河南省郑州市2023-2024学年高一下学期4月月考化学模拟试题（有答案）

河南省郑州市2023-2024学年高一下学期4月月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7P-31S-32Ca-40I-127一、选择题（共50分，1-10每题3分，11-15每题4分）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．食品健康关乎生命安全，食品级316型不锈钢属于黑色金属B．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分为二氧化硅，芯片成分为硅单质C．烟花丰富多彩的颜色源自于焰色反应，该反应属于化学变化D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为纯净物2．过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂，源自于：，下列说法正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．Na+的结构示意图：C．16O2和18O3互为同位素D．碳酸钠属于离子化合物，既含离子键，也含共价键3．Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是（）A．Mc位于第7周期第ⅤB族B．24g48Ca2+中含有的中子总数为C．288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同D．的质子数比中子数多584．利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）选项ABCD实验目的将海带灼烧成灰探究镁、铝失电子能力的强弱从I2的悬浊液中分离出碘单质验证得电子能力：N>C>Si实验装置5．现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家DmitriMendeleev首先创造的，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。下列关于现代元素周期表/律的叙述，其中错误的是（）①碱金属元素性质具有相似性，它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属元素）②锗和铝在元素周期表中处于对角线位置，二者性质相似，氧化锗的化学式为Ge2O3③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故将少量F2通入氯化钠溶液中可以置换出Cl2⑤砹（At）为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定且AgAt不溶于水⑥硒化氢（H2Se）有毒，是比H2S更稳定的气体A．2个 B．3个 C．4个 D．5个6．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．海水提溴的过程中发生的所有化学反应均为氧化还原反应B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气44.8LC．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中涉及化学变化7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的简单氢化物可以用作制冷剂，则下列说法正确的是（）XYZWQA．Z的氯化物为离子化合物B．Q元素氧化物的水化物的酸性比W元素氧化物的水化物的酸性强C．原子半径：Z>W>Y>XD．简单氢化物的还原性：W＞Y8．下列图示与对应的叙述相符的是（）图示叙述该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化由图可知金刚石比石墨稳定由图可知，2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热a-bkJ由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应选项ABCD9．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，生成2molNH3反应放热92kJ。下列说法正确的是（）A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3D．①→④所有过程都是放热过程10．M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe3+。下列说法错误的是（）A．Y、Z的简单氢化物均为电解质B．氢化物热稳定性：X<YC．最高价含氧酸的酸性：Z>XD．M、Y、Z三种元素可形成离子化合物11．1800年，伏特用盐水作电解质溶液，锌为负极，银为正极，设计出了被称为伏打电堆的装置。如图给出的原电池简易装置，下列给出的电极材料为M、N，电解质溶液为P三种物质与相关表述正确的是（）MNP表述A锌铜稀硫酸电流方向：M→NB铝铜浓硝酸负极反应：C镁铝氢氧化钠溶液电子方向：N→MD铜铁硫酸铁溶液在溶液中，Fe3+移向Fe极附近12．下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是（）选项金属物质的量酸的浓度溶液的体积反应温度AZn粉0.1mol3mol·L-1HCl10mL30℃BZn粉0.1mol18.4mol·L-1浓H2SO410mL60℃CAl粉0.1mol18.4mol·L-1浓HNO310mL60℃DZn粉0.1mol3mol·L-1CH3COOH10mL30℃13．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是（）A．装置最终实现化学能转化为电能B．放电过程中K+移向b电极C．导线中每通过1mole-，需要消耗9g气体（标况）D．a为负极，通入的是氢气14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是（）A．离子半径大小关系：Y＞Z＞X＞WB．X的非金属性强于Y，故氢化物的稳定性一定满足X＞YC．YX2遇到蓝色石蕊试液只会变红不会褪色D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子15．某兴趣小组用KMnO4和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是（）A．装置A中发生反应的离子方程式：B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升C．为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条D．通入足量的氯气，将E中溶液滴入D中，振荡后锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性Br2>I2二、填空题（共50分）16．（16分）下表是元素周期表前20号元素的有关信息：元素abcdefgh原子半径/nm0.0300.0660.1170.2320.1060.1860.1430.099最高正化合价+1+4+1+6+1+3+7最低负化合价-2-4-2-1已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：（1）元素c在周期表中的位置为________，用电子式表示a2e的形成过程：________。（2）f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。（3）BaCl2溶液中先通入eb2，再加入h的单质，可观察到的现象是________，发生反应的离子方程式为________。（4）化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：________。（5）工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe2O3）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为：________（填写化学式），滤液1中通入过量Y试剂反应的离子方程式为：________。17．（16分）碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I-形式存在）（1）“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I2的方法：________。（2）加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。Ⅱ．获取重要的还原剂-HI（3）H2和I2反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。（4）Bodensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：起始物质t/min0204060801molH2（g）、1molI2（g）n（H2）mol00.50.320.240.20①前40min的平均速率v（HI）=________。Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I2电池（5）优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：①正极发生的电极反应式为________；②放电时，转移0.6×6.02×1023个电子，负极质量减少________g。18．（18分）硅元素更是无机非金属材料的主角，无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关。Ⅰ．建筑领域的基石材料-硅酸盐（1）烧制普通玻璃的原料是________，使用HF溶液刻蚀玻璃的化学方程式：________。（2）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，写出相关原理反应的离子方程式：________。（3）制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐，可以将其使用氧化物形式表示，例如Na2SiO3，其氧化物形式为Na2O·SiO2。某种黏土的主要成分为Na[AlSi3O8]，将其表示为氧化物的形式为aNa2O·bAl2O3·cSiO2，则a：b：c=________。（最简整数比）Ⅱ．现代信息的明星材料-硅业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：（4）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是________。（5）为提高流化床反应器中的反应速率，可以采取的操作有：________。（填2个）（6）还原炉中发生的化学反应方程式为________。（7）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有________。（8）已知反应，一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的、和Si（s）发生反应，经过10min达到后，体系中H2、SiHCl3（g）的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1mol·L-1。则，从反应开始到10min时SiCl4的平均速率为________。

4月化学月考答案一、选择题1-10ADBCCBDCCA11-15CAABD二、填空题（每空2分）16.（1）第3周期ⅣA族略（2）Cl->O2->Na+（3）先无明显现象，后产生白色沉淀；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+（4）H++HSO3-=H2O+SO2↑（5）FeO、Fe2O3；[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-（其他合理答案也可）17.（1）H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2取样于试管，滴加几滴淀粉溶液，若变蓝色则含I2（其他合理答案也可）（2）5：15I-++6H+=3H2O+3I2↓（3）151kJ（4）0.0034mol·L-