化学反应的速率省公开课一等奖全国示范课微课金奖

第三节化学反应的速率邹平一中化学组陈志刚第二课时第1页[知识方面][方法方面]温故知新1、化学反应速率量化了化学反应快慢，并学会了依据表示式求算反应速率2、反应物浓度与化学反应速率之间定量关系控制变量研究方法

第2页夏天买来生肉普通放在哪里？若放在外面会怎样？为何？说明了什么化学原理？生活中的化学你知道温度每升高10摄氏度，生肉变质速率加紧了多少？第3页三、温度对化学反应速率影响经验规律范托夫近似规律

通常情况下，温度每升高10K（或100C），

化学反应速率将增大到原来2～4倍

对于反应M＋N→P，假如温度每升高10K，速率增加为原来3倍。在283K时完成反应需要54min，将温度提升到313K完成反应需要时间为（）

A.2min B.3min C.6min D.9min

A即时体验第4页

几个反应在298k和308k时速率常数之比3.58NH4CNO＝(NH2)2COC8.99H2+I2＝2HIB1.15NO+O3＝NO2+O2A化学反应序号k(308K)k(298K)

请借助数据，讨论下面三个问题：以上三个反应由298K升高到308K，哪一个反应速率增加倍数符合范托夫近似规律？范托夫经验规律是否普遍适用?升高相同温度，对不一样化学反应反应速率影响程度一样吗？符合范托夫近似规律使用范围有限不一样交流研讨第5页K反应速率常数A百分比常数e自然对数底R摩尔气体常量阿仑尼乌斯经验公式阿仑尼乌斯工作照Ea

活化能单位:

J·mol-1kJ·mol-1Aek=RTEa第6页化学反应Ea/KJ·mol-1NH4CNO＝(NH2)2COBr+Br＝Br2H2(g)

+I2(g)

＝2HI(g)CH3N2CH3＝N2+C2H6N2O5＝N2O4+1/2O2NO+Cl2＝2NOCl97.1165.3103.3219.7015.5表2—3—6一些反应活化能对于不一样反应来说,活化能不一样第7页1.依据该经验公式，当Ea〉0时，温度越高，-Ea/RT越

，k越

，反应速率越

，即该反应越

。Aek=RTEa学以致用2.由阿仑尼乌斯公式可知，升高相同温度时，Ea值越大，-Ea/RT越

，k越

，反应速率越

，即该反应越

。这就是升高相同温度时不一样化学反应速率增加倍数不一样原因。第8页2.活化能(Ea)阿伦尼乌斯认为何是活化分子？什么是活化能？A+BC反应进程AB+C能量Ea’EaA···

B···CAC+B阿伦尼乌斯认为活化分子是吸收能量后能发生化学反应分子；而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收能量。

近代理论证实，实际上只有基元反应活化能才是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量差值。不一样反应Ea不一样，Ea值越小，反应普通越轻易发生活化分子第9页四、催化剂对化学反应速率影响实验探究试验:取三支试管各加入4mL淀粉溶液和2滴碘水，向第二支加入1mL2mol/L硫酸溶液（必要时可加热）向第三支加入1mL唾液，振荡。观察、比较稀硫酸、唾液对淀粉水解催化效果，结论是什么？1、催化剂能增大反应速率，含有高效性

2、催化剂含有选择性

催化剂部分特征第10页分析教材P61表2-3-5所列出数据信息,并依据表中数据讨论:1、借助数据对比有没有催化剂对化学反应速率常数影响,我们能得出什么结论?借助数据对比有没有催化剂对活化能影响,我们能得出什么结论?能否结合阿伦尼乌斯公式解释一下?

2、对比教材表2-3-1、表2-3-3和表2-3-5一些数据与其它原因相比,催化剂对化学反应速率影响程度怎样?符合什么条件物质是催化剂?交流研讨第11页化学反应Ea/KJ·mol-1C12H22O11

(蔗糖)

+H2O

＝C6H12O6

(葡萄糖)

+C6H12O6

(果糖)

1071843621013675k(催)k(无)催化剂蔗糖酶金碘过氧化

氢酶无催

化剂有催

化剂2HI(g)＝H2(g)

+I2(g)

CH3CHO＝CH4+CO2H2O2＝2H2O+O2251059.2×1011(310K)1.6×108(503K)7.5×104(793K)

5.8×108(298K)对比有没有催化剂对化学反应速率常数影响,我们能得出什么结论?对比有没有催化剂对活化能影响,我们能得出什么结论?四、催化剂对化学反应速率影响能否结合阿伦尼乌斯公式解释一下?Aek=RTEa第12页四、催化剂对化学反应速率影响图解催化剂对化学反应影响生成物平均能量活化分子含有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂过矮山爬高山因为催化剂同等程度地降低了正、逆反应活化能，对正、逆反应影响程度相同，所以催化剂不能改改变学反应平衡常数，不能改变平衡转化率

第13页第14页2、对比教材表2-3-1、表2-3-3和表2-3-5与其它原因相比,催化剂对化学反应速率影响程度怎样?符合什么条件物质是催化剂?概念：能加紧化学反应速率而在反应前后本身质量和化学性质不变物质因为催化剂参加反应改变反应历程，能够较大幅度地降低反应活化能Ea，K增大更多,从而能比浓度、温度有效地提升化学反应速率．第15页（1）在加热条件下：2Cu+O2=2CuO2CuO+2CH3CH2OH=2Cu+2CH3CHO+2H2O（2）氮氧化物破坏臭氧：NO+O3=NO2+O2NO2+O=NO+O2请指出以上反应催化剂，并写出总反应方程式

即时巩固第16页联络温度、活化能和反应速率常数一些公式，明确了反应速率和温度、催化剂之间定量关系。深入明确了催化剂在工业生产中主要地位

小结第17页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度温度压强催化剂第18页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率温度压强催化剂第19页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式温度压强催化剂第20页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系温度压强催化剂第21页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系温度温度升高速率常数增大反应速率提升压强催化剂第22页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系温度温度升高速率常数增大反应速率提升①范托夫规则②阿仑尼乌斯公式压强催化剂第23页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系温度温度升高速率常数增大反应速率提升①范托夫规则②阿仑尼乌斯公式化学反应活化能越大,温度对化学反应速率影响越大压强催化剂第24页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系温度温度升高速率常数增大反应速率提升①范托夫规则②阿仑尼乌斯公式化学反应活化能越大,温度对化学反应速率影响越大压强实质是改变反应物质浓度催化剂第25页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系温度温度升高速率常数增大反应速率提升①范托夫规则②阿仑尼乌斯公式化学反应活化能越大,温度对化学反应速率影响越大压强实质是改变反应物质浓度只对气体参加化学反应速率产生影响，而对于只包括液体和固体反应几乎没有影响催化剂第26页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系温度温度升高速率常数增大反应速率提升①范托夫规则②阿仑尼乌斯公式化学反应活化能越大,温度对化学反应速率影响越大压强实质是改变反应物质浓度只对气体参加化学反应速率产生影响，而对于只包括液体和固体反应几乎没有影响催化剂参加反应，改变反应历程降低反应活化能有效地提升化学反应速率．第27页外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系温度温度升高速率常数增大反应速率提升①范托夫规则②阿仑尼乌斯公式化学反应活化能越大,温度对化学反应速率影响越大压强实质是改变反应物质浓度只对气体参加化学反应速率产生影响，而对于只包括液体和固体反应几乎没有影响催化剂参加反应，改变反应历程降低反应活化能有效地提升化学反应速率．不能改改变学反应平衡常数，不能改变平衡转化率，能改改变学反应速率常数;含有选择性第28页阿仑尼乌斯工作