2024届湖南省长沙市望城区中考化学全真模拟试卷含解析

2024届湖南省长沙市望城区中考化学全真模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气。则此样品的组成是A．镁和铁B．镁和锌C．铁和锌D．无法确定2．下列家庭实验中不涉及化学变化的是A．用木炭除去冰箱中的异味 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D．用75%的酒精杀菌消毒3．常用于医疗急救的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体4．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn5．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克6．下列对有关事实的解释中，错误的是A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同7．下列实验操作正确的是（）A．往试管中加入锌粒 B．给液体加热C．称量氢氧化钠 D．蒸发食盐水8．下列过程中有化学变化发生的是（）A．胆矾研碎 B．紫色石蕊染成的干燥小花C． D．9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是温度/°C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸钾易溶于水B．40°C时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液C．80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象D．60°C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．人体缺少必需微量元素会得病，如缺_______可能引起表皮角质化和癌症;食盐的主要成分氯化钠的构成粒子是______(填化学符号)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案．第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．分析第②步实验：与先加入的80gNaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．青少年应了解防火灭火的科学方法。堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么？____若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应采取什么安全措施？_____14．点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，如图，过一会，你将在冷碟底部收集到亲手制得的什么物质？这个实验说明了什么？（答出两点）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器已略)。①检查装置气密性；②向大试管中加入一定体积煤油；③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。请回答下列问题：步骤①中检查该装置气密性的方法是___。步骤②中煤油的作用是___。实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能___。实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。根据图3回答下列问题：钠和水的反应属于___反应(填“吸热”或者“放热”)。小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为___，理由是___。写出钠和水反应的化学方程式为___。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42﹣的质量分数___(填“变大”、“不变”或者“变小”)。16．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________。丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。废液中含有哪些物质？①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________（写物质名称）。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是________。（写一种猜想）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。________的猜想正确。②________。________的猜想正确。③________。________的猜想正确。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

设锌、镁、铁的质量为xg；则：，m1=，m2=，m3=即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气，比同质量的铁生成氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。2、A【解析】

A.可用木炭除去冰箱中的异味，因木炭有吸附性能吸附色素和异味，但没有新的物质生成，是物理变化；B.用少量食醋除去水壶中的水垢，因水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应生成可溶性盐形成溶液而被除掉，发生了化学变化；C.用糯米、酒曲和水酿制甜酒，有酒精等新的物质生成，是化学变化；D.用75%的酒精杀菌消毒，会使蛋白质变质，是化学变化。故选A。3、B【解析】

医疗急救过程中，应该给病人提供大量的氧气以供给呼吸。故选B。4、D【解析】

在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。【详解】A.因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，能发生反应，故A错误；B.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，可能发生反应，故B错误；C.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，能发生反应，故C错误；D.由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，不能发生反应，故D正确；答案选D。5、D【解析】A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；B、a物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，

可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。6、C【解析】试题分析：生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，A正确；元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同是由于质子数不同，B正确；水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不是氧原子个数不同，C错误；硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，D正确。故选C。考点：铁的合金，元素的概念，物质的性质7、D【解析】

A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8、C【解析】

A、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、干燥石蕊小花遇二氧化碳过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、过氧化氢分解过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、塑料袋加热封口过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。9、B【解析】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。10、C【解析】

A、由表可知，20℃时，高氯酸钾的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可溶物溶解范围，因此，高氯酸钾可溶于水，故不符合题意；B、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸钾达到饱和状态，而5g高氯酸钾不能完全溶解在100g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，选项说法错误，故不符合题意；C、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，80℃时，高氯酸钾的溶解度是13.4g，温度由80℃冷却至40℃，溶解度减小，溶解性降低，因此，80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象，故符合题意；D、根据溶解度和溶质质量分数的关系：ⅹ100%可得，60°C时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：ⅹ100%≈6.8%，选项中的溶质质量分数为：11.7%>6.8%，根据同一温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数最大可知，选项说法错误，故不符合题意。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、硒(或Se)Na+、Cl-【解析】

人体缺少必需的微量元素会得病，如缺可硒能引起表皮角质化和癌症。食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故答案为：硒（或Se）、Na+和Cl-。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、H2SO4氢氧化铜9.8%【解析】

(1)氧化铜和硫酸反应后生成物中一定有硫酸铜，可能有剩余的硫酸，当向硫酸和硫酸铜的混合物中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，与硫酸反应的氢氧化钠的质量是80g×10%=8g；设与氢氧化钠反应的硫酸质量为xx=9.8g设与氧化铜反应的硫酸质量为yy=9.8g稀硫酸的溶质的质量分数=四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、降低温度到着火点以下关闭阀门，开窗通风【解析】（1）用水灭火的原理是降低温度到着火点以下；（2）若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应立即关闭阀门，开窗通风，绝对禁止开灯、使用明火；14、炭黑；蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，蜡烛的成分中含有碳元素；【解析】

根据生活经验可知，碟子底部有炭黑；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成炭黑说明蜡烛没有充分燃烧；根据质量守恒定律，蜡烛的成分中一定含有碳元素。【详解】点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会会发现碟子底部出现炭黑；这个实验可以说明，蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，根据质量守恒定律，还可知蜡烛的成分中含有碳元素。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好防止Na与空气中的氧气反应形成液封，防止气体从加液口逸出；防止压强过大冲开活塞放热NaOH溶液最终呈强碱性，反应物中只有Na、O、H三种元素，故溶质为NaOH2Na+2H2O==2NaOH+H2↑变大【解析】

（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是向长颈漏斗中加水形成液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；（2）根据“钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体”可知，步骤②中煤油的作用是防止Na与空气中的氧气反应。（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能形成液封，防止气体从加液口逸出；长颈漏斗可以容纳一定量的水，反应生成气体时气压增大，水流回长颈漏斗，减小时水重新流回试管，可以缓冲平衡气压，防止压强过大冲开活塞；（4）根据图3可知，反应过程溶液的温度不断升高，钠和水的反应属于放热反应；（5）根据图3可知，反应后溶液的pH大