宣城中学化学组全体老师欢迎

宣城中学化学组全体老师欢迎第一部分做好新课标考试大纲与原来考试大纲的对比追求教学的实效性内容对“新考纲”的说明Ⅰ考试性质

考试性质相同Ⅱ考核目标和能力要求

考试依据不同考核目标与要求相同：知识和技能不同：目标要求进一步明确新增：1．自主学习的能力2．试题还应注意考查→重视联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展3．新增：过程和方法、情感、态度和价值观（一）对化学学习能力的要求不同：三种能力是“科学”中共同的能力要求。新增：能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。实验要求新增：（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（包含了实验能力）（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。（二）对知识内容的要求层次认知性学习内容的考试要求

A:知道、说出、识别、描述、举例、列举B:了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C:理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D:应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明技能性学习内容的考试要求

①初步学习、模仿②初步学会、独立操作、完成、测量③学会、掌握、迁移、灵活运用体验性学习内容的考试要求

Ⅰ感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强必考内容部分相同：都是五部分内容新增：化学科学特点和化学研究基本方法;删除：化学计算（一）化学科学特点和化学研究基本方法目的：学习真实的化学（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。III．考试范围和内容

新增：必考内容和选考内容。（二）化学基本概念的基本理论删除：了解同素异形体的概念。物质的组成、分类、用语的不同：1掌握→了解：电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。2．能正确书写化学方程式、离子方程式；了解相对原子质量、相对分子质量的定义。新增：并能进行有关计算。3.理解→了解：物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。新增：进行有关计算4．理解热化学方程式的含义，热化学方程式、电极反应式的要求放在后面。溶液部分的不同：1．（3）了解饱和溶液，不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。降低为：（2）了解溶解度、饱和溶液的概念2．（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。降低为：（5）了解胶体是一种常见的分散系删除：（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。3．新增：用质量分数的概念，进行有关计算物质结构、周期律的变化：1．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。变化为：（3）了解原子核外电子排布。理解→了解：离子键、共价键的含义2．新增：（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解离子键、共价键的形成。3．删除：了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。化学反应与能量的变化：1.理解→了解：热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式2．理解→了解：原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。3．了解→理解：金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施新增：（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式

（4）能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。删除：（1）掌握化学反应的4种基本类型；化合、分解、置换、复分解。（3）了解化学反应中的能量变化燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。化学反应速率与平衡的变化新增：1．（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作2．（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。删除：理解勒夏特列原理的含义溶液中离子的行为的变化：1．（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。变化为：（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2．（2）理解离子反应的概念。变化为：（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3．新增：（4）了解水的电离，离子积常数。4．（3）理解→了解：电解质的电离平衡概念。新增：1．（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3．（8）了解难溶电解质的溶解平衡。删除：（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（三）常见无机物及其应用。不同：对金属及其性质高度概括，不具体。把握的灵活度大。新增：1．铜及其化合物的性质、应用。2．（3）了解合金重要应用。不同：对非金属及其性质高度概括，不具体。把握的灵活度大。（四）常见有机物及其应用变化大：重视常见有机物的应用。1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因→了解有机化合物中碳的成键特征

2。烃类只要求了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质3．烃类衍生物→了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用4．明确指出：了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用新增：1．了解油脂的组成和主要性质及重要应用。2．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用删除：1.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举同分异构体。了解烷烃的命名原则。

2。炔烃、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。3．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念：

4.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。（五）化学实验基础新增：1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2．了解控制实验条件的方法；我省可能选考内容部分要求说明主题1有机化合物的组成与结构1．了解有机化合物结构测定的一般程序和方法；能进行确定有机化合物分子式的简单计算。2．能根据组成分子的元素种类、分子中碳链的结构、分子中含有的官能团对常见的有机物进行分类；能建立起脂肪烃（烷、烯、炔）、芳香烃（苯及其同系物、其他常见芳香烃）和烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的分类框架。3．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。4．掌握常见官能团的结构和名称；能利用官能团的化学检验方法检验常见官能团；认识有机分子中基团之间存在相互影响。5．了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机物的同分异构体（不包括手性异构体）；理解同系物的概念。6．能根据有机化合物官能团的定性鉴定结果及相关谱图提供的分析结果，判断和确定某种有机化合物样品的组成与结构。（一）选修5《有机化学基础》（约占10%）我省可能选考内容部分要求说明主题2烃及其衍生物的性质与应用1．初步掌握烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。2．掌握烷烃与氧气、卤素单质的反应等主要性质。3．掌握烯（炔）烃与卤素单质、卤化氢、水的反应等主要性质。4．了解苯的卤代、硝化及加氢反应；了解苯与苯的同系物性质的相似及差异。5．能根据饱和一元醇的结构特征举例说明醇的主要性质。6．了解卤代烃、醇、酚、醛，羧酸、酯的主要性质。7．了解有机化学反应的主要类型：加成反应、取代反应、消去反应；了解有机化学反应中的氧化还原反应。8．了解根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路；了解有机化合成路线设计的一般程序。9．结合生产、生活实际，了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响。（一）选修5《有机化学基础》（约占10%）我省可能选考内容部分要求说明主题3生命中的基础有机化学物质（糖类、氨基酸和蛋白质）1．了解糖类的组成和主要性质特点，能列举出常见的单糖、二糖和多糖。2．了解氨基酸、多肽和蛋白质及它们之间的简单关系。3．对有机化学科学在生命科学发展中所起的重要作用有所了解。（一）选修5《有机化学基础》（约占10%）我省可能选考内容部分要求说明主题1原子结构与元素的性质1．知道核外电子的运动特点不同于宏观物体；知道“电子云”是对电子运动状态的形象化描述，认识电子云图可以描述电子在空间出现的概率大小。2．理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则（包括特例），能用以上规则解释1—36号元素基态原子的核外电子排布。3．能运用基态原子的核外排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，写出1—36号元素基态原子的电子排布式和价电子排布式。4．了解电离能的概念，知道电离能与元素化合价的关系；了解主族元素电离能的变化规律。

（二）选修3《物质结构与性质》（约占5%）我省可能选考内容部分要求说明主题1原子结构与元素的性质5．了解电负性概念，知道主族元素电负性与元素性质的关系；认识主族元素电负性的变化规律。6．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。7．知道能级组的划分与周期划分的关系，知道各周期元素的种类；知道核外电子排布与族划分的关系。8．能运用原子结构知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。（二）选修3《物质结构与性质》（约占5%）第二部分备考建议

1.实现和谐高考和平稳过渡

复习备考要严格遵循国家制定的新课程《考试大纲》和《2009年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）考试说明》，体现考试大纲的权威性和考试说明的可信度。我们认为化学试题在题型、题量和分值等方面不会有很大的变化，但化学试卷的总体难度与2008年相比，将会有所下降，以实现我省新旧课程高考和自主命题间的平稳过渡。

2.注重主干知识复习，突出化学用语及语言表达能力的培养

在第一轮复习中要突出化学学科的主干知识、核心概念和理论，努力提高考纲考点覆盖率，不回避传统的经典题型，注重学科内综合。突出化学用语及语言表达能力的培养。从实验区的考题来看，主干知识、核心概念和理论部分试题呈现出以下特点：①基础性②基本性：即基于课本符合五个基本知识块的基本要求③强化学科内综合④突出化学用语的考查如：08年广东高考试题，答案直接书写化学式、化学方程式、结构简式、物质名称等化学用语的地方有12处之多，答案要求考生用语言文字表达的有19处左右，与07年考题相比有明显增多趋势，这也是基于考查考生化学学科素养的需要。但这恰恰是我们学生所缺乏的，特别是课改后的学生！！

2.注重主干知识复习，突出化学用语及语言表达能力的培养①基础不够扎实；②实验不够重视；③审题不够仔细；④表达不够准确；⑤书写不够规范：⑥思维不够灵活。年年来自考试专家的反馈：六个不够！六个不够！书本知识要全面，基础知识要扎实，理论原理要深透，能力要求要灵活，读审题目要仔细，解题作答要规范。对学生复习目标要求：

2.注重主干知识复习，突出化学用语及语言表达能力的培养⑤研究高考试题考高考题讲高考题变高考题在研究高考试题中我们要重点思考以下问题考了什么？怎么考的？怎么答的？怎么给分的？高三化学复习策略及学生能力培养答题的规范性是怎么要求的？⑴必考内容部分将《化学1》、《化学2》和《化学反应原理》纳入必考内容部分，并“根据化学的学科体系和学科特点”，对化学考试内容划分为“化学学科特点和化学研究方法”、“化学基本概念和理论”、“常见无机物及其应用”、“常见有机物及其应用”和“化学实验基础”五个方面；3.重视新旧课程考试的差异性3.重视新旧课程考试的差异性⑵选考内容部分（可能！）将其余五个模块作为选考内容，考生只要从其中选择一个模块即可。(我省目前初步方案可能是：有机化学基础10%（可能考有机化学基础的前三章！）＋物质结构与性质第一章5%（原子的结构与元素的性质内容）⑶注意不同版本教材的差异性为了体现命题的公正性，命题内容上应采用“取三套教材的交集或补集”的办法，即考试内容要么是三种化学教材都有的内容，要么是三种化学教材都没有的内容。从对实验区的考题与化学教材进行全面的对比分析，发现所有的化学试题都符合上述办法，我省目前主要使用的是鲁科版、人教版，我们要特别关注这两种版本的差异性，在复习中要遵循上面的命题原则，避免做过多的无用劳动！3.重视新旧课程考试的差异性⑷重视与旧大纲相比各版本教材共同新增加的内容

我校高三备课组在对三种版本的《化学反应原理》内容进行对比中发现，在内容设置上，三个版本的教材都增加了如下内容：a.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算.b.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响c.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。d.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。e.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

从对实验区高考试题分析来看，都对新增内容给予充分关注，各地试题都涉及新增内容的考查。09年高考也必将对这些内容给予足够的重视！3.重视新旧课程考试的差异性

4.突出“学科基本研究方法和学科思想观点”等的考查

这类试题往往通过创设问题情景，精选与人类、环境、能源、社会热方面的信息为素材，渗透STS要求。主要有以下几类题型：如：海南’07-17、广东’07-22等试题，分别给出金属与酸反应的9项实验数据、“碘钟”实验中的5项实验数据，要求学生分析、比较这些数据，找出实验条件与反应速率的因果关系，从而得出相关结论。这样的试题，不仅考查了学科的核心知识，而且体现了以实验、推理为基础的科学探究方法的考查。（1）结合实验考查科学探究与化学基本研究方法（实验方法、推理方法和定量研究的方法等）

4.突出“学科基本研究方法和学科思想观点”等的考查这类试题的特点是精选合适的素材、设置适当的问题，考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，同时发挥试题的教育功能和导向功能，引导学生体验化学学科知识的价值、形成化学基本思想观念（如微粒观、转化观、结构观、守恒观、绿色化学与可持续发展等）。如江苏’08-18，试题以当今环境问题——“温室效应”为素材，涉及CO2排放、碳循环、CO2的转化与利用等问题，考查学生利用核心化学知识分析、解决问题的能力，同时让学生在问题解决过程中形成能源综合、物质循环、绿色化学、可持续发展等化学重要思想观点，关注社会热点。（2）发挥试题的教育功能和导向功能，引导学生体验化学学科知识的价值、形成化学基本思想观念

5.课改区高考的两大主流题型

这类题型

以图表、流程、装置等形式呈现新信息，考查学生获取知识能力，以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。这部分题通常以选修2《化学与技术》中介绍的工业流程为载体，考查同学们的综合分析问题的能力。是新课改区高考题的一大亮点。如山东’08-30，山东07-31，广东08-19一、化工流程图类---新课改区高考题的亮点

这类试题要求学生按规定的实验目的，认识实验装置的功能、操作的目的、方案的设计与评价、结论的得出等；或者通过设置一定的情景或问题让学生做出猜想，并针对猜想开展一系列的实验探究等。如海南’08-29，试题呈现学生6组关于铁锈蚀影响因素的探究实验现象，要求归纳总结影响铁锈蚀的因素；广东07-23、08-20、08-21题等。复习时可重点参考一些近年中考化学探究性试题和广东省、江苏省07、08高考化学试题等。二、实验探究题---新课改区高考题的另一大亮点谢谢大家！

返回1．（2007年宁夏）下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D2．（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAC3．（08江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：D返回4．（08海南）关于铅蓄电池的说法正确的是：A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）B5．（2007年宁夏）（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②

在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③

将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④

将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥

根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是

；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：

；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是

；（4）步骤⑤的目的是

；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是

（填序号）。A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥F．加热时有晶体溅出E．晶体加热脱水不完全答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤②有错误应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F返回学科内综合：6．（08广东）下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖B7．（08广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦D返回离子方程式、化学方程式混写！基本化学用语错误！基本化学式书写错误，试卷涂改严重！返回山东08-29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3===HCO3-＋H+的平衡常数K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）涉及应用盖斯定律进行反应热的计算、平衡常数的计算海南08-8．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：akJ·mol-1、P—O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1

D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

[答案]A。涉及应用盖斯定律进行反应热的计算江苏08-17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)==4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)==2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ·mol-1②⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)的△H2=

kJ·mol-1。涉及应用盖斯定律进行反应热的计算、溶度积常数的计算返回课改卷卷型题号题型分值合计比例总分广东5、16选择3、45134.0%15019、20、21、27填空11、11、12、10海南2、7选择3、32727.0%10016、29（选考）填空10、11山东28、30填空14、163038.5%78宁夏27、34（选考）填空15、153030.0%100非课改卷全国Ⅰ28填空131312.0%108全国Ⅱ10选择61917.6%10828填空13北京9选择61412.9%10827填空8四川28填空151513.9%108天津13选择62523.1%10828填空19重庆8选择62018.5%10827填空14表1：2008年高考课改卷与非课改卷中的实验题结构分布卷型题号内容摘要呈现形式

5原电池的构造与工作原理文字表述16原电池的构造与工作原理文字表述19除工业碳酸钠中的杂质离子流程图20用HNO3与大理石反应过程中质图表、关系曲线量减小的方法，研究影响反应速率的因素

21对该催化剂中铁元素的价态图表、文字表述进行探究27电解熔融氯化镁，得到金属镁数据表、文字表述

2pH试纸的使用文字表述7铅蓄电池的构造与工作原理文字表述16利用空气和镁粉为原料制取少量化学方程式、装置图氮化镁(Mg3N2)29研究铁锈蚀的影响因素图表、文字表述

28利用黄铜矿（CuFeS2）制取铜化学方程式、文字表述硫及铁的化合物。30除食盐中的杂质离子流程图、装置图、文字表述

27测试一铁片中铁元素的含量化学方程式、文字表述34水样抽测流程图、数据表山东广东宁夏海南课改卷表22008年高考课改卷与非课改卷中的实验题内容分布卷型题号内容摘要呈现形式全国Ⅰ28黄色粉末状化合物MZ性质实验装置图、文字表述非全国Ⅱ10电解稀Na2SO4水溶液装置图28离子鉴别文字表述课北京9物质鉴别文字表述27NO制备及性质验证装置图改四川28测定相对原子质量装置图、文字表述

卷重庆8乙烯、氨、氯气、乙酸乙酯的制备装置图27测定镁铝合金中ω（Al）和装置图、文字表述铝的相对原子质量

天津13物质的鉴别分离、中和热测定文字表述28HCl和硫酸亚铁晶体的制备装置图、文字表述表22008年高考课改卷与非课改卷中的实验题内容分布新课改区近年来《化学反应原理》考点内容统计年份广东化学山东理综江苏化学海南化学宁夏理综化学速率与化学平衡题号08年8、15、20、241418、2010、15②③④12、2507年22、25、18、26⑤28①12、1316、1713、27、31①②③电离平衡题号08年17、1813、15、29③④3、8、12、15、179、12、1327②07年2、1510、1415、173、1231⑤化学反应与能量题号08年1429①17①8、15①1307年14、16、1912、28②76电化学题号08年5、12、16、22④⑤29②、30③5、6、107、291007年9、12、20、24④29②、31①111426合计08年59分35分60分42分36分07年58分29分30分33分37分返回D2１.（08山东）下列叙述合理的是A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”11．（08上海）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料CB12．（08江苏）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染16．（14分）2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。（1）三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石（CaC2）合成。电石与水反应生成的气体的燃烧热为QkJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式

目前工业上较多采用尿素[CO(NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。反应的化学方程式为：

（2）由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由

缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为

（保留小数点后两位）。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于

g(保留小数点后两位)蛋白质。（3）已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基（-NH2）和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：

（4）据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是：

A．盐酸B．氢氧化钠C．氢气D．三氯化铁返回海南2007-17（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：答案：（1）固体反应物的表面积

表面积越大

1和2（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反应温度

6和7，8和9（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近广东2007-22（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42－)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是

。（2）显色时间t2＝

。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为

（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是

。答案：（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响

（2）29.3s（3）A

（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）返回2007---31山东（8分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。电解提纯CaCl2石灰水Cl2H2SO4海水苦卤（Ｃａ2＋、Ｍｇ2＋、Ｂｒ－等）粗盐ＮａＣｌ溶液H2、Cl2、NaOHCa2+、Mg2+等Ｂｒ2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是

。电解槽中的阳极材料为

。（2）本工艺流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的顺序制备？

，原因是

。（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是

。答案：阳离子（或Ｎａ＋）；钛（或石墨）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。广东08-19．(11分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO42—等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为

。(2)“趁热过滤”的原因是

。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是

(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是

。(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式

。19.(11分)（1）Fe(OH)3、Mg(OH)2(2分)(2)可以得到较纯的Na2CO3·H2O，减少其它结晶水合物和杂质的混入。(2分)（3）在热过滤器中过滤（或用倾析法）。(2分)（4）会使Ca2+等离子得到富集，形成CaCO3等杂质。(2分)（5）Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)△H

=+58.73kJ·mol-1(3分)返回江苏08-18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

。（填字母）a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术d．利用太阳能、风能⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2O==C6H12O6b．CO2+3H2===CH3OH+H2Oc．CO2+CH4====CH3COOHd．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

。⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4①写出产生H2的反应方程式

。②由图可知，镍粉是

。（填字母）a．反应的催化剂b．反应的催化剂c．反应的催化剂d．不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到1