:引流，预防液体外溅蒸发:搅拌，预防液滴飞溅计算产率：转移固体10/57某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答以下问题：

（1）操作①、②、③依次为下列图中（填字母）_________．

（2）若NaCl产率偏低（产率=所得晶体质量/所取样品质量×100%），则可能原因是（填字母）_________．

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙粗食盐时，加入水量不足

（3）用上述试验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl_____g，配制时需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、_______．11/57

亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相同，有咸味，误食易中毒，区分它们方法是：将二者分别加热到320℃，不分解是食盐，能分解产生并放出刺激性气味气体是亚硝酸钠，该气体可能是（）

A、NH3B、NO2C、SO2D、N212/5713/57碳酸钠晶体粉末14/57碳酸钙15/57二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名物理性质主要用途1．物理性质苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石易溶于水白色粉末易溶于水白色粉末难溶于水白色固体用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉主要成份、治疗胃酸过多药剂可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于试验室制取二氧化碳16/57碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)

名称

主要用途

碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

碳酸氢钠发酵粉主要成份、治疗胃酸过多药剂

碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于试验室制取二氧化碳17/57【回顾】请书写出试验室制取CO2方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】

依据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？假如能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3建材18/57【演示试验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述相关化学方程式。见书中73页19/57盐分类①正盐②酸式盐③碱式盐酸跟碱完全反应产物酸中氢离子部分被中和产物碱中氢氧根离子部分被中和产物

另外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子盐，常给一个统称。20/572.盐化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性次序表中，只有

金属才能把金属从它中置换出来，与氢位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中金属铁参加置换反应生成都是亚铁盐21/57②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物二者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物二者均可溶；生成物有沉淀22/57复分解反应发生条件⑴反应物:两种反应物在溶液中相互交换离子。⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成例：⑴AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

例：⑵NaOH+KNO3=××××23/57物质溶解性口诀：酸全溶于水，碱中溶五位，钾，钠，钙，铵,钡。钾，钠，铵，硝溶。盐酸盐不溶氯化银。硫酸钡不钙银微。其余碳酸(盐),磷酸盐,只溶钾，钠和铵盐24/57

㈠碱＋酸＝盐＋水反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现练习⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─25/57⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正确答案:26/57(二）酸+盐=新酸+新盐

反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。练习：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─27/57⑴CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2⑵Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑶AgCl+HNO3─×××⑷NaCl+HNO3─×××正确答案:28/57（三）碱＋盐＝新盐＋新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。练习：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─29/57⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl正确答案:30/57㈣盐1+盐2=新盐1+新盐2

反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。练习：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─31/57⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl+KNO3正确答案:32/57㈤碱性氧化物+酸=盐+水

练习：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─

反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。33/57⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑶Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑷CaO+2HCl=CaCl2+H2O正确答案:34/57㈥酸性氧化物＋碱＝盐＋水练习：⑴CO2＋NaOH─⑵CO2+Ca(OH)2─⑶SO2+KOH─⑷SO3+Ba(OH)2─⑸CO2+Cu(OH)2─

反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。35/57⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑵CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O⑶SO2+2KOH=K2SO3+H2O⑷SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O⑸CO2+Cu(OH)2─××××正确答案:36/57

㈦金属＋酸＝盐＋氢气反应条件：在金属活动次序中，金属排在氢前面练习：⑴Al+H2SO4─⑵Zn+HCl─⑶Fe+H2SO4─⑷Cu+H2SO4─⑸Ag+HCl─37/57⑴2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2⑶Fe+H2SO4=FeSO4+H2⑷Cu+H2SO4─×××⑸Ag+HCl─×××正确答案:38/57㈧金属＋盐＝新金属＋新盐

反应条件：⑴盐溶于水，⑵金属比盐中金属活泼练习：⑴Al+CuSO4─⑵Zn+Hg(NO3)2─⑶Cu+AgNO3─⑷Ag+Hg(NO3)2─⑸Mg+AgCl─39/57⑴2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑵Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑷Ag+Hg(NO3)2─×××⑸Mg+AgCl─×××正确答案:40/571、离子共存:即相互不发生反应常见不能共存离子：与H+不能共存离子：OH-：CO32-：Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及结合形成不溶性碱金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及结合形成不溶性碳酸盐金属离子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、离子共存、物质共存问题41/57能在水中大量共存一组离子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-以下各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-42/57以下离子组能在PH=1无色溶液中大量共存是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+以下离子能在PH=12水溶液中大量共存是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+43/572、物质共存即物质之间相互不发生反应44/57以下溶液无色，在pH=1时能大量共存是（）A、CuSO4NaClKNO3B、NaOHNaClNaNO3C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl分别将以下各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl45/57以下各组物质在pH=10溶液中能共存是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2将以下各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色一组是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH46/57四、几个常见离子检验1．碳酸根离子检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；