九年级科学探索酸的性质6省公开课一等奖全国示范课微课金奖

第二节探索酸性质第1页物质可依据它们性质相同或不一样，分成：

酸、碱、盐等几个大类，其中，酸是在我们生活和生产中常见一类物质。想一想：生活中有哪些物质带有酸味？如：食醋、酸牛奶、泡菜、柠檬、柑橘等；有些物质放置时间过长会变酸：面包、杏、苹果、橘子等；你若有呕吐经历，你会感受到胃液是酸。第2页这么各种不一样物质为何都呈酸性？科学家研究证实：这些物质酸性都是含有一类特殊物质—酸，如：食醋里含有醋酸、人胃液里含有盐酸、柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸、一什么是酸酸—在水中电离时生成阳离子全是H+化合物

一些物质溶解于水或受热熔化而分解成自由移动离子过程。叫做电离常见酸有：盐酸（HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、醋酸等思索：怎样测定物质酸碱性？第3页2、酸碱指示剂常见指示剂：

紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红色；

蓝色石蕊试纸：遇酸变红色，遇碱不变色；

红色石蕊试纸：遇酸不变色，遇碱变蓝色；二酸碱指示剂1、用pH试纸测物质酸碱度：

pH=7物质呈中性pH<7物质呈酸性pH>7物质呈碱性第4页试验试液pH试纸紫色石蕊试液水酸果汁白醋盐酸试验过程中物质颜色改变结论：水呈中性酸果汁、白醋及盐酸均呈酸性不变色红色红色红色第5页复习：酸定义？电离时生成阳离子全部是H+化合物叫做酸。写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡等化合物化学式及电离方程式。第6页二、碱1、碱定义：电离时生成阴离子全部是OH—化合物叫做碱。2、常见碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3Al(OH)3、NH3.H2O（氨水）第7页三、盐1、盐定义：由金属阳离子和酸根阴离子组成化合物叫做盐。2、常见盐CaCO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2第8页H+Na+K+Ca2+Cu2+Fe3+OH-Cl-NO3-SO42-在以下空白处填写对应化学式第9页酸性质试验：盐酸与氢氧化钠反应现象：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。再逐滴滴入盐酸，颜色改变：蓝色变为紫色，再变为红色。写出化学方程式：1、酸能使指示剂变色。酸能使紫色石蕊试液变红色。一、酸通性第10页生活应用：胃酸过多病人常服用一个叫“胃舒平”药片来治病，药片主要成份是氢氧化铝。为何能医治胃酸过多症？写出化学方程式。2、酸与碱反应生成盐和水第11页试验：盐酸与蛋壳反应现象：蛋壳表面有气泡出现3、酸与一些盐反应，生成新盐和新酸试验：铁钉表面锈已除去，生成黄色溶液。黑色氧化铜溶解，生成绿色溶液。4、酸与金属氧化物反应，生成盐和水第12页试验:盐酸与锌反应现象:有气体产生写出化学方程式:5、酸能与一些金属反应生成盐和氢气第13页本节所学：1、你能描述酸通性吗？（5个）第14页2、现有一个酸HBr（HBr＝H+＋Br-），已知该酸性质和盐酸性质相同。现要求按酸通性（与指示剂作用除外）分别逐条写出对应反应方程式。⑴___________________________⑵__________________________⑶___________________________

⑷___________________________第15页3、写出以下物质间反应化学方程式（1）镁跟盐酸（2）铝跟稀硫酸（3）硫酸跟氢氧化钠（4）氧化钙跟硝酸（5）硫酸跟氯化钡第16页试验现象：铁与盐酸反应有气体生成，氧化铁与盐酸反应无气体生成。化学方程式：第17页试验：稀硫酸酸性试验现象（1）Zn有气体生成（2）Fe2O3

溶解溶液（3）CuO溶解溶液（4