2024届湖北省孝感市汉川市中考四模化学试题含解析

2024届湖北省孝感市汉川市中考四模化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现了该物质的化学性质的是A．金刚石可以刻划玻璃B．干冰用于人工降雨C．一氧化碳可用于工业炼铁D．活性炭可用于防毒面具2．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是A．核电荷数为12B．核外有3个电子层C．带12个单位正电荷D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子3．下列是一些常用的危险图标,装运浓酸或浓碱的试剂罐外应张贴的图标是A． B． C． D．4．下列有关水的说法不正确的是A．生活污水集中处理后排放B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒C．常用肥皂水鉴别硬水和软水D．水电解正、负极产生气体的体积比约为1:25．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()A． B．C． D．6．下列物质的分类正确的是()A．碱:烧碱、纯碱B．合成材料:合金、合成纤维C．氧化物:干冰、生石灰D．有机物:酒精、碳酸氢钠7．做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A．1:1 B．2:5 C．5:2 D．3:28．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）A．Fe、CuSO4溶液、AgB．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸9．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等.某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分.根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是A．四种物质均属于化合物B．生成丙和丁的质量比为11:7C．参加反应的甲和乙的质量比为23:28D．丁分子的微观示意图为10．下列说法正确的是A．某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可证明原溶液定一是饱和溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等D．溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空：（1）3个铵根离子_____。（2）2个钾原子_____。（3）氢氧化铝中铝元素的化合价_____。（4）3个二氧化碳分子_____。（5）人体中含量最高的金属元素是_____。（6）保持二氧化硫化学性质的是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．别嘌醇片（C5H4N4O）可用于治疗因尿酸生成过多而引起的高尿酸血症。（1）C5H4N4O的相对分子质量为_________。（2）C5H4N4O中氧元素的质量分数为________（精确到0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．用2份95%的酒精和1份水混合，再浸入一块全棉手帕，用镊子夹起手帕取出，点燃手帕，当手帕上的火焰即将熄天时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。请回答：（1）写出酒精燃烧的化学方程式_____。（2）从燃烧的条件分析手帕完好无损的原因_____。（3）将手帕迅速摇动几下，火熄灭的原因_____。14．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是______（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”或“无变化”）；C点溶液的溶质是_____（填化学式）。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为______，反应的化学方程式为______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述：图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：该变化对应的实验操作是将______滴加到另一种溶液中。当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为______（填化学式）。当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是______（填离子符号）。当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是______色。关于实验中的细节分析：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______；②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______。16．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。化学小组的同学从草木灰中提取钾盐，并检验其部分成分。请根据部分盐溶解性表和学过的知识回答下列问题：部分盐的溶解性表（室温）阴离子/阳离子NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣K+溶溶不溶Ba2+溶溶不不Ca2+溶溶微不Ag+溶不微不实验一：分离提纯①取适量草木灰样品，研碎。②将研碎的草木灰样品置于烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。③过滤④蒸发结晶。将滤液加入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。步骤③过滤需要的玻璃仪器有_____；步骤④中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。实验二：验证成分验证碳酸钾存在：取少量实验一所得的晶体置于烧瓶中，按如图所示的装置实验，则试管中装的药品是_____，证明晶体中含有碳酸钾的实验现象是_____。烧瓶中发生反应的化学方程式是_____。验证硫酸钾存在：甲同学取少量实验一所得的晶体于试管中，加蒸馏水溶解后，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，于是他得出晶体中含有硫酸钾的结论。乙同学认为，甲同学的方案不合理，其理由是：_____。乙同学继续向甲同学所得白色沉淀中加入过量的_____，观察到_____，证明了晶体中硫酸钾的存在。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于刻划玻璃，利用的是其物理性质，不符合题意；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，不符合题意；C、一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，符合题意；D、活性炭用于防毒面具，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，不符合题意。故选C。2、C【解析】A核电荷数=质子数=12，此项正确。B该原子的核外有3个电子层，此项正确。C该原子中质子数=核外电子数，质子带正电核外电子带负电，所以不显电性。此项错误。D该原子易失去最外层上的2个电子，此项正确。考点：结构示意图点评：根据原子结构示意图的意义进行解答。3、C【解析】

浓酸或浓碱的试剂具有腐蚀性，罐外应张贴腐蚀性图标。A、表示物质是易燃物，选项错误；B、表示物质易爆炸，选项错误；C、表示物品有腐蚀性，选项正确；D、表示物质有毒，选项错误。故选C。4、B【解析】

A、生活污水集中处理后再排放，能防治水体污染，不符合题意；B、自来水厂常在水中加入适量的明矾，明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，不能消毒，符合题意；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不符合题意；D、电解水时正极产生气体为氧气、负极产生气体为氢气，体积比为1：2，不符合题意。故选B。【点睛】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。5、C【解析】

A、稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，故A正确；B、稀盐酸、稀硫酸都会与某些金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；C、稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不会与氯化钡反应，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变无色，故D正确。故选：C。6、C【解析】

A、烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合题意；B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金是属于金属材料，不符合题意；C、干冰是二氧化碳固体，由氧、碳元素组成，属于氧化物；生石灰是氧化钙，由氧、钙元素组成，属于氧化物，符合题意；D、酒精化学名叫乙醇，化学式为，含有碳元素，属于有机物；碳酸氢钠的化学式为，虽然含有碳元素，但它的化学性质与无机化合物相似，属于无机化合物，不符合题意。故选C。7、B【解析】

测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。8、C【解析】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故A正确．B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故B正确．C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性．故C错误．D、通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故D正确．故选C．9、C【解析】

根据微观示意图和质量守恒定律，可推知丁有两种可能，分别为NO和N2，但NO为大气污染物，是有毒气体；题目中给了丁气体是无毒的，故丁为N2。则该反应的表达式，配平后方程式。【详解】A、丁为N2，N2属于单质，故A错误；B、分析可得产物得到2分子CO2和1分子N2，故丙和丁的质量比应为22:7，故B错误；C、甲和乙的质量比为46:28×2=23:28，故C正确；D、丁分子是氮气，按照图中的微粒示意图应为“”，故D错误。故选C。10、D【解析】

A、某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，不能证明原溶液一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。

B、洗涤剂能够洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误。

C、将食盐加入水中，当达到饱和状态后不再继续溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，故选项说法错误。

D、由于分子间有间隔，溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和，故选项说法正确。

故选：D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3NH4+2K3CO2CaSO2【解析】

（1）标在离子符号前面的数字表示离子个数，3个铵根离子可表示为：3NH4+；

（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2个钾原子可表示为：2K；

（3）标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；

（4）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子可表示为：3CO2；

（5）人体中含量最高的金属元素是钙元素，可表示为Ca；

（6）保持二氧化硫化学性质的是二氧化硫分子，可表示为：SO2。

故答案为：

（1）3NH4+；

（2）2K；

（3）；

（4）3CO2；

（5）Ca；

（6）SO2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、13611.8%【解析】

（1）C5H4N4O的相对分子质量为：12×5+4×1+14×4+16=136；（2）C5H4N4O中氧元素的质量分数为：。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中元素的质量分数=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C2H5OH+3O22CO2+3H2O手帕上的水吸收热量，温度未达到手帕的着火点酒精燃烧释放出热量，使部分酒精挥发，且水蒸发带走热量，使温度达不到手帕的着火点【解析】

（1）酒精是乙醇的俗称，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（2）手帕上的水吸收热量，温度降低，温度未达到手帕的着火点，故手帕完好无损。（3）将手帕迅速摇动几下，火熄灭的原因是酒精燃烧放出热量，使部分酒精挥发，且水蒸发带走热量，使温度达不到手帕的着火点。14、放热增大NaCl、NaOH有红褐色沉淀生成Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4【解析】

（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是放热反应。向盐酸中加氢氧化钠，发生反应生成氯化钠和水，继续滴加氢氧化钠过量，从A到C的过程中溶液的pH逐渐增大；（2）C点时氢氧化钠过量，溶液的溶质是NaCl、NaOH。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaOH溶液NaCl、HClNa+、Cl-蓝防止盐酸过量使加入的氢氧化钠与盐酸充分反应【解析】本题考查了中和反应的发生过程。从溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、数形结合的角度理解中和反应。（1）图B中pH是逐渐增大的，因此是把NaOH溶液滴入盐酸中溶液；（2）当滴入溶液的质量为ag时，盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、HCl；（3）当溶液的pH=7时，