第六章化学反应的速率与平衡（单元检测卷）（原卷版）

第六章化学反应的速率与平衡（单元检测卷）第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转化成电能的是A．长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B．北斗导航卫星的太阳能电池板C．位于江苏的海上风力电动机D．由橙子制成的简易电池A．A B．B C．C D．D2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢3．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是A． B．C． D．4．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A． B．C． D．5．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．该反应可能是氧化还原反应B．只有在加热条件下才能进行C．该图可以表示C+CO22CO反应过程的能量变化D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量6．下列装置中，能构成原电池的是

A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以7．在2L恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发生如下反应：，5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为，则：下列措施可以加快该反应速率的是A．Y的物质的量减少为0.2molB．将容器体积扩大至4LC．升高温度D．向容器中充入与反应无关的氩气8．等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

ABCDA．A B．B C．C D．D9．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量。则下列说法正确的是①金刚石比石墨稳定

②石墨比金刚石稳定

③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

④等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量多A．①② B．②③ C．①④ D．③④10．一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为B．内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大11．某原电池的总反应方程式为，该原电池的组成可能为选项ABCD正极材料石墨CuAgCu负极材料CuAgCuFe电解质溶液AgClA．A B．B C．C D．D12．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是A．向石墨电极移动B．石墨电极的电极反应式：C．电极发生还原反应D．当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下)13．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min温度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述错误的是A．在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为B．从表中可以看出T>200℃C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变14．一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D．温度、体积不变，10s时充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大15．在恒容密闭容器中，发生合成氨反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是A．容器中B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．断裂键的同时形成键16．研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在内，实验②的平均速率v(Y)=0.04mol⋅L−1⋅min−1第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（14分）(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。(1)该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。(2)下列可以说明该反应达到平衡的是___________。A． B．C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。

回答以下问题①前4分钟内，的反应速率为。②反应进行到16min时，的转化率是。③下列措施能使该反应速率加快的是。A．升高温度

B．增大容器体积C．加入合适的催化剂

D．恒容条件下充入He(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为。电子的流动方向为(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)

18．（10分）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)图中，A点处(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中表示变化的曲线是，用表示从0～2s内该反应的平均速率。(3)下列能使该反应的反应速率增大的是。a．及时分离出气体

b．适当升高温度c．增大的浓度

d．选择高效的催化剂(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。a．

b．容器内压强保持不变c．

d．容器内的密度保持不变e．气体的总质量保持不变

f．和的物质的量之比为19．（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。(1)请你利用下列反应设计一个化学电池，并回答下列问题：①该电池的负极材料是，电解质溶液是。②在外电路中，电子方向是从极到极。(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为。A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其正极的电极反应式为。(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼()燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是(填“正”或“负”)极区。②该电池负极的电极反应式为。20.（14分）能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。A．B．C．D．(2)下图为原电池装置示意图：

①若A为片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：，反应过程中溶液的酸性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出2.24L(标准状况)气体时，电路中有个电子通过了导线(用表示阿伏加德罗常数的值)。②若A为镁片，B为铝片，电解质为溶液，则铝片为(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：。(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是(填“正极”或