2023届辽宁省盘锦市高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化

D.分类放置生活废弃物

2、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br，CC14褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

3、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

4、向0.lmoI4P的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.Imoli/iNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐

标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a）,根据图象下列说法不正确的是（）

NHjHCO?溶液中加入NaOH后含缸含碳粒/分体图

A.开始阶段，HCO3「反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2cCh,发生的主要反应是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和钱根离子同时与氢氧根离子反应

C.pH=9.5时，溶液中C(HCO3-)>C(NH34I2O)>C(NH4+)>C(CO32-)

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2cCh

5、某有机物的结构为,下列说法正确的是()

A.1mol该有机物最多可以与7m0IH2发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

6、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

A.CH3CHO—CH3coOHB.CH2rHejTCHLZ云

c.—•N02D.CH3coOH—CH3coOCH2cH3

7、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有()

-CH=CH-C=CH

A.1个B.2个C.3个D.4个

8、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

八।沉淀

Yu"足

,下列说法正确的是（）

7八件…匕盐极•沉淀”・"L溶液

j济液H\

ClJ溶液b

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有AF+、K+、Cr>Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

9、用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是

（）

A.Na失火不能用CQ灭火,K失火也不能用CR灭火

B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也可以用电解熔融A/CZ,的方法制取金属铝

C.A1与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

D.Fe3O4可以写成FeO-Fe2O3,Pb3O4也可写成PbO-Pb2O3

10、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC—A1材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiCh

D.“东方超环（人造太阳）”使用的气、瓶与气互为同位素

11、常温下，将盐酸滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如

图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-,N2H5++H2O-

2+

N2H6+OH）

pOH

18.0

15.0

12.0

9.0

6.0

3.0

-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

或

c（N此）

A.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH与1g吟典的变化关系

c（N2H4）

C.反应N2H4+H2ON2H5++OH的K=106

D.N2H5a的水溶液呈碱性

12、用下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持装置未画出）

分离液体混合物

蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

制取二氧化硫气体

D.口测定化学反应速率

'—―MnOi

13、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

CH：—CH—CH

A.B.LCH；OH

OH

CH：

C.CHOHD.(H-C—CH：OH

H

14、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A.不能发生银镜发应

B.Imol该物质最多可与2moiBrz反应

C.Imol该物质最多可与4moiNaOH反应

D.与NaHCCh、Na2cO3均能发生反应

15、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

16、实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSO4H）的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，Sth逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SCh速率更快

17、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是（）

岛功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

18、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下:

I.向5mL0.05moI/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液(反应a),平衡后分为两等份

II.向一份加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CC14,振荡静置，下层显极浅的紫色

m.向另一份加入CC14,振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正碉的是：

A.反应a为：2Fe3++2I^2Fe2++l2

B.比较氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c(Fe2+)：II<m

19、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选

古诗文化学知识

项

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，

A强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛。”

《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有

B糖类均有甜味

性苦者，甘如饴也。”

铁合金的硬度比纯铁

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁

C的大，熔点比纯铁的

为茎干，不尔则多断折。”

高

《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2so4)的

D利用焰色反应

方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

20、测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(h质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚酸指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

21、A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子

数是最外层的1/3,E与C同主族，下列说法不正确的是

A.元素D与A一定形成共价化合物

B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物

C.F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸

D.若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料

22、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价+1+3+2+6、­2-2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性C>A

B.氢化物的沸点H2E>H2D

C.单质与稀盐酸反应的速率A<B

D.C2+与A+的核外电子数相等

二、非选择题(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下：

A©NaOKBzO-H2O2

_•B------

CHCl®H*

CH2CH3

CH=CHCOO-CH3CHONaOH^zO

A

根氨溶液♦

咖啡酸-G

CAPE

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

Na/H2C

③-CHO+H-C-C-H°H°C-H

III△KO

H0

请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为。

(2)C生成D所需试剂和条件是o

(3)E生成F的反应类型为o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为122:1:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式.

CH3

CH=CCHO

(7)参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线.

24、(12分)痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非番体抗炎药，其合成路线如下:

H-CHN%

i乌产

lI

CH*CH)

O

/~\(CH>)(SO.f~\_CH,-Q-CCI

CH,COON.-------^^y-CH.COOCH,--------------------初一一

CH,CCHi

0

G,H”0N将费小CH,Y^-2CH,COONa

CH,

痛灭定她

回答下列问题：

⑴化合物C中含氧官能团的名称是O

⑵化学反应①和④的反应类型分别为和。

⑶下列关于痛灭定钠的说法正确的是O

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7m0IH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与漠充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为。

⑸芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有o

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物O^CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

CH：C(XX,：H的合成路线图0-------------------------

25、(12分)草酸(二元弱酸，分子式为H2c2。4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaCzOM

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o

(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2

C(C2O4)>________molir时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2()4)=2.3xl(r9]

⑶测定某草酸晶体（H2c2C>4・XH2O）组成的实验如下:

COOH

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾（结构简式为）于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点（H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O）,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

①“步骤1”的目的是o

②计算x的值（写出计算过程）O

26、（10分）高镒酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软镒矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnO4,下图

是实验室制备高镒酸钾的操作流程。

已知:

溶解度/g

温度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

请回答：

⑴反应①的化学方程式为,加热软镒矿、KC1CH和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁用竭外，还用到的仪器有_不采用瓷珀烟而选用铁用竭的理由是

（2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；上述流程中可以循环利用的物质是

（3）实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为,若CCh过量会生成KHCCh,导致得

到的KMnO4产品的纯度降低其原因是。

27、（12分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2«

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7℃),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S=

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是»

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,

其原因是»

⑶步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是。

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是。

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2sth吸收液制备Na2s2O3SH2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，，用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2。Na2s2O3・5H2O。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2sCh吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都

在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知：@CO(g)+H2O(g)^-H2(g)+CO2(g)AH=-41kJ・mori

1

②C(s)+2H2(g)^=^CH4(g)AH=-73kJ-moF

③2co(g)=^C(s)+CO2(g)AH=-lTlkJmor1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：

⑵目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入lmoICO2

和3.25mol出在一定条件下发生反应，测得CO2,CH30H(g)和田。色)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V(H2)=o

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是。

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氧气

D使用更有效的催化剂

E缩小容器的容积

F将水蒸气从体系中分离

⑶煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g),-H2(g)

+CCh(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

8(

X

A

O

K=

①上述反应的正反应方向是_______反应(填"吸热"或"放热");

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=

(填表达式，不必代数计算)；如果提高p(H2O)/p(CO),则Kp(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁

镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、p(H2O)/p(CO)=3〜5,采用此条件的原因可能是

⑷科学家用氮化像材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH’。下列关于

该电池的叙述错误的是o

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O

C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

29、(10分)自然界中含镒元素的主要矿物有软镒矿(MnO2・xH2。)、黑镒矿M113O4,大洋底部有大量镒结核矿。镒

元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

(1)Mn在元素周期表中位于一区，核外电子占据最高能层的符号是一金属镒可导电，导热，具有金属光泽，有

延展性，这些性质都可以用“—理论”解释。

(2)MiP+在水溶液中容易歧化为MnCh和MM+,下列说法合理的是—»

A.M2+的价电子构型为3d3不属于较稳定的电子构型

B.根据MiP+的电子构型可知，Mi?+中不含成对电子

C.第四周期元素中，镒原子价电子层中未成对电子数最多

D.+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

(3)在K2M11F6中，MnF6?-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为该化合物中含有的共价键在形

成过程中原子轨道的重叠方式为

(4)二价镒的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO__MnS(选填“高于”、“等于"、“低于”)并解释原

因—。

(5)某镒氧化物的晶胞结构如图：

4方向投影图晶胞示意图一

该镒的氧化物的化学式为_该晶体中Mn的配位数为,该晶体中Mn之间的最近距离为__pm(用a、b来表

示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生

态文明，符合题意，B正确；

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；

D.垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；

答案为B。

2、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯燃的性质，能使Br/CCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

3、B

【解析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故c错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为Bo

4、D

【解析】

NH4HCO3溶液中存在NHj的水解平衡，即NH4+H2ONH3«H2O+H@；

HCO3「的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH@；

HCO3「的电离平衡，即HCO3-K^H++CO32-③；

A.在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7,呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO3」的水解为主，滴加氢

氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HCO3「的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正确；

2

B.对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3・H2O的量增加，NHJ被消耗，当pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影响，HCO3-被消耗，即碳酸氢根离子和钱根离子都与氢氧根离子反应，B正确；

+2-

C.从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中C(HCO3-)>C(NH3.H2O)>C(NH4)>C(CO3)，C正确；

D.滴加氢氧化钠溶液时，HCCh的量并没减小，反而增大，NHj的量减少，说明首先不是HCO3-与OIT反应，而是

NH4+先反应，即NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3・H2O,D错误；

故合理选项是Do

5、A

【解析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和竣基，具有酚、烯烧、竣酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7mol氏发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个较基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质，

题目难度不大。

6、A

【解析】

乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。

【详解】

A.CH3cHO—CH3COOH,为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选;

B.CH2=CHC1-为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选;

C.为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选；

D.CH3COOHTCH3coOCH2cH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D

不选；

故答案选A。

7、B

【解析】

苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙烘中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B。

【点睛】

原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

8、D

【解析】

A.用氨水，则Mg2+、AF+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AF+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO/、K+>CT、Na\OH,B错误；

C.K+、Cl\Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、Nad,C错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

9、A

【解析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与（%反应生成氧气助燃，所

以K失火不能用CO?灭火，故A正确；B、A1CL属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解A14的方法制取金

属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS,故C错误；D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价,

Pb3()4可表示为2Pb0・Pb0z,故D错误；故选A。

点睛：本题考查无机物的性质。本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D,

注意铁和铅元素的常见化合价的不同。

10、C

【解析】

A.“甲醇制取低碳烯烧”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故c错误；

D.气、气、僦质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

11、C

【解析】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故A错误；

+

+_c(N2H)

B.当c(N2Hs+)=c(N2H4)时，Kbi=c(OH),同理c(N2H6)=c(N2H5+)时，Kb2=c(OH),所以曲线N表示pOH与lg'

C(N2H4)

的变化关系，曲线M表示pOH与1g空*2的变化关系，故B错误；

c(N2H5)

C.C(N2H5+)=C(N2H4)时，反应N2H4+H2O-N2H5++OH-的K=2H5)C(°H)=C(QH)=10-6；故c正确；

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5a属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

12、B

【解析】

A.该实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；

B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误；

D.过氧化氢与二氧化镒反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

故答案选B。

13、D

【解析】

A.2一丙醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C.甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CH：

D.(it.，［含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成谈基。

14、C

【解析】

A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B.酚-OH的邻位、碳碳双键与滨水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，故B错误；

C.2个酚羟基、-C1及-COOO均与NaOH反应，则lmol该物质最多可与4moiNaOH反应，故C正确；

D.含酚-OH,与Na2c03发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C。

15、B

【解析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，C项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；

答案选B。

16、D

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确；

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2s。4产生SO2速率更慢，D错误；

17、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为Ch+4e-+2H2O=4OW,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)4脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是D»

18、C

【解析】

A、加入CC14,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，两者发

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3++2r=2Fe2++L,故A正确；

B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++2ru2Fe2++L逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正确；

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，ID中向另一份加入

CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L正向移动，所以水溶液中c(Fe2+)：II<

in,故D正确；

答案选c。

19、D

【解析】

A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；

B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；

C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；

D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3),是钾的焰色反应，选项D正确。

答案选D。

20、B

【解析】

A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2c03质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选C；

DNa2cCh和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

21、A

【解析】

A的单质是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外层电子数是最外层的1/3,说明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E与C同主族，E是S元素；F是原子序数大于S的主族元素，F是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N几种元

素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。

【详解】

A.若元素D是Na,Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，故A错误；

B.C、N与H元素都能形成多种共价化合物，如CH&、C2H6,NH3,N2H4等，故B正确；

C.F是Cl元素，最高价氧化物对应水化物是HC104,HCIO,是强酸，故C正确；

D.若元素D是Si元素，Si单质是良好的半导体材料，故D正确；选A。

22、B

【解析】

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8,D、E两元素最外层电子数为6,故为第VIA

元素，而D的半径大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O,D为S,B元素最最外层电子数为3,

为B或AL但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al,A的半径比