高二化学暑假学情调研测试-试题

山东省实验中学2023～2024学年暑假学情调研测试高二化学试题2023.08说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64I127第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式 B．乙烯的结构简式C2H4C．Cl-的结构示意图 D．质量数为37的氯原子3．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是()A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积4．用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是()A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．全部7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物B．甲中阴阳离子个数比1∶1C．阴离子的还原性：Y>WD．简单离子半径：Y>Z>W8．电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．有机物M和油脂分子中都含有，在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C．在Ni作催化剂并加热的条件下，1molM最多只能与1molH2发生加成反应D．M的官能团有四种二、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得3分，多选错选不得分）9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图，有关说法正确的是()A．电池工作时，Na＋向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3＋3O2=2N2＋6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O10．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下，下列说法不正确的是()A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为5：2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化11．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是()A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）三、非选择题（本题包括3小题，共60分）13．（20分）甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：I.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ·mol-1III.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3(1)ΔH3=___________________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为_________________________________________________________________。(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如下图所示。3min时，反应的v正_________v逆(填“<”、“>”或“=”)。0～10min内，用H2表示的平均反应速率v=_______________。(3)使用不同方法制得的Cu2O(I)和Cu2O(II)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：序号温度催化剂01020304050①T1Cu2O(I)0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T1Cu2O(II)0.0500.04900.04830.04800.04800.0480③T2Cu2O(II)0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判断：实验温度T1_______T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)_____Cu2O(II)。(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如下图所示。电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是______________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_________________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为____________L。14．（17分）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有_________(填序号)。乙苯的一溴代物共有______种。(2)写出化学反应方程式：①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：___________________________________________；②用苯乙烯合成聚苯乙烯：____________________________________________________。(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____________________________________________。②聚乳酸中含有的官能团名称为_________________________。③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是__________________________________。(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：(g)⇌(g)+H2(g) ΔH已知键能数据如下：化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/kJ•mol﹣1412348612436计算上述反应的ΔH=___________________。15．（19分）实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。(1)水合肼制备原理：NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl①用如图所示装置制取水合肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向装置B的三口烧瓶中缓慢滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由：___________________________。(2)碘化钠的制备ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，打开恒温磁力搅拌器，保持60～70℃至反应完全；ⅱ.继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中含有的气体；ⅲ.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；ⅳ.将步骤ⅲ中分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。①步骤ⅰ反应完全的现象是________________。②步骤ⅱ中IO3-参与反应的离子方程式为______________。③步骤ⅲ中将溶液与活性炭分离的方法是____________。④本次实验的产率为