期末考试高二化学试题(选修4)

期末考试高二年级化学试题1第一卷(选择题共50分)一、选择题〔每题只有一个正确的选项，每题2分〕1.关于吸热反响的说法，正确的选项是()A.凡需加热的反响一定是吸热反响B.只有分解反响才是吸热反响C.使用催化剂的反响是吸热反响D.酸碱中和反响的逆反响是吸热反响2．以下物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH33.以下热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕△H=－184.6kJ/molB.C.2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=－571.6kJ/molD.CO〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕△H=－283kJ/mol4、常温下，PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3D．无法判断5、物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4＋浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO36.：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，假设使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为()(kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)Q1－1.5Q2＋0.5Q3Q1－0.5Q2＋0.5Q37.常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，那么a和b的关系是：A．a＞bB．a＝10－4bC．b＝10－4a8.以下说法正确的选项是：A．有气体参加的化学反响，假设增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大B．催化剂不参与反响，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反响速率C．增大反响物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D．升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增大了反响物分子中活化分子的百分数9.常温下，浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n〔1＜m＜n〕。以下表达中不正确的选项是A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-〕―C(Na+〕D．溶液中由水电离出的C(H+〕，前者是后者的10m-n10.一种充电电池放电时的电极反响为H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反响是：A.H2O的复原B.NiO(OH)的复原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化11.常温下，将100mL的0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L－1的NaHSO4溶液混合，假设忽略溶液体积变化，那么混合后的溶液A．pH＝2B．pH＝12C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·LD．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－112.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1以下说法正确的选项是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反响生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－113.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中到达以下平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，假设使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：A.加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl14.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反响到达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。以下判断正确的选项是()A.该条件下此反响的化学平衡常数约为0.91B.A的平均反响速率为0.3mol/(L·s)C.B的转化率为60%D.假设混合气体的密度不再改变时，该反响不一定到达平衡状态15.25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴参加0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图，有关粒子浓度关系的比拟中，不正确的选项是A.在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B点：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)16.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。电池总反响为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，以下说法不正确的选项是〔〕A.正极反响式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用17.以下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是〔〕A.4＞2＞1＞3＞5B.2＞1＞5＞3＞4C.5＞4＞2＞3＞1D.3＞5＞2＞4＞118.有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有〔〕A.4种B.6种C.10种D.14种19.现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各VmL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：A．等于2VmLB．小于2VmLC．大于2VmLD．无法确定20.25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与以下三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：A．a＝b＞c＞dB．b＞a＝d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a＝d＞b21.以下比拟正确的选项是：A．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为△m(阴极)增=△m(阳极)减B．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化复原反响且均伴随有电流产生C．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反响条件均相同D．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生复原反响22.有如下实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是:A．滤液b中不含有Ag+B．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶23.以下有关化学平衡移动表达中正确的选项是：c(Hc(H+)Vn(NO2)NH3体积分数时间时间时间时间时间时间时间时间图一图二图三图四图一图二图三图四A．可逆反响：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B．可逆反响Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl－CoCl42-(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反响速率随时间变化曲线如上图二C．可逆反响：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D．可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四24.以下图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。以下说法正确的选项是：A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反响D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg325.用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度〔假设溶液的体积不变〕：A.1.25mol•L－1B.2.5mol•L－1C.第二卷〔非选择题共50分〕二、填空题26.〔6分〕在一定条件下，可逆反响：mA+nBpC到达平衡，假设：〔1〕A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n和p的关系是。〔2〕A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为态。〔3〕A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是。〔4〕加热后，可使C的质量增加，那么正反响是反响〔放热或吸热〕。27．(8分)阅读以下实验内容，根据题目要求答复以下问题。实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成以下填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1)滴定到达终点的标志是。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保存小数点后叁位)。(3)假设滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为mL。(4)在上述实验中，以下操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未枯燥C．称量NaOH固体时，有小局部NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失28.(12分)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(1)NaHA溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是。(2)某温度下，向10mL、0.1mol·L－1NaHA溶液中参加0.1mol·L－1KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的选项是(填字母)。A．溶液pH＝7B．水的离子积Kw＝c2(OH－)C．V＞10D．c(K＋)＝c(Na＋)(3)难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)(填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是。(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08mol·L－1，那么溶液中c(A2－)＝。29.(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。〔1〕真空碳热复原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)＝6AlCl(g)+6CO(g)△H＝akJ•mol-1②3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g)△H＝bkJ•mol-1反响Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H＝kJ•mol-1〔用含a、b的代数式表示〕。〔2〕用活性炭复原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中参加一定量的活性炭和NO，发生反响C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ•mol-1。在T1℃时，反响进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min〕浓度(mol/L)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30T1℃30min后，只改变某一条件，反响重新到